關(guān)于分子的立體結(jié)構(gòu)第一頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日復習回顧分子或離子結(jié)構(gòu)式VSEPR模型分子或離子的立體結(jié)構(gòu)HCNNH4+BF3SO2H3O+1、價層電子對互斥模型內(nèi)容（VSEPRMODEL)2、根據(jù)VSEPR模型填寫下表HCNS=O=ONHHH+HBFFFH+OHH第二頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日1、CH4分子中C形成四個共價鍵，C-H鍵屬于σ鍵還是鍵？CH4中的C-H是等同的，鍵角109°28’，說明什么？思考:？C具有4個完全相同的軌道與4個H的電子云重疊成鍵結(jié)論：2、C的價電子構(gòu)型是什么？

2S22P2第三頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日2s2px2py2pz

2s2px2py2pzH原子軌道：1sC外層電子結(jié)構(gòu)：第四頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日

Pauling在價鍵理論基礎(chǔ)上提出了“雜化”假設(shè)，補充了價鍵理論的不足。（一）雜化理論要點：1.雜化的概念：在形成分子時，中心原子中能量相近的“原子軌道”會發(fā)生重組，形成一組新的原子軌道，這個過程稱“雜化”，產(chǎn)生的新軌道稱“雜化軌道”。三、雜化軌道理論簡介－解釋分子的立體結(jié)構(gòu)2.雜化的目的：“雜化軌道”的對稱性更高,更有利于成鍵。雜化前后原子“軌道”總數(shù)不變，但能量趨于平均化。原子可用“雜化軌道”與其它原子的軌道（或“雜化軌道”）重疊形成共價鍵(σ鍵）

。第五頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日例：CH4分子形成2s2pC的基態(tài)2p2s激發(fā)態(tài)正四面體形sp3雜化態(tài)CHHHH109°28’激發(fā)雜化C原子的sp3雜化軌道Sp3雜化第六頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日同一個原子的1個ns軌道與3個

np軌道進行雜化組合為4個sp3雜化軌道(含1/4原s軌道成份和3/4原p軌道成份)。

sp3雜化軌道間的夾角是：10928’，分子的幾何構(gòu)型為：正四面體形。（二）雜化類型1、sp3

雜化2S6Csp3雜化2PSP3雜化軌道CH4分子第七頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日試用雜化軌道理論解釋VSEPR模型：第八頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日（二）雜化類型2、sp2

雜化同一原子中s軌道與p軌道雜化形成sp2雜化軌道。sp2雜化軌道間的夾角是：分子的幾何構(gòu)型為：120

平面正三角形1個2個3個+例：5B2p2p

2sSp2

sp2雜化BF3第九頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日2S6Csp2雜化2Psp2PC2H4第十頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日第十一頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日（二）雜化類型3、sp雜化：同一原子中s軌道與p軌道雜化形成sp雜化軌道。sp雜化軌道夾角為：分子的幾何構(gòu)型：直線形180°2S6Csp雜化2Psppp1個1個2個sp雜化例：4Be

2p2psp2s兩個SP雜化軌道BeCl2第十二頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日思考題：根據(jù)以下事實總結(jié)：如何判斷一個化合物的中心原子的雜化類型？第十三頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日結(jié)合上述信息完成下表：雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納孤對電子0+2=2SP直線形0平面三角形0+3=3SP200+4=4SP3正四面體形0平面形0+3=3SP2000+2=2SP直線形1+3=4SP3三角錐形1V形2+2=4SP32化學式雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OCH4C2H4中心原子孤對電子對數(shù)C2H2NH3H2O★雜化軌道數(shù)中心原子孤對電子對數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)=中心原子的價電子對數(shù)第十四頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日（三）雜化軌道類型和VSEPR模型的關(guān)系VSEPR模型AY2AY3AY4雜化類型立體構(gòu)型SpSp2 Sp3直線型 平面三角形正四面體第十五頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日P40，科學探究

1、寫出HCN分子和CH20分子的路易斯結(jié)構(gòu)式。2．用VSEPR模型對HCN分子和CH2O分子的立體結(jié)構(gòu)進行預(yù)測(用立體結(jié)構(gòu)模型表示)3．寫出HCN分子和CH20分子的中心原子的雜化類型。4．分析HCN分子和CH2O分子中的π鍵。第十六頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日sp2雜化sp雜化第十七頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日小結(jié)：（一）雜化理論：（二）雜化類型1、sp3

雜化：109°28’正四面體構(gòu)型2、sp2

雜化：120°平面正三角形3、sp雜化：180

°直線形（三）雜化類型與VSEPR模型的關(guān)系雜化軌道理論簡介－解釋分子的立體結(jié)構(gòu)第十八頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日練習：1.下列分子中中心原子的雜化軌道類型與其他三個都不一樣的是（）

A.HCNB.CO2C.BeCl2D.PCl32、用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（）A、C原子的四個雜化軌道的能量一樣B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C、C原子的4個價電子分別占據(jù)4個sp3雜化軌道D、C原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù)DD第十九頁，共二十一頁，編輯于2023年，星期日3、根據(jù)雜化軌道理論，請預(yù)測下列分子或離子的幾何構(gòu)型：CO2、CO32-、H2S、PH3

4、乙炔分子中4個原子位于一條直線上，對其結(jié)構(gòu)分子如下：（1）分子中的兩個碳原子都發(fā)生了

雜化，所得雜化軌道在空間位置的關(guān)系是

；（2）除了雜化軌道外，碳原子還有

個未參與雜化的P軌道，它們與雜化軌道在空間位置的關(guān)系是