初中化學(xué)常見反應(yīng)規(guī)律初化常規(guī)練一、常見俗名、化學(xué)式與類別（類別請?zhí)顔钨|(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽）：膽礬（藍(lán)礬）苛性鈉醋酸

熟石灰（消石灰）生石灰金剛石

燒堿，火堿，純堿二見混合物及主要成分體積分?jǐn)?shù)計算。（以下橫線上請?zhí)钪饕煞只瘜W(xué)式）：石灰石（大理石）；然氣（沼氣）；煤；鐵銹；生鐵和鋼；鐵礦；鐵礦三礦物燃料（填名稱）、、。三、初中常見固體、溶液的特顏色（1）寫出種黑色固體的化學(xué)式（2紅色金屬單質(zhì)；色固體化合物、。（3藍(lán)色固體：、。（4寫出下列固體的化學(xué)式和顏色：高錳酸鉀，酸鉀，氯化鉀，硫酸。（5淺色的溶液中通常含黃的溶液中通常含有藍(lán)色的溶液中通常含有；使紫色石蕊紅的溶液中含有〉溶液中一定含有。四、其他物質(zhì)特征（1人類生存片刻不能離開的自然資源、。（2金屬活動性順序：（3地殼中元素含量居前四位的是、、、。（4式量最小的氧化物是，量最?。ㄗ詈唵危┑挠袡C(jī)物是。（5有毒的氣體。（6溶于水放熱的物質(zhì)、。（7易潮解的固體、。（8易吸水的溶液。四、必須掌握的化學(xué)方程式（一）化合反應(yīng)：（1）（兩種）、、、、MgH與氣化合2（2氧化物與氧氣化合：氧化物與還原性單質(zhì)化合：（3）CO、SO與水化合：223（4）與水化合：（二）分解反應(yīng)：（1鹽的分解：高錳酸鉀、碳酸鈣、/

-2-2-初中化學(xué)常見反應(yīng)規(guī)律-2-2-硫酸銅晶體、堿式碳酸銅（2氧化物的分解：水（3酸的分解：碳酸（4堿的分解：氫氧化銅、氫氧化鐵。（三）置換反應(yīng)：

過氧化氫（1金屬和酸（反應(yīng)條件：）寫出Mg、Al、、Fe分別與鹽酸和硫酸的反應(yīng)（2）金屬和鹽（反應(yīng)條：）濕法冶金（曾青得鐵則化為銅、波爾多液不用鐵桶裝）：銅和硝酸汞溶液：鐵和硝酸銀溶液：（3金屬氧化物和還原性單質(zhì)：（寫出氧化銅、氧化鐵分別與三種還原性物質(zhì)反應(yīng)的方程式，并指出不屬于基本反應(yīng)類型的兩個反應(yīng)）（4）復(fù)分解反應(yīng)（反應(yīng)件：）Ⅰ、酸和金屬氧化物反應(yīng)：鹽酸和氧化鐵（除鐵銹）：稀硫酸和氧化銅（洗試管）：Ⅱ、酸和堿反應(yīng)（中和反應(yīng)）：鹽酸和氫氧化鈉溶液：硫酸和氫氧化銅固體：鹽酸和氫氧化鐵固體：硝酸和氫氧化鋅固體：Ⅲ、酸和鹽反應(yīng)鹽酸和碳酸鈣（制二氧化碳）：硫酸和碳酸鈉溶液：鹽酸和硝酸銀溶液（鑒別Cl）硫酸和氯化鋇溶鑒別SO)：4Ⅳ、堿和鹽反應(yīng)：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液：氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液：氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液（制燒堿）：Ⅴ、鹽溶液和鹽溶液反應(yīng)硝酸銀溶液和氯化鈉溶液（鑒別Cl：氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液（鑒別SO）4Ⅵ※非金屬氧化物與堿溶液反應(yīng)：（不屬于基本反應(yīng)類型）/

