2023年河南省鄉(xiāng)市高考化學二模試卷76分。在每題給出的四個選項中,只有一項為哪一項符合題目要求的。中國古代化學科技是中華文明珍寶，五代時期煉丹著作《日華子點庚法》記載的“煉制鑰u〕金”方法煅二日夜足。冷取出……顆顆如雞冠色。母一錢點淡金一兩成上等金ZnCO3，以下有關(guān)表達正確的選項是〔〕鑰金和黃金屬于同素異形體BC．ZnCO3參加水中存在電離平衡，ZnCO3屬于弱電解質(zhì)D．上述“煉制鑰金”過程中包含分解反響和氧化復原反響本甲醛是生產(chǎn)除草劑野燕枯、植物生長調(diào)整劑抗倒胺的中間體。用二氧化鈦光催化劑催化制備苯甲醛的過程如圖，其中氧氣在光催化作用下得電子轉(zhuǎn)化為超氧自由基〔O2。以下有關(guān)表達正確的選項是〔 〕BB2+2H2OC．苯甲醇和雙氧水的分子中全部原了都不行能位于同一平面D．上述二氧化鈦光催化劑催化制備苯甲醛的過程中苯甲醇發(fā)生了復原反響科學家在火星巖中覺察了一種化合物〔構(gòu)造如下圖，并推測這種化合物是火星生命的根底。該化合物中XYZ為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素四種元素中只有WX同周期以下說法不正確的選項是〔 〕原子半徑：Z＞X＞YB．元素非金屬性：X＞W(wǎng)＞YC．X的最簡潔氫化物的水溶液為弱酸D．化合物YW2ZX2中所含化學鍵的類型不同有機物C為合成某種抗支氣管哮嘴藥物的中間體，C可由A〔如下圖。以下說法不正確的是〔 〕A．A與B互為同分異構(gòu)體B．C的分子式為C13H12O3C．AB3種D．C既能發(fā)生加成反響，又能發(fā)生水解反響試驗探究是化學進展的必要路徑以下試驗中為到達試驗?zāi)康乃玫脑囼灢僮骱驮斫忉尪颊_的選項是〔 〕試驗?zāi)康腗gCl2?6H2O制備MgCl2固體

操作 原理解釋灼燒在坩堝中，MgCl2?6H2O受熱分解為MgCl2驗證微藍色透亮的硫的酒精溶液激光筆硫的酒精溶液中分散質(zhì)粒子的直徑在 1～屬于膠體 照耀100nm之間除去氯化銨溶液中的氯化鐵 加 用NaOH溶液調(diào)整至適合的pH，促進鐵離子NaOH水解為Fe〔OH〕3沉淀溶液調(diào)pH比較HSCN與HClO的酸性強弱 測pH用廣泛pH試紙測定一樣濃度的HSCN溶液HClO溶液的pH，pH越大酸性越弱xLi+C6FxxLiF+C6，其中電解質(zhì)溶液為丙烯碳酸脂〔PC〕的LiBF4溶液。以下有關(guān)說法正確的選項是〔〕AxLi+C6FxxLiF+C6，其中電解質(zhì)溶液為丙烯碳酸脂〔PC〕的LiBF4溶液。以下有關(guān)說法正確的選項是〔〕A．LiBF4中存在離子鍵和非極性鍵7NaOH溶液滴定NaP4pH與〔〕B．放電時，負極的電極反響式為Li+e﹣═7NaOH溶液滴定NaP4pH與〔〕B．常溫下＝105.2A．常溫下，Ka2〔H3PO4B．常溫下＝105.2C0.1mol?L﹣1NaH2PO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c〔Na+〕＞3c〔HPO42﹣〕+3c〔PO43﹣〕NaH2PO40.1mol?L﹣1Na3PO4溶液等體積混合：2c〔H3PO4〕+c〔H2PO4﹣〕+c〔H+〕＝c〔OH﹣〕+c〔PO43﹣〕二、非選擇題:包括必考題和選考題兩局部。第8~10題為必考題,每道試題考生都必需作答。第11~12題為選考題,〔一〕必考題:共43分。8．金屬鈦在醫(yī)療領(lǐng)域的使用格外廣泛，可以應(yīng)用在人體骨骼、組織移植和再造，如制人造髖關(guān)節(jié)、滕關(guān)節(jié)、頭蓋TiCl4是制備金屬鈦的重要中間體，某小組同學利用如圖裝置在試驗室制備TiCl4〔夾持裝置略去。相關(guān)信息如下表所示。