2022-2023學(xué)年浙江省杭州市臨安職業(yè)高中高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列氣體，溶于水后可以生成兩種酸的是（）A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH3參考答案：C【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸；B．CO2與水反應(yīng)生成碳酸；C．Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；D．NH3與水反應(yīng)生成一水合氨．【解答】解：A．SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，生成一種酸，故A錯(cuò)誤；B．CO2與水反應(yīng)生成碳酸，生成一種酸，故B錯(cuò)誤；C．Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，生成兩種酸，故C正確；D．NH3與水反應(yīng)生成一水合氨，生成一種堿，故D錯(cuò)誤；故選C．2.下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語或模型錯(cuò)誤的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2B.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N≡NC.CH4的比例模型：D.NaCl的電子式：參考答案：D【詳解】A．乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，乙烯結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)式為：N≡N，選項(xiàng)B正確；C．比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系，CH4的比例模型為：，選項(xiàng)C正確；D．氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，電子式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。3.將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖中的實(shí)線所示，在相同條件下，將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（

）

A

B

C

D參考答案：C略4.在同溫同壓下，將10mL某氣態(tài)烴，在60mLO2里充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為45mL

的混合氣體，則該烴可能為A.甲烷

B.乙烷

C.丙烷

D.乙烯參考答案：B5.將一定量的Zn與100ml18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L后，測(cè)得溶液的C(H+)=1mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（

）A、反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移1.5mol電子

B、反應(yīng)中共消耗鋅48.75克C、氣體A為H2和SO2的混合氣

D、氣體A中H2與SO2的體積比為4:1參考答案：D6.在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是（）A．CH3Cl B．CH2Cl C．CHCl3 D．HCl參考答案：D【考點(diǎn)】甲烷的化學(xué)性質(zhì)．【分析】甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后續(xù)的取代中氯代甲烷總的物質(zhì)的量不變，而HCl不斷增多，因此其物質(zhì)的量在生成物中最大．【解答】解：甲烷在發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，除了生成有機(jī)物之外，還有氯化氫生成，且有幾個(gè)氫原子，就生成幾分子氯化氫，所以氯化氫的物質(zhì)的量最多，故選D．7.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是：A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)參考答案：A當(dāng)用不同物質(zhì)表示的正、逆速率比=方程式中的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比時(shí)，為平衡狀態(tài)，故A正確；B中用NO、NH3均表示正向速率，則不能判定是否達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；增加容器體積，則各物質(zhì)濃度均減小，故正、逆反應(yīng)速率均減小，故C錯(cuò)誤；v正(NH3)：v正(H2O)=4:6=2:3，即：3v正(NH3)＝2v正(H2O)，故D錯(cuò)誤；8.下列離子方程式的書寫正確的是（

）A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O 參考答案：B

9.下列物質(zhì)中,在一定條件下既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烷

B．乙烯

C．苯

D．乙醇參考答案：C略10.下列說法錯(cuò)誤的是()A．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)B．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)只表示物質(zhì)的量C．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，ΔH不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH也不相同D．化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比參考答案：A略11.下列有關(guān)元素周期表敘述不正確的是A.元素周期表有7個(gè)橫行也稱7個(gè)周期，有18個(gè)縱行16個(gè)族組成。B.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8,18,18,32C.如果把元素周期表從左至右列為18個(gè)縱行稱為18列，則第VA族在第15列。D.稀有氣體又稱0族元素，因?yàn)樗鼈冏钔鈱泳鶠?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)性質(zhì)不活潑。

參考答案：D12.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是A.配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaCl溶液：將45mL水加入到盛有5gNaCl的燒杯中，攪拌溶解B.制備乙酸乙酯：將導(dǎo)氣管插入到飽和NaCO3溶液液面以下C.鑒定SO42-：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D.鑒別環(huán)已烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)已烯和苯中

參考答案：D13.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（

）①碘升華

②HCl氣體溶于水

③NH4Cl受熱分解

④氧氧化鈉熔化A.①② B.②③ C.②③④ D.①②③④參考答案：B①碘升華，屬于物理變化，破壞分子間作用力，故①錯(cuò)誤；②HCl氣體溶于水，HCl發(fā)生了電離，共價(jià)鍵被破壞，故②正確；③NH4Cl受熱分解，破壞離子鍵和共價(jià)鍵，故③正確；④氫氧化鈉熔化，破壞離子鍵，故④錯(cuò)誤；故答案為B。

14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的水中含有0.5個(gè)NA水分子B、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的個(gè)數(shù)為0.5NAC、1molH2和O2的混合氣體中含NA個(gè)分子D、11.2LNH3中所含的原子數(shù)目為2NA參考答案：C略15.下列關(guān)于電解質(zhì)與導(dǎo)電關(guān)系的敘述正確的是(

)A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋和Cl－B.NaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多參考答案：C【詳解】A、NaCl在水中電離成Na＋和Cl－,電離過程不需通電條件,故A錯(cuò)誤;

B、NaCl在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠?qū)щ?，所以NaCl是電解質(zhì)，但NaCl晶體不能導(dǎo)電,故B錯(cuò)誤;

C、氯化氫溶于水能導(dǎo)電,是因氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成離子,液態(tài)氯化氫不電離,只有分子,則不導(dǎo)電,故C正確;

D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目不一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多,溶液的導(dǎo)電性由離子濃度和離子所帶的電荷兩個(gè)因素決定，離子數(shù)目少的，其濃度可能較大，故D錯(cuò)誤.

綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?自身電離成陽離子與陰離子)的化合物。可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，而只有在溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)電離出自由移動(dòng)的離子后才能導(dǎo)電。離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電;某些共價(jià)化合物也能在水溶液中導(dǎo)電。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（5分）按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。

已知:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①B中濃硫酸的作用是_______

_______；②若D中石灰水變渾濁，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____

_____；③E中收集的氣體是______

______；④由上述實(shí)驗(yàn)可知，過氧化鈉可作為_____

_____的來源。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②、

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：(1)

HmDm的電子式___________________。(2)

C、D元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲_______

_

(3)

將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：_________________________________________________________________。(4)

常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的Hm-1E

溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式

。在該溶液中溶質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是

(5)

在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________（填元素符號(hào)）。參考答案：略18.有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個(gè)電子，C燃燒時(shí)的焰色反應(yīng)是黃色，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物，A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)條件可以是點(diǎn)燃或者光照，試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出A、B、C、D的元素名稱:：A_______B_______C_______D______。（2）寫出化學(xué)方程式：①C＋B=

，②A＋D=

。參考答案：（1）A、氫；B、氧；C、鈉；D、氯；（2）①2Na+O2

Na2O2；②H2＋Cl22HCl19.現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①NaCl固體②蔗糖固體③AlCl3溶液④無水乙醇⑤Cu⑥熔融KNO3⑦冰醋酸

⑧硫酸

⑨燒堿

⑩氨氣，回答下列問題：(1)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_______________(填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是________________，屬于弱電解質(zhì)的是_______________。(2)欲配置100mL2mol/L的⑨的溶液，需用托盤天平稱量___________g⑨的固體。(3)若將⑩通入到③中，請(qǐng)寫出相關(guān)的離子方程式：____________________。參考答案：(1)③⑤⑥

②④⑩

⑦

(2)8.0g

(3)Al3++3NH3·H2O=Al