江西省九江市鴻茂綜合中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)各實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是

A.①澄清石灰水變渾濁，證明蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2B.②進(jìn)行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體的收集C.③當(dāng)X選用苯時(shí)可進(jìn)行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D.④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3參考答案：D點(diǎn)睛：如SO2與品紅作用生成無(wú)色不穩(wěn)定物質(zhì)，NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，苯的密度比水的小，這些似乎都是簡(jiǎn)單知識(shí)，但卻是解題的關(guān)鍵，結(jié)合裝置圖，很容易錯(cuò)選C；還有裝置②，在收集氣體時(shí)，是a進(jìn)b出、還是b進(jìn)a出，不僅僅取決于氣體的密度，還與氣體能否與空氣中的某些成分發(fā)生反應(yīng)有關(guān)。2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4的分子數(shù)約為NA個(gè)C．17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g參考答案：A略3.如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰氯氣氫氧化鈉B堿石灰氯化氫氫氧化鈉C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸cA．A B．B C．C D．D參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．分析：該裝置中采用向上排空氣法收集，說(shuō)明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應(yīng)，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應(yīng)，氣體可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，以此解答該題．解答：解：A．堿石灰呈堿性，能和氯氣反應(yīng)，所以氯氣不能用堿石灰干燥，故A錯(cuò)誤；B．堿石灰與氯化氫反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫可用氯化鈣干燥，可用氫氧化鈉溶液吸收，故C正確；D．一氧化氮與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不能用作尾氣吸收，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體的干燥、收集和尾氣處理，根據(jù)氣體的性質(zhì)確定干燥劑、尾氣處理試劑，根據(jù)氣體的溶解性及密度確定收集方法，注意氨氣不能用氯化鈣干燥，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大4.下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是()A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)參考答案：B略5.對(duì)下列氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷，不正確的是（

）

A．H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↓+2H2O：6e－

B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－

C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－

D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－參考答案：A略6.某太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．光照時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為VO2＋－e－＋H2O===VO2+＋2H＋B．光照時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molH＋由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移C．夜間，a極的電極反應(yīng)式為V3＋＋e－===V2＋

D．硅太陽(yáng)能電池供電原理與該電池相同參考答案：A光照時(shí)，b極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為VO2＋－e－＋H2O===VO2+＋2H＋，A項(xiàng)正確；光照時(shí)，b極失去電子，為了維持電荷平衡，H＋必須由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向a極區(qū)遷移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；夜間，電池放電，a極的電極反應(yīng)式為V2＋－e－===V3＋，b極的電極反應(yīng)式為VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池工作時(shí)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而硅太陽(yáng)能電池直接將光能轉(zhuǎn)化成電能，二者供電原理不相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.將50ml0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol/L

B．0.05mol/L

C．0.04mol/L

D．0.03mol/L參考答案：D略8.將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖K3－14－1所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是()。圖K3－14－1A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)參考答案：B略9.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是A、無(wú)水硫酸銅、蔗糖

B、硅膠（具有吸濕性）、硫酸亞鐵C、食鹽、硫酸亞鐵

D、生石灰、食鹽參考答案：B略10.．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

（

）A、25℃時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案：C略11.利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2B．反應(yīng)速率：ν逆（狀態(tài)A）＞ν逆（狀態(tài)B）C．在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同參考答案：C【考點(diǎn)】體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．【分析】A．由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0，同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大；B．溫度升高、增大壓強(qiáng)均使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快；C．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進(jìn)行數(shù)據(jù)分析計(jì)算．D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)都相同．【解答】解：A．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＜0，300℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1＞p2，故A錯(cuò)誤；B．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)均大于A點(diǎn)，溫度升高、增大壓強(qiáng)均使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此ν逆（狀態(tài)A）＜ν逆（狀態(tài)B），故B錯(cuò)誤；C．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則

CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）起始

1

2

0變化

x

2x

x結(jié)束

1﹣x

2﹣2x

x在C點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)==0.5，解得x=0.75，故C正確；D．由等效平衡可知，在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)都相同，故D錯(cuò)誤；故選C．12.參考答案：C13.大功率鎳氫動(dòng)力電池及其管理模塊，是國(guó)家“十五”863計(jì)劃電動(dòng)汽車專項(xiàng)中一項(xiàng)重要課題。我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，解放軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫功力電池。常見鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)為零），電池反應(yīng)通常表示為：下列有關(guān)鎳氫電池的說(shuō)法，不正確的是(

)A．電池工作時(shí)，儲(chǔ)氫合金作負(fù)極B．電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)C．電池放電時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：LaNi5H6+60H--60e--==LaNi5+6H2O參考答案：C略14.（2分）氮氧化鋁（AlON）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應(yīng)Al2O3+C+N22AlON+CO合成，其中是N2氧化劑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（）A．氮氧化鋁中氮的化合價(jià)是﹣3B．氮氧化鋁中氧的化合價(jià)是﹣2C．反應(yīng)中每生成5.7gAlON同時(shí)生成1.12LCOD．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1參考答案：BA．由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價(jià)為+3價(jià)，O為﹣2價(jià)，氮元素的化合價(jià)為﹣1，故A錯(cuò)誤；B．氮氧化鋁中鋁元素化合價(jià)為+3價(jià)，O為﹣2價(jià)，氮元素的化合價(jià)為﹣1，故B正確；C．狀況未知，不能計(jì)算生成CO的體積，故C錯(cuò)誤；D．CO為氧化產(chǎn)物，AlON為還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知物質(zhì)的量比為1：2，故D錯(cuò)誤；15.常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是

