江蘇省鎮(zhèn)江市丹徒大港中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是A．反應(yīng)后溶液中存在Fe3+和Fe2+

B．1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體C．反應(yīng)后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1

D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe參考答案：C2.一定溫度下，在三個(gè)恒容體積均為2.0L的容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),下列說法正確的是編號(hào)溫度(℃)起始/mol平衡/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/sPCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80

t2Ⅲ4100.400.150.15t3

A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器ⅢB．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＞容器ⅠC．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v(PCl5)=0.1/t1

mol?L-1?s-1D．起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl2

0.10mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行參考答案：D試題解析:A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，I中K=/(0.4-0.1)/2=0.03;容器III中K=/(0.4-0.15)/2=0.045;即平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ，故A錯(cuò)誤；B、PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g），此反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)閴簭?qiáng)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡左移，即PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ，B錯(cuò)誤；C.v（Cl2）=0.1/2/t1==v（PCl5）=0.05mol?L-1?s-1，C錯(cuò)誤；D、由Ⅲ得出此時(shí)K=/(0.4-0.15)/2==0.09，起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，則此時(shí)Qc=/0.3/2=0.075;由于Qc＜0.09，故平衡左移，故D正確.3.2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts，下列說法不正確的是A.Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7B.Ts是一種非金屬元素C.其中一種核素的中子數(shù)為176D.Ts在周期表的第七周期第VIIA族參考答案：B【詳解】A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，故A正確；B．Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，但根據(jù)金屬與非金屬的斜線關(guān)系，屬于金屬元素，故B錯(cuò)誤；C．其中一種核素Ts的中子數(shù)為293﹣117＝176，故C正確；D．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Ts在周期表的第七周期第ⅦA族，故D正確；故答案為B。4.參考答案：B略5.一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入A．CH3COOK固體

B．Zn粉

C．CuSO4晶體

D．SO3固體參考答案：D略6.關(guān)于元素F、S、Cl的說法正確的是()。A．非金屬性：F>S>ClB．原子半徑：S>Cl>FC．穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD．酸性：HF>HClO4>H2SO4參考答案：BC略7.反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率為

（

）A．v(O2)＝0.01mol·L-1·s-1

B．v(NO)＝0.008mol·L-1·s-1C．v(H2O)＝0.005mol·L-1·s-1

D．v(NH3)＝0.002mol·L-1·s-1參考答案：D略8.一定溫度下，將0.1molAgCl固體加入1L0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁ú豢紤]液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=2×10﹣10；Ksp（Ag2CO3）=1×10﹣11，下列有關(guān)說法正確的是（

）A．沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl（s）+CO32﹣（aq）Ag2CO3（s）+2Cl﹣（aq）的平衡常數(shù)為20mol·L﹣1B．約有10﹣5molAgCl溶解C．反應(yīng)后溶液中的：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（H+）D．反應(yīng)后溶液中的：c（Na+）+c（Ag+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（Cl﹣）參考答案：C解：A、Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）2×0.1=1×10﹣11，c（Ag+）=10﹣5，Ksp（AgCl）=c（Cl﹣）×10﹣5=2×10﹣10，c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，K===4×10﹣9，故A錯(cuò)誤；B、c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，在1L的溶液中，約有2×10﹣5molAgCl溶解，故B錯(cuò)誤；C、c（Na+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，c（CO32﹣）=0.1mol/L，c（Ag+）=10﹣5，所以c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（H+），故C正確；D、據(jù)電荷守恒，c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D錯(cuò)誤；故選C．9.下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是（）①Cl2；②O2；③H2；④SO2；⑤CO；⑥NH3；⑦CH4；⑧NO2；⑨CO2．A．②③⑤⑦ B． ①③⑦⑧ C． ③⑤⑦⑨ D． ②③⑥⑦參考答案：A分析： 濃硫酸為酸性、強(qiáng)氧化性的干燥劑，不能用于干燥堿性、具有較強(qiáng)還原性的氣體；氫氧化鈉為堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：①Cl2；氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉干燥氯氣，故①錯(cuò)誤；②O2；氧氣為中性氣體，不與濃硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥，故②正確；③H2；氫氣為中性氣體，不與濃硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥，故③正確；④SO2；二氧化硫能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉干燥，故④錯(cuò)誤；⑤CO；一氧化碳為中性氣體，不與濃硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥，故⑤正確；⑥NH3；氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故⑥錯(cuò)誤；⑦CH4；為中性氣體，不與濃硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥，故⑦正確；⑧NO2；二氧化氮能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉干燥，故⑧錯(cuò)誤；⑨CO2，為酸性氣體，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉干燥，故⑨錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析可知，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的氣體有：②③⑤⑦，故選A．點(diǎn)評(píng)： 本題考查了氣體的干燥與凈化方法判斷，題目難度不大，試題題量稍大，注意掌握常見氣體的化學(xué)性質(zhì)，明確干燥劑的分類及正確選用干燥劑的方法．10.下列實(shí)驗(yàn)所用裝置正確的是A.用甲圖裝置電解精煉鋁

