2019中考科學(xué)考前沖刺之滿分選擇題離子或物質(zhì)的共存問題一、單項選擇題五“水共治”是指治污水、防洪水、排澇水、保供水、抓節(jié)水，某造紙廠因違規(guī)排放廢水被有關(guān)部門責(zé)令關(guān)停、整頓，經(jīng)測定該廠廢水的pH＝1，則在該廢水中還可以大批檢測出的離子可能是( )A.Ag+、、Cl、NaB.OH、K、、Ba2＋－＋－＋C.Mg2＋、、Al3＋、＋、－D.Na、Ca2＋、Cl2.以下各組離子在水中必定能大批共存，并形成無色透明溶液的是( )A.＋、＋＋、HB.H、Na、C.Fe2＋－＋＋、、OH、D.K、Na3.以下離子能在pH=1的無色溶液中大批共存的是( )-、K+、2+2+、-、Na+A.OH、BaB.Cu、ClC.Na+、2+-2+3+、Ca、ClD.Mg、、Al、4.以下離子能在pH=2的水溶液中大批共存的是( )A.、、K+、OHB.、Cl、、Na+－－C.Cl、、K+、Na+D.、Cl、OH、K+－－－5.以下各組離子在溶液中能大批共存的是( )2+-+2++-A.CaClNaB.CuKOHC.H+Na+D.+KNa+6.以下是對四組無色溶液成分的記錄，此中沒有錯誤的一組是（）2、Na23、KNO33、NaCl、FeCl3A.CaClCOB.KNOC.Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4D.K2SO4、Na2CO3、NaNO37.以下離子能在pH=1的溶液中大批共存的是( )＋、－－＋－＋、Ba2＋A.Ag、Cl、NaB.OH、K、C.Mg2＋、、Al3＋、＋－D.Na、、Ca2＋、Cl8.以下物質(zhì)能大批共存于水溶液中的是( )A.硝酸、氫氧化鈣、氯化鈉B.硝酸鉀、氯化銅、硫酸鈉C.氫氧化鈉、硫酸鎂、氯化鋇D.鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣-1-2019中考科學(xué)考前沖刺之滿分選擇題9.以下各組物質(zhì)在水溶液中能大批共存，且溶液為無色的是（）A.NaCO、、B.、、3C.、、D.、、10.以下各組物質(zhì)分別加入足量的水中，能獲得無色透明溶液的是（）A.FeCl3、NaOH、NaClB.AgNO3、NaCl、BaCl2C.CuSO4、NaCl、HClD.Na2CO3、NaCl、Na2SO411.以下各組離子能在指定溶液中大批共存的一組是（）A.在稀鹽酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+B在.氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl－C.在氯化鈉溶液中：+2+－D.在硫酸銨溶液中：+2+－K、Ca、NO3Na、Cu、OH12.以下溶液無色且在pH＝1時能大批共存的是（）A.CuSONaClKNOB.NaOHNaClNaNO433C.Na2SO4NH4ClZnCl2D.K2SO4AgNO3NaCl以下各組物質(zhì)在PH=3水溶液中能大批共存的是( )A.AgNO3，NaClB.Na2SO4，MgCl2C.NaCl，Na2CO3D.MgCl2，KOH14.以下各組溶液，不用其余試劑，只用組內(nèi)溶液相互混淆的方法，就能鑒其他一組是（）A.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB.Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClC.NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2D.NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl15.