2022年遼寧省鞍山市第二十一高級中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于有機物的說法正確的是A.CH4與C4H10一定是同系物B.苯分子中既含有碳碳單鍵，又含有碳碳雙鍵C.糖類、油脂、蛋白質都是天然高分子化合物D.淀粉和纖維素是同分異構體參考答案：A詳解：CH4與C4H10均為烷烴，結構相似，且分子組成上相差3個CH2，所以一定屬于同系物，A正確；苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，B錯誤；糖類中的多糖和蛋白質是高分子化合物，但單糖、二糖和油脂屬于小分子化合物，C錯誤；淀粉和纖維素的分子式都是（C6H10O5）n，但聚合度n不同，因此分子式不同，不互為同分異構體，D錯誤。故選A。2.有兩種氣態(tài)烴的混合物1L，完全燃燒可得同溫同壓下的3.8L二氧化碳和3.6L水蒸氣，這兩種烴可能是（）A．C2H4、C4H6

B．C2H2、C4H6

C．C3H4、C4H8

D．C3H4、C3H6參考答案：C考點：有關混合物反應的計算．分析：兩種氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到3.8LCO2、3.6L水蒸氣，根據相同體積下氣體的體積之比等于物質的量之比，可計算出平均分子式為C3.8H7.2，利用平均值法對各選項進行判斷．解答：解：兩種氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到3.8LCO2、3.6L水蒸氣，相同體積下氣體的體積之比等于物質的量之比，結合質量守恒定律可得該混合氣體的平均分子式為：C3.8H7.2，由于A、B、D中各種烴分子中的H原子數(shù)都小于7.2，不可能平均氫原子數(shù)為7.2，故A、B、D錯誤，C．C3H4、C4H8：設分別為xmol、為ymol，若平均碳原子數(shù)為3.8，則：=3.8，整理可得：x：y=1：4；若平均H原子數(shù)為7.2時，則：=7.2，整理可得：x：y=1：4，符號條件，故C正確；故選C．點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，注意掌握平均分子式、質量守恒在確定有機物分子式中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．3.向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是 （

） A．NH4＋ B．Fe2＋ C．Mg2＋

D．Al3＋參考答案：AB4.在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣參考答案：B解：A、MnO4﹣離子有顏色，不符合題目無色的要求，故A錯誤；B、在酸性條件下本選項中四種離子不發(fā)生任何反應，能大量共存，且溶液無色，符合題目要求，故B正確；C、Cu2+離子有顏色，不符合題目無色的要求，故C錯誤；D、OH﹣與H+離子發(fā)生反應的離子不能大量共存，Ba2+與SO42﹣反應生成沉淀而不能大量共存，故D錯誤．故選B．5.現(xiàn)有Si和Al2O3的固體混合物樣品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c(Na+)：c(AlO2—)：c(OH—)=6：2：1，則原固體混合物中硅元素與氧元素的質量比為（

）

A．3：2

B．3：1

C．7：8

D．7：16參考答案：C略6.下列反應中屬于氧化還原反應的是（） ①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl ③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ ④Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O． A．①② B．②④ C．①③ D．③④參考答案：C【考點】氧化還原反應． 【分析】屬于氧化還原反應，說明該反應中有電子轉移，其特征是有元素化合價升降，以此解答該題． 【解答】解：①Mn和O元素化合價變化，屬于氧化還原，故正確； ②元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故錯誤； ③Zn和H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故正確； ④元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故錯誤． 故選C． 【點評】本題考查了氧化還原反應判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，根據元素化合價變化來分析解答即可，知道常見元素化合價及常見反應類型，題目難度不大． 7.在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的物質的量濃度為（

