2022年湖南省常德市水電學校高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入過量鹽酸,充分反應后過濾,得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是A.上述四種氧化物對應的水化物中Al(OH)3酸性最強B.向沉淀X中加入氫氟酸,沉淀X不溶解C.溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D.溶液Y中加入氨水,所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2參考答案：C略2.將1.12g鐵粉加入2mol/L氯化鐵溶液25mL中,充分反應后結果是

A．鐵有剩余B．往溶液中滴入無色KSCN溶液,顯紅色C．Fe2+和Fe3+物質的量之比為6:1D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:5參考答案：BC略3.下列操作或儀器的選用正確的是

參考答案：C略4.金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石(TiO2)為原料制取Ti的反應為aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO………………反應①TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2……………反應②關于反應①、②的分析正確的是()A．TiCl4在反應①中是氧化產物，在反應②中是氧化劑B．C、Mg在反應中均為還原劑，被氧化C．在①反應方程式中，a一定等于2D．每生成9.6gTi，反應①、②中共轉移電子0.6mol參考答案：B略5.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。銅粉可溶解的是(

)

A．①②

B．②④

C．②③

D．①④參考答案：B略6.某廢水中含有的NH4+在一定條件下可被O2氧化，反應過程如下：①NH4+（aq）+O2（g）=NO2﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣273kL/mol②NO2﹣（aq）+O2（g）=NO3﹣（aq）△H=﹣73kL/mol下列敘述不正確的是（）A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023個電子B．室溫下，0.1mol/LHNO2（aq）pH＞1，則NaNO2溶液顯堿性C．NH4+（aq）+2O2（g）=NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ/molD．在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱參考答案：D考點：化學能與熱能的相互轉化．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、1mol的NH3和1mol的NH4+都有10個電子；B、室溫下，0.1mol/LHNO2（aq）pH＞1，說明溶液中存在電離平衡，是弱酸；C、依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到；D、依據反應過程分析可知，①中生成氫離子，酸性增強．解答：解：A、1mol的NH3和1mol的NH4+都有10個電子，即10×6.02×1023個電子，故A正確；B、0.1mol/LHNO2（aq）pH＞1，說明溶液中存在電離平衡，HNO2是弱酸，NaNO2溶液水解顯堿性，故B正確；C、①NH4+（aq）+O2（g）=NO2﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣273kL/mol

②NO2﹣（aq）+O2（g）=NO3﹣（aq）△H=﹣73kL/mol，依據蓋斯定律①+②得到NH4+（aq）+2O2（g）=NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ/mol，故C正確；D、在上述兩次轉化過程中，氫離子濃度增大，廢水的酸性增大，故D錯誤；故選D．點評：本題考查熱化學方程式的分析計算，微粒電子數的計算應用，弱電解質電離平衡的分析判斷，鹽類水解應用，題目難度中等．7.將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量的水中，所得溶液的密度為dg·該溶液的質量分數為

（

）

A．B．

C.

D．參考答案：C略8.如圖所示，下列敘述正確的是：()A．X與濾紙接觸處變紅

B．X為正極，發(fā)生氧化反應C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D．Y為陰極，發(fā)生還原反應

參考答案：D略9.下列各項操作中，不發(fā)生“先產生沉淀，后沉淀又溶解”現象的是（

）①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加過量的氨水④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C略10.已知298K時,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

；△H＝-197kJ/mol,在相同溫度和壓強下,向某密閉容器中通人2molSO2和1molO2,達到平衡時熱效應量Q1

，向另一容積相同的密閉容器中通人1molSO2和0.5molO2,達到平衡時放出熱量Q2，下列關系式正確的是

：A．Q2＝Q1/2

B．Q2＞Q1/2C．Q1＝Q2＝197kJD．Q2＜Q1/2＜197/2kJ參考答案：答案：D11.若M是ⅡA族的某元素，則與M同周期且相鄰的元素不可能位于元素周期表的(

)

A．ⅠAB．ⅠBC．ⅢAD．ⅢB參考答案：B略12.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是（）A．

