2022年福建省南平市樹(shù)人高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng):①101kPa時(shí)==2CO(g)

H=-221②稀溶液中===

H=-57.3

③紅磷的化學(xué)式為P,白磷的化學(xué)式為已知===

H=-3093.2

4P===

H=-2954.0

下列結(jié)論正確的是(

)A.由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng),等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低B.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱H=57.3

C.碳的燃燒熱大于-110.5

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水H大于-57.3

參考答案：D略2.將通過(guò)灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），該bL氣體中的體積分?jǐn)?shù)是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：答案：C

解析：設(shè)bL氣體中氨氣的體積為x，則參加反應(yīng)的氨氣為aL－x，2NH3N2+3H2

△V

2

1

3

2

aL－x

bL—aL則aL－x=bL—aL，解得x=2aL—bL所以氨氣的體積分?jǐn)?shù)為。高考考點(diǎn)：化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，氨氣體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算易錯(cuò)點(diǎn):有的學(xué)生審題不清會(huì)錯(cuò)選A；忽略bL氣體中的氨氣為剩余的氨氣，會(huì)錯(cuò)選B。備考提示:化學(xué)計(jì)算貫穿于中學(xué)化學(xué)的全過(guò)程?；瘜W(xué)計(jì)算時(shí)從定量的角度反映物質(zhì)的組成及其變化規(guī)律，用以加深對(duì)基本概念和基礎(chǔ)理論的理解。因此，化學(xué)計(jì)算是對(duì)學(xué)生知識(shí)和能力的綜合性考查，而不是單純的數(shù)字計(jì)算。教師在高考復(fù)習(xí)時(shí)要注意培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力。3.下表所列各組第I欄中的化學(xué)反應(yīng)與第II欄中的化學(xué)反應(yīng)都可以用第III欄中的離子方程式表示的是選項(xiàng)第I欄第II欄第III欄A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過(guò)量NaOH溶液中投入鋁片Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液Fe3++3OH－===Fe(OH)3↓CNaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液NaHCO3溶液滴入NaOH溶液OH－+HCO3－===CO32－+H2OD往NaOH溶液中通入過(guò)量CO2氣體往NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2+OH－===HCO3－參考答案：A4.某研究小組對(duì)離子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O的分析研究,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．根據(jù)電荷守恒,得出x與y的和一定等于m

B．根據(jù)原子守恒,得出x和m的數(shù)值一定相等C．根據(jù)電子得失守恒,得出x=4的結(jié)論D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)關(guān)系得出：R2+是還原劑,O2是氧化劑,R3+是氧化產(chǎn)物,H2O是還原產(chǎn)物參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律B2

B3【答案解析】A

解析：A、根據(jù)電荷守恒,得出2x+y=3m，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)R原子守恒得出x和m的數(shù)值一定相等，故B正確；C、1摩爾O2得到4摩爾電子，x摩爾R應(yīng)該失去4摩爾電子，得x=4，故C正確；D、R2+化合價(jià)升高是還原劑，O2化合價(jià)降低是氧化劑,R3+是氧化產(chǎn)物,H2O是還原產(chǎn)物，故D正確。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律，關(guān)鍵是理解反應(yīng)中的守恒關(guān)系。5.工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72—和CrO42—），其流程為：

已知：

（1）步驟①中存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+

Cr2O42-(橙色)+H2O

（2）步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)

Cr3+(aq)+3OH-(aq)

（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32；且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時(shí)可視作該離子不存在。則下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是

A．步驟①中加酸，將溶液的pH調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO42-離子濃度增大

B．步驟①中當(dāng)溶液呈現(xiàn)深黃色，且2v(CrO42-)=v(Cr2O72---)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)

2CrO42-(黃色)+2H+

Cr2O72-(橙色)+H2O達(dá)到平衡狀態(tài)

C．步驟②中，若要還原1molCr2O72-離子，需要12mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2OD．步驟③中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時(shí)，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡參考答案：D略6.下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（

