山西省忻州市原平鐵路中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將足量的不斷通入、、的混合溶液中，生成沉淀與通入的量的關(guān)系可表示為參考答案：C試題分析：向、、的混合溶液中通入足量CO2，依次發(fā)生反應(yīng)①CO2＋2OH－+Ba2—===BaCO3↓＋H2O，②CO2＋2OH－===CO32－＋H2O，③2AlO2－＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32－，④CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－，⑤BaCO3＋CO2＋H2O==Ba2—＋2HCO3－，故選C正確?？键c(diǎn)：元素及其化合物知識(shí)2.短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，E是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說法正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：A＞CB．C、D的簡(jiǎn)單陽離子均可促進(jìn)水的電離C．B、E的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D．含D的鹽溶于水一定顯酸性參考答案：B試題分析：短周期元素A、B、C，D、E原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，可推知A為Be、C為Mg；E是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則E為Si，B、E同主族，則B為O元素，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Al。A、金屬性Mg＞Be，故最價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：A＜C，故A錯(cuò)誤；B、鎂離子、鋁離子在水溶液都發(fā)生水解，而促進(jìn)水的電離，故B正確；C、B為氧元素，不存在最高價(jià)氧化物，故C錯(cuò)誤；D、鋁鹽溶液可能顯酸性，偏鋁酸鹽溶液可能先堿性，故D錯(cuò)誤；故選B。3.根據(jù)相關(guān)化學(xué)知識(shí)分析，下列推斷正確的是

A．若X原子中的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質(zhì)量數(shù)為：a—bB．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同物質(zhì)的量濃度鈉鹽溶液的堿性比較為：NaA＜NaBC．若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)的比較為：R＞MD．若反應(yīng)A2+2D—==2A—+D2能發(fā)生，則氧化性的比較為：D2＞A2

參考答案：

B4.分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）A．7種

B．8種

C．9種

D．10種參考答案：C試題分析：分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物可看成是丁烷C4H10中的兩個(gè)H原子被兩個(gè)Cl原子取代，C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3和異丁烷CH3CH(CH3)CH3兩種，正丁烷中2個(gè)H原子被Cl原子取代，有6種結(jié)構(gòu)，異丁烷中2個(gè)H原子被Cl原子取代，有3種結(jié)構(gòu)，共有9種?？键c(diǎn)：同分異構(gòu)體的判斷5.下列有關(guān)說法正確的是

A.C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H<0

B.不銹鋼利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法增強(qiáng)抗腐蝕能力

C.達(dá)到平衡，保持其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快，SO2的轉(zhuǎn)化率提高

D.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，恢復(fù)至原溫度，c（H＋）增大，Kw不變參考答案：D略6.（2011?山東）某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（）A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C．最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定參考答案：A考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：根據(jù)題意，某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該元素為Si；然后，具體分析各個(gè)選項(xiàng)．解答：解：A、Si在自然界中沒有單質(zhì)，故A正確；B、制造光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硅可以與氫氟酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、C的非金屬性大于Si的，甲烷比硅化氫穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷和元素的性質(zhì)，熟悉核外電子排布是解決本題的關(guān)鍵．7.有BaCl2和NaCl的混合溶液wL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)mol/L為A．(2b-4a)/w

B．(b-a)/w

C．(2b-2a)/w

D．（b-2a）/w參考答案：A略8.下列敘述錯(cuò)誤的是()。A．乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙醛、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A略9.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（

）A．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物B．煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞蹸．高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性D．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置參考答案：B解析：煤的氣化是煤與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和CO、液化是氫氣和CO反應(yīng)生成甲醇，都是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤。10.NaH是離子化合物，與水反應(yīng)可生成堿和氫氣。現(xiàn)有NaH與Al粉混合物共mg，跟足量水反應(yīng)共收集到氫氣的質(zhì)量為ng，則原混合物中Al粉的質(zhì)量可能為

（

）A．(12n-m)g

B．(24m-5n)g

C．(36n-3m)g

D．(m-24n/5)g參考答案：略11.已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是A．0.01mol·的蔗糖溶液

B.0.01mol·的溶液C．0.02mol·的溶液

D.0.02mol·的溶液參考答案：C【解析】單位體積內(nèi)的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)為粒子的濃度。顯然C項(xiàng)、D項(xiàng)的濃度比A項(xiàng)和C項(xiàng)的大，又C項(xiàng)為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而CH3COOH為弱酸，部分電離，所以C項(xiàng)中粒子濃度大，故混點(diǎn)最高。

