2021-2022學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市大塊中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.由2-氯丙烷取少量的1，3-丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過(guò)下列哪幾步反應(yīng)（

）A.加成消去取代

B.消去加成水解C.取代消去加成

D.消去加成消去參考答案：B略2.下列說(shuō)法正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，但不能增大反應(yīng)速率參考答案：C濃度和壓強(qiáng)的變化是改變單位體積內(nèi)分子總數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，是單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目發(fā)生變化；溫度、催化劑是改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變。3.下列說(shuō)法正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，不一定發(fā)生能量變化B．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)C．△H的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)D．生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，△H＜0參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、任何化學(xué)反應(yīng)既有物質(zhì)變化又有能量變化；B、△H＞0表示吸熱反應(yīng)，△H＜0表示放熱反應(yīng)；C、△H就是用生成物能量和﹣反應(yīng)物能量和，與反應(yīng)物生成物多少有關(guān)；D、△H=生成物的能量和﹣反應(yīng)物的能量和=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和．解答：解：A、化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是舊鍵斷裂新鍵形成的過(guò)程，斷鍵需要吸收能量，成鍵能夠釋放能量，所以，任何化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，故A錯(cuò)誤；B、△H＞0表示吸熱反應(yīng)，△H＜0表示放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)要對(duì)應(yīng)起來(lái)，△H的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、生成物釋放的能量即生成物的鍵能，反應(yīng)物吸收的總能量即反應(yīng)物的鍵能，△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和＜0時(shí)，反應(yīng)放熱，故D正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及其原因，△H=生成物的能量和﹣反應(yīng)物的能量和=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和，題目難度不大．4.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是A.氯化氫與氨氣相遇，有大量的白霧生成B.用鉑絲蘸取硫酸鈉溶液，灼燒火焰呈黃色C.用坩堝鉗夾住鋁片在空氣中加熱，鋁片很快熔化后滴落D.SO2通入品紅溶液，紅色褪去，再加熱，紅色不再重現(xiàn)參考答案：B略5.把a(bǔ)L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，則原溶液中c（NO3﹣）為（

）A．mol·L﹣1

B．mol·L﹣1C．mol·L﹣1

D．mol·L﹣1參考答案：B解：bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol，設(shè)每份中NO3﹣的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：bmol×1=cmol×2+n×1解得n=（b﹣2c）mol每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3﹣）==mol/L，即原溶液中硝酸根的濃度為：mol/L，故選B．6.已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)△H＝-57.3kJ·mol-1。現(xiàn)將一定量稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3，則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為A．Q1=Q2＞Q3

B．Q3＞Q2＞Q1

C．Q3＞Q1＞Q2

D．Q2＞Q1＞Q3參考答案：D略7.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法正確的是

A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C-C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)C．C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子D．C3N4晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合

參考答案：C略8.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小

C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl-2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS

D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑參考答案：D略9.下列氣體的排放可能會(huì)造成酸雨的是A．CO

B．CH4

C．SO2

D．N2參考答案：C略10.鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣等三種無(wú)色氣體的方法是：A．通入溴水通入澄清石灰水

B．點(diǎn)燃罩上涂有澄清石灰水的燒杯C．點(diǎn)燃罩上干冷燒杯罩上涂有澄清石灰水的燒杯D．點(diǎn)燃罩上涂有澄清石灰水的燒杯通入溴水參考答案：C略11.一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為；

，有關(guān)該化合物的下列說(shuō)法不正確的是(

)A.分子式為C13H20OB.該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)C.1mol該化合物完全燃燒消耗19molO2D．與溴的CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗(yàn)參考答案：C略12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是A.原子半徑：Y<Z<W

B.Z在化合物中呈+1價(jià)C.Y與W可形成離子化合物

D.Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應(yīng)參考答案：B略13.下列做法或說(shuō)法正確的是

A．處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)

