高一（下）期中化學(xué)試卷（理科）

一.選擇題（共21小題，滿分42分，每小題2分）

1.（2分）下列說法，不正確的是（）

A.糧食釀酒的過程為化學(xué)變化

B.做熔融NaOH導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，用石英生堪

C.MgO熔點(diǎn)很高，用作耐火材料

D.江河入海口常易形成三角洲，是膠體的性質(zhì)

2.（2分）能鑒別C02和S02的試劑是（）

A.紫色石蕊試液B.氯化鋼溶液

C.酸性高鈦酸鉀溶液D.澄清石灰水

3.（2分）清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長者為宅煮糖，

宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！蔽闹小吧w泥法”的原理與下列相同的是（）

A.活性炭凈水B.用漂白粉漂白織物

C.除去KNO3中的NaClD.除去河水中泥沙

4.（2分）宋代《開寶本草》中記教了KNO3的提純方法“…所在山澤，冬月地上有霜，掃

取以水淋汁后，乃煎煉而成”，這里不涉及到的操作方法是（）

A.蒸發(fā)B.蒸儲(chǔ)C,溶解D.結(jié)晶

5.（2分）下列方程式書寫正確的是（）

+2

A.HCO3一在水溶液中的水解方程式：HCO3'+H2OF±H3O+CO3-

B.H2s03的電離方程式H2sO3U2H++SO32-

C.C032一的水解方程式：CO32'+2H2O#H2CO3+2OH

D.CaCO3的電離方程式：CaCO3=Ca2++CO32-

6.（2分）用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制100mL1mol/L的稀硫酸.現(xiàn)給出下列

儀器（配制過程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平

⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是（）

A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥

7.（2分）2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL4.0mol?L”稀硝酸中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mLNO

氣體（假設(shè)此時(shí)無其他氣體產(chǎn)生），下列說法正確的是（）

A.取反應(yīng)后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)

B.該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1：2

C.反應(yīng)后溶液（忽略溶液體積變化）中c（H+）=2.5moPL-1

D.向反應(yīng)后的溶液中加入2.0morLNaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時(shí)，需加入

NaOH溶液的體積是120mL

8.（2分）氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，有關(guān)氯化物的敘述正確的是

（）

A.HF的電子式為“+［：七］

B.H2O的空間構(gòu)型為直線型

H-N-H

C.NH3的結(jié)構(gòu)式為H

D.CH4的比例模型為b

9.（2分）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

國篇］

目上,濃HzSO,?

A.tiEr干燥C12B.用制氫氧化亞鐵

10.（2分）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.在6.0gSiO2晶體中，含有的Si-0鍵數(shù)目為0.2NA

B.完全燃燒乙酸、葡萄糖混合物6.0g,消耗的O2數(shù)目為0.2NA

C.在常溫下，Im3PH=4的溶液中由水電離出的H+數(shù)目為O.INA

D.2.24LC12完全與CH4發(fā)生取代反應(yīng)，生成的HC1數(shù)目為O.INA

11.（2分）下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（）

砂

Zn原電池

C.溶液鐵片鍍鋅

D.

12.（2分）以2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的名字命名的赫克反應(yīng)、根岸反應(yīng)和鈴木反應(yīng)已

成為化學(xué)家們制造復(fù)雜化學(xué)分子的“精致工具”，在科研、醫(yī)藥和電子等領(lǐng)域已經(jīng)廣泛應(yīng)

用.下例生成物就是由鈴木反應(yīng)合成出來的一種聯(lián)苯的衍生物：

Y》CH。+QB（OH）2霞土已三

下列敘述正確的是（）

A.該反應(yīng)為加成反應(yīng)，且原子利用率達(dá)100%

B.該聯(lián)苯的衍生物屬于芳香燒

C.該聯(lián)苯的衍生物苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有5種

D.該聯(lián)苯的衍生物不可使濱水褪色

13.（2分）為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無

色氣體；白色沉淀部分溶解

③取上層清液繼續(xù)滴加Ba（N03）2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgN03溶液，產(chǎn)生白色沉