2=初中化學(xué)常見反應(yīng)規(guī)律2=二氧化碳與石灰水（鑒定二氧化碳）：二氧化碳與氫氧化鈉溶液（除去二氧化碳）：五、不屬于基本反應(yīng)的其他反應(yīng)甲烷燃燒：光合作用：呼吸作用：初常化方式納（一）化合反應(yīng)：由種或兩以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?！岸嘧円弧薄?B+…D”C+O(充足)2

CO（純氧中發(fā)白光、放熱、生成無色氣體）22C+O(不足)2

+CO2

2

2（在純氧中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰、放熱，生成有刺激性氣味的無色氣體）2

（白煙、放熱、生成白色固體粉末）25+O222

2Fe34

（淡藍(lán)色火焰、放熱、生成水）（火星四射、放熱、生成黑色固體）2

2MgO（耀眼的強(qiáng)光、放熱、生成白色固體2Cu+O22

2

（紅色固體變成黑色）（藍(lán)色火焰、放熱、生成無色氣體）CaO+H＝C(H)2

2

CO+H＝2（、KO、）（SO、）2223CuSOO＝CuSO.5H（色變成色）42(可用于檢驗水的存除水（二）分解反應(yīng)：由種物質(zhì)成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)?！耙蛔兌唷薄癉AB…實室制取氧氣的反應(yīng)的兩個反應(yīng)：2KMnO4

KMnO+O↑222

A．電解水：2HO

電解

2H↑＋↑B．焦炭與水蒸氣反應(yīng)：＋HO

高溫

H＋．太陽光分解水：2HO

TiO太陽光

2H↑＋↑D．天然氣與水蒸氣反應(yīng)：＋HOMnO2KClO3△2KCl＋↑↑↑負(fù)氫二）O222

CO＋O2

↑2O2

MnO

＋O↑2

2KMnOKMnO+O↑4/

233．．．．．．．．．4222242243233．．．．．．．．．4222242243．．2．．．．．．．．．．．u(OH)CO22

+H+CO↑2（綠色變成黑色，管口有水珠，石灰水變渾）CaCO3

CaO+CO↑CO的工業(yè)制法）（BaCO、ZnCO）2HCO↑+H2322(O)

2

O（色固體變成黑色試管口有水生成。）2（e(O)、(H)等不溶性堿）32（三）置換反應(yīng)：一單質(zhì)一種化合反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)“一換一”“A+BC

AC+B或A+BCBA+”。金屬+酸

鹽+H↑2[①依據(jù)金屬活動性順序表判斷反應(yīng)能否發(fā)生；②硝酸與金屬反應(yīng)生成水而不生成氫氣；③鐵單質(zhì)與酸反應(yīng)始終生成亞鐵鹽Fe）SO＝+H↑Zn+2HCl＝+H↑24Fe+2HCl+H↑2NaHSO＝SO↑24SOAl()+3H↑CuHCl≠24。金屬+鹽溶）

鹽金[①依據(jù)金屬活動順序表判斷反應(yīng)能否發(fā)生；②參加反應(yīng)的鹽必須可溶；③鐵單質(zhì)與鹽反應(yīng)始終生成亞鐵鹽]Fe+CuSO＝FeSO+CuCu+FeCl≠（因Cu沒有Fe活潑）42Cu+2AgNO＝(+2AgCu+AgCl≠（因AgCl不溶）332。（、）+金屬氧化物2

金屬+（HO、CO）2H+CuO2

Cu+HO黑變紅，管口有水珠）2C+2CuO2Cu+CO↑（黑變紅，石灰水變渾）（四）復(fù)分解反應(yīng)：兩化物互相交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)（特征：雙交換，價不變）“+CD發(fā)生條件：生成物中有↓、↑或H之2

AD+CB”．堿性氧化+酸

鹽+水（凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物）、Fe、等多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化]23CuO+2HCl＝CuCl+H（黑色固體變成藍(lán)色溶液）2FeSO＝Fe(SO)+3HO（紅色固體變成色溶液）23242432．酸性氧化+堿

鹽+水（反應(yīng)不屬于復(fù)分解反）（凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物）、SO、SO等大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化]23/

．．．．242422．．．．．．+．．．．．．．242422．．．．．．+．．．．．．22光照葉綠素CO＝NaCO+HSO+2NaOHNaSO222CO+Ca(OH)＝CaCO↓H+a(O)＝CaSO↓+H223．酸+堿

