第三節(jié)硫和氮氧化物第1課時二氧化硫和三氧化硫第1頁目前，地球上原始森林、草原、農(nóng)作物、建筑物、橋梁直接由酸雨破壞不計其數(shù)。酸雨是怎樣形成？成分怎樣？第2頁1．理解硫在自然界存在，認識硫單質(zhì)重要性質(zhì)和用途。2．理解二氧化硫物理性質(zhì)，掌握二氧化硫化學(xué)性質(zhì)及用途。3．理解三氧化硫重要性質(zhì)。4．通過試驗深入訓(xùn)練操作技能，體會試驗對認識和研究物質(zhì)性質(zhì)重要作用。第3頁1．硫(1)硫存在①游離態(tài)：存在于_________或__________里。②化合態(tài)火山噴口地殼巖層第4頁a．重要以_______________形式存在。b．重要化合物③硫還是構(gòu)成某些______生命元素。名稱硫鐵礦芒硝黃銅礦石膏化學(xué)式FeS2Na2SO4·10H2OCuFeS2CaSO4·2H2O硫化物和硫酸鹽蛋白質(zhì)第5頁(2)硫性質(zhì)①物理性質(zhì)②化學(xué)性質(zhì)在空氣中燃燒化學(xué)方程式為______________。俗名色態(tài)溶解性硫黃黃色固體___溶于水，___溶于酒精，

易溶于CS2不微第6頁2．硫氧化物(1)二氧化硫(SO2)①物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性_______________

______比空氣_______

________無色氣體刺激性氣味大易溶于水有毒第7頁③SO2用途a．漂白紙漿、毛、絲、草帽等；b．用于殺菌消毒。第8頁(2)三氧化硫(SO3)三氧化硫具有酸性氧化物通性，重要反應(yīng)如下：第9頁類型原理特點舉例氧化型漂白劑本身是強氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質(zhì)而使之失去原有顏色不可逆HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等第10頁加合型漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新無色物質(zhì)，使有機色質(zhì)失去原有顏色可逆SO2使品紅褪色吸附型有些固體物質(zhì)疏松、多孔、含有較大表面積，能夠吸附有色物質(zhì)而使之失去原有顏色部分吸附劑可重復(fù)使用活性炭、膠體第11頁2.SO2和Cl2漂白比較第12頁[溫馨提醒](1)Na2O2具有漂白性，但一般不用它做漂白劑，由于Na2O2具有較強腐蝕性。(2)氧化型和加合型漂白劑，漂白有色物質(zhì)時都發(fā)生了化學(xué)變化，而吸附型漂白劑漂白時則沒有發(fā)生化學(xué)變化。第13頁1．如下說法對旳是()A．由于SO2具有漂白性，因此它能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊試液褪色B．能使品紅褪色不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相似D．鹽酸能使滴有酚酞NaOH溶液褪色，因此鹽酸也有漂白性第14頁解析：要對旳解答本題，必須清晰常見漂白劑漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是氧化型；SO2是化合型；活性炭是吸附型。A選項中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是由于SO2具有還原性，能使品紅褪色是漂白性，SO2不能使指示劑褪色，因此A選項錯誤；B選項對旳，由于能使品紅褪色物質(zhì)諸多，不僅僅是SO2；C選項錯誤，由于這些漂白劑漂白原理不相似；D選項錯誤，溶液褪色原理是鹽酸中和NaOH溶液堿性變?nèi)酰⒉皇躯}酸漂白性。答案：B第15頁SO2CO2物理性質(zhì)氣味有刺激性氣味無味毒性有毒無毒溶解性易溶(體積比1∶40)可溶(體積比1∶1)第16頁化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)SO2＋H2OH2SO3CO2＋H2OH2CO3與堿反應(yīng)SO2氣體通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2CO2氣體通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2第17頁化學(xué)性質(zhì)與堿性氧化物反應(yīng)SO2＋CaO===CaSO3CO2＋CaO===CaCO3弱氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋C2CO還原性二氧化硫能被酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX無漂白性有，不穩(wěn)定無第18頁對環(huán)境影響形成酸雨引發(fā)溫室效應(yīng)判別①利用二氧化硫還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水判別②利用二氧化硫漂白性，用具紅溶液判別第19頁[溫馨提醒](1)SO2可使酸性KMnO4溶液、氯水等褪色，不是SO2漂白性，而是SO2還原性。(2)SO2還可以使具有酚酞NaOH溶液褪色，也不是SO2漂白性，而是SO2酸性。第20頁2．檢查SO2氣體中與否混有CO2氣體，可采用措施是()A．通過品紅溶液B．通過澄清石灰水C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D．先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水第21頁解析：SO2存在會影響CO2鑒定，須先除去。SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁。本題可運用SO2具有還原性，先除去，再檢查CO2。答案：D第22頁氯氣和二氧化硫都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)量Cl2和SO2混合后再通入品紅和BaCl2混合溶液中，能觀測到現(xiàn)象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A．①② B．①③C．②③ D．②④第23頁答案：

