Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuseForpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuse一、比較非金屬性強(qiáng)弱的九條依據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置①同周期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，如 F＞ON＞C＞B；Cl＞S＞P＞Si等。②同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等。2.非金屬單質(zhì)與氫氣化合的越容易，非金屬性越強(qiáng)22222F＞Cl＞Br＞I如F、Cl、Br、I與H化合由易到難，所以非金屬性氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)如穩(wěn)定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3，所以非金屬性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。4.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng) .如酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，則非金屬性：Cl＞S＞P＞C＞Si。非金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的元素的單質(zhì)。如2F2＋2HO＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。非金屬單質(zhì)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，該非金屬元素的非金屬性越弱。常見(jiàn)陰離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，則非金屬性S＜I＜Br＜Cl＜F。與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬所呈價(jià)態(tài)越高，非金屬性越強(qiáng)如Cu+Cl2→CuCl2；2Cu+SCu2S，說(shuō)明非金屬性Cl＞S?！鷰追N非金屬同處于一種物質(zhì)中，可用其化合價(jià)判斷非金屬性的強(qiáng)弱如HClO、HClO3中，氯元素顯正價(jià)、氧元素顯負(fù)價(jià)，說(shuō)明氧的非金屬性強(qiáng)于氯。9、能量：非金屬元素原子得電子放熱，放熱越多離子越穩(wěn)定，非金屬越強(qiáng)。說(shuō)明：①常見(jiàn)非金屬元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H：②元素的非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性是并不完全一致的：如元素的非金屬性：O＞Cl，N＞Br；而單質(zhì)的活潑性：O2<Cl2，N2<Br2。二、理解判斷元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)標(biāo)志①單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫越容易，元素的金屬性越強(qiáng)。②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。③相互間的置換反應(yīng)，金屬性強(qiáng)的置換弱的。④原電池中用作負(fù)極材料的金屬性比用作正極材料的金屬性強(qiáng)。⑤電解時(shí)，在陰極先析出的金屬為不活潑金屬（陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬）非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)標(biāo)志①與氫氣化合越容易（條件簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯），氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強(qiáng)。②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。③相互間置換反應(yīng)，非金屬性強(qiáng)的置換弱的。④與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬所呈價(jià)態(tài)越高，非金屬性越強(qiáng)（將金屬氧化成高價(jià)的為非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)，氧化成低價(jià)的為非金屬性弱的單質(zhì)）⑤電解時(shí)，在陽(yáng)極先產(chǎn)生的單質(zhì)為非金屬性弱的單質(zhì)（陰離子還原性強(qiáng)的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強(qiáng)）注意：學(xué)習(xí)金屬元素、非金屬元素只是要抓牢兩條知識(shí)鏈金屬元素鏈：元素在周期表中的位置→最外層電子數(shù)及原子半徑→原子失去電子的能力→元素的金屬性→最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性→單質(zhì)置換水（或酸）中氫的能力→單質(zhì)的還原性→離子的氧化性。非金屬元素鏈：元素在周期表中的位置→最外層電子數(shù)及原子半徑→原子獲得電子的能力→元素的非金屬性→最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性→氣態(tài)氫化物形成難易及穩(wěn)定性→單質(zhì)的氧化性→離子的還原性。僅供個(gè)人用于學(xué)習(xí)、研究；不得用于商業(yè)用途。Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuse.Nurfürdenpers?nlichenf ürStudien,Forschung,zukommerziellenZweckenverwendetwerden.Pourl' étudeetlarechercheuniquement àdesfinspersonnelles;pasesfinscommercialesàd.толькодлялюдейкоторые,используютсядляобучениясследований,недолжныиспользоваться вкоммерческих целях.以下無(wú)正文僅供個(gè)人用于學(xué)習(xí)、研究；不得用于商業(yè)用途。Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuse.Nurfürdenpers?nlichenf ürStudien,Forschung,zukommerziellenZweckenverwendetwerden.Pourl' étudeetlarechercheuniquement àdesfinspersonnelles;despasfinsco