以下各組離子在酸性溶液中能大批共存的是( )＋＋－＋＋－、A.Ag、Na、Cl、B.Na、K、OH＋＋、－2＋、Mg2＋、－C.K、Na、ClD.Ba、Cl以下物質(zhì)能在pH＝1的無色溶液中大批共存的是( )A.H2SO4、Cu(NO3)2、AgNO3、Na2SO4B.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4C.KClO3、MgCl2、NaCl、K2CO3D.K2SO4、KCl、NaNO3、NaOH以下各組物質(zhì)，能在溶液中共存的是( )A.Ca(OH)2、HNO3、CaCl2B.Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3C.K2SO4、CuCl2、NaOHD.NaCl、K2CO3、KOH18.能在同一溶液中大批共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是（）、CuSO、NaClB.BaCl、Na2SO4、NaOHA.FeCl3422、NaNO3、AgNO324、NaNO3、NH4ClC.CaClD.KSO19.某溶液中存在許多的H+、SO42﹣、Cl﹣，該溶液中還可能大批存在的離子是（）﹣2+++A.OHB.BaC.NaD.Ag-2-2019中考科學(xué)考前沖刺之滿分選擇題20.以下各組物質(zhì)加水充分?jǐn)嚢?，只獲得無色溶液的是（）A.Fe（OH）3HSOB.CuSONaOHC.NaCOKOHD.CaClKCO2442322321.以下各組物質(zhì)在酸性溶液中能大批共存的是（）A.AgNO3、NaClB.NaOH、MgSO4C.KCl、Na2CO3D.BaCl2、Mg（NO3）222.以下各組物質(zhì)在溶液中能大批共存的一組是（）A.Na2CO3NaHCO3HClB.NaClAgNO3HNO3C.Ca（OH）2BaCl2H2SO4D.NaNO3KClNaOH23.以下離子能在pH=2的水溶液中大批共存的是（）2--+、OHB.HCO--2-+43-34++++C.Cl－、NO3－、K、NaD.NH4、Cl－、OH－、K24.分別把以下各組中的物質(zhì)加入水中，最后可能獲得無色澄清溶液的是( )A.AgNO3KClHNO3B.Fe(NO3)3K2SO4HClC.KOHCuSO4H2SO4D.MgCl2NaOHH2SO425.以下各組離子在溶液中能大批共存的是( )2+-+2++-A.CaClNaB.CuKOHC.H+Na+D.+KNa+-3-2019中考科學(xué)考前沖刺之滿分選擇題答案分析部分一、單項選擇題1.【答案】C【分析】【剖析】依據(jù)離子的共存剖析，共存問題即為各物質(zhì)能否能發(fā)生反響，能發(fā)生反響則不可以共存，不可以發(fā)生反響則能共存。解題的重點是復(fù)分解反響條件的掌握，若各物質(zhì)或離子互換成分后生成物中有氣體或積淀或水生成，則能反響，即不可以共存?！窘獯稹緼.銀離子和氯離子不可以共存，不切合題意；B.氫氧根離子和氫離子不可以共存，不切合題意；C.所給四種離子與氫離子能夠共存于溶液中，切合題意；D.碳酸根離子和鈣離子不可以共存，不切合題意；故答案為：C。2.【答案】A【分析】【剖析】共存問題即為各物質(zhì)能否能發(fā)生反響，能發(fā)生反響則不可以共存，不可以發(fā)生反響則能共存。解題的重點是復(fù)分解反響條件的掌握，若各物質(zhì)或離子互換成分后生成物中有氣體或積淀或水生成，則能反響，即不可以共存?！窘獯稹緼.三種離子能夠共存且呈無色，切合題意；B.氫離子和碳酸氫根離子不可以共存，不切合題意；C.亞鐵離子呈淺綠色，不切合題意；D.