12.（2006·廣東卷）19.合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C.點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣D.其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值大參考答案：AD略13.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿的量最多的是()。A．Al

B．Al(OH)3C．AlCl3

D．Al2O3參考答案：A略14.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是

A.含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2可生成2NA個(gè)Cl2

B.1molNaHSO4晶體中共含有2NA個(gè)離子

C.標(biāo)況下，NA個(gè)CCl4所點(diǎn)的體積為22.4L

D.1L1mol/L的CH3COONH4溶液中含有NA個(gè)NH4+

參考答案：B15.已知NaH2PO4溶液顯酸性。在0.1mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系不正確的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)B．c(H3PO4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HPO42－)＋2c(PO43－)C．c(Na＋)＝3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4)D．c(Na＋)>c(H2PO4－)>c(H＋)>c(HPO42－)>c(H3PO4)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）MnO2是一種重要的催化劑．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的

MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

（1）檢驗(yàn)操作A所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是

．（2）第②步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ．（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、

、

、玻璃棒．（4）上述流程中可用于循環(huán)使用的物質(zhì)是

（填化學(xué)式）．（5）MnO2不僅可作催化劑還可作氧化劑，寫出1個(gè)用二氧化錳作氧化劑的化學(xué)反應(yīng)方程式

．（6）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為24.28g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到18.35gMnO2，并收集到0.672LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則樣品中所含的MnO質(zhì)量為

g．

參考答案：（1）取最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，說明已洗滌干凈；（2）5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；（3）酒精燈、蒸發(fā)皿；（4）NaClO3；（5）2KClO32KCl+3O2↑；（6）2.48考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．分析：粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品中加入過量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，過濾得濾液Ⅰ為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再過濾得到濾液Ⅱ和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）根據(jù)檢驗(yàn)洗滌MnO2的廢液中是否含硫酸根判斷；（2）依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出離子方程式；（3）蒸發(fā)所需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；（4）根據(jù)流程中生成的，但再之前又會(huì)用到的物質(zhì)一般可以作循環(huán)使用來分析；（5）MnO2作催化劑，實(shí)驗(yàn)室分解氯酸鉀制氧氣；（6）根據(jù)質(zhì)量守恒和化學(xué)方程式計(jì)算，CO2的物質(zhì)的量為=0.03mol，則MnCO3的物質(zhì)的量為0.03mol，質(zhì)量為115g/mol×0.03mol=3.45g，所以MnO的質(zhì)量為24.28g﹣18.35g﹣3.45g=2.48g．解答：解：粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品中加入過量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，過濾得濾液Ⅰ為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再過濾得到濾液Ⅱ和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O；（1）檢驗(yàn)過濾Ⅰ所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，說明已洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，說明已洗滌干凈；（2）MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2，需失去電子，故需要加入NaClO3做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反應(yīng)的離子方程式是：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，故答案為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；（3）第③屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，故答案為：酒精燈、蒸發(fā)皿；（4）根據(jù)流程最終生成氯酸鈉固體在第②步剛好也用到氯酸鈉溶液，所以可用于循環(huán)使用的物質(zhì)是NaClO3，故答案為：NaClO3；（5）MnO2作催化劑，實(shí)驗(yàn)室分解氯酸鉀制氧氣的方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，故答案為：2KClO32KCl+3O2↑；（6）根據(jù)質(zhì)量守恒和化學(xué)方程式計(jì)算，CO2的物質(zhì)的量為=0.03mol，則MnCO3的物質(zhì)的量為0.03mol，質(zhì)量為115g/mol×0.03mol=3.45g，所以MnO的質(zhì)量為24.28g﹣18.35g﹣3.45g=2.48g；故答案為：2.48．點(diǎn)評(píng)：本題通過MnO2的提純綜合考查了常見的基本實(shí)驗(yàn)操作、氧化還原方程式的書寫、產(chǎn)物的判斷及有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及推斷能力的考查，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)物A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍。在催化劑存在下，1molB可以和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)。氫核磁共振譜圖顯示，H有6個(gè)吸收峰。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）反應(yīng)①屬于

反應(yīng)，反應(yīng)②屬于

反應(yīng)。

（2）寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（3）寫出反應(yīng)③、④的化學(xué)有程式：

