江蘇省鎮(zhèn)江市揚(yáng)中實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，能使干燥的紅色布條褪色的是

A．氯水

B．干燥的氯氣

C．潮濕的氯化氫

D．氯化鈣溶液參考答案：A2.下列離子方程式不正確的是

A．過量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O

B．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O

C．NH4HCO3和過量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2O

D．用氨水吸收過量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—參考答案：C略3.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是()A.用CO還原氧化鐵來煉鐵

B.用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣C.用稀硫酸除鐵銹

D.SO2通入澄清石灰水變渾濁參考答案：B離子反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，氧化還原反應(yīng)必須有化合價(jià)的變化，A.用CO還原氧化鐵來煉鐵是氧化還原反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)，B正確；C.用稀硫酸除鐵銹是離子反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.SO2通入澄清石灰水變渾濁是離子反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：掌握離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，常見的離子反應(yīng)只有水溶液或熔融狀態(tài)下才有離子參加反應(yīng)或離子生成。4.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法是：參考答案：B略5.下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是

（

）A．碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸

B．由2NO2(g)N2O4(g)組成的平衡體系，加壓后顏色加深C．高壓比常壓有利于合成氨的反應(yīng)

D．用熱的純堿溶液洗油污時(shí)，去污效果好參考答案：B6.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

ABCD被提純物質(zhì)酒精(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除雜試劑生石灰Na2CO3溶液酸性KMnO4溶液CCl4分離方法蒸餾分液洗氣萃取

參考答案：A【詳解】A項(xiàng)、水能與氧化鈣反應(yīng)生成沸點(diǎn)高的氫氧化鈣，加入生石灰然后蒸餾可分離出乙醇，故A正確；B項(xiàng)、乙酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沸點(diǎn)高的乙酸鈉，加入碳酸鈉溶液然后蒸餾可分離出乙醇，不能利用分液法分離，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、除雜時(shí)應(yīng)能將雜質(zhì)除去并不能引入新的雜質(zhì)，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2，引入了新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、CCl4與溴苯和溴互溶，不能除去溴苯中混有的溴，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液洗滌分液，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純，側(cè)重于分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)注意不能引入新雜質(zhì)是解答關(guān)鍵。

7.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是()①雞蛋白溶液遇濃硝酸——黃色②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子——藍(lán)色③溴化銀見光分解——白色④熱的氧化銅遇乙醇——紅色⑤新制氯水久置后——無色⑥過氧化鈉在空氣中久置——淡黃色A．①②③⑤

B．①④⑤

C．②③④⑥

D．④⑤⑥參考答案：B8.短周期金屬元素甲～丁在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，下面判斷正確的是甲乙丙丁A．原子半徑：丙<丁

B．金屬性：甲>丙C．氧氧化物堿性：丙>丁

D．最外層電子數(shù)：甲>乙參考答案：C略9.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是A.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至過量B.向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液至過量C.向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸參考答案：B【詳解】A、向Ca(ClO)2溶液通入CO2，先產(chǎn)生CaCO3沉淀，當(dāng)CO2過量時(shí)，繼續(xù)反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以不符合條件，選項(xiàng)A不選；B、向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成難溶性的硅酸，所以看到的現(xiàn)象是“有沉淀生成”，所以符合條件，選項(xiàng)B選；C、向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，選項(xiàng)C不選；D、向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鐵，所以沉淀又溶解，所以不符合條件，選項(xiàng)D不選。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意有些反應(yīng)與反應(yīng)物的量有關(guān)，量不同反應(yīng)現(xiàn)象不同，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)的溶解性來分析能夠反應(yīng)且“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反應(yīng)與量有關(guān)。10.用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，它屬于（

）

A、無機(jī)物

B、烴

C、酸

D、有機(jī)物參考答案：D略11.從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是（）A．加入適量的KI溶液B．通入溴蒸氣C．加入適量的氫氧化鈉溶液D．加入適量的溴化鈉溶液參考答案：D解：A．加入適量的KI溶液，生成碘，引入新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．通入溴蒸氣，與氯氣不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．液溴和氯氣都與NaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．加入適量的溴化鈉溶液，可與氯氣反應(yīng)生成溴，故D正確．故選D．12.下列說法正確的是（

）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g膽礬D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4g參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：A.58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L；B．溶液是均勻的，取出的0.5L硫酸溶液的濃度與原溶液濃度相等；C．根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸銅的物質(zhì)的量，硫酸銅與膽礬物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計(jì)算膽礬的質(zhì)量；D．根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量．解答：解：A.58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑水的體積，故A錯(cuò)誤；B．溶液是均勻的，取出的0.5L硫酸溶液的濃度與原溶液濃度相等為1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銅的物質(zhì)的量=0.5L×0.5mol/L=0.25mol，硫酸銅與膽礬物質(zhì)的量相等，故需要膽礬的質(zhì)量=0.25mol×250g/mol=62.5g，故C正確；D．硫酸的物質(zhì)的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，根據(jù)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可知需NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，故需要NaOH的質(zhì)量=0.2mol×40g/mol=8g，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查對(duì)物質(zhì)的量濃度理解及有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固13.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