淀。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是（）

A.一定有SO42-

B.一定有CO32-

C.不能確定C「是否存在

D.不能確定SO42一是否存在

14.（2分）下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型相同的是（）

A.CaC12和H2sB.Na20和Na2sC.CO2和NaClD.HC1和NaOH

15.（2分）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置.下列敘述不正確的是（）

ab

A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+

C.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)電子從Cu片流向鐵片

D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，向銅電極移動(dòng)

16.（2分）下列物質(zhì)在給定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（）

Cl2NaOH（aq'）

A.FeFeChtFe（OH）2

點(diǎn)建

o2H2O

B.STS03tH2SO4

點(diǎn)燃

o2co2

C.Na-?Na2O2->Na2co3

△

o2H2O

D.NH3tNOtHNO3

催化劑

17.（2分）下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（）

A.能使pH試紙變紅的溶液中：CO32\K+>Cl\Na+

B.由水電離產(chǎn)生的c（OH）=lX10r°mol?L”的溶液中：NOa\Mg2+,Na+、SO42

在的溶液中:+2+

C."°。)=1*[012NH4.FesCl\NO3

c(H+)

D.速2=l()7°mol?L1的溶液中：Na+、HCO3,Cl

c(H+)

18.（2分）對實(shí)驗(yàn)I?IV的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)I：產(chǎn)生紅褐色沉淀

B.實(shí)驗(yàn)II：溶液顏色變紅

C.實(shí)驗(yàn)HI：放出大量氣體

D.實(shí)驗(yàn)IV：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

19.（2分）下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向1mL2moi/LNaOH先生成白色沉淀，后Ksp[Fe（OH）3]<

溶液中先滴加2滴生成紅褐色沉淀Ksp[Mg（OH）2]

0.1mol/LMgC12溶液，

再滴加2滴

O.lmol/LFeCh溶液

B向NH3?H2O溶液中無明顯現(xiàn)象NH3*H2O和AgNO3

滴加少量AgN03溶不反應(yīng)

液

C將木炭和濃硫酸共熱澄清石灰水變渾濁該氣體只含CO2

生成的氣體通入澄清

石灰水中

D向某溶液中加入鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中可能含有

酸化的BaCb溶液SO?

A.AB.BC.CD.D

20.（2分）X、Y、W、Q四種元素在元素周期表中的位置如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

XYWQ

周期1233

歹」I1161417

A.Y的氫化物沸點(diǎn)高于Q的氫化物沸點(diǎn)

B.最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0的元素只有W

C.原子半徑順序?yàn)椋簉（W）>r（Q）>r（Y）>r（X）

D.X、Y、Q三元素形成的分子中，原子最外層電子數(shù)之和最大為32

21.（2分）將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)

反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）。向反應(yīng)后的溶液中加3moi/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生

成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.3NA

B.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g<wV9.6g

C.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，產(chǎn)生的NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L

D.當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積VNlOOmL

二.解答題（共5小題，滿分58分）

22.（14分）已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：

①?

囚④⑤⑧

也~4]

②紅褐色固體

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，A為,B為,C為

D為,E為,F為.

（2）寫出③、④、⑤的離子方程式.

③_______

④_______

⑤.

23.（14分）表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答問題：

族IAIIAI1IAI\/AVAVIAVIIA0

周期

1①

2②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨

（1）表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置是。

（2）③、④、⑧的原子半徑最小是（用元素符號回答）。

（3）⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，堿性最強(qiáng)的是（用化學(xué)式回答）。

（4）②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（用結(jié)構(gòu)式回答）

（5）②和③按原子數(shù)1：2形成的化合物的電子式為,該晶體氣化的過程中克

服的微粒間作用力為o

（6）③和⑧形成的化合物屬于（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），該晶體

屬于晶體（填“離子”、"分子”、"原子”）。

（7）元素⑤、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物互相反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

24.（8分）某興趣小組的同學(xué)為了制備氯氣并探究其性質(zhì)，回答下列問題。

I■寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式如下：

II.甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a是含有少量空氣和水

蒸氣的氯氣。請回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是。

（2）證明氯氣和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

（3）IC1的性質(zhì)與C12類似，寫出IC1與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（4）若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。漂白粉溶于水后，