③

④

（4）化合物E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

a．分子中只含1個(gè)甲基

b．能在NaOH溶液中水解，且1mol該有機(jī)物最多耗2moINaOH

c．能使新制Cu（OH）2懸濁液產(chǎn)生磚紅色沉淀

（5）在X的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測(cè)含有同類有機(jī)物雜質(zhì)。寫出有機(jī)物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（僅要求寫出其中一種）

參考答案：略18.向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份KOH溶液中，分別通入一定量的SO2氣體后，再稀釋到100mL．（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2氣體后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：①

；②

；③ ；④

．（2）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．①A曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的最大體積是mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．②B曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

．③原KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

．參考答案：（1）①KOH、K2SO3；②K2SO3；③K2SO3、KHSO3；④KHSO3；（2）①112②KOH、K2SO3；③0.150mol/L．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．.專題：計(jì)算題．分析：（1）KOH溶液過量此時(shí)溶液中溶質(zhì)是KOH、K2SO3；兩恰好完全反應(yīng)生成K2SO3；繼續(xù)過二氧化硫生成K2SO3、KHSO3，二氧化硫與K2SO3恰好完全反應(yīng)生成KHSO3；（2）①當(dāng)生成SO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HSO3﹣+H+=H2O+SO2↑，對(duì)于A溶液來說，滴加鹽酸25mL時(shí)沒有氣體生成，可能發(fā)生OH﹣+H+=H2O和SO32﹣+H+=HSO3﹣，根據(jù)消耗鹽酸體積相對(duì)大小確定所得溶液中的溶質(zhì)；②逐滴加入0.1mol?L﹣1的鹽酸，生成SO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，對(duì)于B溶液來說，滴加鹽酸60mL時(shí)沒有氣體生成，可能發(fā)生OH﹣+H+=H2O和SO32﹣+H+=HSO3﹣，根消耗鹽酸體積相對(duì)大小確定所得溶液中的溶質(zhì)；③先向氫氧化鉀溶液中通入二氧化硫，后向通入二氧化硫的氫氧化鉀溶液中滴加鹽酸，當(dāng)二氧化硫氣體完全放出時(shí)，溶液的溶質(zhì)是氯化鉀，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀，根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量計(jì)算氫氧化鉀的物質(zhì)的量濃度．解答：解：（1）KOH溶液過量此時(shí)溶液中溶質(zhì)是KOH、K2SO3；兩恰好完全反應(yīng)生成K2SO3；繼續(xù)過二氧化硫生成K2SO3、KHSO3，二氧化硫與K2SO3恰好完全反應(yīng)生成KHSO3，故答案為：①KOH、K2SO3；②K2SO3；③K2SO3、KHSO3；④KHSO3；（2）①當(dāng)生成SO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HSO3﹣+H+=H2O+SO2↑，對(duì)于A溶液來說，滴加鹽酸25mL時(shí)沒有氣體生成，可能發(fā)生OH﹣+H+=H2O和SO32﹣+H+=HSO3﹣，假設(shè)原溶液中只有亞硫酸鉀，生成亞硫酸鉀需要鹽酸的體積和亞硫酸氫鉀生成氯化鉀需要鹽酸的體積相等，實(shí)際上需要鹽酸的體積25mL小于亞硫酸氫鉀生成氯化鉀需要鹽酸的體積（75﹣25）mL=50mL，說明原溶液中的溶質(zhì)是亞硫酸鉀和亞硫酸氫鉀，又因?yàn)?5ml：50ml=1：2，所以亞硫酸鉀和亞硫酸氫鉀的物質(zhì)的量相等，75ml時(shí)生成氯化鉀，根據(jù)氯守恒，氯化鉀的物質(zhì)的量與鹽酸物質(zhì)的量相等，所以氯化鉀的物質(zhì)的量為0.1mol/L×75ml×10﹣3L/ml=7.5×10﹣3mol，所以亞硫酸鉀和亞硫酸氫鉀的物質(zhì)的量為2.5×10﹣3mol，根據(jù)硫守恒二氧化硫氣體的物質(zhì)的量為：2.5×10﹣3mol×2×22.4L/mol=112ml，故答案為：112；②逐滴加入0.1mol?L﹣1的鹽酸，生成SO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，對(duì)于B溶液來