乙酸教學(xué)目標(biāo)1．使學(xué)生掌握乙酸的結(jié)構(gòu)式、主要性質(zhì)。2．使學(xué)生了解酯化反應(yīng)歷程，為學(xué)習(xí)酯類打下基礎(chǔ)。3．通過教學(xué)的情景設(shè)計，培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力，觀察實驗?zāi)芰σ约疤剿餍碌囊庾R。4．探索傳統(tǒng)教學(xué)和多媒體手段相結(jié)合的情景設(shè)計課題。教學(xué)重點、難點乙酸的化學(xué)性質(zhì)，而乙酸的酯化反應(yīng)歷程是突破關(guān)鍵。教學(xué)過程[引入]（從日常生活中“酸醋”談起，初步感知乙酸是有機(jī)酸，讓學(xué)生閱讀教材第一自然段）[板書]第四節(jié)乙酸一、乙酸的物理性質(zhì)[展示]乙酸樣品讓學(xué)生觀察，學(xué)生完成導(dǎo)學(xué)卡中內(nèi)容。[板書]乙酸是色的體，具有氣味，沸點，熔點，易溶解于水。[思考]冰醋酸是純凈物還是混合物？[板書]二、乙酸的結(jié)構(gòu)乙酸的分子式為，結(jié)構(gòu)式為。[學(xué)生活動]觀察乙酸分子模型，完成導(dǎo)學(xué)卡中有關(guān)內(nèi)容。[投影]（上面板書中填空部分和乙酸的球棍模型以及比例模型。）|[講解]—OH上的H受—C=O的影響，O—H易斷鍵而電離。[板書]三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)1．酸性：CH3COOHCH3COO—+H+[投影]（1）乙酸溶液使紫色石蕊試紙變紅。（2）往試管中的鎂粉加醋酸溶液。（3）向盛有Na2CO3粉未的試管中加乙酸溶液（制成動畫）[學(xué)生活動]書寫離子方程式（1）乙酸和氨水反應(yīng)（2）乙酸和Na2CO3溶液反應(yīng)[板書]乙酸酸性比碳酸強[板書]2.酯化反應(yīng)[投影]（實驗5-7）的操作過程（對實驗學(xué)生培訓(xùn)）飽和Na2CO3溶液中加酚酞，以便觀察乙酸乙酯和溶液界面。[思考]（1）乙酸酯化反應(yīng)中藥品加入順序怎樣，能否反操作？（2）濃H2SO4作用是什么？（3）飽和Na2CO3溶液的作用是什么？[學(xué)生活動]由3位學(xué)生進(jìn)行實驗，其中一位作報導(dǎo)，全班同學(xué)觀察生成物顏色、狀態(tài)、氣味、密度大小與水比較。[板書][投影]（乙酸和乙醇球棍模型反應(yīng)動畫）[板書]反應(yīng)機(jī)理——羧脫羥基醇脫氫乙酸乙酯是的，味的狀液體[講解]乙醇+乙酸乙酸乙酯+水并復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)概念。[練習(xí)]1.酯化反應(yīng)不可能是（）A脫水反應(yīng)B取代反應(yīng)C可逆反應(yīng)D消去反應(yīng)2.含有的乙醇CH3CH218OH經(jīng)氧化最終生成乙酸，再和含重氫原子的CH3CH2OD發(fā)生酯化反應(yīng)，下列說法正確的是（）A、18O原子存在生成的酯中B、18O原子存在水中C、過剩的乙酸中含有D原子D、生成的酯含D原子[總結(jié)擴(kuò)展（投影）]總結(jié)1．乙酸分子式C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式或CH3COOH。

2．乙酸俗稱冰醋酸，具有強烈刺激性氣味，溶于水和乙酸。3．乙酸的官能團(tuán)—COOH。（1）、在水溶液中表現(xiàn)弱酸性，但比碳酸強，具有酸的通性。（2）、與醇發(fā)生酯化反應(yīng)——羧脫羥基醇脫氫，反應(yīng)是可逆的。4．酯化反應(yīng)中濃H2SO4作用：催