遇到空氣中的C02,即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

25.（11分）某學(xué)習(xí)小組用凱氏定氮法（Kjeldahlmethod）來測定農(nóng)產(chǎn)品中氮的含量，測

定過程如下：

I,用熱濃硫酸處理0.25g谷物樣品，把有機(jī)氮轉(zhuǎn)化為錢鹽。

II.用圖所示裝置處理上述鏤鹽(夾持裝置略去)。

(1)實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)B裝置的氣密性，具體操作為。

(2)盛放氫氧化鈉溶液的儀器名稱為；玻璃管2的作用是；燒瓶中碎瓷

片的作用是o

(3)將“谷物處理后所得的錢鹽”加入三頸瓶中，打開玻璃塞。旋開K2,加入足量氫

氧化鈉溶液，關(guān)閉K2,打開Ki,點(diǎn)燃酒精燈使水蒸氣進(jìn)入B裝置。

①B裝置中反應(yīng)的離子方程式為o

②C裝置冰水混合物的作用是。

HI.滴定、計(jì)算氮的含量。

(4)取下錐形瓶，加入指示劑，用0.10mol?L7的NaOH溶液滴定，重復(fù)滴定3次，平

均消耗19.30mLNaOH溶液。

①該滴定的指示劑應(yīng)選擇.

a甲基橙b.酚酗c.甲基橙或酚酸

②該谷物樣品中氮的百分含量為o(保留2位小數(shù))

26.(II分)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型消毒劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉有下列四種方

法：

a.2Fe(OH)3+3NaC10+4Na0H-2Na2FeCM+3NaCl+5H20：

b.2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4；

c.Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na20；

d.Fe(NO3)3+NaOH+C12-Na2FeO4+NaCl+NaNO3+H2O.

(1)下列判斷正確的是(填序號).

A.方法a、b、c都可以在水溶液中進(jìn)行

B.根據(jù)a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均強(qiáng)于Na2FeO4的氧化性

C.a中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2

D.能用KSCN溶液檢驗(yàn)b的產(chǎn)物中是否含有FeSO4

(2)對于方法c下列說法正確的是(填序號).

A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B.還原產(chǎn)物只有Na2O

C.3moiNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有6moi電子轉(zhuǎn)移

D.在Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

(3)對于方法d,請回答下列問題：

①配平該方法中的化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：.

②當(dāng)有8.3gNa2FeO4生成時(shí)，所消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為.

(4)用電解的方法也可以制取高鐵酸鈉.該方法的電池反應(yīng)為：Fe+2NaOH+2H20=

Na2FeO4+3H2t,電解后溶液的PH與原電解液相比(選填“增大”、“減小”、”不

變”、“不能確定”)，寫出該反應(yīng)的陽極反應(yīng)方程式.

高一（下）期中化學(xué)試卷（理科）

參考答案與試題解析

選擇題（共21小題，滿分42分，每小題2分）

1.（2分）下列說法，不正確的是（）

A.糧食釀酒的過程為化學(xué)變化

B.做熔融NaOH導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，用石英用煙

C.MgO熔點(diǎn)很高，用作耐火材料

D.江河入?？诔Ｒ仔纬扇侵?，是膠體的性質(zhì)

【解答】解：A.釀酒一定要加入酒曲，酒曲中的微生物主要是酵母菌和霉菌，其中霉菌

主要起到糖化的作用，把米中的淀粉轉(zhuǎn)化成葡萄糖，酵母菌在無氧的條件下，再把葡萄

糖分解成酒精和二氧化碳，為化學(xué)變化，故A正確；

B.瓷坨煙中二氧化硅與NaOH反應(yīng)，則在鐵用期中熔化氫氧化鈉固體后，進(jìn)行測量，

故B錯(cuò)誤；

C.氧化鎂具有較高的熔點(diǎn)，可以用作耐火材料-，故C正確；

D.江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故

D正確。

故選：B。

【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)變化過程分析、物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用、膠體性質(zhì)等，掌握基礎(chǔ)是解

題關(guān)鍵，題目難度不大.

