化學(xué)計算練習(xí)題1．[恩施州]在實驗室制取氧氣時，取MnO2和KClO3的固體混合物15.25g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質(zhì)量的氧氣。某化學(xué)興趣小組欲求得所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測定剩余物質(zhì)量的辦法即可求出。加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（編號1234加水的質(zhì)量（g）10101010剩余固體的質(zhì)量（g）7.254.05m3試求：（1）表中m值為。（2）所制得氧氣的質(zhì)量。2．[佛山市]（7分）燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9.8g。某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液的質(zhì)量/g50.0100.0150.0200.0250.0生成沉淀的質(zhì)量/g0.02.58.69.89.8（1）得到沉淀的總質(zhì)量為g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為g。（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？(要求寫出計算過程)（3）畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線(見答題卡)。3．[廣東省](7分)同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進行煅燒實驗(在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下表：反應(yīng)時間t∕st0t1t2t3t4t5t6反應(yīng)后固體的質(zhì)量m∕g80757066625858請回答下列問題：(1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為g。(2)求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程。(3)請在下面坐標(biāo)圖中，畫出煅燒時生成氣體的質(zhì)量(m)隨時間(t)變化的曲線。4．[安徽省](6分)稱取銅、鋅混合物粉末10.0g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去49.0g稀硫酸。剩余固體3.5g⑴該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?⑵所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?5．[常州市]（5分）為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉未于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入80g稀硫酸時反應(yīng)恰好完全，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如右圖。試通過計完成下列填空：（不能整除時，結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為：＿▲＿；（2）樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＿▲＿；（3）小王不慎在反應(yīng)結(jié)束后，向燒杯中多加了20g稀硫酸，此時，溶液中亞鐵離子在溶液總質(zhì)量中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：▲，若在上圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的＿▲＿（填：上方、下方或線上）。6．[鄂州市]用“候氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小雯同學(xué)稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g。求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O）7．[貴港市]酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。小強同學(xué)在做中和反應(yīng)實驗時，向盛有40g10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，共滴加了36.5g稀鹽酸。（1）配置40g10%的氫氧化鈉溶液需要水_________mL。（ρ水＝1.0g/mL）（2）求：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（寫出計算過程）8．[哈爾濱](5分)在實驗室里，大剛同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取一定量的氧氣后．剩余47．4g的固體。小強同學(xué)繼續(xù)加熱這些固體至完全反應(yīng)后又制得了一些氧氣．同時得到37．8g的固體，小強將其充分溶解于170．2g水中，攪拌后過濾，得一定質(zhì)量的濾液．并將過濾后所得固體洗滌、干燥，回收得到8g黑色固體純凈物。請回答下列問題：(1)小強所做的實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)求小強所做的實驗中制得氧氣的質(zhì)量(3)在小強的實驗中，列出求解氯酸鉀質(zhì)量(x)的比例式(4)求上述實驗所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(5)求大剛和小強在實驗中消耗氯酸鉀的質(zhì)量比9．[海南省]黃銅是銅和鋅的合金，在20g黃銅樣品中加入足量稀鹽酸使其完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g，求樣品中銅的質(zhì)量。10．[河北省]將50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。過濾得到115g溶液。請計算：（1）反應(yīng)后生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為。（2）參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量。（3）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）11．[河南省]若73

