四川省樂(lè)山市馬邊彝族自治縣民族中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是

()A.通入的CO2氣體為22.4LB.A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)C.A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3D.A溶液中一定只有Na2CO3參考答案：B略2.參考答案：BD3.

下列溶液中，與100ml

0。5mol／LNaCL溶液所含的CL-的物質(zhì)的量濃度相同的是A.100ml

0.5mol／LMgCL2溶液

B.200

ml

0.25mol／LHCL溶液C.50

ml

1

mol／L

NaCL溶液

D.200

ml

0.25mol／LCaCL2溶液參考答案：D4.在2A(g)+B(g)

3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v（A）=0.5mol·L-1·s-1

B．v（B）=0.3mol·L-1·s-1C．v（C）=0.8mol·L-1·s-1

D．v（D）=1mol·L-1·s-1參考答案：B略5.下列關(guān)于元素周期表、元素周期律的敘述正確的是(

)

A．元素周期表中第一縱行的元素都是堿金屬

B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從+1到+7，負(fù)價(jià)從﹣7到﹣1重復(fù)出現(xiàn)

D．利用周期律，可以在金屬與非金屬的交界處找到催化劑、耐高溫和耐腐蝕的合金材料參考答案：B略6.一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是（

）

ABCD正極ZnAgCuCu負(fù)極CuCuZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2

參考答案：C根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子化合價(jià)升高作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則可溶性銅鹽溶液作電解質(zhì)溶液；A．應(yīng)該是Zn作負(fù)極、Cu作正極，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)該是Cu作負(fù)極、Ag作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸，無(wú)法發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；C．Zn作負(fù)極、Cu作正極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液可以實(shí)現(xiàn)該原電池反應(yīng)，故C正確；D．電解質(zhì)溶液不是硫酸銅，用的是FeCl3，形成的原電池不吻合，故D錯(cuò)誤；故選C。7.“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液

②是膠體

③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

④不能透過(guò)半透膜

⑤不能透過(guò)濾紙⑥靜止后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A．①④⑥

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥參考答案：C略8.有關(guān)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

（

）A．被氧化的元素原子個(gè)數(shù)與被還原的元素原子之比為6:1

B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之和為287.5gC．KClO3失去6mol電子，HCl得到6mol電子D．ClO3－和Cl－在酸性環(huán)境中可能不能共存參考答案：D略9.下表中評(píng)價(jià)合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)

價(jià)ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至SO42－沉淀完全：2H++SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O正確B向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3＋+3H2O=Fe（OH）3↓+3H＋正確DNaOH溶液中通入少量CO2：OH-＋CO2=HCO3－正確

參考答案：B10.甲、乙兩化合物均由X、Y兩元素組成.甲的化學(xué)式為YX2，其中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是44%，又知乙中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.77%，則乙的化學(xué)式為A.YX

