2021-2022學年江西省鷹潭市師大學院附屬中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是

A．AgNO3[Ag2CO3]B．NaOH[NaOH]

C．NaCl[稀HCl]

D．CuSO4[Cu(OH)2]參考答案：A2.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱B．砹的氫化物不穩(wěn)定C．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定D．氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強參考答案：C【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】A．同主族從上到下金屬增強，金屬性越強，失去電子能力越大；B．同主族從上到下非金屬性減弱；C．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；D．同主族從上到下金屬增強，金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強．【解答】解：A．同主族從上到下金屬增強，金屬性Mg＞Be，所以鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱，故A正確；B．同主族從上到下非金屬性減弱，砹為第七周期元素，非金屬性較弱，所以砹的氫化物不穩(wěn)定，故B正確；C．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性S＞Se，所以硒化氫不如硫化氫穩(wěn)定，故C錯誤；D．同主族從上到下金屬增強，金屬性Sr＞Ca，對應最高價氧化物的水化物的堿性為氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強，故D正確；故選C．3.下列說法錯誤的是()A.鈉在空氣燃燒時先熔化，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2B.鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護內(nèi)層金屬，故鋁不需特殊保護C.鐵因在潮濕的空氣中形成的氧化物薄膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬D.SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應參考答案：D【詳解】A.鈉在空氣燃燒時先熔化，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2，A正確；B.鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜氧化鋁，可以保護內(nèi)層金屬，故鋁不需特殊保護，B正確；C.鐵因在潮濕的空氣中易生銹，但形成的氧化物薄膜疏松，因此不能保護內(nèi)層金屬，C正確；D.SiO2是酸性氧化物，但能與氫氟酸發(fā)生反應生成四氟化硅和水，D錯誤；答案選D。4.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（）A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、18、18、18參考答案：B【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用．【分析】根據(jù)元素周期表中各周期元素的種類來解答．【解答】解：元素周期表中第一周期有2種元素；第三周期有8種；第四周期有18種；第五周期有18種；第六周期32種；則第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、18、32，故選B．5.下列物質(zhì)含氫原子數(shù)目最多的是A．1.8molH2O

B．1.9molH2SO4

C．16gCH4

D．127.4gH3PO4參考答案：C略6.下列有機物中，分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是（

）

A．苯

B．四氯甲烷

C．乙烯

D．一氯甲烷參考答案：B略7.設NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（

）A.1molNH3所含有的原子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數(shù)為3NA

D.1

L

0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA參考答案：C略8.莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列關于莽草酸的說法正確的是A.分子式為C7H6O5

B.可發(fā)生加成和取代反應

C.分子中含有兩種官能團

D.1mol莽草酸與足量的Na反應，生成標準狀況下33.6L的H2參考答案：B9.為了除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是參考答案：B略10.下列關于化學反應速率的說法正確的是A．化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B．化學反應速率為“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的限度D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯參考答案：A略11.溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對溴的性質(zhì)進行預測，其中不正確的是A．溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣B．溴也可與NaOH溶液反應生成NaBr、NaBrO、H2OC．溴原子外層有7個電子，在化學反應中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性D．溴單質(zhì)只具有氧化性參考答案：D略12.對下列事實的解釋錯誤的是

（

）A．在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45molC．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應D．反應CuSO4+H2S=CuS

+H2SO4能進行，說明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4參考答案：C略13.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為A．3.2g B．2.4g

C．1.6g

D．0.8g參考答案：D略14.下列敘述正確的是

(

)A．1molCH4的質(zhì)量為16g/mol

B．H2O的摩爾質(zhì)量為18gC．44gCO2的體積為22.4L

D．9.8gH2SO4含0.1NA個H2SO4分子參考答案：D略15.某溫度下將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO－與ClO的濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A.21∶5

B.11∶3

C.3∶1

D.4∶1參考答案：DCl2中Cl一部分被氧化成ClO－和ClO3－，剩余部分被還原成Cl－，假設生成ClO－的物質(zhì)的量為1mol，則ClO3－物質(zhì)的量為3mol，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒，1×1＋3×5=n(Cl－)×1，解n(Cl－)=16mol，被還原的Cl原子的物質(zhì)的量為16mol，被氧化的Cl原子物質(zhì)的量為4mol，比值為16：4=4：1，故選項D正確。點睛：本題不能運用反應方程式進行計算，因為配平有多種形式，且相對比較麻煩，因此氧化還原反應計算，一般采用得失電子數(shù)目守恒，進行計算，即氧化劑物質(zhì)的量×變價原子物質(zhì)的量×化合價變化值=還原劑物質(zhì)的量×變價原子物質(zhì)的量×化合價變化值。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫；而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該反應裝置已略去)：

試回答：(1)上述實驗中生成二氧化硫氣體的化學反應方程式為___。(2)乙同學認為反應產(chǎn)生氫氣的理由是____。(3)丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是____。(4)B中加入的試劑是____，其作用是____。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是C中___，D中____。如果撤去裝置B，是否還能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中含有氫氣？答：____，理由是____。參考答案：(1)_Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O_(2)__反應過程中H2SO4被消耗，且有水生成，故硫酸的濃度減小而鋅與稀硫酸反應可生成氫氣__(3)_檢驗裝置氣密性_(4)_濃硫酸__

__吸收水蒸氣__(5)__黑色粉末變紅__

__白色粉末變成藍色___不能__

__混合氣體通過KMnO4溶液時會帶出水蒸氣，干擾生成水的檢驗_

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）用溴置換碘的反應式為：Br2+2I－=2Br－+I2；用碘置換溴的反應式為：I2+2BrO3－=2IO3－+Br2。兩個置換反應矛盾嗎？簡述理由。參考答案：不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強于“I”，后者是“I”失電子傾向強于“Br”。若指明兩個反應式中氧化劑、還原劑也可。

18.（7分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是（寫最高價氧化物對應的水化物的化學式）。（2）W可以生成兩種氧化物，分別寫出這兩種氧化物的電子式：_____________；__________（3）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)

△H＝－283.0kJ·mol－1Y(g)+O2(g)=YO2(g)

△H＝－296.0kJ·mol－1此反應的熱化學方程式是。（X、Y用實際的元素符號表示）參考答案：(1)3

VIA

HClO4(2)略(3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol19.（14分）A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍。A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應時，有9.03×1023個電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：（1）寫出元素A和E的名稱：A_____

_

__，E____

____。（2）元素B在周期表中的位置為第二周期

族。（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