高錳酸鉀溶液呈紅色，不切合題意；故答案為：A。3.【答案】D【分析】【剖析】共存問題即為各物質(zhì)能否能發(fā)生反響，能發(fā)生反響則不可以共存，不可以發(fā)生反響則能共存。解題的重點是復(fù)分解反響條件的掌握，若各物質(zhì)或離子互換成分后生成物中有氣體或積淀或水生成，則能反響，即不可以共存?！窘獯稹緼.氫氧根離子和氫離子能反響生成水，不可以共存，不切合題意；B.銅離子的溶液呈藍(lán)色，不切合題意；C.碳酸根離子與鈣離子和氫離子不可以共存，不切合題意；D.四種離子與氫離子間不可以發(fā)生反響，能共存，切合題意；故答案為:D。-4-2019中考科學(xué)考前沖刺之滿分選擇題4.【答案】C【分析】【剖析】共存問題即為各物質(zhì)能否能發(fā)生反響，能發(fā)生反響則不可以共存，不可以發(fā)生反響則能共存。解題的重點是復(fù)分解反響條件的掌握，若各物質(zhì)或離子互換成分后生成物中有氣體或積淀或水生成，則能反響，即不可以共存。【解答】pH=2的水溶液中含有大批氫離子。A.氫氧根離子和氫離子不可以共存，不切合題意；B.碳酸根離子和氫離子不可以共存，不切合題意；C.四種離子與氫離子都不發(fā)生反響，能夠共存，切合題意；D.銨根離子和氫氧根離子不可以共存，不切合題意；故答案為：C。5.【答案】D【分析】【剖析】共存問題即為各物質(zhì)能否能發(fā)生反響，能發(fā)生反響則不可以共存，不可以發(fā)生反響則能共存。解題的重點是復(fù)分解反響條件的掌握，若各物質(zhì)或離子互換成分后生成物中有氣體或積淀或水生成，則能反響，即不可以共存?！窘獯稹緼、鈣離子與碳酸根離子能反響生成碳酸鈣，不可以大批共存；B、銅離子和氫氧根離子能反響生成氫氧化銅積淀，不可以大批共存；C、氫離子和碳酸根離子能反響產(chǎn)生水和二氧化碳，不可以大批共存；D、四種離子相互不可以反響，能夠大批共存；故答案為：D。6.【答案】D【分析】【剖析】依據(jù)復(fù)分解反響發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互互換成分不可以生成水、氣體、積淀，則能夠在溶液中大批共存。本題還要注意溶液呈無色，不可以含有有顏色的Cu2+、Fe3+和Fe2+等?！窘獯稹緼、CaCl2和Na2CO3在溶液中相互互換成分生成碳酸鈣積淀和氯化鈉，不可以大批共存；故A錯誤；B、三者之間不反響，但FeCl3溶液為黃色；故B錯誤；C、Ba(OH)2和Na2SO4在溶液中能相互互換成分生成硫酸鋇積淀和氫氧化鈉，不可以大批共存；故C錯誤；D、三者在溶液中相互互換成分沒有生成積淀、氣體、水，能在溶液中大批共存，且不存在有色離；故D正確；故答案為：D。7.【答案】C-5-2019中考科學(xué)考前沖刺之滿分選擇題【分析】【剖析】共存問題即為各物質(zhì)能否能發(fā)生反響，能發(fā)生反響則不可以共存，不可以發(fā)生反響則能共存。解題的重點是復(fù)分解反響條件的掌握，若各物質(zhì)或離子互換成分后生成物中有氣體或積淀或水生成，則能反響，即不可以共存?！窘獯稹縫H=1的溶液中含有大批氫離子。A、銀離子和氯離子能生成氯化銀積淀，不可以大批共存，不切合題意；B、氫氧根離子和氫離子能反響生成水分子，不可以大批共存，不切合題意；C、四種離子和氫離子相互間不反響，能夠大批共存，切合題意；D、碳酸根離子和鈣離子、氫離子能反響，不可以大批共存，不切合題意；故答案為：C。8.【答案】B【分析】【剖析】能夠在溶液中大批共存，說明這些物質(zhì)之間不可以發(fā)生復(fù)分解反響，據(jù)此解答?！