北京第三十八中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同，下列說法中不正確的是（）A．氣體A與氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：nB．同質(zhì)量的氣體A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為n：mC．相同條件下，等體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為m：nD．相同條件下，氣體A與氣體B的密度之比為n：m參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．

分析：同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量相同．A、物質(zhì)的量相同時(shí)，氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量即相對(duì)分子質(zhì)量成正比；B、質(zhì)量相等時(shí)，摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量成反比；C、相同條件下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相等，而等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；D、同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比．解答：解：同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量相同．A、物質(zhì)的量相同時(shí)，氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量即相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故氣體A和氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B、質(zhì)量相等時(shí)，摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量成反比，由于氣體A和氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量之比即摩爾質(zhì)量之比為m：n，故等質(zhì)量的兩者的物質(zhì)的量之比為n：m，而分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故分子數(shù)目之比為n：m，故B正確；C、相同條件下，等體積的氣體A和氣體B的物質(zhì)的量相等，而等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氣體A和氣體B的質(zhì)量之比為m：n，故C正確；D、同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氣體A和氣體B的密度之比為m；n，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確同溫、同壓、同體積，則氣體的分子數(shù)相同、物質(zhì)的量相同及質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵．2.正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是()。參考答案：D略3.（2000·全國卷）9.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（）A.食鹽和蔗糖熔化

B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華

D.二氧化硅和氧化鈉熔化參考答案：C

略4.在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)，放出大量氣體，反應(yīng)過程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O。下列說法正確的是

A.H2O2在上述3個(gè)反應(yīng)中均做氧化劑

B.H2O2氧化性強(qiáng)于HIO，還原性弱于I2

C.上述過程中每生成1mol氧氣，消耗1mol雙氧水

D.在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色參考答案：D略5.以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是（）A．電解熔融AlCl3獲取金屬鋁B．電解MgCl2溶液獲取金屬鎂C．用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵D．電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉參考答案：C解析：A、工業(yè)上是電解熔融氧化鋁獲取金屬鋁，氯化鋁是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B、電解MgCl2熔融物可以獲取金屬鎂，電解氯化鎂溶液得到的是氫氧化鎂、氫氣和氯氣，故B錯(cuò)誤；C、用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵是工業(yè)上煉鐵的原理，屬于還原法，故C正確；D、電解飽和食鹽水得到的是氫氧化鈉、氫氣行業(yè)氯氣，電解熔融的氯化鈉可以冶煉金屬鈉，故D錯(cuò)誤，故選C．6.對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)xC(g)；△H=？，在不同溫度及壓強(qiáng)（p1，p2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是（

）A．△H>0，m+n>x

B．△H>0，m+n<x

C．△H<0，m+n<x

D．△H<0，m+n>x參考答案：D略7.某無色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下，下列結(jié)論正確的是步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤

C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略8.下列變化，是通過取代反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的是

（

）A．CH3CH2OH→CH3CHOB．C2H4→C2H4Br2C．D．CH3CH2OH→CH2＝CH2參考答案：CA項(xiàng)乙醇生成乙醛的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；B項(xiàng)屬于加成反應(yīng)；C項(xiàng)為取代反應(yīng)；D項(xiàng)屬消去反應(yīng)。9.下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)，不能用同一離子方程式表示的是

(

)A.氯化鎂、氫氧化鈉

B.硫酸鈉、氫氧化鋇C.氧化鎂、鹽酸

D.溴化亞鐵、氯水

參考答案：D略10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯(cuò)誤的是()A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>WB.簡單離子半徑：X>WC.元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)參考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻慷讨芷谠豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素；A．Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量氯氣較大，則氯氣的沸點(diǎn)較高，即單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)，故A正確；B．X為Na、W為F，二者的離子都含有2個(gè)電子層，Na的核電荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：X＜W，故B錯(cuò)誤；C．X為Na，金屬鈉與O形成的過氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵，故C正確；D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng)，故D正確；故答案為B。11.．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是（

）A. 在0.1mol·L－1BA溶液中c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH－)B. 若將0.1mol·L－1BOH溶液稀釋至0.001mol·L－1則溶液的pH=9C. 若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7,則混合液中:c(A-)>c(B+)D. 若將上述兩溶液按體積比1:2混合，則混合液中：c(B+)>c(A－)>c(BOH)>c(OH－)>c(H+)