2.（2分）能鑒別C02和S02的試劑是（）

A.紫色石蕊試液B.氯化鋼溶液

C.酸性高鎰酸鉀溶液D.澄清石灰水

【解答】解：A.S02與C02都是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成碳酸和亞硫酸，S02和C02

氣體都可使紫色石蕊試液變紅，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸的酸性大于亞硫酸、碳酸，則二者與氯化鋼均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故

B錯(cuò)誤；

C.二氧化碳與高鐳酸鉀不反應(yīng)，二氧化硫具有還原性，與高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使

其褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；

D.SO2與CO2都是酸性氧化物，SO2和CO2氣體都可使澄清石灰水變渾濁，不能鑒別，

故D錯(cuò)誤；

故選：C。

【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，

注意利用反應(yīng)中不同的現(xiàn)象來鑒別物質(zhì)，題目難度不大。

3.（2分）清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長者為宅煮糖，

宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！蔽闹小吧w泥法”的原理與下列相同的是（）

A.活性炭凈水B.用漂白粉漂白織物

C.除去KN03中的NaClD.除去河水中泥沙

【解答】解：文中“蓋泥法”的原理，是利用黃泥的吸附作用，來吸附有機(jī)色素；

A.活性炭具有吸附作用，活性炭凈水，原理與“蓋泥法”的原理相同，故A正確；

B.用漂白粉漂白織物，是利用漂白粉的強(qiáng)氧化性，與“蓋泥法”的原理不相同，故B

錯(cuò)誤；

C.除去KN03中的NaCl,是利用重結(jié)晶法，與“蓋泥法”的原理不相同，故C錯(cuò)誤；

D.除去河水中泥沙，用過濾法，與“蓋泥法”的原理不相同，故D錯(cuò)誤。

故選：A?

【點(diǎn)評】本題綜合考查了物質(zhì)分離提純操作，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)

生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大，注意把握常見物質(zhì)分離提純方

法以及物質(zhì)的性質(zhì)。

4.（2分）宋代《開寶本草》中記載了KNO3的提純方法“…所在山澤，冬月地上有霜，掃

取以水淋汁后，乃煎煉而成”，這里不涉及到的操作方法是（）

A.蒸發(fā)B.蒸鐳C.溶解D.結(jié)晶

【解答】解：由“以水淋汁后，乃煎煉而成”可知溶解后，蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鉀，則不

涉及到的操作方法是蒸儲(chǔ)，

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查混合物分離提純，為高考常見題型，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提

純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意分離原理及信息的處理，

題目難度不大。

5.（2分）下列方程式書寫正確的是（）

+2

A.HCO3-在水溶液中的水解方程式：HCO3'+H2O^H3O+CO3

B.H2s03的電離方程式H2so3U2H++SO32-

C.CO32一的水解方程式：CO32'+2H2O^H2CO3+2OH

D.CaC03的電離方程式：CaCO3=Ca2++CO32'

【解答】解：A、碳酸氫根離子的水解方程式是：HCO3-+H2OUOH+H2c03,故A錯(cuò)誤；

B、由于亞硫酸是弱酸，電離方程式要分步寫：H2sO3UH++HSO3"HSO3#H++SO32-,

故B錯(cuò)誤；

C、碳酸根離子水解方程式是：CO32'+H2O#HCO3+0H',HCO3+H2OUH2co3+0H,

故C錯(cuò)誤；

2+2

D、碳酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式是：CaCO3=Ca+CO3',故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查了電離、水解方程式的書寫，注重了基礎(chǔ)知識考查，難度不大.

6.（2分）用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制100mL1mol/L的稀硫酸.現(xiàn)給出下列

儀器（配制過程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平

⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是（）

A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥

1000X]498%

【解答】解：98%的濃H2sCM的物質(zhì)的量濃度為c=1嘴w=-91-mol/L=

18.4mol/L,配制1mol/L的稀硫酸100mL,需要濃硫酸的體積為V—

=O.OO54L,即5.4ml,應(yīng)選擇10ml量筒和膠頭滴管，實(shí)驗(yàn)時(shí)用10ml量筒

量取5.4ml濃硫酸，因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定

容、搖勻等操作，所以正確順序?yàn)棰冖蔻邰撷茛?，故選D。

【點(diǎn)評】本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟和使用儀器，難度不大，

注意量物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量百分?jǐn)?shù)之間的換算.