熔點/℃沸點/℃〔?c3〕水溶性TiCl4﹣24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有機溶劑CCl4﹣2376.81.6難溶于水請答復以下問題：儀器b的名稱為 ，裝置A中導管a的作用為 。裝置B中所裝試劑為 ，裝置A中發(fā)生反響的離子方程式為 。裝置C中除生成TiCl4外，同時還生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反響的化學方程式為 。制得的TiCl4中常含有少量CCl4，從混合液體中分別出TiCl4的操作名稱為 。依據(jù)完整的試驗裝置進展試驗，試驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品； 〔按正確的挨次填入以下操作的序號〕①翻開分液漏斗活塞；②關(guān)閉分液漏斗活塞；③停頓加熱，充分冷卻；④加熱裝置C中陶瓷管。設(shè)計試驗證明裝置D中收集到的液體中含有TiCl4： 。TiCl4可制備納米TiO2：以N2為載體，用TiCl4和水蒸氣反響生成Ti〔OH〕4。再掌握溫度生成納米xTiO2yH2O。測定產(chǎn)物xTiO2?yH2O組成的方法如下：步驟一：取樣品2.100g，在酸性條件下充分溶解，并用適量鋁將TiO2+復原為Ti3+，過濾并洗滌，將所得濾液和250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待測液。25.00mLKSCN0.1000mol?L﹣1NH4Fe〔SO4〕2標準溶液滴定，將Ti3+氧化為TiO2+2次。滴定所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。滴定序號待測液體積/mL管起點讀數(shù)/mL管終點讀數(shù)/mL125.000.0224.02225.000.0824.06325.000.1224.14①步驟一中用稀硫酸而不用水定容的緣由是 。②通過計算確定該樣品的組成為 。9．納米氧化鋅具有極高的化學活性及優(yōu)界的光催化活性，并具有抗紅外線、紫外線輻射及殺菌功能，可用作催化材料、光化學用半導體材料。鳥糞石〔MgNH4PO4〕是一種優(yōu)質(zhì)復合化肥，在工業(yè)上主要用于氨氮廢水的處理。以一般鋅錳電池的鋅皮[主要成分是Zn，還含有少量FeO和黏附的Zn〔NH3〕2Cl2]為原料制備納米氧化鋅和鳥糞石的主要流程如圖?！?〕以下關(guān)于鳥糞石的表達不正確的選項是 〔填標號〕既屬于銨鹽又屬于磷酸鹽既含有離子鍵又含有非極性鍵C.既能與強酸反響又能與強堿反響D.既可以水解呈酸性又可以水解呈堿性3 〔2〕：Kb〔NH3?H2O〕＝1.8×10﹣5，Ka1〔H2CO3〕＝4.7×10﹣7，Ka2〔H2CO3〕＝4.5×10﹣113 〔N4C3溶液的pH 〔填“＞“＜”或“＝〕；求反響23平衡常數(shù)K＝ 。

NH4++CO2﹣+HO的“除鐵”包括“氧化”和“沉鐵程式為；檢驗“除鐵”完全的試驗操作是。將“過濾”后的濾液與MgSO4、Na2HPO4溶液反響。生成鳥糞石沉淀。常溫下：Ksp〔MgNH4PO4〕＝2.5×10﹣13，Ksp[Mg3〔PO4〕2]＝9.8×10﹣25，Ksp[Mg〔OH〕2]＝1.8×10﹣11。氨氮的去除率和磷的利用率與溶pH的關(guān)系如下圖。當pH10.1～10.5時，除了生成鳥糞石外，還會生成的沉淀有〔填化學式。當pH＞10.5時，氨氮的去除率和磷的利用率均減小的緣由是?！爸泻汀睍r，含鋅溶液與〔NH4〕2CO3[Zn2〔OH〕2CO3]沉淀。設(shè)計制備堿式碳酸鋅的試驗方案：，洗滌，烘干得堿式碳酸鋅[反響的適宜溫度為50～60℃。試驗中必需使用的試劑：乙醇〔可降低堿式碳酸鋅在水中的溶解度〕和1mol?L﹣1的〔NH〕2CO3溶液]。三、選考題共15[化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]有色金屬資源是全球各國工業(yè)進展的重要保證。