第四講氧化還原反應(yīng)課堂練習(xí)

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律

題組一氧化還原反應(yīng)中的概念辨析

1.下列敘述正確的是（）

A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

2.下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）

A.CO+H2O==CO2+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NO

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+02tD.2F2+2H2O=4HF+02

題組二、氧化性或還原性強(qiáng)弱判斷

3、.已知反應(yīng)：①2FeCb+2KI===2FeC12+2KCl+l2②2FeCb+C12===2FeC13③L

+S02+2H2O===H2SO4+2HI,判斷下列物質(zhì)的還原性由大到小的順序是（）

2+2+

A.r>Fe>Cr>SO2B.cr>Fe>SO2>r

2+2+-

C.Fe>r>Cl>S02D.SO2>r>Fe>Cl

題組三氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用

4、FeC12溶液中混有FeL雜質(zhì)，根據(jù)已知反應(yīng)：（D2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+l2；

②2FeC12+C12=2FeC13；③F2+2KI（固）=2KF+L中的有關(guān)事實，要除去其中的

FeL，應(yīng)選用的試劑是（）

A.F2B.過量CkC.FeCbD.FeCl2

5.、某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBrz、Feb，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向

反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（）

①原溶液中的BJ一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe?+一定有部分或全部

被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再

加入CCL溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNCh溶液，只產(chǎn)生白色

沉淀，說明原溶液中的「、Fe2\Bf均被完全氧化

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④

考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的配平及有關(guān)計算

題組一氧化還原反應(yīng)方程式配平

（1）定項配平：

6、H2c2O4+KMnC）4+H2SC）4=CO2+K2SO4+M11SO4+H2O

7、KI+KIO3+H2s。4=K2s。4+L+H20

（2）缺項配平：

8、（上海高考試題）KC103+匚舊。（濃）—DKC1+□C1O2T+口。2廿口|A|

（1）請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填寫編號，多選倒扣）。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）產(chǎn)生O.lmolCb,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mole

（4）。。2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得

到的電子數(shù)表示）是C12的倍。

（3）依題意書寫氧化還原反應(yīng)方程式：

9、在KI和H2so4溶液中加入H2O2，生成一種可使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，

寫出化學(xué)方程式_________________________________________

10、FeCb與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

__________________________________________________;

11、高鐵酸鉀（KzFeO。是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCb

與KC1O在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為

___________________________________________________O

題組二氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算

12.某溫度下，將*2通入陽0歸溶液中，反應(yīng)得到岫C7、IhClO、泌C7Q的混

合液，經(jīng)測定一與的濃度之比為1：3）則Ch與m。H溶液反應(yīng)時被

還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）

A21：5B.11：3C.3：1D.4：1

13.將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減

少了2.7g?另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72LNO（標(biāo)準(zhǔn)

狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質(zhì)量為

（）

A.22.1gB.27.2gC.30gD.19.4g

14.在水溶液中，Y（V-和S?-發(fā)生如下反應(yīng)：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S1+3H2。，

則YO311-中Y元素的化合價和原子最外層電子數(shù)分別為（）

A.+4、6B.+7、7C.+5、7D.+5、5

2

【課下作業(yè)】

班級姓名

1、氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬

于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.金屬冶煉B.燃放鞭炮C.食物腐敗D.點(diǎn)制豆腐

2、吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老,

被稱為“生命殺手”,中國科學(xué)家嘗試用NazSeCh清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3

的作用是（）

A.還原劑B.氧化劑C.既是氧化劑又是還原劑D.以上均不是

3、亞硝酸鈉（NaNCh）是一種常用的食品添加劑，具有防腐和增色作用。下列對

亞硝酸鈉性質(zhì)的分析中，不合理的是（）

A.亞硝酸鈉中含有鈉元素，焰色反應(yīng)呈黃色

B.已知亞硝酸為弱酸，則亞硝酸鈉溶液呈堿性

C.亞硝酸鈉屬于鹽類物質(zhì)，其水溶液能與金屬鉀反應(yīng)生成金屬鈉

D.亞硝酸鈉中氮元素化合價為+3,可能既具有氧化性又具有還原性

4、C102是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClCh將逐漸取代Cb成

為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上C。常用NaC103和Na2so3溶液混合并加H2SO4

酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClCh和Na2so3的物質(zhì)的量之比為（）

A1:1B2:1C1:2D2:3

5、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3cl2+2NH3=N2+6HCl檢查

氯氣管道是否漏氣。下列說法帶送的是（）

A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B.該反應(yīng)利用了Ck的強(qiáng)氧化性

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.生成ImolN2有6moi電子轉(zhuǎn)移

6、將0.195g鋅粉加入到200mL的0.100molLiMCh+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還

原產(chǎn)物可能是（）

A.MB.M2+C.M3+D.MO2+

7、在一定條件下，RO3L和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3L+F2+2OH=ROJ+2F-

1

+H2OO從而可知在RO31-中，元素R的化合價是（）

A+4B+5C+6D+7

8、已知常溫下可用CO2O3制備CI2，反應(yīng)前后存在六種微粒：CO2O3、H2O.CI2、

H+、C「和Co?*。下列敘述不正確的是（）

3

A.氧化產(chǎn)物為Cl2B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C.若有3molHzO生成，則反應(yīng)中有2moi電子轉(zhuǎn)移

D.當(dāng)該反應(yīng)生成2.24LCL時，則反應(yīng)中有O.lmol電子轉(zhuǎn)移

9、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使

混合物完全溶解，放出1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅

色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物,最終得到鐵的物質(zhì)的

量為()

A.0.21molB.0.24molC.0.16molD.0.14mol

10、.已知廠、&"、sq和4Q均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順

序為SQ＞廠＞踞2+。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()

A.2F/+==2屬2++S。；-+4凡+

B,4+$5+2%+2Hl

C.+/￡?SQ-----SO]+1?2+2H[O

D,2露2++&==2F.++2/-

11、油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會生成黑色

PbS,從而使油畫的色彩變暗。若用H2O2來“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨?/p>

PbSO4而使油畫“復(fù)原”。請?zhí)羁眨?/p>

①上述“清洗”反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②若有O.