（

）

A.維生素C具有還原性，能在人體內(nèi)起抗氧化作用

B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

C.煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.糖尿病人應(yīng)少吃含糖類的食品，可常喝糯米八寶粥參考答案：A略14.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A.常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸B.小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C.實(shí)驗(yàn)室可用石英坩堝熔融燒堿D.氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝參考答案：C【詳解】A.常溫下鐵或鋁在濃硫酸中鈍化，因此常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸，A正確；B.小蘇打是碳酸氫鈉，能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱分解也產(chǎn)生二氧化碳，因此小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑，B正確；C.二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，因此實(shí)驗(yàn)室不能用石英坩堝熔融燒堿，可以用鐵坩堝，C錯(cuò)誤；D.氧化鋁的熔點(diǎn)高，是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，D正確；答案選C。15.下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是A．C+HNO3

B．H2S+HNO3

C．Fe(OH)3+HNO3

D．Cu+HNO3參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I.下圖是中學(xué)化學(xué)常用的實(shí)驗(yàn)裝置，誚回答下列問題（1）用圖I進(jìn)行物質(zhì)的分離提純，該分離方法為________，若利用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器__________；①的名稱是__________，②的進(jìn)水口是________(填“f"或“g”)。（2）現(xiàn)需配制500mL、0.1mol/LKCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯(cuò)誤之處:①_________；②____________。（3）儀器①~④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是_________(填序號(hào))。Ⅱ.分離和提純物質(zhì)的方法不僅用于實(shí)驗(yàn)研究而且廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)和生活實(shí)際。（4）海水曬鹽過程中，通過蒸發(fā)的方法可得到粗鹽固體；再將粗鹽固體溶解后，再用過濾的方法除去其中的泥沙。粗鹽中除泥沙外還含有可溶性雜質(zhì)(如下表所示)，可按下表所示由上至下的順序依次除去(將表格填寫完整)。雜質(zhì)加入試劑的化學(xué)式發(fā)生反應(yīng)的離子方程式硫酸鹽______________________MgCl2NaOH___________CaCl2Na2CO3___________

依次加入上述試劑后，完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，再加入適量的鹽酸可除去上述步驟引入的雜質(zhì)離子。（5）從海帶中可提取碘單質(zhì)。用萃取的方法可將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來，該方法利用了I2在不同溶劑中的_______性不同。參考答案：(1)蒸餾

溫度計(jì)

蒸餾燒瓶

g

(2)未用玻璃棒引流

未采用500ml的容量瓶

(3)④

(4)BaCl2

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

CO32-+Ca2+=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓

(5)溶解解析：I.（1）用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計(jì)，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為蒸餾；①的名稱是蒸餾燒瓶，②的進(jìn)水口是g；（2）現(xiàn)需配制500mL、0.1mol/LKCl

溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶，且轉(zhuǎn)移液體時(shí)沒有用玻璃棒引流，裝置Ⅱ中的錯(cuò)誤之處:

①未用玻璃棒引流；②未采用500ml的容量瓶；（3）具有塞子、活塞的儀器使用時(shí)需要檢查是否漏水，儀器①~④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是④；Ⅱ.（4）硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；加氫氧化鈉除去鎂離子：Mg2++2OH-=Mg（OH)2↓；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的碳酸根離子、和氫氧根離子。（5）

從海帶中可提取碘單質(zhì)。用萃取的方法可將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來，該方法利用了I2在不同溶劑中的溶解性不同。點(diǎn)睛：難點(diǎn)為（4）本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時(shí)，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。本題關(guān)鍵：碳酸根應(yīng)在鋇離子后加入，鹽酸要在碳酸根和氫氧根離子后加入。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧

（1）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的名稱是

，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

．（2）⑤⑦形成化合物的電子式

．②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式

．（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號(hào)是

；寫出它的氫氧化物與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

．（4）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是

．（5）②和⑦可形成原子數(shù)1：2的液態(tài)化合物甲，并能溶解⑦的單質(zhì)，用電子式表示甲的形成過程：

．參考答案：（1）高氯酸；NaOH；（2）；O=C=C；（3）Al；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑；（5）++→．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知，①為L(zhǎng)i、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl元素，（1）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；（2）⑤⑦形成化合物為硫化鈉，硫化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷；②形成的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵；（3）氧化鋁為兩性氧化物；氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；（4）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；（5）⑦的單質(zhì)為S單質(zhì)，②和⑦可形成原子數(shù)1：2的液態(tài)化合物甲為CS2，二硫化碳為共價(jià)化合物，用電子式形成二硫化碳的形成過程．【解答】解：根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知，①為L(zhǎng)i、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl元素，（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性最強(qiáng)，而同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，則非金屬性最強(qiáng)的為Cl，則酸性最強(qiáng)的化合物的名稱為高氯酸；金屬性最強(qiáng)的為Na，則最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為：高氯酸；NaOH；（2）⑤⑦形成化合物為硫化鈉，硫化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，硫離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，硫化鈉正確的電子式為；②形成的最高價(jià)氧化物為CO2，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為O=C=C，故答案為：；O=C=C；（3）Al的氫氧化物具有兩性，Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：Al；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）⑥的單質(zhì)為Al，⑤的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑；（5）二硫化碳是硫原子和碳原子之間通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過程為：++→，故答案為：++→．18.(9分)某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變據(jù)此判斷：(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為__________________________________________。(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為__________________________________________。(3)反應(yīng)①的離子方程式為___