2022-2023學(xué)年湖北省黃岡市張體學(xué)中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用lmol·L-1的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量最大時，消耗鹽酸40mL，原合金中鈉的質(zhì)量為A．0．46g

B．0．69g

C．0．92g

D．0．23g．參考答案：C略2.維生素C(VitaminC)又名抗壞血酸，具有酸性和強還原性，也是一種常見的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說法中正確的是

A．維生素C的分子式為C6H10O6B．維生素C的酸性可能是③、④兩個羥基引起的C．維生素C由于含有C=O鍵而能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．維生素C由于含有酯基而難溶于水參考答案：B3.酚酞是中學(xué)階段常用的酸堿指示劑，已知的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于酚酞的說法正確的是（）A．酚酞屬于芳香烴B．酚酞的分子式為C20H12O4C．酚酞結(jié)構(gòu)中含有羥基（﹣OH），故酚酞屬于醇D．酚酞在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知，含C、H、O三種元素，分子中含16個H，含酚﹣OH和﹣COOC﹣，結(jié)合酚及酯的性質(zhì)來解答．解答：解：A．含O元素，則不屬于芳香烴，故A錯誤；B．酚酞的分子式為C20H16O4，故B錯誤；C．﹣OH與苯環(huán)相連，為酚類物質(zhì)，故C錯誤；D．含﹣COOC﹣，可在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；故選D．點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)組成和類別的判斷，題目難度不大．4.一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，析出銀21.6g。等量的此醛完全燃燒時，生成的水為5.4g。則該醛可能是（

）A．

丙醛

B．乙醛

C．丁醛

D．甲醛參考答案：A略5.煙霧傳感器中放射源是241Am．已知Am的原子序數(shù)為95．下列關(guān)于241Am的說法正確的是（）A．241Am的中子數(shù)與電子數(shù)之差為146B．241Am與243Am的質(zhì)子數(shù)相等C．241Am與243Am是同素異形體D．241Am與243Am的化學(xué)性質(zhì)不同參考答案：B【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；同位素及其應(yīng)用；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】Am的原子序數(shù)為95，則質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=95，241Am的質(zhì)量數(shù)為241，結(jié)合中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)及最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)來解答．【解答】解：A．241Am的中子數(shù)與電子數(shù)之差為﹣95=51，故A錯誤；B．241Am與243Am的質(zhì)子數(shù)相等，均為95，故B正確；C．241Am與243Am的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，故C錯誤；D．241Am與243Am的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，則化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯誤；故選B．6.將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為（

）

A．等于8

B．等于7

C．略小于7

D．略小于8參考答案：C略7.一個電池的總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是

A.

B.

C.

D.

正極

Zn

Cu

Cu

Ag負極

Cu

Zn

Zn

Cu電解質(zhì)溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

AgNO3參考答案：C略8.在正常情況下，人體血液的pH保持（）A．弱堿性

B．弱酸性

C．強堿性

D．強酸性參考答案：A考點：溶液pH的定義．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：人體正常狀態(tài)下，機體的PH值維持在7.35～7.45之間，即略呈堿性，由于人體具有自動緩沖系統(tǒng)，能使血液的pH保持在正常范圍之內(nèi)，達到生理平衡．解答：解：人體正常狀態(tài)下，機體的PH值維持在7.35～7.45之間，即略呈堿性，血漿的pH值主要取決于血漿中HCO3﹣與H2CO3和H2PO4﹣與HPO42﹣的比值，由于人體具有HCO3﹣與H2CO3和H2PO4﹣與HPO42﹣自動緩沖系統(tǒng)，能使血液的pH保持在正常范圍之內(nèi)，達到生理平衡，如果機體PH值若較長時間低于7.35，就會形成酸性體質(zhì)，使身體處于亞健康狀態(tài)，其表現(xiàn)為機體不適、易疲倦、精神不振、體力不足、抵抗力下降等．這種狀況如果得不到及時糾正，人的機體健康就會遭到嚴重損害，從而引發(fā)心腦血管疾病和癌癥、高血壓、糖尿病、肥胖等嚴重疾患．故選A．點評：本題考查了人體血液的酸堿性，難度不大，明確人體血液呈堿性的原因以及如何合理選擇飲食以達到營養(yǎng)均衡．9.對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是（）A．升高溫度

B．加入一種反應(yīng)物C．增大壓強

D．使用催化劑參考答案：A考點：化學(xué)平衡的影響因素．分析：A、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進行，任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化；B、在反應(yīng)中，固體量的增減不會引起化學(xué)平衡的移動；C、對于有氣體參加的反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)，壓強會引起平衡的移動；D、使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不會引起化學(xué)平衡的移動．解答：解：A、任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學(xué)平衡一定是向著吸熱方向進行，故A正確；B、在反應(yīng)中，加入一種固體反應(yīng)物，固體量的增減不會引起化學(xué)平衡的移動，故B錯誤；C、對于沒有氣體參加的反應(yīng)，或是前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強不會引起平衡的移動，故C錯誤；D、使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不會引起化學(xué)平衡的移動，故D錯誤．故選A．點評：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動的因素，注意每個因素的使用情況是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．10.已知Mg2C3的結(jié)構(gòu)與CaC2的結(jié)構(gòu)相似。由此可斷定Mg2C3與水反應(yīng)的產(chǎn)物是A

