廣西壯族自治區(qū)河池市北山鎮(zhèn)中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應式MgCl2·6H2O

MgCl2＋6H2OB．根據下表提供的數據，等物質的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)。C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种?。D．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點；通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點。

參考答案：B略2.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2﹣具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2﹣＞W﹣；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法中，正確的是（

）A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑參考答案：D【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】根據Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料可知Y為Si，則X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+與M2﹣具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2﹣＞W﹣；依次推出X為Na，M為O，Z為S，W為Cl，然后利用元素形成的化合物的結構和性質來解答．【解答】解：由Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料可知Y是硅元素，即X、Y、Z、W屬于第三周期，由離子半徑：Z2﹣＞W﹣可知X、Z、W分別屬于鈉、硫、氯元素，又因為Z、M同主族且X+與M2﹣具有相同的電子層結構，則M是氧元素；A、因鈉和氧還可以形成Na2O2，故A錯誤；B、因水分子中存在氫鍵，所以水的沸點最高，沸點為H2O＞HCl＞H2S，故B錯誤；C、元素Y、Z、W的單質晶體分別屬于原子晶體、分子晶體、分子晶體，故C錯誤；D、Cl2和O3都具有強氧化性，則可以作為消毒劑，故D正確；故選：D．3.常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關a，使兩燒瓶內的氣體相通，最后容器內的壓強由大到小的順序排列正確的是

編號①②③④氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A．②>③>①>④

B．③>①＝④>②C．③>①>④>②

D．④>①>②>③參考答案：B4.下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是（

）A．晶體硅

B．食鹽晶體

C．固體碘

D．金屬鉀參考答案：C原子晶體熔化破壞的是共價鍵，離子晶體熔化破壞的是離子鍵，金屬晶體熔化破壞的是金屬鍵，只有分子晶體熔化破壞的才是分子間作用力。答案選C。

5.下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是A．在化工生產中應遵循“綠色化學”的思想B．控制實驗條件可以改變化學反應的限度和速率C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料D．根據元素周期律，由HClO4可以類推氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4參考答案：D6.一定溫度下，反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在一個體積可變的密閉容器中達到平衡．充入一定量H2并增大容器體積，維持容器的溫度和H2的濃度不變，則達到新平衡時CO的轉化率跟原平衡相比（）A．增大 B．不變 C．減小 D．無法判斷參考答案：B【考點】化學平衡的影響因素．【分析】由信息可知，體積可變，充入一定量H2并增大容器體積，維持容器的溫度和H2的濃度不變，則平衡不移動，以此來解答．【解答】解：若濃度變化，平衡發(fā)生移動，由信息可知，體積可變，充入一定量H2并增大容器體積，維持容器的溫度和H2的濃度不變，則平衡不移動，可知達到新平衡時CO的轉化率跟原平衡相同，即不變，故選B．7.下列說法中正確的是()A．能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生B．非自發(fā)進行的反應一定不能發(fā)生C．能自發(fā)進行的反應也可能沒有發(fā)生D．常溫下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常溫下水的分解反應是自發(fā)反應參考答案：C解析：能否自發(fā)進行與反應的快慢沒有必然的聯(lián)系，能自發(fā)進行的反應，不一定反應就快，因為反應的快慢受反應條件的影響，A項錯誤；在一定條件下，非自發(fā)反應也可能發(fā)生，B項不正確；D項屬于非自發(fā)反應，只有C項符合題意。8.常溫下，能溶于濃HNO3的單質是A.Al