鐵、鈷、鎳、錳等有色金屬及其化合物在機械制造磁性材料、型電池和高效催化劑等很多領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。請答復以下問題：Mn〔BH4〕2是一種儲氫材料，Mn2+基態(tài)核外電子排布式為 ，Mn〔BH4〕2中B原子的雜化類型為 。推想環(huán)硼氮六烷[〔HNBH〕3]在熱水、CH3OH中的溶解性：〔〕C3O。爭論覺察，在CO2低壓合成甲醇反響〔CO2+3H2 CH3OH+H2O〕中，鈷氧化物負載的納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。①其次周期主族元素中，第一電離能比氧大的是 〔填元素符號〕②生成物H2O與CH3OH中，沸點較高的是 ，緣由是 。③KCNCo2+的鹽溶液，有紅色的Co〔CN〕2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co〔CN〕6]4﹣。[Co〔CN〕6]4﹣具有強復原性，在加熱時能與水反響生成淡黃色的[Co〔CN〕6]3﹣，寫出該反響的離子方程式： 。[Co〔CN〕6]3﹣中所含σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 。YxNiyBzCw在臨界溫度15.6K時可實現(xiàn)超導其晶胞構(gòu)造如圖1所示則其化學式為 。①鐵有δα三種同素異形體〔如圖2，假設(shè)Fe原子半徑為rpA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γ﹣Fe單質(zhì)的密度為 〔列出計算式即可〕g?cm﹣3②在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學中稱為〔1，1.1〕晶面，如圖3，則α﹣Fe晶胞體中〔1，1，1〕晶面共有 個?；瘜W—有機化學根底]有機物M可用于治療室性早搏、室性心動過速、心室抖動等心血管疾病，其合成路線如下圖。請答復以下問題：〔1〕A的名稱為 ，E中含氧官能團的名稱為 和 。A→B的反響類型是 ，B→D的反響類型是 。由B制備D的過程中有少量副產(chǎn)物G產(chǎn)生它與D互為同分異構(gòu)體寫出G的構(gòu)造簡式 ?；衔颒與C為同分異構(gòu)體，H能與制的氧化銅懸濁液共熱反響生成紅色沉淀，寫出H發(fā)生銀鏡反響的化學方程式 。寫出同時滿足以下條件的化合物F的一種同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式 。①α一氨基酸；②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；〔6〕乙烯在催化劑作用下與氧氣反響可以生成環(huán)氧乙烷〔，參照題干的合成路線流程圖，③2個手性碳原子〔4〔6〕乙烯在催化劑作用下與氧氣反響可以生成環(huán)氧乙烷〔，參照題干的合成路線流程圖，寫出以鄰甲基苯酚〔〕和乙醇為原料制備的合成路線流程圖〔無機試劑任寫出以鄰甲基苯酚〔〕和乙醇為原料制備的合成路線流程圖〔無機試劑任2023年河南省鄉(xiāng)市高考化學二模試卷參考答案與試題解析76分。在每題給出的四個選項中,只有一項為哪一項符合題目要求的?！窘獯稹拷猓篈．鑰金是銅鋅合金，不是金的某種單質(zhì)，與黃金不屬于同素異形體，故A錯誤；BB誤；C．ZnCO3是不溶性碳酸鹽，水溶液中存在電離平衡，但溶于水的局部ZnCO3完全電離，則ZnCO3屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；DZnC3C2與C反響生成CCO復原ZnO生成Zn的過程，故D正確；應(yīng)選：D。+O2→+H2O2，故B錯誤；【解答】解：A17+O2→+H2O2，故B錯誤；C．