實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應B．

鋁是一種較活潑的金屬C．

鋁與氧氣反應放出大量的熱量D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物參考答案：答案：D考點：本題考查的是鋁的性質以及對實驗現象的分析能力。解析：紅墨水柱右端上升說明反應放熱，C正確；鋁是一種較活潑的金屬，容易被空氣中的氧氣所氧化變成氧化鋁。通常的鋁制品之所以能免遭氧化，是由于鋁制品表面有一層致密的氧化鋁外衣保護著。在鋁箔的表面涂上硝酸汞溶液以后，硝酸汞穿過保護層，與鋁發(fā)生置換反應，生成了液態(tài)金屬—汞。汞能與鋁結合成合金，俗稱“鋁汞齊”在鋁汞齊表面的鋁沒有氧化鋁保護膜的保護，很快被空氣中的氧氣氧化變成了白色固體氧化鋁。當鋁汞齊表面的鋁因氧化而減少時，鋁箔上的鋁會不斷溶解進入鋁汞齊，并繼續(xù)在表面被氧化，生成白色的氧化鋁。最后使鋁箔捏成的鴨子長滿白毛。故D錯。13.類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中，錯誤的是()①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色④密度為1.1g/cm3與密度為1.2g/cm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1g/cm3與1.2g/cm3之間；Na-K合金的熔點應界于Na和K熔點之間A．①②

B．①④C．①②③④

D．①②④參考答案：D略14.標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開lmol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學方程式正確的是A．H2O(g)=H2(g)+O2(g);

ΔH=-485kJ/mol

B．H2O(g)=H2(g)+O2(g);

ΔH==+485kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=+485kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-485kJ/mol參考答案：D15.在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同時，c(SO32-)的變化情況是()。A．增大

B．減小C．不變

D．可能增大也可能減小參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：檢測次序溶液中檢測出的物質第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次檢測結果中第

▲

次檢測結果不正確。（2）針對第一次檢測結果，為了驗證溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，進行如下實驗：第一步：向溶液中滴加過量的

▲

溶液（填化學式），其目的是檢驗

▲

并將其除去；第二步：加入

▲

溶液（填化學式），其目的是

▲

；第三步：過濾，再向濾液中加入

▲

溶液（填化學式）。參考答案：（1）二（2）HNO3；

CO32-；

過量的Ba(NO3)2；

檢驗并除去SO42-；

AgNO3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.石油被稱為“國民經濟的血液”，它既是重要的戰(zhàn)略資源和能源，也是十分重要的化工原料。

(10分)乙烯是石油裂解的主要產物之一,將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,觀察到的現象是 ;其反應方程式為

.乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式是

,其產物的名稱是

;乙烯對水果具有

功能.

參考答案：18.黃銅礦（CuFeS2）可用于制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫、鐵和鎳的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）冰銅熔煉過程發(fā)生的主要反應為2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g)

ΔH＝－768.2kJ·mol－12Cu2O(s)+Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g)

ΔH＝+116.0kJ·mol－1在熔煉過程中不需要持續(xù)加熱，原因是

（2）熔煉過程中產生的大量（填分子式），可進一步加工并作為上述流程中的原料加以循環(huán)利用。（3）爐渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，為了得到鐵紅，需對上述濾液進行處理，處理過程涉及下列步驟中的

（填序號）A．氧化

B．還原C．灼燒D．加堿（4）廢電解液中含有較多的Ni2+，從廢電解液提取硫酸鎳晶體，需用電解法把電解液中的Cu2+除去，電解的陽極可以采用作為電極材料，陽極的電極反應式是（5）從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至飽和，使Pb2+轉化為硫化物沉淀，溶液的pH對轉化效果的影響是已知≈10－20，飽和H2S溶液中c(H2S)為0.1mol/L，NiS的Ksp≈10－11，若廢電解液的pH＝5，為保證不生成NiS沉淀，Ni2＋濃度應控制在

以下。參考答案：（15分）（1）Cu2S與O2反應的熱化學方程式為：Cu2S(s)+3O2(g)＝Cu(s)+SO2(g)；ΔH＝－652.2kJ·mol－1，反應放出熱量足以維持反