南昌二中2022—2022學(xué)年度高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試題本試題卷分Ⅰ（選擇題）和Ⅱ（非選擇題）兩部分。滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。以下數(shù)據(jù)可供做題時(shí)參考：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1,C—12,N—14,O—16,Na—23,Al—27,S—32,Cu—64第Ⅰ卷（選擇題，每小題6分，共126分）一、選擇題（本題共13題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目的要求）7．下列說法不正確的是 A．“臭氧空洞”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān) B．海水中提取鎂、溴、精制食鹽等過程中都包含化學(xué)變化 C．低碳經(jīng)濟(jì)就是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展模式 D．可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A．3．4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0．2NA B．27gAl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22．4LCl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA C．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0．5mol·L－1鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等 D．6．2g氧化鈉和7．8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0．6NA9、下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是甲乙丙丁甲甲丙乙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF410．下列說法正確的是（） A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程 B．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e－=4OH－ C．理論上氫氧燃料電池正極消耗11．2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時(shí)，外線路通過電子數(shù)為NA D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g11．有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是 A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:l B．還原產(chǎn)物為NH4+ C．若有l(wèi)molNO3－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole— D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+－e—＝Fe3+12．中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中正確的是 A．利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨(dú)判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行 B．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小 C．利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離開來的可能性 D．同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律13．在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是 A．圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高 B．圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 C．圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 D．圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)第Ⅱ卷（非選擇題部分共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33題~第36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（11題，共129分）26．（16分六種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與 D．C與F分別為同一主族， A．D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是 C．F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問題：（1）由A．C兩元素可以組成X．Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為，Y分子的分子構(gòu)型為。（2）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，請(qǐng)寫出單質(zhì)E與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。（3）一定條件下，A的氣體單質(zhì)與B的氣體單質(zhì)以3：1的體積比充分反應(yīng)生成6．8gW氣體，可放出18．44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（4）B和F形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，請(qǐng)相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70％，且B顯負(fù)價(jià)。則該化合物的化學(xué)式為_________________。（5）在10L密閉容器中，通入2molFC2氣體和3molC的單質(zhì)氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC2氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)C的濃度為0．21mol/L，此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為。。正極的電極反應(yīng)是；（5）若將裝置中的甲部分換為如圖所示的裝置，電解足量CuSO4，電解后加入可能恢復(fù)至原濃度。28．（15分）A～G為中學(xué)常見的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）。A為綠色粉末，含H、C、O、Cu四種元素。常溫下D為無色無味氣體，B為黑色粉末，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)回答： （1）D跟G反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________； （2）F中一定含有的官能團(tuán)的名稱為_________________； （3）某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了上述實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化， 探究A中各元素的質(zhì)量關(guān)系。 ①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需補(bǔ)充裝置，請(qǐng)你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱； ②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向裝置中鼓入空氣的目的是________________________________； 丙裝置中藥品的名稱為_______________________，實(shí)驗(yàn)時(shí)，該藥品未見明顯變化，證明_______________________________； ③更精確的測(cè)定得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8．0g變?yōu)?．0g，裝置乙增重0．90g。寫出A的化學(xué)式（表示為堿式鹽）：__________________________（二）選考題：共45分。34．（15分） （1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同學(xué)通過測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（所取溶液體積均為10mL）：實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mL①2550．1100．110②2550．250．210③3550．1100．15④3550．250．210 其他條件不變時(shí)：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）； 探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。上述反應(yīng)中速率最快的是（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)） （2）CO可以與H2O（g）進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；ΔH＜0在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，在800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1．0。起始物質(zhì)的量甲乙丙n（H2O）/mol0．100．200．20n（CO）/mol0．100．100．20 ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。 ②平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是；容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙甲；丙甲。（填“>”、“=”或“<”） ③丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高，則溫度（填“升高”或“降低”）。.化學(xué)參考答案78910111213ADBBACB26．（16分）（1）（2分），折線型或V型（2分）（2）（3分）（3）；（3分）（4）S4N4（3分）（5）54．6（3分）27．（12分）每空2分-2+-22O2+4e-+2CO2=2CO32-（5）CuO或CuCO328．（15分）（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）；（2）羥基（2分）（3）①或 （