窘獯稹緼、硝酸能夠和氫氧化鈣反響，生成硝酸鈣和水，故不可以大批共存；B、硝酸鉀、氯化銅和硫酸鈉，相互之間不可以發(fā)生反響，故能夠大批共存；C、氫氧化鈉和硫酸鎂能夠反響，生成氫氧化鎂積淀，硫酸鎂和氯化鋇能夠反響生成硫酸鋇積淀，故不能大批共存；D、鹽酸和碳酸鈉能夠反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，如碳酸鈉過度，還可以與硝酸鈣反響，生成碳酸鈣積淀，故不可以大批共存；應(yīng)選B。9.【答案】A【分析】【剖析】共存問題即為各物質(zhì)能否能發(fā)生反響，能發(fā)生反響則不可以共存，不可以發(fā)生反響則能共存。解題的重點是復(fù)分解反響條件的掌握，若各物質(zhì)或離子互換成分后生成物中有氣體或積淀或水生成，則能反響，即不可以共存?！窘獯稹緼、三種物質(zhì)相互間不反響且都為無色，切合題意；B、氫氧化鈉與硝酸能發(fā)生反響，不可以共存，不切合題意；C、硫酸鈉和氯化鋇能發(fā)生反響，不可以共存，不切合題意；D、硫酸銅溶液為藍(lán)色，不切合題意；故答案為：A。10.【答案】D【分析】【剖析】（1）判斷選項中的物質(zhì)能否存在有顏色的溶液；（2）判斷物質(zhì)間反響能否會產(chǎn)生積淀?！窘獯稹緼．FeCl3、NaOH、NaCl，F(xiàn)eCl3是黃色的液體且能與NaOH反響生成紅褐色的Fe(OH)3積淀，A錯誤；-6-2019中考科學(xué)考前沖刺之滿分選擇題B．AgNO3、NaCl、BaCl2，溶液中的Ag+與Cl-反響產(chǎn)生了AgCl積淀，B錯誤；C．CuSO4、NaCl、HCl，CuSO4是藍(lán)色溶液，C錯誤；D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4，相互間不發(fā)生反響且都是無色透明的溶液，D正確。故答案為：D11.【答案】C【分析】【剖析】依據(jù)復(fù)分解反響發(fā)生的條件可知，離子間若能相互聯(lián)合成積淀、氣體或水，則離子不可以共存，據(jù)此可判斷選項。【解答】A．在稀鹽酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+，稀鹽酸中的H+與CO32－反響產(chǎn)生氣體和水，所以不可以大批共存，A錯誤；B．在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl－，氫氧化鈉溶液中含有OH-能與H+和Mg2+反響，所以不可以大批共存，B錯誤；C．在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3－，溶液中的各離子間不可以生成積淀、氣體或水，所以能夠大批共存，C正確；D．在硫酸銨溶液中：+2+－+2+-能反響產(chǎn)生NH3和Cu(OH)2積淀，Na、Cu、OH，硫酸銨中的NH4、Cu與OH所以離子不可以大批共存，D錯誤。故答案為：C12.【答案】C【分析】【剖析】題目要求在PH=1的條件下，無色且共存，所以既不可以有積淀，也不可以出現(xiàn)有色離子?！窘獯稹緼Cu2+是藍(lán)色，不切合題意。錯誤酸性條件下NaOH不可以存在，H+與OH-反響。錯誤溶液無色，在酸性條件下物質(zhì)之間不會發(fā)生化學(xué)反響，能夠共存。正確硝酸銀和氯化鈉會反響生成積淀。錯誤故答案為：C13.【答案】B【分析】【剖析】物質(zhì)共存一定知足的條件是，物質(zhì)這間相互不發(fā)生反響。題中PH=3溶液成酸性，所以還隱含著一種物質(zhì)就是酸?！