22用墨作電極電解溶。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶4液中加入適量的()ACuSOB．O4C．．CuSOO4答案：電解解析：由硫酸銅溶液的電解方程式：＋O=====＋↑＋可知，4加入CuO才可與生成的H反生成CuSO而使電解液恢復(fù)到原濃度，故正。244鐵蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：＋NiO＋2322下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的()A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni、極為Fe23B電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋－===Fe(OH)2C．池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降D．池電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)＋－2eO＋3HO22答案：解析：A項(xiàng)由電池反應(yīng)可知NiO→Ni(OH)，Ni的合價(jià)由3價(jià)→2價(jià)化合22價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故NiO為極，→Fe(OH)，的化合價(jià)由價(jià)＋價(jià)化2合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Fe為極正確B項(xiàng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)Fe＋2OH－

，確項(xiàng)陰發(fā)生還原反應(yīng)Fe(OH)＋===Fe增大，2溶液的pH增大，故錯(cuò)誤D項(xiàng)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Ni(OH)＋2OH－2===Ni＋O，正。23結(jié)下圖判斷，下列敘述正確的()ⅠⅡ正極均被保護(hù)Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是－2eC.ⅠⅡ中正極反應(yīng)均是O＋O4e22Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K]溶液，均有藍(lán)色沉淀36答案：A解析：A，電子從負(fù)極流向正極，抑制正極失電子，所正極均被保護(hù)項(xiàng)Ⅰ中的負(fù)極反應(yīng)為Zn－===Zn；項(xiàng)Ⅱ中的正極反應(yīng)為＋2e===H；項(xiàng)由于2/

22222222Ⅰ負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)生

，不會(huì)與K]溶液作用產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。3將NaCl液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)a)已被腐蝕而變暗，在滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)如下圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說(shuō)法正確的()A液滴中的Cl由a區(qū)區(qū)移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為O＋＋4e22C．滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的

由區(qū)向區(qū)移，與b區(qū)OH形成，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹2D．改嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu答案：解析本考查原電池、鋼鐵的氧腐蝕等知識(shí)。依題意，可判斷中心為電池的負(fù)極，液滴邊緣含較大，是原電池的正極，A中Cl2

在電池工作時(shí)向負(fù)極(移動(dòng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)然正確C中Fe失子被氧化而被腐蝕，故項(xiàng)誤D中因比活潑，充當(dāng)負(fù)極的是Fe負(fù)極反應(yīng)為－===Fe，故錯(cuò)。研人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以為解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是)A水既是氧化劑又是溶劑B放電時(shí)正極上有氫氣生成C．電時(shí)OH

向正極移動(dòng)D．反為2Li＋O===2LiOH＋H↑22答案：解析：原電池中電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。研人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為＋2Ag2NaCl===NaMnO＋225下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的()A正極反應(yīng)式＋－===AgClB每生成1molNaMnO轉(zhuǎn)移mol電210C．

不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)/

．．．2222．．．22222222D．AgCl是原產(chǎn)物答案：解析：A項(xiàng)，＋Cl－===AgCl應(yīng)負(fù)極反應(yīng)式，故錯(cuò)誤B項(xiàng)負(fù)極只有Ag失電子，根據(jù)電荷守恒，由總反應(yīng)式可知項(xiàng)正確項(xiàng)NaD項(xiàng)AgCl氧化產(chǎn)物，故錯(cuò)誤。

由負(fù)極向正極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；以和ZnCl混液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的()2A未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程B因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系C．鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D．鋅破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用答案：解析：A項(xiàng)該裝置中沒(méi)有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，因此，不能構(gòu)成原電池項(xiàng)根據(jù)能量守恒定律可知能一定于電鍍過(guò)程中轉(zhuǎn)化的化學(xué)能和轉(zhuǎn)化的熱能的和，因此通過(guò)的電量與鋅的析出量有確定的關(guān)系C項(xiàng)電流恒定單時(shí)間內(nèi)供給陰極的電量就一定，析出的鋅的量也一定D項(xiàng)，鍍鋅層破損后形成的Zn－Fe電池起到犧牲陽(yáng)極保護(hù)陰極的作用。某組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)下圖裝置，下列敘述不正的是()a和b不接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出a和用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu＋C.無(wú)a是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色a和分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)Cu

2

向銅電極移動(dòng)答案：D解析a和b不接時(shí)，鐵與溶發(fā)生反應(yīng)＋===Fe＋CuA項(xiàng)正確；4a和用線連接時(shí)，組成了原電池負(fù)極，作極，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)