Mg(OH)2和CH≡CH

B

MgO和CH≡CHC

Mg(OH)2和CH3CH＝CH2

D

Mg(OH)2和CH3C≡CH參考答案：D11.下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是

A．根據(jù)右圖：N2+3H2=2NH3△H>0B．H2→H+H的變化需要吸收能量C．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．若某反應(yīng)生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：B12.25℃和1.01×105Pa時，反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（）A．是吸熱反應(yīng)

B．是放熱反應(yīng)C．是熵減少的反應(yīng)

D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)參考答案：D考點：焓變和熵變．專題：化學(xué)平衡專題．分析：由反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知該反應(yīng)吸熱，且熵值增大，根據(jù)△G=△H﹣T?△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進行，必須滿足=△H﹣T?△S＜0才可．解答：解：反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，在反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知該反應(yīng)吸熱，且熵值增大，根據(jù)△G=△H﹣T?△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進行，必須滿足△H﹣T?△S＜0才可，即熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)．故選D．點評：本題考查焓變和熵變，題目難度不大，本題注意反應(yīng)能否自發(fā)進行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二者的綜合判據(jù)，當△H﹣T?△S＜0時，反應(yīng)才能自發(fā)進行．13.下列四個實驗中，結(jié)論正確的是A．有一澄清的堿性溶液，做離子鑒定時得出的結(jié)論是含有：Al(OH)4－、Fe3＋、HCO3－B．某一固體溶于水后，檢驗出含有K＋、NO3－、Na＋、Cl－等離子，則該固體混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物C．固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中就一定大量存在碳酸根離子D．某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中可能含有SO42－參考答案：DA中幾種離子不能大量共存；B組中也有可能是四種物質(zhì)KNO3、NaCl、KCl、NaNO3的混合物；C中的二氧化碳的量不能確定，結(jié)論是錯誤的。14.工業(yè)制硫酸中的反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，等量的反應(yīng)物在兩個容器中反應(yīng)，并達到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的百分含量p%，則乙容器中SO2的百分含量（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷參考答案：C考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：先假定甲、乙的體積都不變，達到平衡后再保持乙的壓強不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達平衡后，欲保持乙的壓強不變，就需要縮小體積．縮小體積則乙的壓強增大，平衡正向移動．解答：解：先假定甲、乙的體積都不變，達到平衡后再保持乙的壓強不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達平衡后，欲保持乙的壓強不變，就需要縮小體積．縮小體積是，乙的壓強增大，平衡正向移動．所以，若甲容器中SO2的百分含量為P%，則乙的SO2的百分含量將小于甲，小于p%；故選C．點評：本題考查了恒溫容器恒壓容器中化學(xué)平衡的特征分析判斷，這一類問題的解決方法一般如此，先設(shè)為同等條件，平衡后再改變某一條件使之符合題設(shè)條件，分析變化．這樣，問題就迎刃可解了，題目難度中等15.

在檢驗SO42-的過程中，下列操作中正確的是A.先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在B.先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在C.先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在D.先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某液態(tài)鹵代烷RX(R是烷基，X是某種鹵素)的密度是ag·cm-3。該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH(能跟水互溶)和HX。為了測定RX的相對分子質(zhì)量，擬定的實驗步驟如下：①準確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子加熱，發(fā)生反應(yīng)。③反應(yīng)完成后冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀。④過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體cg?；卮鹣旅鎲栴}：⑴裝置中長玻璃管的作用是__________________________________________。⑵步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的___________________離子。⑶該鹵代烷中所含鹵素的名稱是______________，判斷的依據(jù)是_______________。⑷該鹵代烷的相對分子質(zhì)量是_______________________(列出算式)。⑸如果在步驟②中，加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c值(填下列選項代碼)____________。(A)偏大

(B)偏小

(C)不變

(D)大小不定參考答案：（1）防止鹵代烷揮發(fā)（或冷凝）（2）Ag+、Na+和NO3－（3）氯得到的鹵化銀沉淀是白色的（4）

(5)A三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)(探究題)如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：

(1)B極是電源的，一段時間后，甲中溶液顏色，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明_________________在電場作用下向Y極移動。(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

。(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)是，電鍍液是溶液。

(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________________________。參考答案：（共14分）（1）負極

變淺

膠粒

（2）1:2:2:2

（3）銅

AgNO3

（4）略18.銀器皿日久表逐漸變成黑色，這是由于生成了Ag2S，有人設(shè)計了用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中與容器接觸，放置一段時間，黑色就會褪去而不會損失。試回答：在此原電池反應(yīng)中，負極發(fā)生的反應(yīng)為：__________________，正極反應(yīng)為：____________________，反應(yīng)過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，則原電池總反應(yīng)方程式為：_____________________________________。參考答案：2Al-6e-=2Al3+

3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-2Al+3Ag2S+6H2O=Al（OH）3+6Ag+3H2S↑19.用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a、b、c代表電壓值：）序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2（1）用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是

．（2）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl﹣在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式

．（3）由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有性．（4）Ⅱ中雖未檢測出Cl2，但Cl﹣在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物IVa＞x≥c無明顯變化有Cl2Vc＞x≥b無明顯變化無Cl2①NaCl溶液的濃度是mol/L．②IV中檢測Cl2的實驗方法：

參考答案：（1）溶液變?yōu)檠t色；（2）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；（3）還原；（4）①0.2；②取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍色．考點：電解原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：