窘獯稹緼、AgNO3，NaCl，此兩種物質(zhì)混淆相互間會發(fā)生反響生成白色積淀AgCl，A不可以共存，A錯誤；B、Na2SO4，MgCl2，此兩種物質(zhì)沒有發(fā)生復(fù)分解反響的條件，相互間不發(fā)生反響，且都不睦酸反響，所以能大批共存，B正確；-7-2019中考科學(xué)考前沖刺之滿分選擇題C、NaCl，Na2CO3，此兩種物質(zhì)相互不發(fā)生反響，但因為PH=3溶液中含有酸，酸能也Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，所以不可以大批共存，C錯誤；D、MgCl2，KOH，此兩種物質(zhì)相互之間能反響產(chǎn)生白色積淀Mg(OH)2，同時溶液中的酸也能與KOH發(fā)生反響，所以不可以大批共存，D錯誤。故答案為：B14.【答案】B【分析】【剖析】在不另加試劑就能鑒其他題目中，第一察看所給物質(zhì)有無特別顏色，如有，將有顏色的溶液鑒識出來，而后再借用這類溶液鑒識其余溶液把其余物質(zhì)確立出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，依據(jù)混淆后的現(xiàn)象進(jìn)行剖析鑒識?！窘獯稹緼、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl中給定的物質(zhì)兩兩混淆時只有一次積淀產(chǎn)生，即Na2SO4和BaCl2的反響，但沒法鑒識是哪一種物質(zhì)，其余的物質(zhì)混淆都無現(xiàn)象，所以不可以鑒識，故A錯誤；B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混淆時，此中有一種溶液與其余三種溶液混淆時出現(xiàn)一次白色積淀和一次放出氣體，該溶液為Na2CO3溶液；與Na2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HCl，產(chǎn)生白色積淀的為BaCl2溶液；與Na2CO3溶液混淆無任何明展現(xiàn)象的為Na2SO4溶液；所以只用組內(nèi)溶液相互混淆的方法就能鑒識，故B正確；C、第一察看氯化鐵是黃色的溶液，而后將氯化鐵和其余三種溶液混淆，能夠產(chǎn)生積淀的是氫氧化鈉，而和硫酸鈉、氯化鋇混淆無現(xiàn)象，所以沒法鑒識硫酸鈉和氯化鋇，故C錯誤；3、NaNO3、HCl中兩兩混淆時能夠產(chǎn)生兩次積淀的是AgNO3，而與積淀出現(xiàn)沒有關(guān)系的D、NaCl、AgNO一份溶液為NaNO3，至于和AgNO3產(chǎn)生積淀的NaCl和HCl，則沒法鑒識，故D錯誤。故答案為：B15.【答案】D【分析】【剖析】共存問題即為各物質(zhì)能否能發(fā)生反響，能發(fā)生反響則不可以共存，不可以發(fā)生反響則能共存。解題的重點是復(fù)分解反響條件的掌握，若各物質(zhì)或離子互換成分后生成物中有氣體或積淀或水生成，則能反響，即不可以共存?！窘獯稹緼.銀離子和氯離子能產(chǎn)生氯化銀積淀，不可以共存，不切合題意；B.氫氧根離子與氫離子能生成水，不可以共存，不切合題意；C.碳酸根離子與酸中氫離子能生成二氧化碳和水，不可以共存，不切合題意；D.四種離子在酸性溶液中都不發(fā)生反響，能共存，切合題意；故答案為：D。16.【答案】B-8-2019中考科學(xué)考前沖刺之滿分選擇題【分析】【剖析】共存問題即為各物質(zhì)能否能發(fā)生反響，能發(fā)生反響則不可以共存，不可以發(fā)生反響則能共存。解題的重點是復(fù)分解反響條件的掌握，若各物質(zhì)或離子互換成分后生成物中有氣體或積淀或水生成，則能反響，即不可以共存?！窘獯稹縫H＝1的無色溶液中含有大批氫離子；A.含銅離子的溶液呈藍(lán)色，不正確；B.四種物質(zhì)在酸性溶液中都不發(fā)生反響，能共存，正確；C.碳酸鉀與酸溶液能反響，不可以共存，不正確；D.氫氧化鈉與酸能反響，不可以共存，不正確；故答案為：B。