7.（2分）2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL4.0moPL-'稀硝酸中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mLNO

氣體（假設(shè)此時(shí)無其他氣體產(chǎn)生），下列說法正確的是（）

A.取反應(yīng)后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)

B.該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1：2

C.反應(yīng)后溶液（忽略溶液體積變化）中c（H+）=2.5mol?L”

D.向反應(yīng)后的溶液中加入2.0moKl/RaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時(shí)，需加入

NaOH溶液的體積是120mL

_3

【解答】解：反應(yīng)生成672mL的NO氣體，其物質(zhì)的量=〉72嚅羽=0.03moh

轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.03molX3=0.09mol,產(chǎn)生0.03molNO需要消耗硝酸的物質(zhì)的量為：

0.03molX4=0.12mol,而80mL4.0mol?L/】稀硝酸中硝酸的物質(zhì)的量為:0.32mol,所以

硝酸過量，鐵與銅完全反應(yīng)，鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子，令混合物中鐵、銅的物質(zhì)的量分別為xmol、

ymol,根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移守恒，則：

(56x+64y=2.48

(3%+2y=0.09

解得x=0.01,y=0.03,

A、鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，所以向反應(yīng)后溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，故A

錯(cuò)誤；

B、該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1：3,故B錯(cuò)誤；

、反應(yīng)后溶液(忽略溶液體積變化)中3121故正確；

Cc(H+)=°Un.7UOa=2.5moPL,C

D、離子完全沉淀得到硝酸鈉溶液，根據(jù)硝酸根守恒可知：需加入NaOH的物質(zhì)的量為：

n90

0.32-0.03=0.29mol,所以V=等=0.145L=145mL,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題主要考查混合物有關(guān)計(jì)算，涉及鎂銅與硝酸反應(yīng)、生成的鹽與氫氧化鈉反

應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的得失電子守恒、質(zhì)量守恒等綜合運(yùn)用和解決復(fù)雜問題的能力的考查，

是一道考查能力的好題，難度中等.

8.(2分)氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，有關(guān)氫化物的敘述正確的是

()

A.HF的電子式為

B.H2O的空間構(gòu)型為直線型

H-N-H

C.NH3的結(jié)構(gòu)式為H

D.CH4的比例模型為人占

【解答】解：A.氟化氫為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)F-H共價(jià)鍵，氟化氫正確的電

??

子式為H^E：,故A錯(cuò)誤；

B.H2O的空間構(gòu)型不是直線型，為V形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤;

H-N-H

C.NH3為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為H,故C正確；

D.甲烷中H原子的半徑小于C原子，則甲烷的比例模型為'，，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、比例模型與

球棍模型、結(jié)構(gòu)式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高

學(xué)生的規(guī)范答題能力。

9.（2分）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

干燥C12制氫氧化亞鐵

格II□澄清的

整L」U圉-石灰水碳酸氫鈉受熱分解D.檢查容量瓶是否漏水

【解答】解：A.干燥氣體時(shí)，氯氣應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)入，故A錯(cuò)誤；

B.應(yīng)將膠頭滴管插入到液面以下，防止氫氧化亞鐵被氧化，故B錯(cuò)誤；

C.加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止試管炸裂，故C錯(cuò)誤；

D.檢漏時(shí)，一只手托住瓶底，另一只手握住瓶塞，可倒轉(zhuǎn)檢驗(yàn)是否漏水，故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及氣體的干燥、物質(zhì)的制備、固體的加熱以及檢漏等操

作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異

同以及分離提純的原理、方法，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，難度不大.

10.（2分）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.在6.0gSiO2晶體中，含有的Si-0鍵數(shù)目為0.2NA

B.完全燃燒乙酸、葡萄糖混合物6.0g,消耗的02數(shù)目為0.2NA

C.在常溫下，Im3PH=4的溶液中由水電離出的H+數(shù)目為O.INA

D.2.24LC12完全與CH4發(fā)生取代反應(yīng)，生成的HC1數(shù)目為O.INA

【解答】解：A、6.0g二氧化硅的物質(zhì)的量為O.lmol,而二氧化硅中一個(gè)硅原子形成4

條硅氧鍵，故O.lmol二氧化硅中含0.4NA條硅氧鍵，故A錯(cuò)誤；

B、乙酸和葡萄糖的最簡式均為CH2O,故6.0g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為0.2moL

