高一化學(xué)必修二第二章知識(shí)點(diǎn)對(duì)應(yīng)練習(xí)高一化學(xué)必修二第二章知識(shí)點(diǎn)對(duì)應(yīng)練習(xí)高一化學(xué)必修二第二章知識(shí)點(diǎn)對(duì)應(yīng)練習(xí)高一化學(xué)必修二第二章知識(shí)點(diǎn)對(duì)應(yīng)練習(xí)高一化學(xué)必修二第二章知識(shí)點(diǎn)對(duì)應(yīng)練習(xí)一．化學(xué)反響與能量：知道化學(xué)反響中能量變化的主要原因？例1.1molH–I鍵的鍵能是299KJ。1molI–I鍵的鍵能是151KJ，1molH–H鍵的鍵能是436KJ，則H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反響是A.吸熱反響B(tài).放熱反響C.分解反響D.可逆反響例2.2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放熱反響。據(jù)此推斷，以下說法不正確的選項(xiàng)是A.12gC所擁有的能量必然高于28gCO所擁有的能量B.56gCO和32gO2所擁有的總能量大于88gCO2所擁有的總能量C.12gC和32gO2所擁有的總能量大于44gCO2所擁有的總能量將必然質(zhì)量的碳焚燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多知道反響吸熱仍是放熱取決于什么?例3．以下說法正確的選項(xiàng)是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響都陪伴著能量變化伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化在一個(gè)確定的化學(xué)反響關(guān)系中，反響物的總能量與生成物的總能量必然不同樣在一個(gè)確定的化學(xué)反響關(guān)系中，反響物的總能量老是高于生成物的總能量知道常有的吸熱反響和放熱反響？例4．以下反響屬于放熱反響的是A．氫氣復(fù)原氧化銅B．氫氣在氧氣中焚燒C．氫氧化鉀和硫酸中和D．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳需要加熱的反響都是吸熱反響嗎？物質(zhì)能量越低越牢固？例5.金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在必然條件下能夠轉(zhuǎn)變成金剛石。已知12g石墨完好轉(zhuǎn)變成金剛石時(shí)，要吸取EkJ的能量，以下說法正確的選項(xiàng)是A.金剛石與石墨互為同位素B.石墨不如金剛石牢固金剛石不如石墨牢固等質(zhì)量的石墨與金剛石完好焚燒，石墨放出的能量多充分焚燒的條件？例6．以下對(duì)于燃料充分焚燒的說法，不正確的選項(xiàng)是A．空襟懷越多越好B．應(yīng)通入適合空氣C．固體燃料焚燒前要粉碎D．液體燃料焚燒時(shí)能夠以霧狀噴出二．化學(xué)反響與電能：什么樣的化學(xué)反響能夠設(shè)計(jì)成原電池？原電池的反響原理？例7.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化A．不變B.先變小后變大C.漸漸變大D.漸漸變小原電池正負(fù)極判斷？例8.銀鋅電池寬泛用做各樣電子儀器的電源，它的充電和放電過程能夠表示為：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時(shí)，正極上發(fā)生反響的物質(zhì)是()A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn金屬性強(qiáng)弱判斷？例9.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成的原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)次序?yàn)锳.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X會(huì)設(shè)計(jì)原電池裝置？例10.某原電池總反響離子方程式為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋能實(shí)現(xiàn)該反響的原電池是A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4組成原電池，反響速率加速？例11.實(shí)驗(yàn)室中欲制氫氣,反響速率最快的是A.純鋅與稀硫酸反響B(tài).純鋅與濃硫酸反響C.純鋅與稀鹽酸反響D.粗鋅(含鉛、銅雜質(zhì))與稀硫酸反響例12.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個(gè)盛過分的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。以下各圖表示氫氣體積V（H2）與反響時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的選項(xiàng)是7.燃料電池的電極方程式的書寫？2H2+O2=2H2O電解質(zhì)是酸性:電解質(zhì)是堿性:8.常有的幾種的電池？①干電池②蓄電池③燃料電池相關(guān)原點(diǎn)池的計(jì)算問題？例13．在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐化，當(dāng)在銅片上放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)情況）的H2時(shí)，硫酸恰巧用完，則：產(chǎn)生這些氣體耗資的鋅的質(zhì)量是多少？經(jīng)過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？三．化學(xué)反響速率和限度：1.化學(xué)反響速率的計(jì)算？例14．在2L的密閉容器中，充人2molN則以H2的濃度變化表示的反響速率為

2和

3molH

2，在必然條件下發(fā)生反響，。

3s

后測(cè)得

N2為

1.9mol

，會(huì)比較化學(xué)反響速率的大?。坷?5.反響A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同樣情況下測(cè)得反響速率，其中反響速率最快的是（）A．υ(D)=0.4mol/L·sB．υ(C)=0.5mol/L·sC．υ(B)=0.6mol/L·sD．υ(A)=0.15mol/L·s例16.把以下四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸遲緩地進(jìn)行反響，其中反響最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液影響化學(xué)反響速率的因素？例17．在反響：C+CO22CO中，可使反響速率增大的舉措是()。①增大壓強(qiáng)②高升溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強(qiáng)A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④會(huì)判斷可逆反響？例18．以下反響不屬于可逆反響的是：（）氯氣與水反響生成鹽酸與次氯酸B.N2與H2在必然條件下能夠生成NH3，同時(shí)NH3又可分解為N2和H2C.電解水生成H2和O2，氫氣和氧氣轉(zhuǎn)變成H2OD.SO2溶于水和H2SO3分解知道可逆反響是有限度的？例19．對(duì)化學(xué)反響限度的表達(dá)，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.任何可逆反響都有必然的限度B.化學(xué)反響達(dá)到限度時(shí)，正逆反響速率相等C.化學(xué)反響的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短沒關(guān)D.化學(xué)反響的限度是不可以改變的化學(xué)平衡標(biāo)志的判斷？例20.在必然溫度下，反響A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolAB、容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化C、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolB2例21．必然條件下，X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是A．Z的分解速率和生成速率相等B．X、Y、Z的濃度不再變化C．反響系統(tǒng)的總質(zhì)量保持不變D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成nmolX化學(xué)平衡的計(jì)算：例22.將等物質(zhì)