四川省德陽市廣漢中學實驗學校高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有甲、乙兩個裝置，下列說法錯誤的是()A.甲、乙裝置中，Zn的質(zhì)量均減小

B.甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產(chǎn)生C.化學反應速率乙>甲

D.甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu參考答案：B略2.右圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（

）①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽；②Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應；③Z的原子序數(shù)比Y大19；④Z所在的周期中含有32種元素。A．①②③④

B．①②③

C．只有①④

D．只有③參考答案：B考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。根據(jù)元素在周期表中的位置可知X是N、Y是S、Z是Br、R是He。氨氣和硫酸反應生成硫酸銨，①正確。單質(zhì)溴在常溫下是液體和鐵反應生成溴化鐵，②正確。Br的原子序數(shù)是35，S的原子序數(shù)是16，二者相差19，③正確。Br是第四周期元素，該周期含有18種元素。所以正確的答案是B。

3.下列敘述中，正確的是（）A．鐵制品上電鍍鋅時，理論上電鍍液ZnCl2需要不斷更換B．鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕C．甲烷燃料（KOH）電池的正極反應為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．粗銅精煉過程中，電路中每通過2mol電子，陽極就會溶解64g銅參考答案：C考點：金屬的電化學腐蝕與防護．.專題：電化學專題．分析：A、電鍍過程中電鍍液濃度幾乎不變；B、電解池中陽極和電源正極連接，活性電極失電子發(fā)生氧化反應溶解；C、燃料電池的正極上是氧氣得電子的還原反應；D、電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，電解精煉銅時，粗銅作陽極，粗銅中的鐵、鋅等雜質(zhì)金屬也會失電子溶解．解答：A、電鍍過程中電鍍液濃度幾乎不變，不需要經(jīng)常更換，故A錯誤；B、鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的負極相連可以防止鋼鐵腐蝕，故B錯誤；C、甲烷燃料（KOH）電池的正極上是氧氣得電子的還原反應，電極反應為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正確；D、電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，電解精煉銅時，粗銅作陽極，粗銅中的鐵、鋅等雜質(zhì)金屬也會失電子溶解，故通過2mole﹣時，溶解的Cu的物質(zhì)的量小于1mol，故陽極溶解銅的小于64g，故D錯誤．點評：本題考查電解原理及其應用，D選項為易錯點，學生容易根據(jù)電鍍分析，忽略粗銅的雜質(zhì)會放電，難度中等．4.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能C.煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能參考答案：D5.類推思維是化學解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是(

)

已知類推A等物質(zhì)的量的氯氣與溴化亞鐵反應等物質(zhì)的量的氯氣與碘化亞鐵反應2Fe2+＋2I-＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl-B稀硫酸加入Ba(OH)2溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2Ca2+＋2ClO-＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO

向Ca(Cl

O)2溶液中通入少量SO2：

Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO參考答案：B略6.下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（

）

A．12C和14C

B．CH4和C2H6C．C2H5OH和CH3OCH3

D．O2和O3參考答案：C 7.某反應的反應過程中能量變化如下圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

(

)A.該反應為放熱反應B.催化劑能改變反應的焓變C.催化劑能降低反應的活化能D.逆反應的活化能大于正反應的活化能參考答案：C8.下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略9.在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)

△H=－746.4kJ/mol。起始反應時NO和CO各為4mol，10秒后達到化學平衡，測得N2為1mol。下列有關(guān)反應速率的說法中，正確的是（

）A.反應前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應速率為0.1mol/(L·s)B.達到平衡后，升高溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大C.達到平衡后，反應速率的關(guān)系有：v正(CO)=2v逆(N2)D.保持容器體積不變，往容器中充入1molO2，正、逆反應速率都不改變參考答案：C略10.下列食品添加劑與類別對應正確的一組是A.著色劑——胡蘿卜素、苯甲酸鈉

B.調(diào)味劑——亞硝酸鈉、味精C.防腐劑——日落黃、山梨酸鉀

D.營養(yǎng)強化劑——醬油中加鐵、糧食制品中加賴氨酸參考答案：D略11.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A．酸性：

HClO4＜HBrO4＜HIO4

B．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH

C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．氧化性：

I2＞Br2＞Cl2參考答案：B略12.下面的排序不正確的是

A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

C．熔點由高到低:Na>Mg>Al

D．熔點由高到低:NaF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：C略13.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是

A．sp，范德華力

B．sp2，范德華力

C．sp2，氫鍵

D．sp3，氫鍵參考答案：C略14.“廚房化學”是指利用家庭生活用品進行化學實驗，從而對化學進行學習和探究的活動。下列實驗在“廚房化學”中不能完成的是①檢驗自來水是否含氯離子②鑒別食鹽和小蘇打③蛋殼能否溶于酸④白酒中是否含甲醇⑤檢驗食鹽中不含碘單質(zhì)

⑥蛋白質(zhì)在加熱條件下是否變性A．①④⑤B．B、②③⑤⑥C．①④D．②④參考答案：C15.下列說法，不正確的是A．糖類攝入不足，人易患低血糖；而攝入過多，則可能引發(fā)動脈硬化、冠心病等疾病B．某些植物油和魚油中的不飽和酯含量豐富，而動物脂肪中飽和酯含量較高C．蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸銨等無機鹽溶液，會析出沉淀，這個過程稱為“變性”D．人體對維生素的需求量很小，但是，人類的生命活動不可缺少它參考答案：C試題分析：蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸鈉等無機鹽溶液，會析出沉淀，這個過程稱為鹽析，C不正確，其余都是正確的。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi))，加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：

(1)寫出生成乙酸乙酯的反應方程式：

。

(2)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入__________，目的是______

。

(3)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：_______，分離方法I是_______，試劑b是_____，分離方法III是______。

(4)甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。實驗結(jié)果：甲得到了顯酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。你認為甲、乙兩位的同學的做法：

A．甲正確

B．乙正確

C．甲乙均不正確

D．甲乙均正確

理由是：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.表1-1-1

某城市某日空氣質(zhì)量報告污染指數(shù)SO2NO2PM10233556目前，空氣質(zhì)量報告中的污染物主要有

、

和

，從表中可知該日的首要污染物是

。參考答案：SO2

、NO2

和可吸入顆粒物（PM10

），可吸入顆粒物（PM10）。略18.根據(jù)題意，完成下列問題。(1)常溫下，將1mLpH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液pH＝_____。(2)某溫度時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝______。該溫度__________25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。(3)常溫下，設(shè)pH＝5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH＝9的Ba(OH)2溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則c1/c2＝__________。(4)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝__________。若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝__________。參考答案：(1)3(2)1.0×10-13

高于(3)1(4)1:100

11:90略19.

(1)下列有關(guān)反應A＋B===C＋D的說法正確的是

。（不定項選擇）（4分）A．反應前后原子的種類和數(shù)目一定不變B．該反應若有熱量變化，則一定是氧化還原反應C．若該反應為放熱反應，則不需加熱反應就一定能自發(fā)進行D．反應物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1<E2，則生成物的總能量________(填“>