而lmolCH2O燃燒消耗Imol氧氣，故0.2molCH2。燃燒消耗0.2NA個(gè)氧氣分子，故B正

確；

C、pH=4的溶液若是酸溶液，則水電離出的氫離子濃度為lO^Omol/L,故1000L溶液

中，水電離出的氫離子的物質(zhì)的量為10-7mol；而若為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，此溶液中水電

離出的氫離子濃度為104moI/L,則1000L溶液中，水電離出的氫離子的個(gè)數(shù)為O.INA

個(gè)，但由于是酸溶液還是弱堿強(qiáng)酸鹽溶液不明確，故C錯(cuò)誤；

D、氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)

用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

11.（2分）下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（）

A.CuSCh溶液ZnSO,溶液Cu-Zn原電池

C.22h溶液鐵片鍍鋅

D.驗(yàn)證NaCl溶液（含酚猷;）電解產(chǎn)物

【解答】解：A.鋅極的燒杯內(nèi)電解質(zhì)是硫酸鋅溶液，銅極的燒杯電解質(zhì)溶液是硫酸銅,

應(yīng)電極或燒杯對調(diào)，故A錯(cuò)誤；

B.電解精煉時(shí)，粗銅作陽極，則粗銅與電源的正極相連，作陽極，故B錯(cuò)誤；

C.電鍍時(shí)鍍層金屬作陽極，鐵片上鍍鋅，所以鋅為陽極，即鋅片與正極相連，故C錯(cuò)

誤；

D.電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，檢驗(yàn)氯氣用碘化鉀淀粉溶液，陰極發(fā)

生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能使酚配變紅色，該裝置能驗(yàn)證氯化鈉溶液

的電解產(chǎn)物，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查原電池和電解池原理，明確原電池正負(fù)極的判斷方法、電解池中離子

放電順序即可解答，知道鹽橋的作用及鹽橋中陰陽離子移動(dòng)方向，題目難度不大.

12.（2分）以2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的名字命名的赫克反應(yīng)、根岸反應(yīng)和鈴木反應(yīng)已

成為化學(xué)家們制造復(fù)雜化學(xué)分子的“精致工具”，在科研、醫(yī)藥和電子等領(lǐng)域己經(jīng)廣泛應(yīng)

用.下例生成物就是由鈴木反應(yīng)合成出來的一種聯(lián)苯的衍生物：

下列敘述正確的是（）

A.該反應(yīng)為加成反應(yīng)，且原子利用率達(dá)100%

B.該聯(lián)苯的衍生物屬于芳香燒

C.該聯(lián)苯的衍生物苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有5種

D.該聯(lián)苯的衍生物不可使濱水褪色

【解答】解：A.溪原子被另一個(gè)苯環(huán)上的基團(tuán)取代，則發(fā)生的是取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.芳香煌中只有一個(gè)苯環(huán)，該物質(zhì)中含有兩個(gè)苯環(huán)，則不屬于芳香燒，故B錯(cuò)誤；

OHCJ0TO5

C.由對稱可知一硝基取代有1234°,一硝基取代產(chǎn)物有5種，故C正確；

D.該物質(zhì)中含有醛基，能被澳水氧化，則該聯(lián)苯的衍生物可使漠水褪色，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的合成，明確結(jié)構(gòu)的變化來確定發(fā)生的反應(yīng)及利用對稱判斷取

代產(chǎn)物是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大.

13.（2分）為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液滴加Ba（N03）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無

色氣體；白色沉淀部分溶解

③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(N03)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgN03溶液，產(chǎn)生白色沉

淀。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是()

A.一定有SO42-

B.一定有CO?2一

C.不能確定C「是否存在

D.不能確定SO4?一是否存在

【解答】解：分析進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷存在的離子：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶

