內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市托克托縣新?tīng)I(yíng)子鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過(guò)程中，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，而后有沉淀，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判斷正確的是(

)

A．一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+

B．一定含有Al3+，F(xiàn)e3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有C．溶液可能含有NO3－

D．一定含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+參考答案：D略2.下列說(shuō)法不正確的是

（

）A．水分子間形成氫鍵會(huì)使水的穩(wěn)定性升高B．分散質(zhì)粒子的直徑在1nm－100nm之間的分散系叫做膠體C．用滲析法除去雞蛋白溶液中少量的葡萄糖雜質(zhì)D．石墨晶體中，每個(gè)正六邊形平均分?jǐn)偟?個(gè)碳原子參考答案：A略3.有氧化鐵和氧化銅的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL時(shí)，恰好完全溶解。若將等質(zhì)量這種混合物在氫氣中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（

）

A．0.8g

B．0.8ag

C．（a—1.6）g

D．（a—0.8）g參考答案：C略4.胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：下列說(shuō)法正確的是()A.若有機(jī)物A是由異戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加熱得到的，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)B.有機(jī)物B既能跟Na反應(yīng)放出H2，又能跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體C.有機(jī)物C的所有同分異構(gòu)體中不可能有芳香族化合物存在D.有機(jī)物D分子中所有碳原子一定共面參考答案：AB略5.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是

A．制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B．制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C．制乙烯時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體D．制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】氣體的制備、收集、凈化和吸收

【答案解析】A

解析A．制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置，正確；B．制氯氣時(shí)，氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，錯(cuò)誤；C．乙烯的密度和空氣的密度相差不大，不能用排空氣法收集，錯(cuò)誤；D．二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，故不能用水吸收，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了一些氣體氣體的制備選擇的裝置、在進(jìn)行除雜時(shí)試劑的選擇、收集氣體時(shí)的方法、尾氣吸收的試劑的選擇，綜合性較強(qiáng)。6.下列離子方程式書寫正確的是

(

)A．鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2OD．氯化鐵溶液呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+參考答案：D7.下列離子方程式書寫正確的是（）A、Na2S溶液水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－B、硝酸鐵溶液中加入過(guò)量的氫碘酸：2Fe3++2I—=2Fe2++I2C、常溫時(shí)偏鋁酸鈉溶液pH＞7：AlO2-＋2H2OAl(OH)3↓＋OH－D、等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—

參考答案：答案：D8.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是A．向0．1mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣：c（Cl－）>c（N）>c（OH－）>c（H＋）B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na＋）<c（Cl－）C．已知Ka（HF）=7．2×10－4，Ka（HCN）=4．9×10－10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者D．濃度均為0．1mol·L－l的三種溶液中：①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2，c（N）的大小順序?yàn)椋孩?gt;②>①參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】離子濃度大小的比較解析：A．向0.1

mol?L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣，溶液可能為堿性、中性或酸性，由于無(wú)法判斷溶液酸堿性，則無(wú)法判斷溶液中離子濃度大小，故A錯(cuò)誤；

B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則：c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）可得：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+），則c（Na+）＞c（Cl-），故B錯(cuò)誤；C．Ka越小，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大，其離子總數(shù)就小，則等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)大于后者，故C錯(cuò)誤；D．①相互促進(jìn)水解，②中只有銨根離子水解，③中亞鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解，則c（NH4+）的大小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲伲蔇正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子濃度大小的比較，為高頻考點(diǎn)，把握鹽類水解、水解的促進(jìn)和抑制及電荷守恒式為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。9.霉酚酸（Mycophenolicacid)是一種生物活性化合物。下列有關(guān)霉酚酸的說(shuō)法不正確的是（）A.分子式為：C17H20O6B.該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、加聚等反應(yīng)C.該物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.一定條件下，1mol霉酚酸最多可與2molNaOH反應(yīng)參考答案：D略10.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，甲和丙是D元素的兩種常見(jiàn)氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見(jiàn)同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是A.C、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物B.

C.D的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離C.