）A.分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端放出，上層液體從上口倒出B.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，酸式滴定管裝液前不必先用待裝溶液潤(rùn)洗C.蒸餾過(guò)程中，冷卻水從冷凝管的上端通入D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，直接將稱(chēng)取的固體藥品倒入容量瓶加水溶解參考答案：A解析：A正確；酸式滴定管裝液前如果不先用待裝溶液潤(rùn)洗，則使所裝溶液濃度減小，測(cè)定結(jié)果偏大，B錯(cuò)誤；蒸餾過(guò)程中，冷卻水從冷凝管的下端通入，可充分冷卻，C錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，將稱(chēng)取的固體藥品溶于燒杯中的水中，冷卻后移入容量瓶，D錯(cuò)誤。7.下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有直接關(guān)系的是A.自來(lái)水的消毒、凈化常采取通入C12后再加入硫酸亞鐵B.實(shí)驗(yàn)室中制備AgI沉淀時(shí)，常煮沸以后再過(guò)濾C.工業(yè)鍋爐用水常常要進(jìn)行軟化D.不同型號(hào)的墨汁不能混合使用參考答案：C略8.曾經(jīng)因?yàn)轸[得沸沸揚(yáng)揚(yáng)的毒奶粉事件，三聚氰胺[C3H6N6]可算是臭名遠(yuǎn)揚(yáng)，與三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C3N3(OH)3]中也含有較高的氮元素，因而某些不法生產(chǎn)商也將其加入奶制品中以提高蛋白含量。在工業(yè)上三聚氰酸[C3N3(OH)3]是一種重要的工業(yè)原料，也可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O下列說(shuō)法正確的是()A．C3N3(OH)3與HNCO為同系物B．反應(yīng)中HNCO既是氧化劑，又是還原劑C．反應(yīng)中NO2是氧化劑D．反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物參考答案：C略9.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

(

)A、C02、H2S

B、C2H4、CH4

C．Cl2、C2H2

D、NH3、HCl參考答案：B略10.下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是(

)A．室溫下，測(cè)得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：-+2HCO3－→+2H2O+2CO2↑D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O參考答案：B試題分析：A．NH4＋的水解反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)而鎂不能，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確；C．碳酸氫鈉只能與羧基反應(yīng)，與酚羥基不反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．草酸屬于弱酸，用化學(xué)式表示，錯(cuò)誤；故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】離子方程式正誤判斷是高考高頻知識(shí)點(diǎn)，解這類(lèi)題主要是從以下幾個(gè)方面考慮：①反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價(jià)鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時(shí)更易生成的是Mg(OH)2沉淀等。②電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫(xiě)為離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫(xiě)成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫(xiě)成Na+和HCO3-。③配平，離子方程式的配平不能簡(jiǎn)單的滿(mǎn)足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿(mǎn)足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應(yīng)物的用量對(duì)離子反應(yīng)的影響，如選項(xiàng)D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+與SO42-的微粒數(shù)之比為1:1:1，SO42-完全沉淀時(shí)需要1個(gè)Ba2+，同時(shí)進(jìn)入溶液里的OH-為2個(gè)，恰好與溶液里的NH4+和H+完全反應(yīng)。⑤反應(yīng)進(jìn)行的程度。11.下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0B．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．常溫下，H2CO3分子不可能存在于pH＝8的堿性溶液中D．在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率參考答案：A略12.．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作及安全知識(shí)的敘述，正確的是

A．不慎將苯酚固體粉末沾在皮膚上，立即用大量熱水（＞65℃）沖洗B．在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液時(shí)，滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低C．把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，可用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻管，緩慢旋進(jìn)塞孔中D．銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液、硫酸溶液、氯水在實(shí)驗(yàn)室里均不宜長(zhǎng)期放置參考答案：C略13.關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（）A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42—（aq）=PbSO4(s)+2e—B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—（aq）

參考答案：答案：B解析：鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O，放電時(shí)Pb作負(fù)極：Pb－2e－＋SO42－===PbSO4，在正極上：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－===PbSO4＋2H2O；充電時(shí)，H2SO4的濃度不斷增大，陽(yáng)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，是失去電子而不是得到電子。

14.

