山西省臨汾市劉村實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列烷烴進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略2.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是A．Na+、Cu2+、Cl-、SO

B．H+、Cl-、CO、SOC．Ba2+、Na+、SO、Cl-

D．H+、K+、OH-、Cl-參考答案：A略3.A、B、C都是金屬：B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A參考答案：C略4.在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是（）A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C．待水分完全蒸干后停止加熱D．蒸發(fā)皿中發(fā)現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱參考答案：D略5.硼有兩種天然同位素105B、115B，硼元素的原子量為10.80，則對(duì)硼元素中105B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷正確的是A.20%

B.略大于20%

C.略小于20%

D.80%參考答案：C6.用右圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是

XYZA鹽化合物純凈物B溶液分散系混合物C強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D氧化物酸性氧化物堿性氧化物

參考答案：D略7.為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列對(duì)于儀器和藥品的組合中合理的是：儀器：①洗氣瓶

②干燥管

藥品：③固態(tài)生石灰

④蘇打溶液

⑤小蘇打溶液A．①⑤

B．②⑤ C．①③

D．①④參考答案：A8.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是（

）A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D．Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成參考答案：D9.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是

A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．水分子的電子式：

C．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3ˉ參考答案：B略10.剛榨出的蘋果汁是綠色的。一段時(shí)間后由于發(fā)生了氧化反應(yīng)而變暗，加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有：A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.23gNa與足量H2O完全反應(yīng)后可生成NA個(gè)H2分子（已知：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑）B.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2的混合氣體中含有2NA個(gè)原子D.24gO2和24gO3所含的氧原子數(shù)目相等參考答案：AA、23gNa的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑可知與足量H2O完全反應(yīng)后生成0.5mol氫氣，因此可生成0.5NA個(gè)H2分子，A錯(cuò)誤；B、18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，且二者均是雙原子分子，因此其中含有2NA個(gè)原子，C正確；D、氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質(zhì)，24gO2和24gO3所含的氧原子數(shù)目相等，D正確，答案選A。點(diǎn)睛：阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣，涉及到核素、電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。12.用四氯化碳萃取碘水中的碘，必須用到的儀器是(

)A.蒸發(fā)皿 B.分液漏斗C.坩堝 D.冷凝管參考答案：B【詳解】因碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且水與四氯化碳不溶，則用四氯化碳提取碘水中的碘，為萃取操作，必須用到的儀器是分液漏斗。

故選B。13.g銅與足量濃H2SO4共熱時(shí)完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成L氣體，則被還原的H2SO4的量是A．molB．molC．gD．g參考答案：BC14.下列說法中正確的是（

）

A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化B、伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化C、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同參考答案：D略15.下列判斷錯(cuò)誤的是A.Na2O2——既有離子鍵

又有共價(jià)鍵

B.HCl氣體溶于水——共價(jià)鍵被破壞C.NaCl晶體溶于水——離子鍵被破壞

D.氫氧化鈉熔化——離子健

和共價(jià)鍵均被破壞參考答案：D分析：A．鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子之間存在共價(jià)鍵；B．HCl中存在共價(jià)鍵，溶于水發(fā)生電離；C．NaCl中存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離；D．氫氧化鈉熔化電離出鈉離子和氫氧根離子。詳解：A．鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子之間存在共價(jià)鍵，所以Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A正確；B．HCl中存在共價(jià)鍵，溶于水發(fā)生電離，所以H-Cl共價(jià)鍵被破壞，B正確；C．NaCl中存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離，鈉離子與氯離子之間的離子鍵被破壞，C正確；D．氫氧化鈉熔化電離出鈉離子和氫氧根離子，只破壞離子鍵，共價(jià)鍵沒有被破壞，D錯(cuò)誤。答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．膠頭滴管

G．50mL燒杯

H．100mL容量瓶（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填入編號(hào)）．（2）下列操作使所配溶液的濃度偏高的是（填入編號(hào)）．A．定容時(shí)超過刻度線B．定容時(shí)俯視刻度線C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理D．在燒杯中稀釋后沒有冷卻便轉(zhuǎn)移至容量瓶E．量取濃硫酸時(shí)仰視量筒F．將容量瓶顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．參考答案：1.EGCHF

2.BDE

考點(diǎn)：溶液的配制．分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；根據(jù)操作步驟：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作選取實(shí)驗(yàn)儀器；（2）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．解答：解：（1）容量瓶只有一條刻度線，配制100mL溶液只能用100mL容量瓶；設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律可知：18mol/L×VmL=1.0mol/L×100mL解得V=5.6mL，故應(yīng)選擇10mL量筒；根據(jù)操作步驟：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知所需的儀器有：EGCHF，故答案為：EGCHF；（2）A．定容時(shí)超過刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏小，故A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對(duì)所配溶液的濃度無影響，故C錯(cuò)誤；D．在燒杯中稀釋后沒有冷卻便轉(zhuǎn)移至容量瓶，待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故D正確；E．量取濃硫酸時(shí)仰視量筒，則濃硫酸的體積偏大，配制出的溶液的濃度偏高，故E正確；F．將容量瓶顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，對(duì)濃度無影響，故F錯(cuò)誤．故選BDE．點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑．請(qǐng)回答下列問題：（1）把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中（填“有”或“沒有”）碳碳雙鍵；（2）在濃硫酸作用下，苯在50～60℃可以與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）沒有．（2）+HO﹣NO2﹣NO2+H2O．考點(diǎn)：苯的性質(zhì)；苯的結(jié)構(gòu)．.專題：有機(jī)反應(yīng)．分析：（1）含有碳碳雙鍵的有機(jī)物較活潑，能被酸性高錳酸鉀所氧化，所以能使酸性高錳酸鉀褪色．（2）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，苯和濃硝酸能發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯．解答：解：（1）含有碳碳雙鍵的有機(jī)物較活潑，能被酸性高錳酸鉀所氧化，所以能使酸性高錳酸鉀褪色；把苯加入到盛有少量高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵．故答案為：沒有．（2）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，苯和濃硝酸能發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯+HO﹣NO2﹣NO2+H2O，故答案為：+HO﹣NO2﹣NO2+H2O．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是苯的性質(zhì)，注意苯中化學(xué)鍵的特點(diǎn)是解決本題的關(guān)鍵，化學(xué)方程式書寫中注意條件的書寫．18.金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO．（1）Ca元素在周期表中位置是

，其原子結(jié)構(gòu)示意圖

．（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的沸點(diǎn)比A與Si形成的化合物E的沸點(diǎn)

（填“高”或“低”）．（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：

P+

FeO+

CaO

Ca3(PO4)2+

Fe（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n.則金屬M(fèi)為

；檢測(cè)Mn+的方法是

（用離子方程式表達(dá)）．（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224mL.H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3

g．參考答案：（1）第四周期第ⅡA族，（2）高（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe;

Fe+3SCN-=Fe(SCN)3（5）1.1

略19.已知：①具有一個(gè)甲基支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，1molA和1molNaHCO3能完全反應(yīng)。②化合物B含有C、H、O三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為60，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.3%。B在催化劑Cu的作用下被氧氣氧化成C，C能發(fā)生銀鏡