）A．3mol·L－1

B．2mol·L－1

C．0.3mol·L－1

D．0.2mol·L－1參考答案：C略8.同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是

（

）A．原子序數(shù)：Ｘ＜Ｙ＜Z

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．電子層數(shù)：Ｙ＞X＞Z

D．元素的非金屬性強弱：X＞Ｙ＞Z參考答案：B略9.如圖所示的實驗操作中，正確的是(

)參考答案：A略10.可逆反應：2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體中n(NO2)/n(NO)不變；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．A．①⑤⑥ B．①④⑤⑦ C．①⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦參考答案：B【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．【解答】解：①單位時間內生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2同時生成2nmolNO2，正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO，都體現(xiàn)的正反應方向，故錯誤；③只要反應發(fā)生，就有NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)，故錯誤；④混合氣體中n(NO2)/n(NO)不變，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明二氧化氮的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；⑥混合氣體的密度一直不再隨時間的改變而改變的狀態(tài)，故錯誤；⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；故選B．11.（雙選）甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（）A．t℃時，50g甲的飽和溶液中溶解了10g的甲B．將t2℃甲、乙兩種物質的飽和溶液升溫至t3℃（溶劑的量不變），兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相等C．t2℃時，要使接近飽和的乙溶液達到飽和狀態(tài)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法D．分別將t2℃甲、乙兩種物質的溶液降溫至t1℃，一定都有晶體析出參考答案：AD考點：溶解度、飽和溶液的概念．版權所有專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：A．t1℃時甲的溶解度是20g，t1℃時，120g甲的飽和溶液溶解甲的質量是20g，然后求出50g甲的飽和溶液中應溶解的甲的質量；B．t2℃甲、乙兩種物質的溶解度相等，所以t2℃甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等，升溫至t3℃（溶劑的量不變），溶質和溶劑都不變；C．根據乙的溶解度受溫度影響變化不大；D．根據甲的溶解度受溫度影響變化較大，乙的溶解度受溫度影響變化不大；解答：解：A．t1℃時甲的溶解度是20g，t1℃時，120g甲的飽和溶液溶解甲的質量是20g，所以50g甲的飽和溶液中應溶解了克的甲，故A錯誤；B．t2℃甲、乙兩種物質的溶解度相等，所以t2℃甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等，升溫至t3℃（溶劑的量不變），溶質和溶劑都不變，因此兩種溶液中溶質的質量分數(shù)仍相等，故B正確；C．由于乙的溶解度受溫度影響變化不大，所以t2℃時，要使接近飽和的乙溶液達到飽和狀態(tài)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法，故C正確；D．將t2℃甲的飽和溶液降溫到t1℃，甲的溶解度受溫度影響變化較大，乙的溶解度受溫度影響變化不大，所以將t2℃甲、乙兩種物質的溶液降溫至t1℃，甲可能有晶體析出，乙不一定有晶體析出，故D錯誤；故選AD．點評：本題溶解度曲線以及飽和溶液和不飽和溶液間的轉化，注意溫度與溶解度的關系，難度不大．12.已知①N2+3H22NH3；②3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，判斷下列物質的還原性從強到弱的順序是A.NH4Cl>NH3>H2

B.H2>NH3>NH4ClC.NH3>NH4Cl>H2

D.H2>NH4Cl>NH3參考答案：B在反應①中還原性為：H2(還原劑)>NH3(還原產物)，在反應②中還原性：NH3(還原劑)>NH4Cl(還原產物)，故選B。13.下列敘述正確的是A．同溫同壓下，等體積的O2與N2所含分子數(shù)不相等B．等物質的量的甲基（－CH3）與羥基(－OH)所含電子數(shù)相等C．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D．17gNH3與18gNH4+所含質子數(shù)相等參考答案：B14.下列有關說法正確的是A.NaOH是只含離子鍵的離子化合物B.HCl溶于水沒有破壞共價鍵C.碳在O2中燃燒時，破壞碳和O2中化學鍵吸收的總能量大于形成CO2中化學鍵釋放的總能量D.在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反應過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂，也有離子鍵和共價鍵形成參考答案：D【詳解】A.含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，NaOH中含有離子鍵和共價鍵，所以屬于離子化合物，A項錯誤；B.HCl溶于水時電離生成氫離子和氯離子，所以化學鍵被破壞，B項錯誤；C.斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，碳在氧氣中燃燒是放熱反應，說明破壞碳和O2中化學鍵吸收的總能量小于形成CO2中化學鍵釋放的總能量，C項錯誤；D.氯氣、溴中只含共價鍵，NaBr、NaCl中只含離子鍵，在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反應過程中氯氣中的共價鍵、NaBr中的離子鍵被破壞，NaCl中的離子鍵和溴中的共價鍵形成，所以該反應中有離子鍵和共價鍵的斷裂，也有離子鍵和共價鍵形成，D項正確；答案選D。15.（1）在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中，屬于堿性氧化物的是_____________；（2）石英耐高溫，可制成石英坩堝，下列試劑可用石英坩堝加熱的是________；A.NaOH

B.CaCO3

C.Na2CO3D.KHSO4（3）奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形碧玉由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用氧化物的形式可表示為________________________；（4）治療胃酸（主要成分為HCl）過多的常用藥物有小蘇打、胃舒平等。①請寫出小蘇打和胃酸反應的離子反應方程式_________________________；②胃舒平主要成分為Al(OH)3，若中和等量的酸，消耗小蘇打和Al(OH)3的物質的量之比為___________。參考答案：(1)Na2O、Fe2O3