液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有和鋼離子生成沉淀的陰離子；

②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無

色氣體；白色沉淀部分溶解，說明沉淀中一定含有碳酸鋼沉淀和硫酸鐵沉淀；

③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgN03溶液，產(chǎn)生白色沉

淀，是生成了氯化銀白色沉淀，但②步驟中加入了鹽酸含有氯離子，所以不能確定原溶

液中是否含有氯離子：

綜上所述，溶液中含有碳酸根離子、可能含有硫酸根離子，氯離子；

A、一定能含有硫酸根離子，故A正確；

B、依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析可知一定含有碳酸根離子，故B正確；

C、步驟中加入鹽酸含有氯離子，所以氯離子不能確定，故C正確；

D、產(chǎn)生無刺激性氣味。的無色氣體“，因此不可能有亞硫酸根離子，一定有硫酸根離子，

故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查了離子檢驗(yàn)的方法和現(xiàn)象分析，明確排除干擾離子及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析是

解題關(guān)鍵，題目難度中等。

14.(2分)下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型相同的是()

A.CaC12和H2sB.Na20和Na2sC.CO2和NaClD.HC1和NaOH

【解答】解：A.CaCl2中只含離子鍵，H2s中只含共價(jià)鍵，故A不選;

B.NazO和Na2s中，均只含離子鍵，化學(xué)鍵類型相同，故B選；

C.C02中只含共價(jià)鍵，NaCl中只含離子鍵，故C不選：

D.HC1只含共價(jià)鍵，NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，故D不選；

故選：B。

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注

重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大.

15.（2分）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置.下列敘述不正確的是（）

■b

B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+

C.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)電子從Cu片流向鐵片

D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Ci?+向銅電極移動(dòng)

【解答】解：A.a和b不連接時(shí)，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以鐵片上有銅析出，故

A正確；

B.a和b連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，鐵失電子生成亞鐵離子，電極方程式

為：Fe-2e=Fe2+,故B正確；

C.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，原電池中電子從負(fù)極流出正極，即電子從Fe片

流向Cu片，故C錯(cuò)誤；

D.a和b連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，原電池放電時(shí)，銅離子向

銅電極移動(dòng)，故D正確。

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確正負(fù)極

的判斷方法、電極反應(yīng)類型、陰陽離子移動(dòng)方向即可解答，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為陰陽離

子移動(dòng)方向的判斷.

16.（2分）下列物質(zhì)在給定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（）

Cl2NaOH（aq）

A.FeFeChtFe（OH）2

點(diǎn)燃

o2H2O

B.S—>SO3tH2SO4

點(diǎn)燃

。2。。2

C.Na->Na2O2->Na2cO3

△

o2H2O

D.NH3tNOHNO3

催化劑

【解答】解：A.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故A錯(cuò)誤；

B.硫燃燒生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，故B錯(cuò)誤：

C.鈉點(diǎn)燃條件下和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，

可以一步實(shí)現(xiàn)，故C正確；

D.氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和亞反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生

成硝酸，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

【點(diǎn)評】本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)

生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件，試題培養(yǎng)了學(xué)

生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

17.(2分)下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是()

A.能使pH試紙變紅的溶液中：CO32\K+、Cl\Na+

B.由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1*的溶液中：NOs\Mg2+,Na+、SO42

C.在=ixi0i2的溶液中:NH4+、Fe2+,CWN03'

c(H+)

D.=l()r°mol，Lr的溶液中：Na+>HCOs\Cl、K+

c(H+)

2

【解答】解：A.能使pH試紙變紅的溶液，顯酸性，CO3\H+結(jié)合生成水和氣體，則

不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.由水電離產(chǎn)生的c(OH)=lX10r°mol?l/i的溶液，為酸或堿溶液，酸性溶液中

該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；

C.在c*二)=1義10、的溶液,顯堿性，堿性溶液中NH4+、Fe2+不能存在，故C錯(cuò)誤；

c(H+)

D—^=l()r°mol?Lr的溶液，顯酸性，H\HCO3一結(jié)合生成水和氣體，不能大量共

c(H+)

存，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

【點(diǎn)評】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大.