B.Fe

C.Cu

D.Au參考答案：C9.下列物質中在一定條件下能與SiO2起反應的是①濃H2SO4；②H2O；③濃硝酸；④氫氟酸；⑤KOH溶液；⑥氧化鈣；⑦碳酸鈉A.①②⑥

B.②④

C.④⑤⑥⑦

D.③④⑤⑥參考答案：C10.以下變化是熵減小過程的是

A.碳酸氫鈉受熱分解

B.氨氣與氯化氫氣體反應

C.C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

D.液態(tài)水氣化參考答案：B略11.只用一種試劑，可以一次性鑒別Na2CO3、A1C13、NH4C1三種溶液，這種試劑是(

)。A．鹽酸

B．氯化鋇溶液

C．硝酸銀溶液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：D略12.下列離子組能大量共存的是（）A．使甲基橙呈紅色的溶液中K+、Na+、NO3﹣、S2O32﹣B．由水電離的c（H+）為10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、CH3COO﹣C．使酚酞變紅色的溶液中：Ba2+、Cl﹣、K+、NO3﹣D．無色透明溶液中：SO42﹣、Cl﹣、K+、Cr2O72﹣參考答案：C考點：離子共存問題．分析：A、使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，有大量氫離子；B、由水電離的c（H+）為10﹣13mol/L的溶液中水的電離被抑制，為酸溶液或堿溶液，據此分析；C、使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液，有大量氫氧根；D、注意有色離子的存在．解答：解：A、使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，有大量氫離子，S2O32﹣與氫離子反應生成S單質和二氧化硫氣體而不能共存，故A錯誤；B、由水電離的c（H+）為10﹣13mol/L的溶液中水的電離被抑制，為酸溶液或堿溶液，若為酸溶液，CH3COO﹣與氫離子會生成弱電解質，若為堿溶液，NH4+與氫氧根會生成氨水而不能共存，故B錯誤；C、使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液，有大量氫氧根，而Ba2+、Cl﹣、K+、NO3﹣與OH﹣相互間不反應，故C正確；D、Cr2O72﹣為橙黃色，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了離子共存問題，應注意題干隱含信息的提取，難度不大．13.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數為A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：B略14.在乙烯、乙醛(C2H4O)組成的混合物中，氫元素的質量分數是9%，則氧元素的質量分數為()A.16%

B.37%

C.48%

D.無法計算參考答案：B略15.下列反應中氣體作氧化劑的是（

）A．SO3通入水中：SO3+H2O==H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2==2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH==NaCl+H2OD．CO通入灼熱的CuO中：CO+CuO==Cu+CO2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為測定x值，進行下列實驗。①稱取mg草酸晶體，配成100.0mL溶液。②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L－1KMnO4溶液滴定。滴定時，所發(fā)生反應為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O請回答下列問題：(1)實驗①中為了配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有：天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和____________、____________、____________。(2)在實驗②中，滴定時KMnO4溶液應裝在________式滴定管中，錐形瓶中________(填“需要”或“不需要”)滴加指示劑。(3)在滴定過程中，目光應注視______________________。(4)若滴定時，滴定前后兩次讀數分別為amL和bmL，因此計算出草酸晶體x值為________________。(5)若讀取讀數a時仰視，讀取讀數b時俯視，則所測x值________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。參考答案：(1)玻璃棒100mL容量瓶膠頭滴管(各1分)(2)酸

不需要（各1分）(3)錐形瓶中溶液顏色的變化（1分）(4)－5（2分）(5)偏大（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)制硫酸的核心反應是：2SO2(g)

+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，回答下列問題：（1）隨著溫度的升高，此反應的平衡常數

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）將一定量的SO2(g)和O2(g)放入1L密閉容器中，在一定條件下反應，達到平衡時，測得SO2為0.11mol，O2為0.05mol，SO3為0.12mol。計算該條件下，反應的平衡常數K=

（保留3位有效數字）。（3）在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉化率的是

（填字母）。A.通入氧氣

B.

移出氧氣

C.

增大壓強

D.

減小壓強

E.

加入催化劑

（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有少量SO2，可先用氨水吸收，再用硫酸處理。①反應的化學方程式為

,

，②這樣處理的優(yōu)點是a

b

參考答案：（1）減小（2）K=23.8（3）A、C（4）①SO2+NH3+H2O=NH4HSO3或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

2NH4HSO3＋H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑或(NH4)2SO3＋H2SO4==(NH4)2SO4+H2O+SO2↑②SO2可返回用作原料

硫酸銨可做化肥。

略18.某溫度下，向密閉容器中加入1molN2和3molH2，使之反應合成NH3，達到平衡后測得NH3的體積分數m%。若T不變,只改變起始加入量,使反應達到平衡后,NH3的體積分數仍為m%.若N2、H2、NH3的加入量分別用x、y、z表示，應滿足：⑴

恒溫（T）、恒容（V）條件下：

①若x=0,

y=0，則z=___________。

②若x=0.75,則y=_____________,z=_______________。

③x、y、z應滿足的一般條件是_______________________________.⑵恒溫(T)、恒壓（P）條件下：①若x=0，y=0，則z_________________。②若x=0.75，則y=_________________,

z__________________。③x、y、z應滿足的一般關系條件是_____________________________。參考答案：（1）2

2.25

0.5

x+0.5z=1

y+1.5z=3（2）>0

2.25

≥0

y=3x

z≥0略19.如圖是某市污水處理的工藝流程示意圖:

(1)常用的混凝劑可