鹽水酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反）NaOH+HClHO（指示劑判斷反應(yīng)是否完成）2(O)+H＝CuSOO（色固體變成藍(lán)色溶液）22Fe(H)+HCl＝l3HO（紅棕色變成色液3a(O)+2HNO＝a(N)+H232．酸

1

+鹽

1

酸

2

+鹽

2HCl+A＝ACl+HNO3

3aCO+Cl＝aClHCO↑Na+H=Na+H↑322HSBl＝O↓+Hl22BaCO+2H＝(N)+H+CO↑33．堿

1

+鹽

1

堿

2

+鹽

2

（參加反應(yīng)的堿和鹽都可溶NHuSO＝u(H)↓+O(藍(lán)色溶液變成色沉淀42NH+eCl＝Fe(H)↓+3aCl(黃色溶液變紅棕色沉淀)3a(O)+NCO＝O↓+2NaH（實室制NaH）2NaHNHCl＝al++NH↑（NH的檢驗）4．鹽

1

+鹽

2

鹽

3

+鹽

4

（參加反應(yīng)的兩種鹽都可溶Nal+AgN＝AgCl↓+NaNO3

3KSO+BaCl＝B↓+2KCl2KCO+Cal＝2KCl+aCO↓2NaCO+Ba()BO↓+2NaNO2323

3（五）不屬于四種基本反應(yīng)類型的反OCOuCO（黑變紅，石灰水變渾）2H+O42

CO+2（淡藍(lán)色火焰）2CHHO2

2

CO+O2FeO+4CO3342Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO

2NaHCO

NaCO++H↑3HCl＝AlCl+3HO3322NaHCO3

NaO+CO↑②NH22

NH↑+H↑3+6H22MnO2KclO3

CHO6↑＝2

Mg(OH)＝MgClO22Fe＝2FeCl+3H+HSO+H↑233224/

初中化學(xué)常見反應(yīng)規(guī)律通過以上典例就可引導(dǎo)學(xué)生得出以下規(guī)律《構(gòu)成質(zhì)微?！妨?xí)學(xué)案知回、自然界的物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，、、2、分子、原子、離子的區(qū)別與系

是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒。分

子

原

子

離子概

念

保持物質(zhì)微粒

性質(zhì)的是學(xué)變化中的微粒

帶電的

或化學(xué)變在學(xué)變化中化中是分變化前后種類和否可分?jǐn)?shù)可能發(fā)生變化。

在化學(xué)變化中分，變化前后種類和數(shù)目不發(fā)生變化。

在化學(xué)變化中單原子離子一般不可分，但原子團(tuán)構(gòu)成的離子可能分割成其它離子、原子或分子。區(qū)能立存在，構(gòu)成物是否獨質(zhì)并保持物質(zhì)的化學(xué)立存在性質(zhì)不變。

有些能獨立存在，并直接構(gòu)成物質(zhì)，且能保持陰陽子共同構(gòu)成物質(zhì)。物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。別構(gòu)

成

分子由同種或同種構(gòu)。且純凈物中僅含有一種分子。

由原子得失電子形成，原一般有、和子電帶電成核外電子三種微粒構(gòu)為離子，原子失成。去子電，成為離。所顯電性情況

電性

電性

陰離子：帶陽離子：帶

電荷電荷表示

用（子式）表用或子結(jié)構(gòu)分別以陰、陽離子符號或方法

示

示意圖表示。離結(jié)示意圖表示。聯(lián)在學(xué)在學(xué)反應(yīng)原分子破裂反應(yīng)中分

原子

在化學(xué)反應(yīng)中得失電子離子系的現(xiàn)在學(xué)反應(yīng)中重新組合成新分子

在化學(xué)反應(yīng)中得失電子表達(dá)方法

均為微觀粒子，既可講個數(shù)，又可論種類。/

初中化學(xué)常見反應(yīng)規(guī)律基本體，量，都是在不斷屬性同微粒相，同種微粒、物質(zhì)的組(