山東省菏澤市曹旗鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.金屬材料在人類社會的發(fā)展史上一直發(fā)揮著重要的作用。人類歷史上最早使用的金屬是A.銅

B.鐵

C.鋁

D.鈦參考答案：A2.常見的有機反應(yīng)類型有：①取代反應(yīng)；②加成反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④酯化反應(yīng)；⑤加聚反應(yīng)；⑥縮聚反應(yīng)；⑦氧化反應(yīng)；⑧還原反應(yīng)。其中可能在有機物分子中重新生成羥基的反應(yīng)類型有A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧

C.①②⑦⑧D.③④⑤⑥參考答案：C3.用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是A．29.5g

B．44g

C．74.8g

D．88g參考答案：A4.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是(

)A．SO2和SiO2

B．CO2和H2S

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B略5.茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是(

)A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D.檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩參考答案：B試題分析：A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等，A正確；B、容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確；C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；D、檢驗鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確，答案選B?！究键c定位】本題主要是考查化學(xué)實驗基本操作、常見儀器的選擇和鐵離子的檢驗方法，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對常見化學(xué)實驗儀器構(gòu)造特點和使用的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。【名師點睛】本題從茶葉中鐵元素的檢驗入手，考查物質(zhì)的檢驗方法、實驗基本操作，儀器裝置等。解題過程中首先確定實驗原理，然后選擇藥品和儀器，再設(shè)計實驗步驟。6.下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是A.許多膠體能進行電泳是因為這些膠體帶電B.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分C.光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)D.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體參考答案：C試題分析：A、膠體本身不帶電，膠粒帶電，錯誤。B．物質(zhì)在永不停息地作無規(guī)則的運動，膠體粒子一直在作無規(guī)則的運動，也能發(fā)生布朗運動，錯誤。C．光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體的特性，正確。D．飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不是膠體，錯誤。7.X原子的M電子層有2個電子；Y原子的M電子層比L電子層少1個電子；則X與Y結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是（

）A．XY2

B．XY3

C．XY

D．X2Y參考答案：A略8.

在盛有KI溶液的試管中，滴入氯水充分反應(yīng)后，再加四氯化碳,振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是

A.分層，上層紫紅色，下層接近無色

B.均勻、透明、紫紅色

C.均勻、透明、無色

D.分層，上層接近無色，下層紫紅色參考答案：D9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是

（

）A.2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB.1molH2SO4溶解在水中，溶液所含粒子數(shù)目為NAC.17gNH3所含中子數(shù)目為10NAD.18g水所含分子數(shù)目為NA參考答案：D略10.“粗鹽提純”實驗中，下列操作正確的是

A．過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾B．蒸發(fā)到析出晶體時才需要用玻璃棒攪拌C．待溶液蒸干后即可停止加熱D．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時就應(yīng)停止加熱參考答案：D11.下列儀器加熱時不需墊石棉網(wǎng)的是

A．燒杯

B．蒸餾燒瓶

C．錐形瓶

D．蒸發(fā)皿參考答案：D略12.下列說法正確的是（

）A、氯化鈉晶體不能導(dǎo)電所以氯化鈉晶體是非電解質(zhì)。B、鹽酸能導(dǎo)電，故鹽酸是電解質(zhì)。C、氧化劑氧化其他物質(zhì)時，本身被還原。D、氧化還原反應(yīng)中，至少有一種元素被氧化另外一種元素被還原。

參考答案：C略13.將一支20ml盛滿NO2和O2混合氣體的試管倒立盛水的水槽中，當(dāng)充分反應(yīng)并且水在試管中不再上升時，試管中仍余下2ml氣體。則原混合氣體中NO2的體積可為(

)

A.12.8ml

B.17.2ml

C.13.6ml

D.16.8ml參考答案：B略14.2011年3月11日，日本發(fā)生9級地震，引起核泄漏，放射性物質(zhì)進入大氣。原子核內(nèi)中子數(shù)是A．53

B．78

C．131

D．184參考答案：B略15.不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是A.Cl2與H2S溶液發(fā)生置換反應(yīng)B.HCl是強酸，H2S是弱酸C.單質(zhì)S與Fe反應(yīng)生成FeS，而Cl2與其反應(yīng)生成FeCl3D.HCl比H2S更穩(wěn)定參考答案：B【詳解】A.Cl2與H2S溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)硫，根據(jù)強者置換弱者可知氯元素的非金屬性比硫元素強，A不選；B.非金屬性強弱與氫化物的酸性強弱沒有關(guān)系，即HCl是強酸，H2S是弱酸不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強，B選；C.單質(zhì)S與Fe反應(yīng)生成FeS，而Cl2與其反應(yīng)生成FeCl3，這說明氯氣更易得到電子，因此能說明氯元素的非金屬性比硫元素強，C不選；D.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則HCl比H2S更穩(wěn)定能說明氯元素的非金屬性比硫元素強，D不選；答案選B?！军c睛】掌握非金屬性強弱的判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意判斷元素金屬性(或非金屬性)的強弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。⑴請寫出乙醇催化氧化的化學(xué)方程式

。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應(yīng)是

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。⑵甲和乙兩個水浴作用不相同。甲中盛

（填“熱水”或“冷水”）作用是

；乙中盛

（填“熱水”或“冷水”）作用是

。⑶丙中集氣瓶內(nèi)收集到的氣體的主要成分是

。⑷如何要檢驗試管a中收集到的反應(yīng)生成物

。參考答案：（1）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，放熱

（2）熱水，促使乙醇揮發(fā)

冷水，使乙醛冷凝（3）N2

（4）取新制氫氧化銅懸濁液，滴加a中物質(zhì)，加熱，有磚紅色沉淀生成。其他合理答案或化學(xué)方程式均可。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A與B、C與E相鄰；A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。（1）E的元素名稱是

。該元素在周期表中的位置為

（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序為（用分子式表示）

B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中所含化學(xué)鍵的類型為

（3）寫出D2C2的電子式

。用電子式表示只含D、E兩種元素的化合物的形成過程

（4）寫出D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案：（1）

硫

第3周期第ⅥA族（2）CH4NH3H2O

離子鍵共價鍵（極性鍵）（3）

（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑18.(6分)在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應(yīng)。2min末達(dá)到平衡且測得容器中有1.6molSO2，（1）2min末SO2的濃度_______________________________；（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率________________________。

(3)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①消耗2molSO2的同時生成2