苯甲醇存在飽和碳原子，具有甲烷四周體構(gòu)型，全部原子不行能位于同一平面，雙氧水是半開放書頁型，所有原子也不行能共面，故C正確；D．苯甲醇轉(zhuǎn)化為苯甲醛，組成上去氫加氧，發(fā)生氧化反響，故D錯誤；應(yīng)選：C?！窘獯稹拷猓航Y(jié)合分析可知，W為O，X為F，Y為Si，Z為Ca元素，A．一般狀況下，電子層越多原子半徑越大，電子層構(gòu)造一樣時，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：Z＞Y＞X，故A錯誤；BX＞W(wǎng)＞Y，B正確；C．X的最簡潔氫化物為HF，HF的水溶液為弱酸，故C正確；D．YW2、ZX2分別為SiO2CaF2，SiO2只含有共價鍵，CaF2只含有離子鍵，二者含有化學鍵類型不同，故D正確；應(yīng)選：A?！窘獯稹拷猓篈．A、B的分子式一樣而構(gòu)造不同，二者互為同分異構(gòu)體，故A正確；B．依據(jù)構(gòu)造簡式確定分子式為C13H12O3，故B正確；C．苯環(huán)上有幾種氫原子，其苯環(huán)上的一氯代物就有幾種，AB3AB的苯3種，故C正確；D．C中含有苯環(huán)、羰基、醛基、碳碳雙鍵和醚鍵，具有苯、酮、醛、烯烴和醚的性質(zhì)，苯環(huán)和醛基、碳碳雙鍵能發(fā)生加成反響，不含酯基、鹵原子或酰胺基，所以不能發(fā)生水解反響，故D錯誤；應(yīng)選：D。AHCl氣流加熱制備MgCl2，故A錯誤；B.丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，由操作和現(xiàn)象可驗證微藍色透亮的硫的酒精溶液屬于膠體，故B正確；C.加NaOHpHFe〔OH〕3C錯誤；D.HClO溶液可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計測定溶液的pH來比較酸性，故D錯誤；應(yīng)選：B。【解答】解：A．LiBF4中不存在非極性鍵，故A錯誤；B．放電時，Li失電子為負極，負極反響式為：Li﹣e﹣═Li+，故B錯誤；C．充電時，C6在陽極上失電子，陽極反響式為陽極的電極反響式為C6+xF﹣﹣xe﹣═C6FxC正確；7p＝6.8NaO7p＝6.8NaO＝NaPONaOH完全反響但NaP4有一半反響生成N2HP，﹣〕≈〔HPO2﹣，K HPO〕＝4a23 4＝c〔H+〕＝10﹣6.8，故A錯誤；4溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的﹣〕≈〔HPO2﹣，K HPO〕＝4a23 4＝c〔H+〕＝10﹣6.8，故A錯誤；4B．常溫下，NaH2PO4的濃度未知，無法算出Ka1，故B錯誤；C．依據(jù)電荷守恒有：〔N+〕+c〔H+〕＝〔O﹣〕+c〔P4﹣〕+2〔HP2﹣〕+3c〔P3﹣，當溶液呈中H〕＝O﹣，當p6.8〔PO4〕HP42，另pH〔P4﹣〕c〔HP2﹣〕增多，所以〔N+〕3HP2〕+3P43，故C錯誤；4 2 4 4 ﹣+2HP42﹣+3PO3﹣N+〕2[HPO﹣+HPO2﹣+PO3﹣4 2 4 4 42〔P4+〔P4﹣+〔+〕O〕+PO3﹣，故D正確。應(yīng)選：D。4二、非選擇題:包括必考題和選考題兩局部。第8~10題為必考題,每道試題考生都必需作答。第11~12題為選考題,〔一〕必考題:43分?！?b為蒸餾燒瓶；導管aB裝置中所裝試劑為濃硫酸，由于TiCl4A中高錳酸鉀與濃鹽酸反響的離子方程式為2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O，〔2裝置C中除生成TiC4Ti+2C〔2裝置C中除生成TiC4Ti+2C+2C故答案為：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；蒸餾；TiCl故答案為：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