C第24頁[思索感悟]SO2具有漂白性，同步具有還原性，遇較強氧化劑時會被氧化而失去漂白性；Cl2溶于水會與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有強氧化性，可將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，故兩者單獨使用時都可體現(xiàn)其漂白性，但當兩者等物質(zhì)量混合后再通入溶液中，因兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而失去漂白作用，且兩者漂白原理不一樣樣。第25頁1．如下物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，但原理與其他物質(zhì)不一樣樣是()A．SO2 B．Na2O2C．HClO D．漂白粉第26頁解析：Na2O2、HClO、漂白粉是由于它們強氧化性而具有漂白作用，經(jīng)其漂白物質(zhì)不能恢復(fù)本來顏色；而SO2漂白性是由于它能與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，這些物質(zhì)易分解而恢復(fù)本來顏色。答案：A第27頁如下試驗中能證明一種氣體為SO2是()①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．都能證明 B．都不能證明C．③④⑤都證明 D．只有⑤能證明第28頁解析：①和④試驗CO2也能產(chǎn)生白色沉淀。②試驗只要是酸性氣體都可以使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅。③Cl2也能使品紅褪色。SO2被Br2氧化成H2SO4，后者與Ba(NO3)2在酸性條件下反應(yīng)生成BaSO4沉淀，兩項試驗現(xiàn)象結(jié)合可確定該氣體為SO2。答案：D第29頁[思索感悟]SO2具有化學(xué)性質(zhì)與CO2不一樣樣之處：①SO2具有還原性，能被氧化劑氧化；②SO2具有漂白性，能和某些有機色質(zhì)化合生成無色物質(zhì)。SO2與CO2物理性質(zhì)不一樣樣之處：SO2是有刺激性氣味無色氣體，CO2是無色無味氣體。第30頁2．為了除去CO2氣中SO2氣體，如下對于儀器和藥物組合中合理是()儀器：①洗氣瓶②干燥管；藥物：③固體生石灰④飽和Na2CO3溶液⑤飽和NaHCO3溶液A．①⑤ B．②⑤C．①③ D．①④第31頁解析：洗氣瓶必須與液態(tài)試劑對應(yīng)，干燥管必須與固態(tài)試劑對應(yīng)。SO2既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與Na2CO3溶液反應(yīng)；CO2只能與Na2CO3溶液反應(yīng)，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)。答案：

A第32頁熱點試驗SO2和CO2性質(zhì)探究[探究舉例]某化學(xué)愛好小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成未知氣體成分。該小組組員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組組員對氣體成分提出猜測。第33頁【提出猜測】

猜測1：______________________________，猜測2：______________________________，猜測3：______________________________。為了驗證猜測，該小組設(shè)計試驗加以探究：第34頁【試驗探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：第35頁(1)B中應(yīng)當裝如下________試劑(填編號)。A．NaCl溶液 B．KMnO4溶液C．鹽酸 D．澄清石灰水(2)A中品紅溶液作用是：_________________________________。(3)D中澄清石灰水作用是：_________________________________。第36頁通過該試驗，該小組同學(xué)觀測到如下三個試驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】(4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認該氣體成分為：____________________________。第37頁解析：SO2和CO2均為酸性氧化物，并且均能使澄清石灰水變渾濁，SO2生成CaSO3沉淀，CO2生成CaCO3沉淀；但SO2尚有其他特殊性，如還原性，能被氯水、KMnO4溶液氧化而使其褪色；尚有漂白性，能使品紅褪色等。第38頁答案：[提出猜測]氣體為CO2氣體為SO2氣體為CO2和SO2混合氣體[試驗探究](1)B(2)證明混合氣體中與否具有SO2(3)證明混合氣體中與否具有CO2[得出結(jié)論](4)氣體為CO2和SO2混合氣體第39頁1．如下說法不對旳是()A．硫是一種黃色不能溶于水晶體B．硫化合物常存在于火山噴出氣體中C．硫在空氣中燃燒產(chǎn)物是二氧化硫D．硫在純氧中燃燒產(chǎn)物是三氧化硫第40頁解析：硫在空氣和純氧中燃燒都生成SO2，SO2只有在催化劑存在條件下才能生成SO3。答案：

D第41頁2．如下有關(guān)SO2說法中，不對旳是()A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒產(chǎn)物B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色C．SO2與水反應(yīng)生成H2SO4D．SO2是一種大氣污染物，它重要來自于化石燃料燃燒第42頁解析：由于化石燃料(如煤、石油等)中具有硫元素，它們在燃燒時會生成SO2氣體，而SO2是一種大氣污染物。SO2與品紅化合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，使品紅褪色。C中，SO2與H2O生成H2SO3，而不是H2SO4。答案：C第43頁3．將SO2氣體通入顯紅色酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，重要是由于SO2()A．有漂白性B．有還原性C．有氧化性D．溶于水后顯酸性第44頁解析：顯紅色酚酞試液是由于酚酞遇堿呈紅色緣故，通入SO2實際上就是加入亞硫酸，亞硫酸中和堿并使溶液呈酸性，而酚酞在酸性條件下為無色，因此顏色消失，并不是漂白性或氧化性導(dǎo)致。答案：D第45頁4．用如下試驗裝置完畢對應(yīng)試驗(部分儀器已省略)，能抵達試驗?zāi)繒A是()A．干燥Cl2 B．吸取HClC．制取蒸餾水 D．吸取SO2第46頁解析：HCl極易溶于水，B裝置會發(fā)生倒吸；C裝置中溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處；D裝置吸取SO2氣體應(yīng)用堿液。答案：A第47頁5．甲同學(xué)向品紅溶液中通入一種氣體后，品紅溶液褪色。乙同學(xué)設(shè)計一種很簡便試驗即知甲同學(xué)通入是Cl2還是SO2，他試驗方案是_____________________________________________