B.用乙圖裝置制取乙炔C.用丙圖裝置制備氫氧化亞鐵

D.用丁圖裝置制取乙烯參考答案：C略11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(

)A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NAC、常溫下，1molSiC中含有Si—C鍵的數(shù)目為4NAD、常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C略12.（2007·山東卷）14.氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是A.再通入少量氯氣，減小B.通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C.加入少量固體NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D.加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：D本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)及元素化合物性質(zhì)。由Cl2+H2OH++Cl－+HClO，通入Cl2，使平衡右移，A、C兩項(xiàng)不正確；通入SO2與Cl2反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，使漂白性減弱，B錯(cuò)。

13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性參考答案：DFe粉與稀硝酸反應(yīng)生成物是Fe3+，但過量的鐵會(huì)繼續(xù)和Fe3+反應(yīng)，將其還原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能顯紅色，A不正確；AgI的溶度積常數(shù)小于AgCl的溶度積常數(shù)，所以Agl沉淀中滴入稀KCl溶液不可能產(chǎn)生AgCl沉淀，B不正確；Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸會(huì)和Al箔表面的氧化膜反應(yīng)，然后再和單質(zhì)鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原生成NO氣體單質(zhì)鋁表面的氧化膜是被空氣中氧氣氧化的，所以C也不正確；氨水在溶液中會(huì)電離出氫氧根離子而顯堿性，當(dāng)遇到紅色石蕊試紙時(shí)會(huì)顯藍(lán)色，因此只有選項(xiàng)D正確。14.下列說法正確的是

A．0.lmol·L-l的醋酸加水稀釋，c(H+)／c(OH-)減小

B.體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時(shí)少

C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大D.VlLpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2參考答案：A15.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．與互為同分異構(gòu)體

B．與核外電子排布方式不同

C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．12L和1．12L均含有0．1個(gè)氧原子參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（Ⅰ）（8分）實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的方法是：向盛有沸水的小燒杯中滴加FeCl3飽和溶液1ml～2ml，待溶液呈紅褐色后停止加熱。

（1）制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)方程式是

，用

（方法）可將Fe(OH)3膠體精制。

（2）將制取的Fe(OH)3膠體倒入U(xiǎn)型管并外加直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)生的現(xiàn)象是

。

（3）FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是

A．分散質(zhì)粒子的直徑都在1nm～100nm之間

B．能透過半透膜C．加熱蒸干，灼燒后都有氧化鐵生成

D．能透過濾紙E．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

F．呈紅褐色（Ⅱ）（8分）恒溫時(shí)，將3molA和2molB氣體通入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)

xC(g)。2min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)剩余1.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x=

（2）從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為

（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率的比為

（4）保持溫度和容積不變，起始時(shí)充入amolA、bmolB、cmolC，欲使其反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相同，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系為：

參考答案：答案（Ⅰ）（8分）（每空2分）（1）FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(膠體)＋3HCl

滲析（2）陰極附近液體顏色變深，陽(yáng)極附近液體顏色逐漸變淺

（3）C、D

（Ⅱ）（8分）（每空2分）（1）4

（2）0.15mol/(L·min)

