核外電子排布（物構(gòu)）1、電子排布式

價(jià)電子的電子排布式2、軌道表示式（電子排布圖）

外圍電子的軌道表示式3、最高能層：4、最高能級(jí)：5、未成對(duì)電子數(shù)：6、運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子：7、空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子：8、位置（周期、族、區(qū)）：9、磁量子數(shù)（1/2或-1/2）代數(shù)和：10、同族推導(dǎo)：3s54s1N層3d5個(gè)24種=軌道數(shù)15種第四周期VIB族d區(qū)3或-3Mo第五周期與Cr同族一、核外電子排布1、能層（電子層）——K、L、M、N2、能級(jí)（原子軌道）s軌道：球形1個(gè)伸展方向（軌道數(shù)）p軌道：?jiǎn)♀徯?/p>

3個(gè)伸展方向d軌道：花瓣形5個(gè)伸展方向f軌道：7個(gè)伸展方向3、各層軌道及數(shù)目K層：1s1個(gè)L層：2s2p4個(gè)M層：3s3p3d9個(gè)N層：4s4p4d4f16個(gè)n層：n2個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)：A元素的M電子層排滿，且最外層只有1個(gè)電子，則該元素是____易錯(cuò)點(diǎn)：鋁原子的核外電子云的形狀有____種，伸展方向共有_____個(gè)4、三大構(gòu)造原理1-36號(hào)元素基態(tài)原子的電子排布式原子序數(shù)元素名稱元素符號(hào)電子排布式KLMNO1氫H1s12氦He1s23鋰Li1s22s14鈹Be1s22s25硼B(yǎng)1s22s22p16碳C1s22s22p27氮N1s22s22p38氧O1s22s22p41-36號(hào)元素基態(tài)原子的電子排布式原子序數(shù)元素名稱元素符號(hào)電子排布式KLMNO9氟F1s22s22p510氖Ne1s22s22p611鈉Na1s22s22p6

3s112鎂Mg1s22s22p63s213鋁Al1s22s22p63s23p114硅Si1s22s22p63s23p215磷P1s22s22p6

3s23p316硫S1s22s22p63s23p4二、原子核外電子排布規(guī)律1-36號(hào)元素基態(tài)原子的電子排布式原子序數(shù)元素名稱元素符號(hào)電子排布式KLMNO17氯Cl18氬Ar19鉀K

20鈣Ca

21鈧Sc22鈦Ti

4s1

4s2

4s2

3d11s22s22p63s23p51s22s22p6

3s23p61s22s22p63s23p61s22s22p63s23p61s22s22p63s23p61s22s22p63s23p63d24s2能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象二、原子核外電子排布規(guī)律1-36號(hào)元素基態(tài)原子的電子排布式原子序數(shù)元素名稱元素符號(hào)電子排布式KLMNO23釩V24鉻Cr25錳Mn26鐵Fe27鈷Co28鎳Ni29銅Cu30鋅Zn1s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d44s2×3d54s11s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d84s21s22s22p63s23p63d94s2×3d104s11s22s22p63s23p63d104s2不符合構(gòu)造原理構(gòu)造原理是被理想化的二、原子核外電子排布規(guī)律5、1-36電子排布式和軌道表示式（1）5.6.7周期電子排布較復(fù)雜，一般不要求。（2）圖中所示的為外圍（價(jià)層）電子排布式（3）離子的電子排布是先失去最外層電子，再失去次外層的S區(qū)ds區(qū)d區(qū)p區(qū)f區(qū)6．電子躍遷與原子光譜

基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量釋放能量光（輻射）是電子躍遷釋放能量的重要形式之一如：焰色、霓虹燈光、激光、熒光、LED燈光等原子吸收光譜原子發(fā)射光譜二、第一電離能1、比較大小同周期從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)同主族從上到下，第一電離能逐漸減小因?yàn)榘霃皆叫?，核?duì)電子的吸引力越大因?yàn)榘霃皆酱螅藢?duì)電子的吸引力越大金屬元素<H<非金屬元素2、解釋：①反常：Be>BN>PMg>AlP>S②I3(Mn)>I3(Fe)③I3(Mg)>>I2(Mg)N的價(jià)電子排布為2s22p3，2p軌道呈半滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易失電子失去2個(gè)電子后Mn的價(jià)電子排布為3d5，3d軌道呈半滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定離子所帶電荷數(shù)越多，對(duì)電子的吸引力越大，且第3個(gè)電子為次外層電子，較難失去二、第一電離能1．定義：氣態(tài)原子失去一個(gè)電子生成+1價(jià)的氣態(tài)陽離子所需的最低能量。I1越大，越難失去電子

（稀有氣體I1最大）2、遞變規(guī)律同周期從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)同主族從上到下，第一電離能逐漸減小因?yàn)榘霃皆叫?，核?duì)電子的吸引力越大因?yàn)榘霃皆酱螅藢?duì)電子的吸引力越小更正：第一電離能：C<H<O請(qǐng)掌握第二周期的第一電離能順序大方向：金屬元素<H<非金屬元素3、解釋：①反常：Be>BN>PMg>AlP>S②I3(Mn)>I3(Fe)③I3(Mg)>>I2(Mg)N的價(jià)電子排布為2s22p3，2p軌道呈半滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易失電子失去2個(gè)電子后Mn的價(jià)電子排布為3d5，3d軌道呈半滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定離子所帶電荷數(shù)越多，對(duì)電子的吸引力越大，且第3個(gè)電子為次外層電子，較難失去4、第二周期C、N、O、F第三電離能5、不同狀態(tài)下，再失去1個(gè)電子難易的比較Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是_______，原因是_________________________________________________________。6、電離能差值的比較Cu的第一電離能失去的是4s1電子，第二電離能失去的是3d10的電子，Zn的第一電離能失去的是4s2電子，第二電離能失去的是4s1的電子，3d10電子處于全充滿狀態(tài)，其與4s1電子能量差值更大我的理解：Cu失去的第1個(gè)電子是最外層電子，而失去的第2個(gè)電子是次外層電子，而Zn失去的2個(gè)電子都是最外層電子，故Cu第一電離能和第二電離能相差較大。三、圍繞電負(fù)性的考查1、比較大小同周期從左到右，電負(fù)性逐漸增大同主族從上到下，電負(fù)性呈減小趨勢(shì)因?yàn)榘霃皆叫?，核?duì)電子的吸引力越大因?yàn)榘霃皆酱?，核?duì)電子的吸引力越小金屬元素<H<非金屬元素①判斷化合價(jià)：電負(fù)性大的為負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的為正價(jià)②判斷化學(xué)鍵類型：電負(fù)性差值大于1.7，一般為離子鍵，小于1.7為共價(jià)價(jià)③判斷配位原子和配位能力：例1：CO形成配位鍵時(shí)配位原子是C而不是O，因?yàn)镃的電負(fù)性較小，易提供孤電子對(duì)例2：NH3易形成配合物，而NF3不易形成配合物

例3：NH3配位能力比H2O強(qiáng)2、應(yīng)用：三、電負(fù)性1、定義：衡量吸引電子的能力（以F=4.0為標(biāo)準(zhǔn)，其它與之對(duì)比）2、遞變規(guī)律同周期從左到右，電負(fù)性逐漸增大同主族從上到下，電負(fù)性呈減小趨勢(shì)因?yàn)榘霃皆叫?，核?duì)電子的吸引力越大因?yàn)榘霃皆酱螅藢?duì)電子的吸引力越小真正：金屬元素<Si<B<H<非金屬