()①硅與NaOH溶液

②硅與鹽酸

③硅與氫氟酸④二氧化硅與碳酸鈉⑤二氧化硅與NaOH溶液⑥二氧化硅與濃硝酸A．①②④

B．③④⑥C．②⑤⑥

D．②④⑥參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；④加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全；⑤過(guò)濾，洗滌沉淀；⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；⑦……。請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和

（填字母）。

（2）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式 Fe2+

+

ClO3—+

＝

Fe3+

+

Cl—+

H2O從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為NaClO3時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成

（填偏大、偏小或不影響），（4）若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（列出算式，不需化簡(jiǎn)）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，針對(duì)異?，F(xiàn)象進(jìn)行探究．步驟一：制取FeCl2溶液．向0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測(cè)得pH＜1．步驟二：向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol?L﹣1KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象；再滴加5滴5%H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5mol?L﹣1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）．（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：

、（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：Ⅰ．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無(wú)現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；Ⅱ．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．Ⅲ．向2mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol?L﹣1KSCN溶液，變紅，通入O2，無(wú)明顯變化．①實(shí)驗(yàn)I的說(shuō)明

；②實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是

．得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN﹣氧化成SO42﹣．（3）①甲直接用FeCl2?4H2O配制mol?L﹣1的FeCl2溶液，重復(fù)步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去．進(jìn)一步探究其原因：②用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達(dá)爾效應(yīng)，后者無(wú)．測(cè)所配FeCl2溶液的pH，約為3．由此，乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是：

③查閱資料后推測(cè)，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時(shí)H2O2不能氧化SCN﹣．乙利用上述部分試劑，通過(guò)實(shí)驗(yàn)排除了這一可能．乙的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：步驟試劑及操作現(xiàn)

象i

生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液

參考答案：（1）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++3SCN?Fe（SCN）3；（2）①溶液紅色褪去是因?yàn)镾CN﹣發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)；②排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN﹣的可能；（3）①0.15；②H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，pH增大促進(jìn)Fe3+水解形成紅色Fe（OH）3膠體；③i．取2mLBaCl2溶液，滴加2滴0.1mol?L﹣1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液；ii．無(wú)明顯現(xiàn)象．考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．.專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題．分析：（1）亞鐵離子被過(guò)氧化氫氧化生成三價(jià)鐵離子；Ⅰ、①取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中SCN﹣離子不存在；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色說(shuō)明溶液中存在鐵離子；②實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是排除實(shí)驗(yàn)干擾，排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN﹣的可能，如果氧氣氧SCN﹣紅色應(yīng)褪去；（3）步驟二中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度，由反應(yīng)可知2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)eCl2溶液溶質(zhì)的濃度是FeCl3濃度的1.5倍；Ⅰ．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達(dá)爾效應(yīng)，生成紅色的膠體，后者無(wú)，說(shuō)明硫氰化鐵溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；Ⅱ．如果SCN﹣被過(guò)氧化氫氧化產(chǎn)物中應(yīng)產(chǎn)生硫酸根離子，再加入鐵離子無(wú)明顯現(xiàn)象，因?yàn)榱蚯杌浺驯谎趸獯穑航猓海?）亞鐵離子被過(guò)氧化氫氧化生成三價(jià)鐵離子，2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，生成的三價(jià)鐵離子與硫氰根離子形成血紅色的絡(luò)合Fe3++3SCN?Fe（SCN）3，故答案為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++3SCN?Fe（SCN）3；（2）①取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中SCN﹣離子不存在；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色說(shuō)明溶液中存在鐵離子，故答案為：溶液紅色褪去是因?yàn)镾CN﹣發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)；②實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是排除實(shí)驗(yàn)干擾，排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN﹣的可能，如果氧氣氧SCN﹣紅色應(yīng)褪去，故答案為：排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN﹣的可能；（3）①步驟二中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度，由反應(yīng)可知2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)eCl2溶液溶質(zhì)的濃度是FeCl3濃度的1.5倍，所以濃度為：1.5×0.1mol?L﹣1=0.15mol?L﹣1，故答案為：0.15；②用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達(dá)爾效應(yīng)，生成紅色的膠體，后者無(wú)，說(shuō)明硫氰化鐵溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，pH增大促進(jìn)Fe3+水解形成紅色Fe（OH）3膠體；③i．如果SCN﹣被過(guò)氧化氫氧化產(chǎn)物中應(yīng)產(chǎn)生硫酸根離子，具體方法；取2mLBaCl2溶液，滴加2滴0.1mol?L﹣1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液，故答案為：取2mLBaCl2溶液，滴加2滴0.1