參考答案：D略12.下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（

）

（A）（B）（C）（D）XFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3溶液ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液參考答案：C略13.下列相關(guān)離子方程式書寫正確的是A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋B．用食醋檢驗(yàn)牙膏中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OD．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－參考答案：AA、符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律和守恒關(guān)系，故A正確；B、食醋中的醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)該保留化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；C、配平錯(cuò)誤，不滿足電荷守恒，應(yīng)該是4Fe2＋＋4H＋＋O2===

4Fe3＋＋2H2O，故C錯(cuò)誤；D、生成物中Mg(OH)2是沉淀應(yīng)該保留化學(xué)式，故D錯(cuò)誤。故答案選A14.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述不正確的是（

）A．1molSiO2晶體中含Si－O鍵數(shù)約為4×6.02×1023B．25℃時(shí)，1LpH=13的NaOH溶液中含氫氧根離子數(shù)約為6.02×1022C．1mol羥基所含的電子數(shù)約為9×6.02×1023D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷中所含分子數(shù)約為6.02×1023參考答案：答案：D15.

實(shí)驗(yàn)室從海帶灰中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是

(

)A．稱取3g左右的干海帶——托盤天平B．灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿C．過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗D．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——分液漏斗參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）已知：NH4Cl溶液和NaNO2固體反應(yīng)可以制備N2，其原理為：某化學(xué)興趣小組為了模擬N2和H2合成NH3實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了相關(guān)操作。⑴NH4Cl溶液和NaNO2反應(yīng)制備N2所用的發(fā)生裝置是

⑵該活動(dòng)小組用下圖中的裝置及所給藥品（圖中夾持儀器已略去）來探究工業(yè)上N2和H2合成NH3的反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：①檢查完裝置的氣密性、加入藥品后，排除裝置內(nèi)的空氣后開始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，此時(shí)首先應(yīng)進(jìn)行的操作是

其目的是

②實(shí)驗(yàn)測得C中酚酞變色所用時(shí)間與V（N2）/V（H2）的關(guān)系如下表：

第一組第二組第三組第四組第五組V（N2）/V（H2）1：11：31：63：15：1時(shí)間（min）6~73~49~107~88~9模擬合成氨氣實(shí)驗(yàn)中V（N2）/V（H2）最佳值為

，實(shí)驗(yàn)中調(diào)節(jié)該體積比的方法是

③工業(yè)上常采取

方法提高H2的轉(zhuǎn)化率、降低成本。①

用此裝置合成NH3時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一般＜50%。有的同學(xué)認(rèn)為用C裝置吸收產(chǎn)物會(huì)產(chǎn)生倒吸，你認(rèn)為合理嗎？說明理由。參考答案：答案：（1）B（2分）（2）①對(duì)還原性鐵粉與石棉進(jìn)行加熱（2分）提高溫度，增強(qiáng)催化劑的活性。（或答使催化劑活性好）（2分）②1：3（2分）調(diào)節(jié)氫氣和氮?dú)膺M(jìn)入洗氣瓶的速率，控制氣泡數(shù)調(diào)節(jié)體積比（或答使通入氮?dú)夂蜌錃獾臍馀輸?shù)約為1：3）（2分）③適當(dāng)增加N2的量（2分）④不合理（1分）因?yàn)榉磻?yīng)物轉(zhuǎn)化率低，產(chǎn)物中氨氣含量少（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和，并含有3．5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。（1）元素在周期表中位置是

，其原子結(jié)構(gòu)示意圖

．

（2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為

，D的沸點(diǎn)比A與形成的化合物E的沸點(diǎn)

．

（3）配平用鈣線氧化磷的化學(xué)方程式：

P+

FeO+

CaO

+

Fe

（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．則金屬M(fèi)為______；檢測的方法是_____（用離子方程式表達(dá)）．

（5）取1．6g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向溶液中通入適量的，最多能得到

g。參考答案：（1）第四周期第ⅡA族，（2），高（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe（SCN）3（5）1．1

略18.

（1）反應(yīng)類型：①

；

E的分子式：

。（2）結(jié)構(gòu)簡式：A

；M

。（3）B生成C的化學(xué)方程式

。（4）檢驗(yàn)C是否完全轉(zhuǎn)化為G，所用試劑為

。（5）符合以下條件E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式

。a．有苯環(huán)；b．核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰；c．能發(fā)生水解反應(yīng)；d．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：（1）加成反應(yīng)

（2分）

C8H8O2

（2分）（2）A：HOCH2—C≡C—CH2OH（2分）

M：HO