(2)D

(3)2CaO?5MgO?8SiO2?H2O

(4)HCO3－+H+＝H2O+CO2↑

3：1【分析】（1）堿性氧化物是指能跟酸反應，生成鹽和水的氧化物；（2）石英坩堝成分為二氧化硅，和堿、碳酸鈉、碳酸鈣等反應；（3）昆侖玉的成分中，硅為+4價，氧為-2價，鈣和鎂均為+2價，氫為+1價，根據化合價判斷氧化物的化學式，并根據原子個數(shù)確定化學式前的系數(shù)；（4）①小蘇打和胃酸反應是碳酸氫鈉和鹽酸的反應，反應生成氯化鈉、二氧化碳和水；②結合化學反應定量關系計算?！驹斀狻浚?）SO2、SiO2和堿反應生成鹽和水為酸性氧化物，Na2O、Fe2O3和酸反應生成鹽和水為堿性氧化物，Na2O2和酸反應發(fā)生氧化還原反應，為過氧化物，Al2O3和酸、堿反應均生成鹽和水，屬于兩性氧化物，屬于堿性氧化物的是Na2O、Fe2O3；（2）A．NaOH和二氧化硅反應生成硅酸鈉和水，故A不選；B．CaCO3和二氧化硅高溫下反應生成硅酸鈣和二氧化碳，故B不選；C．Na2CO3和二氧化硅高溫下反應生成硅酸鈣和二氧化碳，故C不選；D．KHSO4和二氧化硅不反應，可用石英坩堝加熱，故D選；故答案選D；（3）根據硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水，同時要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示為2CaO?5MgO?8SiO2?H2O；（4）①小蘇打和胃酸反應的離子反應方程式為HCO3－+H+＝H2O+CO2↑；②根據反應NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O、Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O可知若中和等量的酸，消耗小蘇打和Al(OH)3的物質的量之比為3：1。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.將左圖所示的裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一段時間以后，可觀察到的實驗現(xiàn)象：

量筒中______________；水槽中______________；飽和食鹽水的pH

（填變大、變小或不變），得到的氣態(tài)產物有

、

，油狀液滴的成分可能是（寫分子式）

。參考答案：氣體顏色變淺，液面上升，有油狀液滴出現(xiàn)

有白色晶體析出

變小

CH3Cl、HCl

CH2Cl2、CHCl3、CCl4略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海水是巨大的資源寶庫。Ⅰ.從海水中提取食鹽和溴海水中溴以溴化鈉為主的過程如下：（1）工業(yè)上是利用步驟①所得的NaCl固體制備金屬鈉的化學方程式為：________。（2）步驟的離子方程式為：________________________________________________。（3）步驟用水溶液吸收，可制得兩種強酸，化學方程式為：_________。Ⅱ海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，燃燒的灰燼中碘元素以的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：（4）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①______________③______________④______________（5）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是______填字母。A、苯、酒精B、四氯化碳、苯C、汽油、乙酸D、汽油、酒精參考答案：(1)2NaCl（熔融）Cl2↑+2Na

(2)Cl2+2Br?＝Br2+2Cl?

(3)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

(4)過濾

萃取(分液)

蒸餾

(5)B【分析】(1)工業(yè)上電解熔融氯化鈉冶煉金屬鈉；(2)步驟是用氯氣把母液中的溴離子氧化為溴單質；(3)用水溶液吸收生成硫酸和鹽酸；(4).①是分離海藻灰中的固體殘渣和溶液；③是從碘水中提取碘；④是從碘的四氯化碳溶液中提取碘單質；(4)從碘水中提取碘，選擇萃取劑的條件是難溶于水、不與碘反應且易溶解碘；【詳解】(1)工業(yè)上電解熔融氯化鈉冶煉金屬鈉，反應方程式是2NaCl（熔融）Cl2↑+2Na

；(2)步驟是氯氣與溴離子反應生成溴單質，反應離子方程式是Cl2+2Br?＝Br2+2Cl?；(3)用水溶液吸收生成硫酸和鹽酸，反應方程式是Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4).①分離海藻灰中的固體殘渣和溶液，實驗操作是過濾；③根據碘易溶于有機溶劑，從碘水中提取碘，實驗操作是萃取(分液)；④用蒸餾的方法從碘的四氯化碳溶液中提取碘單質；(4)A、酒精與水互溶，不能分層，故不選A；碘易溶于四氯化碳、苯，四氯化碳、苯都不溶于水，故選B；乙酸與水互溶，不能分層，故不選C；D、酒精與水互溶，不能分層，故不選D，答案選B。18.A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)。(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為________，反應④的化學方程式為_____________。(2)若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，且反應①在水溶液中進行。反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是__________________________________，用電子式表示化合物B的形成過程：_______________________________。

(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為___________________________________。（3）同族非金屬元素之間相互置換的一般是第ⅣA、第ⅥA、第ⅦA。參考答案：(1)

(2)2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－

(3)略19.鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石，主要用于生產玻璃、陶瓷制品，還可用于制取鉀肥。某學習小組以鉀長石為主要原料，從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質，工藝流程如下：回答以下問題：(1)請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學式為_____________(2)煅燒過程后，鉀長石中的硅元素以______________(填化學式)的形式存在于浸出渣中；已知鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉化為可溶性的KAlO2和