；蒸餾；為防止碳粉在高溫下被氧化，先通入氯氣一段時間排盡裝置中的空氣，再加熱，停頓時應(yīng)在氯氣氣氛中冷卻，避開發(fā)生倒吸，最終停頓通入氯氣，所以挨次為①④③②，故答案為：①④③②；由于TiCl4遇水生成難溶物，所以加水即可，取少量收集到的液體于干凈的試管中，滴加適量的水，液體變渾濁，則收集到的液體中含有TiCl4，故答案為：取少量收集到的液體于干凈的試管中，滴加適量的水，液體變渾濁，則收集到的液體中含有TiCl4；①TiO2+Ti3+TiO2+〔Ti3+〕的水解，故答案為：抑制TiO2+〔Ti3+〕的水解；×＝1.92g，則m〔H2O〕＝2.100g﹣1.92g＝0.18g，所以x：y＝＝24：10＝12：②三次滴定消耗標準溶液的平均值為24.00mTi×＝1.92g，則m〔H2O〕＝2.100g﹣1.92g＝0.18g，所以x：y＝＝24：10＝12：512TiO2?5H2O，故答案為：12TiO2?5H2O。〔1〔MgNPO，銨根可以與強堿反響，該物質(zhì)為離子化合物，含有離子鍵，含有銨根則含有共價鍵，且為極性共價鍵，故B錯誤，〔2〕〔2〕依據(jù)電離平衡常數(shù)，Kb＞Ka2，故〔NH4〕2CO3溶液的pH＞7K＝×＝＝＝846＝＝＝846，2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；一般用KSCN溶液檢驗鐵離子，檢驗“除鐵”完全的試驗操作是靜置，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；靜置，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；pH10.1～10.5Mg3〔PO4〕2pH＞10.5時，OH﹣與NH+Mg2+反響生成NH和Mg〔OH〕，所以氨氮去除率和磷的利用率均減小，4 3 2故答案為：Mg3〔PO4〕2；OH﹣與NH4+和Mg2+反響生成NH3和Mg〔OH〕2；由于乙醇可降低堿式碳酸鎂在水中的溶解度，且反響的適宜溫度為50～60°C，所以制備堿式碳酸鋅的試驗50～60°C1mol?L〔NH4〕2CO3溶液至pH＝7時停頓滴加，過濾，洗滌，烘干得堿式碳酸鋅，50～60°C1mol?L〔NH4〕2CO3溶液至pH＝7時停頓滴加，過濾。三、選考題共15[化學—物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]1〔〕M2基態(tài)核外電子排布式為1222632363，B4﹣中心B原子價層電子對是，承受s3HNB3與C6N故答案為：1s22s22p63s23p63d5；sp3；易；〔2〕①同周期元素從左到右一般第一電離能有漸漸增大的趨勢，但ⅡA、ⅤA為全滿或半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，反常高，所以其次周期主族元素中，第一電離能比氧大的有NF，故答案為：NF；②生成物2O與COHOO分子間含2mol沸點較高，故答案為：H2O；平均一個H2O分子間含2mol氫鍵，而平均一個甲醇分子只能形成一個氫鍵，水分子形成的氫鍵多，沸點較高；③[Co〔CN〕6]4﹣具有強復原性，在加熱時能與水反響生成淡黃色的[Co〔CN〕6]3﹣，只能是水中的氫元素被還原為H2，方程式為：2[Co〔CN〕6]4﹣+2H2O＝2[Co〔CN〕6]3﹣+H2↑+2OH﹣，[Co〔CN〕6]3﹣中CN﹣與N2是等電子體，該配離子所含σ6×2＝12個，π6×2＝12個，因此σ鍵與π1：1，〔3〕1可知Y原子數(shù)為，Ni原子位于晶胞面上，則原子數(shù)為：，B原子位于側(cè)棱上故答案為：2[Co〔CN〕6]4﹣+2H2O＝2[Co〔3〕1可知Y原子數(shù)為，Ni原子位于晶胞面上，則原子數(shù)為：，B原子位于側(cè)棱上和體心，則原子數(shù)為，C原子位于側(cè)棱上和面上，