g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12．[黃岡市]用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。將10g含有氯化鈉的純堿溶解于102.32g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到3.52g的氣體(假設(shè)生成的氣體全部逸出)。求：反應(yīng)后得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13．[黃石市]稱取1.0g熟石灰樣品，加適量水使之充分溶解，攪拌過濾后，往濾液中滴入酚酞試液，同時加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的鹽酸至溶液剛好變?yōu)闊o色，消耗鹽酸溶液7.3g。求樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。14．[錦州市](5分)實驗室常用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣.某同學(xué)取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，完全反應(yīng)后，稱得錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是34.4g.求：(1)生成氧氣的質(zhì)量.(2)該同學(xué)所用過氧化氫溶液中滴質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).4.425.115．[連云港](7分)某班一次社會實踐活動是到連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉）。參觀結(jié)束，同學(xué)們帶回一些化驗室里廢棄的小蘇打樣品，來測定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）。取樣品9.3g逐滴加入稀鹽酸，生成CO24.425.1（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。16．[茂名市](12分)甲、乙、丙三位同學(xué)對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進行如下檢測：各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.Og溶液，再分別加入不同質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)得到沉淀的實驗數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量(g)35.040.045.0反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量(g)2.52.92.9試回答下列問題：(1)上述實驗中，__________同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液一定過量。(2)求樣品中氯化鎂的含量（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%，下同）。(3)計算乙同學(xué)實驗后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17．[綿陽市]為了培養(yǎng)自己解決實際化學(xué)問題的能力，李陽把家中廚房里的蘇打和食鹽各取若干混合，然后取該混合物進行實驗。如果他稱取42.8g混合物加入到116g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，測得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為8.8g。請你幫小李計算：①42.8g混合物中碳酸鈉的質(zhì)量？②)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？18．[南昌市](6分)(1)小強為了探究某冶煉廠赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗，測得赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%?，F(xiàn)煉鐵廠利用該赤鐵礦石5000t，理論上可煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是多少（保留整數(shù)）。(2)在利用上圖裝置進行實驗時，小強得到如下兩組數(shù)據(jù)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）反應(yīng)前反應(yīng)后A組玻璃管和赤鐵礦石樣品的質(zhì)量m1g玻璃管和固體物質(zhì)的質(zhì)量m2gB組燒杯和澄清石灰水的質(zhì)量m3g燒杯和燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量m4g你認(rèn)為他應(yīng)該選用了（填“A”或“B”）組數(shù)據(jù)來計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；結(jié)合裝置圖回答他不選用另一組數(shù)據(jù)計算的原因。19．[南平市](6分)某廠生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉。為了測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g樣品加熱(2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸鈉受熱不分解)，完全分解生成二氧化碳?xì)怏w0.22g(1)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量。(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20．[南通市]（5分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測定市場出售的食醋總酸量（國家規(guī)定食醋中總酸量3.5g/100mL～5g/100mL），擬配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，然后進行測定。請你參與該小組的實驗研究，并回答相關(guān)問題。（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液需要水▲mL（水的密度為1g/cm3）。（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O現(xiàn)有食醋500mL，甲同學(xué)從中取出10mL食醋，加入5%的氫氧化鈉溶液4.8g,恰好完全反應(yīng)。請通過計算判斷該食醋是否合格？（寫出計算過程）21．[平原縣]6分)過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。(1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為。(2)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22．