學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精必考(21~25）拉分專練(四）選擇題（本題共5題,每題2分,共10分)1。(2018·浙江新高考聯(lián)盟統(tǒng)考）根據(jù)如圖的能量圖，下列說法正確的是（）A。A2(g)+B2（g）2AB(g）是一個(gè)放熱反應(yīng)B.2molAB的總能量大于1molA2和1molB2的能量之和C.1molA2(g）和1molB2（g)的能量之和為akJD。2AB(g）A2(l)+B2（l）ΔH〈（b-a)kJ·mol-12.(2018·嘉興模擬）已知：2N2(g)+6H2O（g）4NH3（g）+3O2(g）ΔH=+QkJ·mol-1,下圖為該反應(yīng)在不同初始濃度的N2和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下（其他條件相同）,體積為2L的密閉容器中n(NH3）隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線，下列說法正確的是（)A.0~6h內(nèi),催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好B。a點(diǎn)時(shí),在催化劑Ⅰ、Ⅱ的作用下，N2的轉(zhuǎn)化率相等C.0～5h內(nèi)，在催化劑Ⅰ的作用下，O2的平均反應(yīng)速率為0。12mol·L—1·h—1D。0～12h內(nèi)，在催化劑Ⅱ的作用下反應(yīng)吸收的熱量比在催化劑Ⅰ作用下的多3。25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（)A。pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中:c（Cl-）>c(NH4+）>c(OH—）>c(HB。0。1mol·L-1（NH4）2Fe（SO4)2溶液中：c（NH4+)>c(SO42-)〉c(Fe2+C.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:2c（Na+)=c(CO32-）+c（HCO3-）+cD.0。1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L—1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性:c(CH3COO-）〉c（Cl-)〉c（CH3COOH)〉c（H+）4.某廢催化劑含58。2％的SiO2、21。0%的ZnO、4。5％的ZnS和12。8%的CuS，某同學(xué)以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下:已知:（1）步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)(2）濾渣2的主要成分是SiO2和S下列說法不正確的是（)A.步驟①最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行B.步驟①和③，說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C.步驟③涉及的離子反應(yīng)式為CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2OD.步驟②和④，均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)5.某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl—、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+,所含離子的濃度均相等。為了確認(rèn)溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4。88g.向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶.關(guān)于原溶液組成的結(jié)論A.一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+,至少存在NaB.若用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)是否存在K+，需要用到的儀器只有鉑絲和酒精燈C。該溶液中c(HCO3-)=0。05mol·D。4。88g沉淀中含有3種成分

參考答案

必考(21~25）拉分專練(四)1。D根據(jù)能量圖,可知反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,即此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;沒有指明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故B錯(cuò)誤;akJ·mol—1為活化能,不是1molA2（g)和1molB2(g）的總能量，故C錯(cuò)誤;A2（g)A2(l)、B2（g）B2(l）屬于放熱過程,因此2AB（g)A2(l)+B2（l)ΔH<(b-a)kJ·mol-1，故D正確。2。D催化劑Ⅰ和催化劑Ⅱ?qū)?yīng)的N2的初始濃度不同，催化劑Ⅰ和催化劑Ⅱ的催化效果無法比較,A錯(cuò)誤；N2的初始濃度不同，a點(diǎn)時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量相等,因此N2的轉(zhuǎn)化率不相等,B錯(cuò)誤；由圖像可知0～5h內(nèi)，在催化劑Ⅰ的作用下,生成NH3的物質(zhì)的量為0。8mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式可知生成O2的物質(zhì)的量為0.6mol,所以O(shè)2的平均反應(yīng)速率為0.6mol2L×5h=0。06mol·L-1·h-1,C錯(cuò)誤;0～12h內(nèi),在催化劑Ⅱ作用下生成NH3的物質(zhì)的量比在催化劑Ⅰ作用下的多,因此,在催化劑Ⅱ3。DA項(xiàng)，pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液等體積混合,氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，多余的氨水繼續(xù)電離，所以溶液顯堿性，c（OH-)〉c（H+),由電荷守恒可得c(NH4+）>c（Cl—）；B項(xiàng)，0。1mol·L—1(NH4）2Fe（SO4)2溶液中，由于銨根離子和亞鐵離子會(huì)發(fā)生水解,所以SO42-的濃度最大，c（SO42-)>c（NH4+）；C項(xiàng)，在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，根據(jù)物料守恒,存在的關(guān)系式為c（Na+)=2c（CO32-)+2c(HCO3-)+2c（H2CO3)；D項(xiàng),0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0。1mol·L—1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性,則c（OH-)〈c（H+)，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以c(CH3COO-）>c(Cl-)〉c（CH3COOH）,由于酸的電離作用也是微弱的，所以c（CH3COO4.D步驟①發(fā)生的反應(yīng)是ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O，ZnS+H2SO4ZnSO4+H2S↑，H2S是有毒氣體，因此應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行,故A正確;根據(jù)流程圖，步驟④得到CuSO4·5H2O,說明濾渣1中含有Cu元素,即CuS,步驟④從濾液中得到硫酸銅晶體,說明濾液中存在Cu2+,從而推出CuS不溶于稀硫酸,步驟②從濾液中得到ZnSO4·7H2O，說明濾液中含有Zn2+，即ZnS溶于稀硫酸,故B正確；步驟③中CuS轉(zhuǎn)變成Cu2+，根據(jù)信息,濾渣2中有SiO2和S,推出CuS中硫元素被H2O2氧化變?yōu)榱騿钨|(zhì),反應(yīng)的離子方程式為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O，故C正確;得到的CuSO4·5H2O和ZnSO4·7H2O中都含有結(jié)晶水,通過對濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶的方法,可使它們失去結(jié)晶水,因此采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法獲得溶質(zhì),故D錯(cuò)誤。5.B2。33g沉淀為BaSO4,所以硫酸根的物質(zhì)的量為0.01mol，4。88g沉淀中可能含有碳酸鋇或氫氧化鎂，由于所含離子濃度均相等,所以假設(shè)碳酸氫根和鎂離子的物質(zhì)的量均為