17.【答案】D【分析】【剖析】共存問題即為各物質(zhì)能否能發(fā)生反響，能發(fā)生反響則不可以共存，不可以發(fā)生反響則能共存。解題的重點是復(fù)分解反響條件的掌握，若各物質(zhì)或離子互換成分后生成物中有氣體或積淀或水生成，則能反響，即不可以共存?！窘獯稹緼.氫氧化鈣與硝酸能反響不可以共存，不切合題意；B.硝酸鋇與硫酸能反響不可以共存，不切合題意；C.氯化銅與氫氧化鈉能反響不可以共存，不切合題意；D.三種物質(zhì)相互不可以反響，能夠共存，切合題意；故答案為：D。18.【答案】D【分析】【剖析】共存問題即為各物質(zhì)能否能發(fā)生反響，能發(fā)生反響則不可以共存，不可以發(fā)生反響則能共存。解題的重點是復(fù)分解反響條件的掌握，若各物質(zhì)或離子互換成分后生成物中有氣體或積淀或水生成，則能反響，即不可以共存。【解答】A.氯化鐵和硫酸銅的溶液不是無色，不切合題意；B.氯化鋇和硫酸鈉能反響產(chǎn)生積淀，不切合題意；C.氯化鈣和硝酸銀能反響產(chǎn)生積淀，不切合題意；D.三種物質(zhì)的溶液不反響且都呈無色，切合題意；故答案為：D。19.【答案】C【分析】【剖析】依據(jù)離子之間不可以聯(lián)合生成積淀、氣體、水等，則離子大批共存，以此來解答【解答】解：某溶液中存在大批的H+、SO42﹣、Cl﹣，A．H+、OH﹣聯(lián)合生成水，不可以大批共存，故A錯誤；-9-2019中考科學(xué)考前沖刺之滿分選擇題B．SO42﹣、Ba2+聯(lián)合生成積淀，不可以大批共存，故B錯誤；C．鈉離子與溶液中的離子之間不反響，可大批共存，故C正確；D．Ag+、Cl﹣聯(lián)合生成積淀，不可以大批共存，故D錯誤；應(yīng)選C．20.【答案】C【分析】【剖析】物質(zhì)混淆后溶于水，獲得無色溶液的條件是：要求各物質(zhì)間不會反響生成積淀，且溶液中不會存在有色離子，對每一選項剖析即可解決．【解答】解：物質(zhì)加到水中獲得無色溶液，說明相互之間不可以生成積淀，且不存在有色離子．A、氫氧化鐵能夠和硫酸反響生成的硫酸鐵是黃色的溶液，不可以獲得無色溶液，應(yīng)選項錯誤；B、硫酸銅和氫氧化鈉反響產(chǎn)生氫氧化銅積淀，且硫酸銅是藍(lán)色溶液，應(yīng)選項錯誤；C、二者之間不反響，且不存在有色離子，切合無色溶液的要求，應(yīng)選項正確；D、CaCl2能與K2C03溶液反響生成碳酸鈣積淀，不可以獲得無色溶液，應(yīng)選項錯誤．應(yīng)選：C．21.【答案】D【分析】【剖析】酸性溶液中存在大批的H+，依據(jù)復(fù)分解反響發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互互換成分不可以生成水、氣體、積淀，則能夠在溶液中大批共存，據(jù)此進(jìn)行剖析判斷即可．【解答】解：A、AgNO3、NaCl在溶液中能相互互換成分生成不溶于酸的氯化銀白色積淀，不可以大批共存，應(yīng)選項錯誤．B、NaOH能與酸發(fā)生中和反響生成鹽和水，不可以在酸性溶液中大批共存，應(yīng)選項錯誤．C、Na2CO3能與酸發(fā)生反響生成水和二氧化碳，不可以在酸性溶液中大批共存，應(yīng)選項錯誤．D、BaCl2、Mg（NO3）2在溶液中相互互換成分不可以生成積淀、氣體、水，能在酸性溶液中大批共存，應(yīng)選項正確．應(yīng)選：D．22.【答案】D【分析】【剖析】依據(jù)復(fù)分解反響發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互互換成分不可以生成水、氣體、積淀，則能夠在溶液中大批共存，據(jù)此進(jìn)行剖析判斷即可