高一化學(xué)物質(zhì)的量第一頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日知識(shí)梳理(1)、什么是物質(zhì)的量？是表示微粒集體的物理量。符號(hào)n。(2)、物質(zhì)的量的單位及規(guī)定：

單位：摩爾（mol）。阿伏加德羅常數(shù)：12g12C中所含有的碳原子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示。近似值為：6.02×102

3。

1mol：NA個(gè)微粒的集體叫1mol。近似值為6.02×1023mol-1。1.物質(zhì)的量概念建立(3)、引進(jìn)意義:

把微粒數(shù)目與物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積、化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)熱聯(lián)系起來。第二頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日（4）

物質(zhì)的量(n),阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系:n=N/NA2、摩爾質(zhì)量含義：1mol物質(zhì)的質(zhì)量。符號(hào):M。

單位“克/摩”符號(hào)“g/mol”或“

g.mol-1”

。與物質(zhì)的量的關(guān)系：M=m/n或n=m/M摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系？摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等第三頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日例1、下列說法是否正確，若不正確，請(qǐng)加以改正。（1）水的摩爾質(zhì)量是18g（2）1分子硫酸的質(zhì)量是98g（3）1mol氮的質(zhì)量為28g（4）摩爾是7個(gè)基本物理量之一（5）1摩爾物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)微粒。

錯(cuò)18g/mol錯(cuò)98/NAg錯(cuò)應(yīng)為1mol氮?dú)忮e(cuò)應(yīng)為物質(zhì)的量錯(cuò)微粒種類名稱沒確定第四頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日例2.若一個(gè)12C原子的質(zhì)量為bg，一個(gè)A原子質(zhì)量為ag，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為________或_________.

解析：1)一個(gè)A原子的質(zhì)量為ag，1molA原子的質(zhì)量則為a×NA，則原子量為aNA.2)根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義，A的相對(duì)原子量為該原子的實(shí)際質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量1/12的比值，則為12a/b答案：aNA或12a/b返回第五頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日完全免費(fèi),無需注冊(cè),天天更新！第六頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日3、氣體摩爾體積

單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何氣體所占的體積都約是22.4L，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為22.4L/mol。Vm=V/n或n=V/Vm單位：L/mol或L.mol-1

⑷約是22.4升.【注意】⑴條件:標(biāo)況,即0℃（273K），101325Pa(1個(gè)大氣壓)⑶指氣體（單一、混合都行）,固、液體不行⑵指1mol氣體體積第七頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日問題：只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積才為22.4L/mol嗎？不一定練習(xí)：下列說法正確的是,(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A.在常溫常壓下,11.2升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1摩氦氣含有的原子數(shù)為NA

C.32克氧氣所含原子數(shù)目為2NAD.在同溫同壓時(shí),相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同答案:BC標(biāo)況分子返回第八頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（以n為核心，從單位記憶公式）m(g)n(mol)V(氣體，L)N（個(gè)）C（mol/L）×NA÷NA÷M（g/mol）×M（g/mol）×22.4（L/mol）÷22.4（L/mol）×V÷V總結(jié)：使知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化！m(g)n(mol)V(氣體，L)N（個(gè)）C（mol/L）第九頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日4、阿伏加德羅定律

同溫同壓下,同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子(即物質(zhì)的量相同).

氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一種情況。

問題：氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律是什么關(guān)系？阿伏加德羅定律的幾個(gè)推論【推論1】同溫同壓下,不同氣體的體積(V)比等于分子數(shù)(N)之比,也等于各氣體的物質(zhì)的量(n)的比.

（T、P相同）第十頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日【推論2】同溫同壓下,不同氣體的密度(ρ)之比等于摩爾質(zhì)量（M）之比.（T、P相同）并由此可得另一推論：【推論3】同溫同壓同體積：（T、P、V相同）第十一頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日【推論4】同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比（T、V相同）練習(xí):某氣體對(duì)O2的相對(duì)密度為1.375,則該氣體的摩爾質(zhì)量是多少?練習(xí):同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2和CO2密度比為

,體積比為

.1.375=X:32,得出該氣體的摩爾質(zhì)量為4464:4444:64第十二頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí):將H2N2O2三種氣體分別裝在三個(gè)容積相等的容器中,當(dāng)溫度和密度完全相同時(shí),三種氣體壓強(qiáng)(P1P2P3)的大小關(guān)系是

則壓強(qiáng)比為：1/2:1/28:1/32解析：根據(jù)條件，三種氣體體積和密度完全相同，則質(zhì)量相等。假設(shè)質(zhì)量都為1，則物質(zhì)的量之比為：1/2:1/28:1/32.再結(jié)合（T、V相同）第十三頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí):兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有一氧化氮，另一個(gè)盛有氮?dú)夂脱鯕?，在同溫、同壓下兩容器?nèi)的氣體一定具有相同的（）A.原子總數(shù)B.質(zhì)子總數(shù)C.分子總數(shù)D.質(zhì)量AC練習(xí):關(guān)于同溫、同壓下等體積的二氧化碳和一氧化碳的敘述：a質(zhì)量相等；b密度相等；c所含分子數(shù)相等；d所含碳原子個(gè)數(shù)相等。其中正確的是（）A.abcdB.bcdC.cdD.cC返回第十四頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日5、物質(zhì)的量濃度

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。即：cB=nB/V。［練習(xí)］計(jì)算下列溶液中溴離子的物質(zhì)的量濃度和物質(zhì)的量.⑴500mL2.5mol/L的NaBr溶液,Br—物質(zhì)的量濃度

_

物質(zhì)的量.⑵50mL2mol/L的MgBr2溶液.Br—物質(zhì)的量濃度

__

物質(zhì)的量.⑶100mL1mol/L的AlBr3溶液,Br—物質(zhì)的量濃度

物質(zhì)的量_________.