B.YX2

C.YX3

D.Y2X3參考答案：C11.．應(yīng)用元素周期律和元素周期表，判斷下列說(shuō)法正確的是（

）

A．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低

B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的穩(wěn)定性大于HCl

C．第2周期非金屬的氣態(tài)氫化物溶于水后所得溶液均為酸性

D．鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：A略12.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A．液氯B．鹽酸C．氯水D．漂白粉參考答案：A略13.在常溫下，把一個(gè)盛有一定量的甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中不正確的是A.容器內(nèi)原子的總數(shù)不變 B.容器內(nèi)的分子總數(shù)不變C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D.發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C試題分析：A.化學(xué)反應(yīng)應(yīng)該遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)不變。正確。B．甲烷與氯氣發(fā)生的的取代反應(yīng)，在反應(yīng)前后，容器內(nèi)分子總數(shù)不變。正確。C．由于反應(yīng)后會(huì)得到二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，這些物質(zhì)在常溫下是液態(tài)物質(zhì)，因此反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)減小。錯(cuò)誤。D．甲烷與氯氣在光照時(shí)發(fā)生反應(yīng)是甲烷分子中的H原子被Cl原子代替，因此發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。正確。14.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6參考答案：B考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：A、根據(jù)ⅡA族的金屬元素也能生成堿；B、根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖確定位置；C、根據(jù)氦原子的最外層電子數(shù)為2；D、第二周期ⅣA族元素為碳元素，其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相同．解答：解：A、因ⅡA族的金屬元素也能生成堿，如氫氧化鎂，氫氧化鈣，故A錯(cuò)誤；B、原子序數(shù)為14的原子為硅，有三個(gè)電子層，每一層的電子數(shù)分別為2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正確；C、因氦原子的最外層電子數(shù)為2，故C錯(cuò)誤；D、第二周期ⅣA族元素為碳元素，其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相同，如14C含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查長(zhǎng)式元素周期表的結(jié)構(gòu)，要求學(xué)生對(duì)元素周期表的組成特點(diǎn)要熟悉，周期表中周期與周期之間，族與族之間含有較多規(guī)律，在學(xué)習(xí)中要善于抓住這些規(guī)律會(huì)起到事半功倍的效果．15.下列關(guān)于常見(jiàn)物質(zhì)的工業(yè)冶煉說(shuō)法正確的是（）A．工業(yè)制金屬鈉：電解飽和食鹽水B．工業(yè)煉鐵：需要用到的原料有鐵礦石、一氧化碳、空氣和石灰石C．冶煉鎂：將六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂，可以得到金屬鎂D．生物煉銅法：利用某種能耐受銅鹽毒性的細(xì)菌，這種細(xì)菌利用空氣中的填氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅參考答案：C【考點(diǎn)】電解原理．【分析】A、工業(yè)電解飽和食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣，電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉；B、工業(yè)煉鐵原料中應(yīng)有石灰石不是生石灰，工業(yè)煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有：在高溫下，焦炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳；一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵，石灰石作用是除渣；C、從海水中提取鎂，可經(jīng)過(guò)海水濃縮、加堿沉淀、過(guò)濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得．到無(wú)水氯化鎂，最后電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂；D、微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石．【解答】解：A、工業(yè)電解飽和食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣，電解熔融的氯化鈉可得到鈉和氯氣，故A錯(cuò)誤；B、工業(yè)煉鐵：需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石，焦炭的作用：提供熱量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵，石灰石在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而除去二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C、海水中含有大量鎂元素，可以通過(guò)多步轉(zhuǎn)化得到六水合氯化鎂晶體，氯化鎂易水解生成氫氧化鎂和氯化氫，且氯化氫易揮發(fā)，導(dǎo)致直接加熱帶結(jié)晶水的晶體時(shí)得不到氯化鎂，為防止氯化鎂水解，需要將帶結(jié)晶水的氯化鎂在氯化氫氛圍中加熱，得到無(wú)水氯化鎂，采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故C正確；D、利用生物煉銅法把不溶性的硫化銅氧化，硫從負(fù)二價(jià)被氧化成正六價(jià)，最后轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅，成本低，污染小，反應(yīng)條件十分簡(jiǎn)單，故D錯(cuò)誤．故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）填寫(xiě)下列表格：應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器__________________________________________________________

（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_________________（填序號(hào)）。①溫度

②濃度

③容量

④壓強(qiáng)

⑤刻度線（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是______________（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低處恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處（4）下列配制的溶液濃度偏低的是________________________（填序號(hào)）。A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面C．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線D．定容時(shí)俯視刻度線E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水參考答案：(1)12.5

250

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

(2)①③⑤

(3)BCAFED

(4)ABC【詳解】（1）溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，則選用容量瓶的規(guī)格為250mL，配制時(shí)步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：12.5；250；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）因容量瓶上標(biāo)有：規(guī)格、溫度和刻度線，故答案為：①③⑤；（3）配制時(shí)步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：BCAFED；（4）A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故A正確；B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故B正確；C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，故C正確；D、定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故D錯(cuò)誤；E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，無(wú)影響，濃度不變，故E錯(cuò)誤；故答案為：ABC。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，D、F同主族，A元素的原子M層上有1個(gè)電子；B元素次外層是最外層電子數(shù)的4倍；C原子最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍；D元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；E元素的原子M層電子數(shù)為a-b，L層電子數(shù)為a+b，則：（1）A元素的名稱是

；（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；（3）C元素位于第

周期

族；（4）有9個(gè)中子的D的一種核素的符號(hào)

；（5）E單質(zhì)的主要用途是

。（6）用電子式表示A、F形成化合物的過(guò)程

。參考答案：（1）鈉（1分）（2）

（2分）（3）第二周期第ⅣA族（2分）（4）（1分）（5）半導(dǎo)體（1分）（6）（2分）略18.（5分）某銀白色固體A放在空氣中可氧化成白色固體B；將A點(diǎn)燃，火焰呈黃色，生成淺黃色固體C；A、B、C均可跟無(wú)色液體D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)E；其中A跟D反應(yīng)時(shí)還可生成可燃性氣體F，C跟D反應(yīng)時(shí)則可生成另一種氣體G；F和G混合后遇火可劇烈反應(yīng)而發(fā)生爆炸并生成D.（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C：

，D：

，E：

，G：

。（2）寫(xiě)出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：