2

＋===Cu鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)Fe－2e===FeB項(xiàng)確；通過(guò)以上分析可知，無(wú)論a和是否連接均生反應(yīng)＋Cu

2

＋故溶液均從藍(lán)色Cu的色逐漸變成淺綠色(Fe

的顏色)，C項(xiàng)正確a和分連接直流電源正、負(fù)極時(shí)，構(gòu)成電解池，銅片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，應(yīng)向陰極(鐵電極移動(dòng)，項(xiàng)誤。下是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染(S)覆/

**I＋→．．**I＋→．．．．22222在TiO納晶體表面制成，一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：2hυTiO/STiO/S(激發(fā)態(tài)22TiO/S→TiO/S＋232TiO＋3I→2TiO/S＋I(xiàn)2下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是)A電池工作時(shí)I

離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電B電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能C．池的電解質(zhì)溶液中I和I3

的濃度不會(huì)減少D．池鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極答案：A解析太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)為電能的裝置極材料和電解質(zhì)溶液只起到導(dǎo)電的作用。評(píng)析——10.根下，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)的是()A2Ag(s)Cd(aq)===2Ag(aq)＋Cd(s)B．Co(aq)＋Cd(s)===Co(s)CdC．2Ag(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd

(aq)D．2Ag＋＋Co答案：A/

3===Li．3===Li．．．222解析：根原電池知識(shí)，金屬活性負(fù)極>正，可得三種金屬的活動(dòng)性順序應(yīng)為：Cd>Co>Ag，則項(xiàng)中符合此關(guān)系的置換反應(yīng)成立。評(píng)析：11.Li－池是一種正在開(kāi)發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li＋FeS===LiS＋2有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的()Li－Al在池中作為負(fù)極材料，該材中Li的化合價(jià)為＋1價(jià)該電池的電池反應(yīng)式為＋FeS===Li＋Fe2C.負(fù)的電極反應(yīng)為Al－3e===Al充時(shí)，陰極發(fā)的電極反應(yīng)式為：Li＋Fe－===2Li2

＋答案：解析：在該電池中Li－是負(fù)材料，該材料中Li的合價(jià)為0價(jià)負(fù)極電極反應(yīng)式為：Li－

，結(jié)合題給的正極電極的反應(yīng)式可推出總反應(yīng)式為：2LiS＋2Fe故B正，、錯(cuò)；D項(xiàng)，充電時(shí)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，是得電子的反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。評(píng)析12.鉛電的工作原理為＋＋SO＋研下圖，下列判24斷不正確的是()AK閉時(shí)電極反應(yīng)式＋－2e＋42B當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電時(shí)，I中耗的H為0.2mol2C．K閉合時(shí)，Ⅱ中SO向c電遷移4D．K閉一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池極為正極答案：解析項(xiàng)當(dāng)K閉時(shí)I為電池Ⅱ?yàn)殡娊獬丌騝為極d為極，故4

向d電極遷移。評(píng)析．下列說(shuō)法不正確的()/

322322A鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B常溫下，反應(yīng)C(s)不自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)>02C．定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．同件下，溶液中Fe、、Zn

的氧化性依次減弱答案：解析A項(xiàng)，蓄電池放電過(guò)程中正、負(fù)極質(zhì)量都增大C項(xiàng)催化劑不會(huì)響平衡轉(zhuǎn)化率；、正。評(píng)析A14.可于動(dòng)汽車的鋁－空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的()A以溶或液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為＋＋4e22B以NaOH液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH－3e===Al(OH)↓3C．NaOH液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保不變D．池作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極答案：A解析：項(xiàng)，以為電解液時(shí)，不應(yīng)生成沉，而應(yīng)生成；項(xiàng)，32電解液的應(yīng)減小D項(xiàng)電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極。15.以萄為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示于電池的述正確的是)A該電池能夠在高溫下工作B電池的負(fù)極反應(yīng)為CH＋O24e＋61222C．電過(guò)程中H從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D．電反應(yīng)中，每消耗1mol氧，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體L2答案：解析：燃料電池的原理為HO＋＋6H，據(jù)總反應(yīng)方程式可書(shū)寫(xiě)622出電極反應(yīng)方程式負(fù)極為HO＋6H－＋24H，極為6O＋＋24H612

O從電極反應(yīng)方程式顯而易見(jiàn)H2

應(yīng)從負(fù)極移向正極，從總反應(yīng)方程式可見(jiàn)每生/

成1mol消1。216.是種半導(dǎo)體材料基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取CuO的解池示意圖如下2通電圖所示，電解總