[莆田市]實驗室里常用鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣。林輝同學(xué)取6.5g的鋅并加入50g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)后，得到56.3g硫酸鋅溶液。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+H2SO4＝(1)生成氫氣的質(zhì)量為_____________g。(2)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。23．[山西省]我國北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（NaCO3）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計）。為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當(dāng)鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g，（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試計算：036.573036.573氣體/g稀鹽酸/g（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=_________。（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至0.1%）。（3）B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是__________（寫出化學(xué)式）。24．[陜西省]某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用右圖試劑中的過氧化鈉溶液制取氧氣，取該溶液17g，加入適量MnO2充分反應(yīng)。完成下列分析及計算：⑴小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算氧氣的質(zhì)量，其計算式為：生成氧氣的質(zhì)量＝17g×5%×EQ\F(氧的相對原子質(zhì)量×2,過氧化氫的相對分子質(zhì)量)×100%＝17g×5%×EQ\F(32,34)×100%。老師指出小明的計算是錯誤的，你認(rèn)為錯誤的原因是(填字母序號)。 A．過氧化氫的相對分子質(zhì)量計算有誤 B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中⑵請你根據(jù)化學(xué)方程式計算制取氧氣的質(zhì)量。25．[汕頭市]．(10分)同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進行煅燒實驗(在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下表：反應(yīng)時間t∕st0t1t2t3t4t5t6反應(yīng)后固體的質(zhì)量m∕g80757066625858請回答下列問題：(1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為g。(2)求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程。26．[宿遷市]（9分）2009年6月1日，國家《食品安全法》正式實施，在食品行業(yè)中“免檢”一詞已成為歷史，“凡食品必檢、不合格不上市”成為最基本原則。某檢測站對某品牌奶粉進行檢測。取該奶粉樣品100g，使其中蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)變成氨氣，用50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全吸收【2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4】。計算并回答下列問題：（1）產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量。（2）該奶粉中含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）奶粉中蛋白質(zhì)含量的國家標(biāo)準(zhǔn)為：每100g奶粉中含蛋白質(zhì)12g—25g。蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，則合格奶粉中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范圍為；通過對比說明上述（4）上述奶粉若不合格，不法奶商為使其“合格”，常在奶粉中添加化工原料三聚氰胺（化學(xué)式C3N6H6），以提升奶粉檢測中的含氮量，造成蛋白質(zhì)達標(biāo)的假象。請你計算100g上述不合格奶粉中至少需要加入多少克三聚氰胺，才能成為“合格”奶粉。（友情提醒:2/3-0.0192≈0.6527．[太原市]（4分）某煉鐵廠用含F(xiàn)e2O3的鐵礦石冶煉10t含雜質(zhì)2%的生鐵，至少需要一氧化碳的質(zhì)量是多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化碳的體積是多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化碳的密度為1.25kg/m3）28．[泰安市](4分)甲醇(CH3OH)有毒，誤飲可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究證明用氨氣(NH3)處理含有甲醇的工業(yè)廢水，能使其轉(zhuǎn)變成無毒的物質(zhì)。細(xì)菌有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5CH3OH+12O2+6NH3========3B+5CO2+19H2O(1)上述反應(yīng)中B物質(zhì)的化學(xué)式為，甲醇中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2)若處理含有0.32％甲醇的工業(yè)廢水500t．理論上需要氨氣多少噸?(計算結(jié)果精確到0．01)29．[無錫市]（6分）某二價金屬氧化物(MO)5g與45g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．求：(1)該金屬的相對原子質(zhì)量。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。30．[蕪湖市]已知鍍金鐵畫中只含有金、鐵、碳三種元素，某同學(xué)為探究鍍金鐵畫中三種元素的含量，進行了如下實驗：取鍍金鐵畫的邊角料6g，磨成粉末，放入足量的稀鹽酸中，收集到0.2g氫氣，溶液過濾后，將殘渣洗凈、烘干，在空氣中充分灼燒，剩余固體的質(zhì)量為0.2431．[襄樊市]將硫酸鈉和氫氧化鈉固體混合物20g加入到196g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)。求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。32．[孝感市]（6分）甲、乙兩個化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某地石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分別設(shè)計方案并進行實驗。（相對原子質(zhì)量：H—1