A、D分別與B

元素形成的化合物都是大氣污染物D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性參考答案：B根據(jù)甲+乙→丙+丁，而乙、丁是B常見(jiàn)的同素異形體，即乙、丁是單質(zhì)，而甲、丙是氧化物，甲、丙中一定含有氧元素，所以乙、丁是O3、O2，B是O元素；氧化物+O2→氧化物，中學(xué)中常見(jiàn)的有CO、NO、SO2，而C、N的原子序數(shù)小于O，所以D可能是S，如果D是S，丙是SO3，戊是硫酸，0.005mol/LH2SO4溶液的pH=2，與題干提供的信息吻合，所以D是S；（8+16）/4=6，A元素是C；C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，其原子序數(shù)應(yīng)該介于8～16之間，所以C是Mg，E是短周期且原子序數(shù)大于16，E只能是Cl；所以A、B、C、D、E分別是C、O、Mg、S、Cl元素。C和D元素形成的化合物是MgS，是離子化合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg（OH）2是中強(qiáng)堿，所以Mg2+在水溶液中能夠發(fā)生水解，使水溶液呈酸性，促進(jìn)了水的電離，H2S的水溶液是弱酸，S2-在水溶液中能夠發(fā)生水解，使溶液呈堿性，也促進(jìn)了水的電離，所以Mg2+、S2-的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離，B選項(xiàng)正確；A與D形成化合物是SO3、SO2是大氣污染物，A與B形成化合物是CO、CO2，二氧化碳不是大氣污染物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律的規(guī)律：非金屬性Cl＞S，則E的最高價(jià)氧化物水化物的（HClO4）酸性大于D的最高價(jià)氧化物水化物（H2SO4）的酸性，但硫酸酸性大于HClO酸性，題干中沒(méi)有涉及到是最高價(jià)氧化物的水化物，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案B。點(diǎn)睛：中學(xué)化學(xué)中元素之間的轉(zhuǎn)化是比較復(fù)雜的，類型也很多，如直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系X為O2，中學(xué)中常見(jiàn)的有：Na→Na2O→Na2O2、N2→NO→NO2或NH3→NO→NO2、S→SO2→SO3或H2S→SO2→SO3、C→CO→CO2或CH4→CO→CO2，本題中涉及是SO2→SO3→H2SO4，熟悉這個(gè)之間的轉(zhuǎn)化，是解決本題的關(guān)鍵。11.向100mL0.1mol?L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．則下列說(shuō)法中正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200mLD．c點(diǎn)溶液呈堿性參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：100mL0.1mol?L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開(kāi)始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開(kāi)始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO42﹣完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液；（a到b）繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液．（b到c）解答：解100mL0.1mol?L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開(kāi)始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過(guò)程??；當(dāng)SO42﹣完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液，沉淀達(dá)最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液．A、由分析可知，從開(kāi)始到a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶質(zhì)是（NH4）2SO4，那么該物質(zhì)水解溶液呈酸性溶液顯示中性，故A錯(cuò)誤；B、由分析可知，b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；C、由分析可知，c點(diǎn)加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250ml，故C錯(cuò)誤．D、由分析可知，c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：考查鋁化合物的性質(zhì)及計(jì)算，難度比較大，清楚整個(gè)反應(yīng)過(guò)程是解題的關(guān)鍵，注意NH4+與Al3+同時(shí)存在，OH﹣首先與Al3+反應(yīng)，而NH4+與Al（OH）3同時(shí)存在，OH﹣首先與NH4+反應(yīng)．12.下列說(shuō)法正確的是

A．用25mL的堿式滴定管量取20．0mL的KMnO4溶液

B．制取NH3實(shí)驗(yàn)中，將多余的NH3用一導(dǎo)管直接導(dǎo)入水槽，用水吸收

C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

D．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗參考答案：C略13.

參考答案：BD14.向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入過(guò)量CO2后，溶液中存在的主要離子是（）

A.

Na＋、CO32－

B.

Na＋、HCO3－

C.

HCO3－、CO32－

D.

