專題四離子反應(yīng)和離子方程式一、選擇題1．(2022·海南，10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al＋2H＋=A13＋＋H2↑B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O=2CH3COOH＋COeq\o\al(2－,3)D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)22．下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是()編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A碳酸鋇與醋酸反應(yīng)COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=CO2↑＋H2O＋2CH3COO－錯(cuò)誤，碳酸鋇是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式B將SO2通入Ca(ClO)2溶液中SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClO正確CNaHSO3的水解HSOeq\o\al(－,3)＋H2OSOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋錯(cuò)誤，水解方程式誤寫成電離方程式D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－錯(cuò)誤，離子方程式中Fe2＋與Br－的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符3．（2022·天津理綜，5）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O4．下列各組離子能在指定溶液中可以大量共存的是()①無色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、H2POeq\o\al(－,4)、POeq\o\al(3－,4)、SOeq\o\al(2－,4)②pH＝11的溶液中：COeq\o\al(2－,3)、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)③水電離的H＋濃度為10－12mol/L的溶液中：Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、S2Oeq\o\al(2－,3)④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、I－、Cl－、S2－A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．②④⑥5．某無色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq\o\al(2－,3)、⑥SOeq\o\al(2－,4)中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A．肯定含有的離子是①④⑤B．肯定沒有的離子是②⑤C．不能確定的離子是①D．不能確定的離子是③⑤6．下列A～D四組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)不能用同一離子方程式表示的是()(Ⅰ)(Ⅱ)A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中SO2通入過量Ba(OH)2溶液中B少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水中CmolCl2通入含molFeBr2的溶液中molCl2通入含molFeBr2的溶液中D過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液與過量MgSO4溶液相混合7．在某種接近中性的含Na＋的無色溶液中，可能還存在NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Br－、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)、I－、SOeq\o\al(2－,3)七種離子中的某幾種。①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，該溶液中肯定不存在的離子為()A．NHeq\o\al(＋,4)、Br－、COeq\o\al(2－,3)、MnOeq\o\al(－,4)B．NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,3)、I－、Ca2＋C．Ca2＋、I－、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,3)D．Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、I－、Ca2＋8．(2022·江蘇，7)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．含有mol/LFe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NOeq\o\al(－,3)C．含有mol/LCa2＋的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)二、非選擇題9．煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)2]＋，其電離出的CN－有毒，CN－與H＋結(jié)合生成HCN時(shí)，其毒性更強(qiáng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)HCN的電離方程式為__________________________________________________，NaCN溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)。(2)與弱電解質(zhì)碳酸的電離方式相似，[Au(CN)2]＋也存在著兩步電離，其一級(jí)電離方程式為________________________________________________________________________。(3)處理這種廢水時(shí)是在堿性條件下，NaClO將CN－氧化為COeq\o\al(2－,3)和N2，其離子方程式為________________________________________________________________________。(4)在酸性條件下，ClO－也能氧化CN－，但實(shí)際處理廢水時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的主要原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．某無色溶液A中含有K＋、Cl－、OH－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，為檢驗(yàn)確認(rèn)其中所含的各陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸溶液、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH－的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程及現(xiàn)象如下圖所示：(1)圖中部分試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：①，④，⑤。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是：a．，b.，c.。(3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。(4)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是_________________________。(5)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。11．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。②第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體mol，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。③在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：(1)一定不存在的離子是_________________________________________________，不能確定是否存在的離子是________________。(2)試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿)：離子符號(hào)______，濃度_____________________________________________________；離子符號(hào)______，濃度_____________________________________________________；離子符號(hào)______，濃度_____________________________________________________；(3)試確定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判斷的理由是_________________________________________________________________________。12．處理污水時(shí)，常用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)，再用CCl4萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H2Dz)～CCl4絡(luò)合萃取法分離污水中的Cu2＋時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu2＋＋2H2DzCu(HDz)2＋2H＋，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。(1)寫出雙硫腙和Fe3＋絡(luò)合的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大，其后果是____________________________________________________________________________________________。下圖是用雙硫腙(H2Dz)～CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率。某工業(yè)廢水中含有Hg2＋、Bi3＋、Zn2＋，用雙硫腙(H2Dz)～CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。請(qǐng)根據(jù)上圖回答問題：(2)欲完全將廢水中的Hg2＋分離出來，須控制溶液pH＝________。(3)當(dāng)調(diào)節(jié)pH＝2時(shí)，鉍(Bi)的存在形式有：_______________________________________________________，其物質(zhì)的量之比為__________。(4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。答案9.(1)HCNH＋＋CN－>(2)[Au(CN)2]＋[Au(CN－)]2＋＋CN－(3)5ClO－＋2CN－＋2OH－=2CO＋N2↑＋5Cl－＋2H2O(4)在酸性條件下CN－與H＋結(jié)合生成毒性很強(qiáng)的HCN，對(duì)人體造成危害10.(1)Ba(NO3)2Br2AgNO3(2)SOeq\o\al(2－,3)SOCl-(3)BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O(4)會(huì)使SOeq\o\al(2－,3)對(duì)SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確定SOeq\o\al(2－,4)是否存在(5)SO2+Br2+2H2O=4H++SOeq\o\al(2－,4)+2Br11.(1)Fe3＋、Mg2＋、COeq\o\al(2－,3