參考答案：D15.右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是A．升高溫度，同時(shí)加壓B．降低溫度，同時(shí)減壓C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用適宜的催化劑D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用g/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨〔（NH4）2C2O4〕溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度：

【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】下圖是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有（填序號(hào)）____________；（2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱(chēng)）__________________；（3）如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將____________（填偏大或偏?。?/p>

【測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mLKMnO4溶液。

（4）已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mnx++10CO2↑+8H2O則式中的x=________________。（5）滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象___________________________，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。（6）經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2+離子的濃度為_(kāi)_______mg/cm3。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化成綠色堿式鹽．從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖1如下金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖2．【已知：金屬離子濃度為1mol·L-1時(shí)，F(xiàn)e（OH）3開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）2開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

；析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在

左右．（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為 ．（3）析出的CuCl晶體要立即用無(wú)水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h、冷卻密封包裝．70℃真空干燥、密封包裝的目的是

（4）產(chǎn)品濾出時(shí)所得濾液的主要分成是

，若想從濾液中獲取FeSO4?7H2O晶體，還需要知道的是

．（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是

．參考答案：（1）Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；3；（2）2Cu2++2Cl﹣+Fe=2CuCl↓+Fe2+；（3）加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化；（4）Na2SO4和FeSO4；不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度；（5）2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4；OH﹣中和了反應(yīng)中的H+，有利于平衡向右移動(dòng)，提高CuCl的產(chǎn)率．但當(dāng)OH﹣濃度過(guò)大時(shí)，Cu+能與OH﹣結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產(chǎn)率．解：（1）在pH約為4時(shí)，用酸浸得到硫酸銅溶液和氫氧化鐵沉淀，說(shuō)明氫氧化銅被酸溶解，反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，由圖2可知，析出CuCl沉淀的最佳pH應(yīng)為CuCl的產(chǎn)率最大，且氫氧化鐵雜質(zhì)較少，應(yīng)約為3左右，故答案為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；3；（2）在硫酸銅溶液中加入氯化鈉、鐵，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，發(fā)生2Cu2++2Cl﹣+Fe=2CuCl↓+Fe2+，故答案為：2Cu2++2Cl﹣+Fe=2CuCl↓+Fe2+；（3）由題給信息可知CuCl微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化，為防止氧化應(yīng)隔絕空氣，在干燥、真空環(huán)境中可加快乙醇和水的蒸發(fā)，故答案為：加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化；（4）產(chǎn)品濾出時(shí)所得濾液的主要分成是Na2SO4和FeSO4；獲取FeSO4·7H2O晶體，還需要知道的是硫酸鈉和硫酸亞鐵溶解度隨溫度的變化的情況，故答案為：Na2SO4和FeSO4；不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度；（5）亞硫酸鈉作為還原劑，失電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4，加入稀堿溶液消耗氫離子，從平衡正向移動(dòng)，有利于氯化亞銅的產(chǎn)生，而當(dāng)氫氧根離子濃度大到一定程度時(shí)以達(dá)到氫氧化銅的溶度積，所以又析出氫氧化銅，所以調(diào)節(jié)pH至3.5，故答案為：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4；OH﹣中和了反應(yīng)中的H+，有利于平衡向右移動(dòng)，提高CuCl的產(chǎn)率．但當(dāng)OH﹣濃度過(guò)大時(shí)，Cu+能與OH﹣結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產(chǎn)率．18.（15分）工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對(duì)羥基苯甲酸乙酯，其生產(chǎn)過(guò)各如下圖根據(jù)上圖回答：(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要注明反應(yīng)條件)：(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是__________(填編號(hào)，下同)，反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型屬_________。

A．取代反應(yīng)

B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)

D．酯化反應(yīng)(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式(不用寫(xiě)反應(yīng)條件，但要配平)：____________。(5)在合成線(xiàn)路中，設(shè)計(jì)第③和⑥這兩步反應(yīng)的目的是：____________________________。參考答案：（1）（2）

（3）A；C

（4）（5）第③步將-OH轉(zhuǎn)化為-OCH，第⑥步將-OCH，轉(zhuǎn)化為-OH(或答“防止酚羥基氧化”“保護(hù)酚羥基”均對(duì))．略19.Ⅰ．汽車(chē)排氣中的C0、NOx已經(jīng)成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將C0、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車(chē)尾氣污染。(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ／mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=一393.5kJ／KJ/mol①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C02(g)

△H===_____________。②請(qǐng)?jiān)诖痤}紙中畫(huà)出這個(gè)反應(yīng)在反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注(2)在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑)，