C—12

O—16

Cl—35.5

Ca—40）

甲組：（1）實驗：取石灰石樣品10.00g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質(zhì)量為6.04g。

（2）計算：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3

高溫CaO+CO2↑

100

56

x

6.04g

以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過100%，造成計算結(jié)果錯誤的原因是。請你寫出正確的計算過程。高溫乙組：也取原石灰石樣品10.00g，按

右圖所示裝置（氣密性完好）進行實驗，

測得完全反應(yīng)后C中氫氧化鈉溶液增重

了3.90g。由此計算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

要比甲組（填高或低或相同），

造成該結(jié)果的原因可能是

。33．[徐州市](6分)電解水時，常在水中加入硫酸使反應(yīng)容易進行，硫酸本身并不被分解?，F(xiàn)用45g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％的硫酸溶液進行電解水的實驗，一段時間后，產(chǎn)生lg氫氣。計算：(1)被電解的水的質(zhì)量。(2)電解后的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。固體質(zhì)量/g02004006008001000分解溫度/℃固體質(zhì)量—分解溫度關(guān)系圖10.012.814.65.6034．[揚州市]固體質(zhì)量/g02004006008001000分解溫度/℃固體質(zhì)量—分解溫度關(guān)系圖10.012.814.65.60相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量—分解溫度的關(guān)系如右圖。①800℃以上時，固體成分的化學(xué)式為▲②計算CaC2O4·xH2O中的x（寫出計算過程，CaC2O4的相對分子質(zhì)量：128）。③殘留固體為CaC2O4時的溫度范圍▲，寫出固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g時的化學(xué)方程式▲。35．[宜賓市]（6分）實驗室中有100g部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液。向其中加入7.4g氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，過濾后得到10％的氫氧化鈉溶液，求原來未變質(zhì)的溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量。36．[漳州市]某化學(xué)活動小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣，但實驗室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸。試計算：（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為多少？（2）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應(yīng)，能制得氫氣質(zhì)量為多少？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）37．[肇慶市]（7分）某同學(xué)為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收。測得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的變化如右下圖所示。所涉及的反應(yīng)為：(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑；2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4。請計算：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣g。（2）該化肥的含氮量為（精確到0.1%），則這種化肥屬于(填：“合格”或“不合格”。合格硫酸銨含氮量為20%以上)產(chǎn)品。（3）請計算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。（4）若實驗過程中氨氣被完全吸收，但該實驗測得硫酸銨化肥的含氮量高于實際值，其原因是。38．為測定某硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取20％的氯化鈉溶液23．4g與136g硝酸銀溶液混合，兩者恰好完全反應(yīng)。則硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?39．將Na2CO3和NaCl固體混合物32.9g放入燒杯中，此時總質(zhì)量為202.9g，加入326.9g鹽酸，恰好完全反應(yīng)，待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質(zhì)量為521.0g。計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(CO2的溶解忽略不計)。40．向50.0g8.O％的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液pH=7．(1)求反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(2)求反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量?；瘜W(xué)計算練習(xí)題答案1、(1)3(由1和2可知加入10g水最多溶解3.2gKCl，而第三、第四次加水后溶解KCl為4.05g-3g﹤3.2g，則第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固體全部是不溶于水的MnO2，則m=3,原混合物中KClO3為15.25g（2）解：設(shè)可制得氧氣的質(zhì)量為x2KClO32KCl+3O2↑ 2459615.25g-3gx答：可制得氧氣4.8克。2、（1）9.816.0（2）（設(shè)未知數(shù)及作答1分，建立關(guān)系式2分，計算結(jié)果1分，共4分）解：設(shè)與硫酸反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x，與CuSO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為y。H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2OCuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4988080989.8gxy998989.8g80x=80y989=8g+8g10%x=8g+8g10%故參加反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量共為=160g答：整個過程中參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是160克。（3）（抓住起點、折點及曲線走勢給分，共1分）3、(1)22g(2分)(2)解：設(shè)樣品中含CaCO3的質(zhì)量為x高溫高溫CaCO3CaO+CO2↑(1分)10044x22g=x==50g(1分)石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(50g÷80g)×100％=62.5％(1分)(3)曲線3分。其中to—t5(氣體從0～22g)曲線段正確1分；從t5以后曲線段正確1分。4、⑴銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=EQ\F(3.5g,10.0g)×100%=35.0%(2分)⑵設(shè)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑659810.0g－3.5g49g·xEQ\F(65,98)＝EQ\F(10.0g－3.5g,49g·x)x=20.0%答：略。5、(1)17g(1分)(2)98.8％(2分)(3)14.4％(1分)上方(1分)6、解：生成二氧化碳的質(zhì)量為100g+5.6g－103.4g=2.2g（1分）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O10644x2.2g（1分）10610644=x2.2g5.6g（1分）x=5.3g（1分）則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.6%（2分）答：所求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.6%7、（1）36（2）解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為yNaOH+HClNaCl+H2O4036.558.540g×10%xy解之得x＝3.65g，y＝5.85g所以，所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝10%答：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為5.85g。