江西省九江市星子蛟塘中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的三種短周期元素。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。則下列說法一定正確的是A．其中有硫元素

B．其中有金屬元素C．這三種元素能夠組成鹽

D．這三種元素均位于不同周期參考答案：略2.按圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（

）（1）c（Ag+）（2）c（NO3-）（3）a棒的質(zhì)量

（4）b棒的質(zhì)量（5）溶液的pHA．（1）（2）

B．（3）（4）

C．（1）（2）（4）

D．（1）（2）（5）參考答案：D略3.利用蛋白質(zhì)的變性可以為我們的日常生活，醫(yī)療衛(wèi)生服務(wù)。下列實(shí)例利用了蛋白質(zhì)的變性的是：（

）①利用碘酒對傷口消毒；②蛋清溶液加入飽和(NH4)2SO4溶液生成沉淀；③蒸煮雞蛋食用；

④用雞蛋清灌服重金屬中毒的病人。（A）②③④

（B）①③④

（C）①②④

（D）①②③參考答案：B略4.下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是A．NH3，H2，CH4

B．PCl3，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5

D．CCl4，Na2S，H2O2參考答案：B5.下列說法正確的是（

）

A．含有羥基的化合物一定屬于醇類

B．代表醇類的官能團(tuán)是與鏈烴基相連的羥基

C．酚類和醇類具有相同的官能團(tuán)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)

D．分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚類參考答案：B略6.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A．稀釋濃H2SO4時(shí)，將蒸餾水沿容器內(nèi)壁緩慢倒入濃H2SO4中，并及時(shí)攪拌B．測定溶液pH時(shí)，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙上，觀察試紙的顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較C．稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上D．在蒸發(fā)NaCl溶液得到NaCl晶體的實(shí)驗(yàn)中，必須待蒸發(fā)皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精燈參考答案：B略7.2012年4月22日是第43個(gè)“世界地球日”，我國“十二五”期間地球日主題宣傳活動(dòng)的主題為“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式”。下列行為不符合活動(dòng)主題的是（

）

A．更新采煤、采油技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需要

B．控制含磷洗滌劑的使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護(hù)水資源

C．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

D．落實(shí)資源的“3R”發(fā)展觀，即減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle）參考答案：A略8.下列常用的混合物分離或提純操作中，需使用冷凝器的是

A.過濾

B.蒸發(fā)

C.蒸餾

D.分液參考答案：C略9.下列描述中不符合生產(chǎn)實(shí)際的是

A．電解水制氫氣時(shí)，用銅作陽極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上產(chǎn)生氫氣

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A略10.納米材料的表面微粒數(shù)占微?？倲?shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某納米顆粒分子中粒子分布類似于硼鎂化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，則這種納米顆粒的分子式為(鎂原子○位于頂點(diǎn)和上下兩個(gè)面心,硼原子●位于內(nèi)部)

A、MgB

B、Mg3B6

C、Mg5B12

D、Mg14B6參考答案：B略11.10mL某種烴，在50mLO2中充分燃燒，得液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體(所有氣體體積在同溫同壓下測定)，則該烴是

A．乙烷

B．丙烷

C．丙烯

D．1,3-丁二烯參考答案：AC12.向三份等體積、等濃度的KOH溶液中分別滴加等pH的硫酸、鹽酸和醋酸三種酸溶液，將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是(

) A．V3＞V2＞V1

B．V3＝V2＝V1

C．V3＞V2＝V1

D．V1＝V2＞V3參考答案：D略13.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))試劑（足量）分離方法A苯（苯酚）濃溴水過濾B乙烷（乙烯）H2催化劑、加熱C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液D乙酸（乙醛）新制Cu(OH)2過濾參考答案：C略14.下列說法中正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化

B．伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)參考答案：D略15.下列敘述中正確的一組是①酯化反應(yīng)、硝化反應(yīng)以及酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)；②二氯乙烷存在二種同分異構(gòu)體；③淀粉與纖維素分子式都為(C6H10O5)n而結(jié)構(gòu)不同，所以它們互為同分異構(gòu)體；④合成纖維和人造纖維統(tǒng)稱為化學(xué)纖維；⑤糖類是分子組成符合Cm(H2O)n通式的化合物；⑥甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到；⑦利用油脂在堿性條件下水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂A．①③⑤⑥

B．①②④⑦

C．①②③④

D．①⑤⑥⑦參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4

＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]步驟Ⅰ：稱取樣品1.500g步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次步驟Ⅳ：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄ks5u<若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L>滴定次數(shù)待測液的體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟填空：（1）滴定操作時(shí)，眼睛應(yīng)觀察

（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法是

（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（4）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（5）配制樣品溶液及滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、滴定管外，還有

（填儀器名稱）（6）該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

參考答案：（1）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（2）最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變淺紅色且半分鐘不變化（3）無影響（4）

偏大

（5）

錐形瓶、250mL容量瓶

（6）18.85%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源。（1）鎳氫堿性充電電池被譽(yù)為“綠色化學(xué)電源”，充、放電時(shí)的反應(yīng)：。放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為

_______________

，充電時(shí)，該電極應(yīng)與電源的

（填“正”或“負(fù)”）極相連。（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮?dú)?。已知：則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮?dú)鈺r(shí)的熱化學(xué)方程式為：

。

（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng)（）在25℃、400℃的平衡常數(shù)分別為5×105和200，

①合成氨是

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

②合成氨選擇400～500℃的原因是：

。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下表中為各物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度。0～5min，H2的平均反應(yīng)速率=

。反應(yīng)在5分鐘時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是

（填序號）。

a．使用催化劑

b．降低溫度

c．增加氫氣的濃度

d．分離出NH3

（4）在-50℃時(shí)，液氨中存在電離平衡，離子積常數(shù)

K=c（NH4+）·c（NH2—）。若一定條件下，平衡時(shí)c（NH2—）=1×10-15mol·L-1，下列說法正確的是(

)

a．在液氨中加入NaNH2，液氨的離子積常數(shù)增大

b．此溫度下液氨的離子積常數(shù)為1×10-30

c．液氨在-50℃的電離程度比常溫下純水的大參考答案：略18.某有機(jī)物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機(jī)物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求：（1）此有機(jī)物的分子式