Na＋、OH－

參考答案：答案：B15.aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：c-b＝b-a=1且b+c=d，常見(jiàn)化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的是

A、B與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，非金屬性：B>D，活潑性：乙>甲B、1molE2C2與足量水完全反應(yīng)生成C的單質(zhì)，共轉(zhuǎn)移電子2molC、原子半徑：D＞E＞A＞B＞C

D、C的氫化物的沸點(diǎn)低于B的氫化物的沸點(diǎn)參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)草酸亞鐵晶體的化學(xué)式為FeC2O4.2H2O，它是一種淡黃色結(jié)晶粉末，有輕微刺激性，加熱時(shí)可發(fā)生如下分解反應(yīng)：FeC2O4.2H2OFeO+CO2↑+CO↑+2H2O（1）請(qǐng)你用下圖中提供的儀器（可以重復(fù)選用，但每種儀器至少選用一次），選擇必要的試劑[供選擇的試劑：NaOH溶液、澄清石灰水、飽和碳酸鈉溶液、CuO、無(wú)水硫酸銅、酸性高錳酸鉀溶液]，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)FeC2O4·2H2O加熱時(shí)分解產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物（包括水蒸氣）（部分加熱裝置和夾持儀器在圖中略去）。在答題卡上填寫下表（可以不用填滿，也可以補(bǔ)充）。

儀器符號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用A草酸亞鐵晶體加熱草酸亞鐵晶體得到氣體產(chǎn)物

DNaOH溶液

（2）按照題目提供的裝置和要求設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)明顯存在的一個(gè)不足是

。（3）反應(yīng)結(jié)束后，在A裝置試管中有黑色固體粉末（混合物）產(chǎn)生，倒出時(shí)存在燃燒現(xiàn)象，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的可能原因是 。參考答案：（1）

儀器符號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用A草酸亞鐵晶體加熱草酸亞鐵晶體得到氣體產(chǎn)物C無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)H2OD澄清石灰水檢驗(yàn)CO2

除去未反應(yīng)的CO2D澄清石灰水（無(wú)此步不扣分）檢驗(yàn)CO2是否已除盡BCuOCO與CuO反應(yīng)生成CO2D澄清石灰水檢驗(yàn)CO與CuO反應(yīng)生成的CO2（以上儀器和物質(zhì)1分，作用1分。若在某一步出現(xiàn)錯(cuò)誤，則以后各步均無(wú)分。共11分）（2）未對(duì)尾氣進(jìn)行處理，可造成環(huán)境污染。（2分）（3）FeC2O4.2H2O分解產(chǎn)生的CO將部分FeO還原為粉末狀的單質(zhì)鐵，鐵粉被空氣中的氧氣氧化而燃燒。（3分）（1）FeC2O4?2H2O加熱時(shí)分解產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物有水蒸氣、CO2、CO，檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，可以先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水，然后通過(guò)澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，再用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，再通過(guò)灼熱的氧化銅，將生成的氣體再通過(guò)澄清石灰水，檢驗(yàn)CO與氧化銅反應(yīng)生成的二氧化碳。（2）按照題目提供的裝置和要求，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)沒(méi)有尾氣吸收裝置，而一氧化碳有毒，會(huì)污染空氣。（3）因?yàn)镕eC2O4?2H2O分解產(chǎn)生的CO將部分FeO還原為粉末狀的單質(zhì)鐵，所以在A裝置試管中有黑色固體粉末有可能是被還原出來(lái)的鐵粉，鐵粉被空氣中的氧氣氧化而燃燒．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水而氫氧化鋅能溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為

（用化學(xué)式表示）；（2）寫出鋅跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

；（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的方法即可鑒別的是

①硫酸鋁和氫氧化鈉

②硫酸鋁和氨水

③硫酸鋅和氨水

④偏鋁酸鈉和鹽酸

⑤碳酸氫鈉和氫氧化鈣參考答案：（1）AlO2-；（2）Zn+2OH-=ZnO22-+H2↑

（3）①③④18.某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______

；

（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？_____

（填“是”或者“不是”）；

（3）在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)____

；C的化學(xué)名稱為_(kāi)___

；E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

____

；④、⑥的反應(yīng)類型依次是_____

。

參考答案：

高考考點(diǎn)：有機(jī)物分子時(shí)的求解、鹵代烴的性質(zhì)、同分異構(gòu)體、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型和方程式的書寫。

易錯(cuò)提醒：對(duì)二烯烴的加成