18.(2分)對實(shí)驗(yàn)I?IV的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)I：產(chǎn)生紅褐色沉淀

B.實(shí)驗(yàn)n：溶液顏色變紅

c.實(shí)驗(yàn)m：放出大量氣體

D.實(shí)驗(yàn)IV：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

【解答】解：A.將氯化鐵飽和溶液加入到沸水中加熱至溶液呈紅褐色可得到氫氧化鐵膠

體，而非沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.三價(jià)鐵離子遇硫氟化鉀變紅色，二價(jià)鐵離子不變色，故B錯(cuò)誤；

C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAK)2和氫氣，有大量氣體生成，故C正確；

D.氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，但氫氧化鋁不溶于弱堿，故氨水過量時(shí),

氫氧化鋁也不會(huì)溶解，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查元素及其化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，題目難度

不大.

19.(2分)下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向1mL2moi/LNaOH先生成白色沉淀，后Ksp[Fe(OH)3]<

溶液中先滴加2滴生成紅褐色沉淀KsP[Mg(OH)2]

0.1mol/LMgC12溶液，

再滴加2滴

O.lmol/LFeCh溶液

B向NH3?H2O溶液中無明顯現(xiàn)象NH3?H2O和AgNO3

滴加少量AgNO3溶不反應(yīng)

液

C將木炭和濃硫酸共熱澄清石灰水變渾濁該氣體只含C02

生成的氣體通入澄清

石灰水中

D向某溶液中加入鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中可能含有

酸化的BaC12溶液SO?

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.向lmL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgC12溶液，反應(yīng)后

NaOH大量剩余，再滴加2滴0.1mol/LFeC13溶液后，鐵離子與剩余的氫氧化鈉反應(yīng)生成

氫氧化鐵沉淀，沒有出現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較Ksp[Fe(OH)3]、KsP[Mg(OH)2]的大

小，故A錯(cuò)誤；

B.向NH3?H2O溶液中滴加少量AgNCh溶液，發(fā)生了反應(yīng)，由于氨水過量，反應(yīng)生成

可溶的銀氨絡(luò)離子，故B錯(cuò)誤；

C.將木炭和濃硫酸共熱生成CO2和SO2,CO2和SO2都能夠使澄清石灰水變渾濁，則

生成的氣體不止CO2,故C錯(cuò)誤；

D.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaC12溶液，生成的白色沉淀可能為硫酸鋼，該溶液中可

能含有SO42一,故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及沉淀轉(zhuǎn)化、氧化還原反應(yīng)、

離子檢驗(yàn)等性質(zhì)，側(cè)重性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)原理的考查，注意現(xiàn)象的分析及實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性，

題目難度不大。

20.(2分)X、Y、W、Q四種元素在元素周期表中的位置如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是()

XYWQ

周期1233

列1161417

A.Y的氫化物沸點(diǎn)高于Q的氫化物沸點(diǎn)

B.最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0的元素只有W

C.原子半徑順序?yàn)椋簉(W)>r(Q)>r(Y)>r(X)

D.X、Y、Q三元素形成的分子中，原子最外層電子數(shù)之和最大為32

【解答】解：X位于第一周期第1歹U，則X為H元素；丫位于第二周期第16歹U,則丫

位于第二周期VI族，為O元素；W位于第三周期第14歹I」，則W位于第三周期IVA族,

為Si元素；Q位于第三周期第17歹U,則Q位于第三周期VUA族，為C1元素，

A.Y的氫化物為水，Q的氫化物為HC1,由于水分子中存在氫鍵，則水的沸點(diǎn)大于HC1,

故A正確；

B.X為H元素，其最高正價(jià)為+1,最低負(fù)價(jià)為-1,則X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和也

為0,故B錯(cuò)誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子

半徑：r(W)>r(Q)>r(Y)>r(X),故C正確；

D.H、0、Cl形成的化合物中，子最外層電子數(shù)之和最大的為HC1O4,高氯酸分子中所

有原子最外層電子數(shù)之和為：1+7+6X4=32,故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目濃度比，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確推

斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學(xué)生

的分析能力及邏輯推理能力。

21.(2分)將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)

反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加3moi/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生

成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.3NA

B.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g<w<9.6g

C.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，產(chǎn)生的NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L

D.當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V'lOOmL

【解答】解：將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量稀HNO3中，金屬完全溶解(假

設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO),發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NOt+4H2。、

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O：

向反應(yīng)后的溶液中加入過量的3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg(NO3)

2+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaNO3;Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2I+2NaNO3,沉

淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則氫氧化鎂和氫

氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g,氫