89、解：設(shè)生成0.2g氫氣，需鋅的質(zhì)量為XZn+2HCl==ZnCl2+H2↑652X0.2g65/X==2/0.2gX==6.5g銅的質(zhì)量==20g－6.5g==13.5g答：銅的質(zhì)量為13.5g10、（1）5g（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。106100117106100117x5gy(3)過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為5.3g，過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。11、12、解：設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，則（0.5分）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（1分）10611744xy3.x＝8.48g（1分）y＝9.36g（1分）（1分）答：反應(yīng)后得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%（0.5分）13、解：設(shè)樣品中含Ca(OH)2的質(zhì)量為x克Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O（l分）7413xl0％×7.3g=（l分）x＝0.74g（l分）則樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Ca(OH)2％=×100％=74％（1分）答：樣品中Ca(OH)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74％。14、解：氧氣的質(zhì)量是：34g+2g-34.4g=1.6g（1分設(shè)反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為X1分6832X1.6g1分=3.4g1分1分答：略15、解：設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為yNaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O（1分）8458.544xy4.484448444x4.4==x＝8.4g58.558.544y4.4==y＝5.85g8.48.49.3g(1)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：╳100%＝90.3%（2分）9.3(2)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.855.85g+(9.3g-9.3g+╳100%＝22.5%（2分）答：略（或其他合理解法）16、(1)丙(3分)(2)解：設(shè)生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，則MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCI(1分)9558117x2.9gy95:58=x:2.9gx=4.75g(1分)117:58=y:2.9gy=5.85g(1分)混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：EQ\F(4.75g,5.0g)×100%=95.0%（2分）(3)乙同學(xué)實驗后溶液中NaCl的質(zhì)量：5.0g-4.75g+5.85g=6.1g乙同學(xué)實驗后溶液的質(zhì)量：25.0g+40.0g-2.9g=62.1g乙同學(xué)實驗后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：EQ\F(6.1g,62.4g)×100%=9.8%(2分)答：略。17、①49.5%②78%18、(6分)(1)2857t(2)A，石灰水也會吸收空氣中的二氧化碳，導(dǎo)致數(shù)據(jù)m4有誤差19、(1)解：設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為X2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑16844X0．22g(2分)==(1分)X==0．84g(1分)(2)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==×100%==99．16％(2分)答：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量是0.84g20、解：（1）95(2分)（2）m（NaOH）＝4.8g×5%＝0.24g(1分)CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O6040m(CH3COOH)0.24gm(CH3COOH)＝0.36g（1分）則100mL樣品中含CH3COOH：0.36g×=3.6g合格(1分)21、(1)0.48g(2)解：設(shè)51g過氧化氫溶液中含過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2↑6832x0.48g過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2％。22、(1)0.2(2分)(2)解：設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x(與答題共l分)Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑6598(1分)6.5gx(1分)=9.8g(1分)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％＝l9.6％(1分)答：略23、（1）2.2g（2）解：設(shè)純堿試樣中碳酸的質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（1分）10644x2.2g（1分）（1分）x=5.3g（1分）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（1分）答：略。（3）NaCl、HCl24、⑴B(1分)⑵解：設(shè)反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量為x。2H2O2MnO22H2O＋O2↑MnO22×34321分17g×5%x1分EQ\F(68,17g×5%)=EQ\F(32,x)1分x=0.4g1分答：略。25、(1)22g(2分)(2)解：設(shè)樣品中含CaCO3的質(zhì)量為x高溫高溫CaCO3CaO+CO2↑(1分)10044x22g(1分)=x==50g(2分)石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(50g÷80g)×100％=62.5％(1分)(3)曲線3分。其中to—t5(氣體從0～22g)曲線段正26、（1）解：設(shè)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為x2NH3+H2SO4==(NH4)2SO43498x50g×9.8%34/x=98/50gx=1.7g氨氣的質(zhì)量為1.7g(1分)（2）N%=（1.7g×14/17）/100g×100%=1.4%(2分)（3）1.92%～4%(1分)∵1.4%﹤1.92%∴奶粉不合格（1分）（4）設(shè)至少需要加入yg三聚氰胺100g×1.4%﹢y×84/126=(100g﹢y)×y=0.8g至少需要加入0.8g三聚氰胺（1分）27、解：設(shè)需要一氧化碳的質(zhì)量為xFe2O3+3CO高溫2Fe+3CO21分84112x10t×(1-2%)1分

x=7.35t1分1分答：至少需要7.35t一氧化碳，體積為5880m328、(1)N2(1分)50％(1分)、(2)解：設(shè)理論上需要氨氣的質(zhì)量為x5CH3OH+12O2+6NH3========3B+5CO2+19H2O5×326×17500t×0.32％x(1分)x=1.02t(1分)答：略29、解：(1)沒金屬M的相對原子質(zhì)量為x，消耗硫酸的質(zhì)量為yMO+H2SO4==MSO4+H2O（1分）x+1698x+965gy(5g+45g)×30%EQ\F(x+16,x+96)=EQ\F(5g,(5g+45g)×30%)（1分）x=24（1分）EQ\F(24+16,98)=EQ\F(5g,y)y=12.25g(1分）(2)H2SO4%=EQ\F(12.25g,45g)×100%=27.2%(1分)答：該會屬的相對原子質(zhì)量為24，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.2%