B．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2

C．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊不會(huì)對(duì)人體健康造成危害

D．化石燃料的燃燒會(huì)產(chǎn)生PM2.5（2.5微米以下的細(xì)顆粒物）

參考答案：D略14.通過(guò)一次反應(yīng)不能直接完成的是⑴N2→NO2⑵NO2→NO⑶NH3→NO⑷NH3→NO2⑸Cu→Cu(NO3)2⑹HNO3→NO2A．⑴⑹

B．⑵⑸

C．⑷⑸

D．⑴⑷參考答案：D略15.某元素基態(tài)原子失去3個(gè)電子后，角量子數(shù)為2的軌道半充滿，其原子序數(shù)為（

）A．24

B．25

C．26

D．27參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)終點(diǎn)的判斷:溶液由_____________________________________________________。

(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(

)

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)________ml。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.45②依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng)：A(g)B(g)＋C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol－1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問(wèn)題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為

。(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為

。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)

，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K

。(3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總=

mol，n(A)=

mol。②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a=

。

反應(yīng)時(shí)間t/h04816c(A)/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔（Δt）的規(guī)律，得出的結(jié)論是

，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為

mol·L-1。參考答案：（1）升高溫度、降低壓強(qiáng)（2）α(A)=(－1)×100%；94.1%；K==1.5；（3）①0.1×；0.1×（2－）；

②0.051；每間隔4小時(shí)，A的濃度為原來(lái)的一半。0.01318.石油化工是是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。丙烯是重要的化工原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：已知：回答下列問(wèn)題：⑴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________▲__________。⑵反應(yīng)①～⑦中，屬于取代反應(yīng)的是___________▲________（填序號(hào)）。⑶D與足量乙醇反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)____________▲__________________。⑷與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________▲__________。⑸B的同分異構(gòu)體有多種，其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____________________________▲_____________________________。參考答案：⑴CH3CHBrCH3（2分）⑵②④⑤⑦

（2分）⑶＋2C2H5OH＋2H2O

（2分）

⑷＋2NaOH＋H2O＋NaBr（2分）

⑸HOCH2CH2CH2CHO

CH3CH(OH)CH2CHO

CH3CH2CH(OH)CHO(CH3)2C(OH)CHO

HOCH2CH(CH3)CHO（寫(xiě)4個(gè)即可給滿分）（4分）19.三國(guó)時(shí)期，諸葛亮領(lǐng)兵南征，遇到了“啞泉”，士兵飲后腹痛，致啞，甚至死亡．又有一“安樂(lè)泉”，飲后可解“啞泉”之毒．2003年，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水溶液中有硫酸銅，“安樂(lè)泉”水質(zhì)偏堿性．（1）請(qǐng)你說(shuō)出“啞泉”使人中毒的原因．（2）“安樂(lè)泉”能夠解毒的原因是什么？（3）現(xiàn)代生活中如果遇到類(lèi)似“啞泉”中毒的現(xiàn)象，你能用什么辦法盡快解毒？參考答案：（1）“啞泉”中的硫酸銅屬于重金屬鹽，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒；（2）“啞泉”中的Cu2+與“安樂(lè)泉”中的OH﹣離子結(jié)合生成了Cu（OH）2沉淀，不再使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性；（3）盡快大量飲用含有豐富蛋白質(zhì)的牛奶、豆?jié){等解毒．考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．.專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：（1）根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，啞泉有毒是因?yàn)楹械牧蛩徙~電離出的銅離子為重金屬離子，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒；（2）因?yàn)椤鞍矘?lè)泉”水質(zhì)偏堿性，可以提供氫氧根離子與“啞泉”中的Cu2+反應(yīng)生成氫氧化銅的沉淀，不再使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性而解毒；（3）根據(jù)“啞泉”中毒的現(xiàn)象是重金屬離子使蛋白質(zhì)變性而中毒，所以盡快大量飲用含有豐富蛋白質(zhì)的牛奶、豆?jié){等解毒．解答：解：（1）根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，啞泉有毒是因?yàn)楹械牧蛩徙~電離出的銅離子為重金屬離子，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒，故答案：“啞泉”中的硫酸銅屬于