（3）2∶1

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)------選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT2＋與ET2互為等電子體。X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28。

請(qǐng)回答下列問題（答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）：

⑴寫出QT2＋的電子式

；基態(tài)Z原子的核外電子排布式

。⑵Q的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于T的簡(jiǎn)單氫化物，其主要原因有

，

等兩種。⑶化合物甲由T、X兩元素組成，其晶胞如圖1，甲的化學(xué)式為

。⑷化合物乙的晶胞如圖2，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過金剛石。①乙的晶體類型為

，其硬度超過金剛石的原因是

。②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為

。參考答案：⑴（2分）

1s22s22p63s23p63d84s2（2分）⑵這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵（各1分）⑶KO2（2分）⑷①原子晶體C－N鍵的鍵長(zhǎng)小于C－C鍵，鍵能大于C－C鍵（2分）②sp3（2分）

18.硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。回答下列問題：（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為_____、電子數(shù)為____。（2）硅主要以硅酸鹽、______等化合物的形式存在于地殼中。（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以______相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)______個(gè)原子。（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：

化學(xué)鍵C—CC—HC一OSi—SiSi—HSi一O鍵能／(kJ·mol－1)356413336226318452

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是_____________。②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________________。（6）在硅酸鹽中，SiO44－四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為__________。Si與O的原子數(shù)之比為__________________。參考答案：

(1)M

9

4

(2)二氧化硅

(3)共價(jià)鍵

3

(4)Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+4NH3+2MgCl2

(5)①C—C鍵和C—H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低，易斷裂。導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成

②C—H鍵的鍵能大于C—O鍵，C一H鍵比C—O鍵穩(wěn)定。而Si—H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si—O鍵，所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si—O鍵

(6)sp3

1：3

[SiO3]n2n－(或SiO32－)知識(shí)點(diǎn):物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律解析：（1）硅原子核外有14個(gè)電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2

，對(duì)應(yīng)能層分別別為K、L、M，其中能量最高的是最外層M層，該能層有s、p、d三個(gè)能級(jí)，s能級(jí)有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，d能級(jí)有5個(gè)軌道，所以共有9個(gè)原子軌道，硅原子的M能層有4個(gè)電子（3s23p2）；（2）硅元素在自然界中主要以化合態(tài)（二氧化硅和硅酸鹽）形式存在;（3）硅晶體和金剛石晶體類似都屬于原子晶體，硅原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合．在金剛石晶體的晶胞中，每個(gè)面心有一個(gè)碳原子（晶體硅類似結(jié)構(gòu)），根據(jù)均攤法知面心位置貢獻(xiàn)的原子為6×1/2=3個(gè)；（4）Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4、NH3和MgCl2，方程式為：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2;（5）①烷烴中的C-C鍵和C-H鍵大于硅烷中的Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能，所以硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成；②鍵能越大、物質(zhì)就越穩(wěn)定，C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，故C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定，而Si-H鍵的鍵能遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵；（6）硅酸鹽中的硅酸根（SiO44?）為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式；根據(jù)圖（b）的一個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有1個(gè)硅、3個(gè)氧原子，化學(xué)式為SiO32-。思路點(diǎn)撥:雜化方式看物質(zhì)的結(jié)構(gòu)比如：直線型為sp，平面型為sp2，四面體型為sp3,或運(yùn)用價(jià)電子對(duì)數(shù)計(jì)算法：對(duì)于ABm型分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子的價(jià)電子對(duì)數(shù)可以通過下列計(jì)算確定：n=1/2（中心原子的價(jià)電子數(shù)+每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)×m），配位原子中鹵素原子、氫原子提供1個(gè)價(jià)電子，氧原子和硫原子按不提供價(jià)電子計(jì)算；若為離子，須將離子電荷計(jì)算在內(nèi)：n=1/2（中心原子的價(jià)電子數(shù)+每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)×m±離子電荷數(shù)），陽(yáng)離子取“－”，陰離子取“+”