2022-2023學(xué)年安徽省宿州市夾溝中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是（）A．H+→H2O

B．Na→Na+

C．CO→CO2

D．Fe3+→Fe2+參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)．分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．H元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；B．Na元素化合價升高，被氧化，屬于氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．C元素化合價升高，被氧化，屬于氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．Fe元素化合價降低，被還原，屬于還原反應(yīng)，故D正確．故選D．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意把握氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，題目難度不大．2.某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:4，則氯氣與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（

）A.21:5

B.11:3

C.5:1

D.3:1參考答案：A【分析】將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液；氯氣生成NaClO、NaClO3過程為被氧化過程，根據(jù)題意可以假設(shè)且兩種離子的量分別為1mol和4mol，這樣既可以計算出被氧化的氯元素的量，也能計算出失電子總量；氯氣生成NaC1為被還原過程，根據(jù)同一個反應(yīng)中，電子得失守恒，計算出被還原的氯元素的量，然后計算氯氣與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比?！驹斀狻柯葰馍蒀lO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1:4，則可設(shè)ClO-為1mol，ClO3-為4mol，被氧化的Cl共為5mol，失去電子的總物質(zhì)的量為1×(1-0)+4×(5-0)=21mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，氯氣生成NaC1是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為21mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為21mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為21:5，A正確；綜上所述，本題選A。3.2SO2(g)＋O2(g)V2O5△2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述中，正確的是()A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝參考答案：D略4.根據(jù)主族元素的原子序數(shù)，下列有關(guān)該元素的原子各項不能確定的是

（

）A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．最外層電子數(shù)

D．最高正化合價參考答案：B略5.經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)

A.一定是一種單質(zhì)B.一定是純凈物

C.一定是混合物D.可能是純凈物，也可能是混合物參考答案：D略6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度為0.9g·cm－3，則氨水的濃度為A．18.4mol·L－1B．20.4mol·L－1C．37.7％D．38.5％參考答案：A7.下列對于“摩爾”的理解正確的是(

)A.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B.22.4LO2中所含氧氣分子數(shù)為1NA個C.1mol氧含6.02×1023個O2D.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol參考答案：D【詳解】A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量，故錯誤；B.22.4LO2因為沒有說明溫度和壓強，不能計算其物質(zhì)的量，故錯誤；C.1mol氧的說法中沒有說明微粒的名稱，故錯誤；D.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol，故正確。故選D?！军c睛】在使用物質(zhì)的量時一定要注明微粒的名稱或用化學(xué)符號表示，對于氣體的體積換算物質(zhì)的量，一般能計算標(biāo)況下的物質(zhì)的量，沒有說明標(biāo)況下，不能計算其物質(zhì)的量。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(

)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2O的分子個數(shù)為1NA

B.

11克CO2的分子個數(shù)為0.25NA

C.

1L濃度為0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-為0.1NA

D.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2中原子個數(shù)為0.2NA參考答案：B9.膠體的最本質(zhì)的特征是（）A.丁達(dá)爾效應(yīng)

B.可以通過濾紙C.布朗運動

D.分散質(zhì)顆粒的大小在1nm～100nm之間參考答案：D膠體的最本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒的大小在lnm?l00nm之間，答案選D。10.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負(fù)極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B略11.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA C．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為1NA參考答案：B解：A、標(biāo)況下水不是氣態(tài)，22.4LH2O含有的分子數(shù)N＝nNA＝NA，氣體摩爾體積22.4L/ml不能代入，故A錯誤；B、根據(jù)微粒數(shù)N＝nNA＝NA＝×2NA＝0.02NA，故B正確；C、氣體摩爾體積22.4L/ml必須使用于標(biāo)況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，故C錯誤；D、根據(jù)微粒數(shù)N＝nNA＝cVNA，所以必須知道溶液體積才能計算，故D錯誤。

12.常溫下，有下列四種溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列說法正確的是A．由水電離出的c(H+)：①＞③B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同C．①與③混合，若溶液pH=7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)參考答案：D略13.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為（

）A．A-x

B．A-x-n

C．A-x+n

D．A+x-n參考答案：B略14.3個SO32-恰好將2個XO4－離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是（

）A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：D略15.鋅片與2mol/LH2SO4反應(yīng)制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加快的是（

）A.向反應(yīng)體系中加入5mol/L的硝酸溶液提高氫離子濃度B.將稀H2SO4改用98%濃H2SO4C.向反應(yīng)體系中立即加入大量CuSO4溶液D.向反應(yīng)體系中加入4.5mol/L的鹽酸溶液D.反應(yīng)進(jìn)行80s時，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol／L參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如右圖，在試管a中先加入3mL95％的乙醇，邊搖動邊緩緩加入2mL濃H2S04并充分搖勻，冷卻后再加入2ml冰醋酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

①加入濃H2S04的作用是______________________________________②試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是_________________________________③在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_______________________④飽和Na2C03溶液的作用是__________________________________參考答案：①催化劑、吸水劑

②上層出現(xiàn)無色油狀液體

③防倒吸④減少乙酸乙酯在溶液中的溶解，除去乙酸溶解乙醇（答一項即可）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取適量的氯氣?，F(xiàn)用100ml的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積為5.6升，計算：（1）理論上需要參加反應(yīng)的二氧化錳多少克？（2）被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？參考答案：MnO2

＋

4HCl(濃)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（1分）

87

2×36.5

22.4L

m(MnO2)

m(HCl)

5.6L

（1分）

列比例式（略）m(MnO2)＝21.75g（2分）

m(HCl)＝18.25g（2分）18.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9.2g

15.7g

27.6g

V（CO2）（標(biāo)況）2.24L

3.36L

3.36L

試計算： （1）混合物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

； （2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度； （3）混合物中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比． 參考答案：（1）H++HCO﹣3=H2O+CO2↑； （2）鹽酸的濃度為3mol/L． （3）混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1． 【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算． 【分析】（1）NaHCO3和KHCO3與鹽酸反應(yīng)本質(zhì)都是碳酸氫根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳與水； （2）求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進(jìn)行，隨著混合物質(zhì)量增加，二氧化碳?xì)怏w量不再增加，表明鹽酸全部反應(yīng)完，由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L，結(jié)合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑計算n（HCl），再利用c=計算； （3）由表中數(shù)據(jù)可知，加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，設(shè)9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)生成二氧化碳體積、二者質(zhì)量之和列方程計算． 【解答】解：（1）NaHCO3和KHCO3與鹽酸反應(yīng)本質(zhì)都是碳酸氫根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳與水，反應(yīng)的離子方程式為H++HCO﹣3=H2O+CO2↑，故答案為：H++HCO﹣3=H2O+CO2↑； （2）由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L，結(jié)合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑可知n（HCl）==0.15mol，故鹽酸的濃度為=3mol/L， 答：鹽酸的濃度為3mol/L． （3）設(shè)9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol， 則有：xmol+ymol=① 84g/mol×xmol+100×ymol=9.2g

② 聯(lián)立方程，解得：x=0.05

y=0.05， 故混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量之比為0.05mol：0.05mol=1：1， 答：混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1． 【點評】本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應(yīng)式是關(guān)鍵，再根據(jù)氣體體積與固體質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行解答，（3）中利用十字交叉法解答更為簡單． 19.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016LCO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g。試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少。參考答案：

Na2CO3溶