第三節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵（第2課時(shí)）班級(jí)__________姓名__________【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、以簡(jiǎn)單分子為例，了解配位鍵的形成過(guò)程。知道形成配位鍵的條件。2、知道配位鍵在國(guó)防及其工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】重點(diǎn)：配位鍵的形成過(guò)程難點(diǎn)：配位鍵的形成過(guò)程【學(xué)案導(dǎo)學(xué)過(guò)程】活動(dòng)·探究原理規(guī)律方法技巧二、配位鍵問(wèn)題探究：在水溶液中，NH3能與H+結(jié)合生成NH4+，請(qǐng)用電子式表示Ｎ和Ｈ形成NH3的過(guò)程并討論NH3和H+是如何形成NH4+的？配位鍵的概念：成鍵微粒：配位鍵的表示方法：實(shí)驗(yàn)探究：1、向盛有AgNO3溶液的試管里加入氨水至過(guò)量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式解釋氫氧化二氨合銀中配位鍵的形成2、向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水至過(guò)量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）解釋硫酸四氨合銅中的化學(xué)鍵的形成歸納：配位鍵的成鍵條件：根據(jù)NH4+和H3O+提供孤對(duì)電子和空軌道的原子的特點(diǎn)歸納：能提供孤對(duì)電子的分子和離子有：能提供空軌道的原子或離子有：配合物的概念：用學(xué)過(guò)的知識(shí)解釋一氧化碳中毒的原因：歸納總結(jié)：配合物的用途：比較非極性鍵、極性鍵、配位鍵類型非極性鍵極性鍵配位鍵本質(zhì)成鍵條件特征表示方式（電子式）存在鍵的強(qiáng)弱判斷【當(dāng)堂檢測(cè)】1．由配位鍵形成的離子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中，兩個(gè)中心離子鉑的化合價(jià)是（）A．都是+8B．都是+6C．都是+42．在[Co（NH3）6]3+中，與中心離子形成形成配位鍵的原子是（）A．N原子原子C．Co原子、H兩種原子同時(shí)3．在NH4+離子中存在4個(gè)N-H共價(jià)鍵，則下列說(shuō)法正確的是（）A．四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)完全相同B．四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)完全不同C．原來(lái)的三個(gè)N-H的鍵長(zhǎng)完全相同，但與由配位鍵形成的N-H鍵不同。D．四個(gè)N-H鍵鍵長(zhǎng)相同，但鍵能不同4．已知NH3分子可與Cu2+形成配位化合物離子[Cu（NH3）4]2+，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是（）A．NaOHB．NH3