2.5mol/L1.25mol4mol/L0.2mol3mol/L0.3mol第十五頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)：下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50ml1mol/L氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（）

A.150ml1mol/L氯化鈉溶液

B.75ml2mol/L氯化銨溶液C.150ml1mol/L氯化鉀溶液

D.75ml1mol/L氯化鋁溶液AC練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一圓底燒瓶充滿氯化氫氣體，倒扣于水槽中，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：______。1/22.4mol·L-1返回第十六頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日6.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（以固體溶質(zhì)）步驟：（1）計(jì)算：m＝C×V×M（2）稱量：（托盤天平）（3）溶解：（燒杯、玻璃棒）（5）移液：（燒杯、玻璃棒、容量瓶）（6）洗滌：（洗滌2－3次）（7）定容：（燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管）（8)搖勻：（4）冷卻：第十七頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)：實(shí)驗(yàn)室里需要480ml0.1mon/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500ml容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（）

A.稱取7.68g硫酸銅，加入500ml水

B.稱取12.0g膽礬，配成500ml溶液

C.稱取8.0g硫酸銅，加入500ml水

D.稱取12.5g膽礬，配成500ml溶液D返回第十八頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日知識(shí)概括四個(gè)概念及關(guān)系、一個(gè)定律、一個(gè)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)的量阿伏伽德羅常數(shù)摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度阿伏伽德羅定律溶液配制實(shí)驗(yàn)第十九頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日基礎(chǔ)練習(xí)題型1、阿伏伽德羅常數(shù)的理解和應(yīng)用1、若NA為阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確的是（）A.56g鐵與足量氯氣完全反應(yīng)；在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.在lL0.1mol·L-1的HF溶液中,含有H+離子數(shù)目為0.1NA2-含有的電子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO2氣體中含NO2的分子數(shù)小于NA

E.常溫常壓下，16g臭氧(O3)中含有NA個(gè)氧原子F.100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中含0.01NA個(gè)Fe3+離子。G.常溫常壓下，11.2L氯氣含分子數(shù)是0.5NAH.1mol鐵元素轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，便有NA個(gè)氫氧化鐵膠體微粒I.1molOH-在電解過程中被氧化，提供1NA個(gè)電子第二十頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日解析：A、鐵和氯氣反應(yīng)生成三價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B、HF為弱酸，氫離子數(shù)目少于0.1NAC、正確D、NO2氣體能夠轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2氣體，所以小于NA

E、正確F、氯化鐵發(fā)生水解，F(xiàn)e3+離子數(shù)目小于0.01NAG、應(yīng)為“標(biāo)況”H、氫氧化鐵膠體粒子并不是一個(gè)氫氧化鐵分子I、正確答案：C、D、E、I第二十一頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日

要注意：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況所指的溫度和壓強(qiáng)。（2）氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響很大，看題目所述的比較是否在相同的條件下。（3）阿伏加德羅定律及Vm的適用對(duì)象是氣體。而標(biāo)況下非氣體的有：碳原子數(shù)大于4的烴、SO3.

（4）惰性氣體為單原子分子。（5）臭氧為三原子分子：O3

（6）得失電子數(shù)判斷、共價(jià)鍵數(shù)目判斷總結(jié)：關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的題型第二十二頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A.0.1mol/L稀硫酸100ml中所含硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NAB.1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAC.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含的分子數(shù)為NA解析：A、應(yīng)為0.01NAB、應(yīng)為8NAC、應(yīng)為0.2NAD、正確答案：D第二十三頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日答案：B第二十四頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日答案：C返回第二十五頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日題型2、有關(guān)混合氣體的計(jì)算1、由氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量求：=總質(zhì)量/總物質(zhì)的量2、由標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度求：摩爾質(zhì)量=密度×22.43、根據(jù)氣體的相對(duì)密度求：D=d1/d2=M1/M25、十字交叉法。求氣體平均摩爾質(zhì)量的常用方法第二十六頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日1、在空氣中N2、O2、Ar的體積分?jǐn)?shù)分別為78%，21%，約1%，求空氣的平均分子量解析：根據(jù)公式得：空氣的平均分子量=28×78%+32×21%+40×1%=292、計(jì)算在150℃，碳酸銨分解后的混合氣體的平均式量。解析：根據(jù)條件150度，得此時(shí)水為氣態(tài)，由碳酸銨的分解方程式可知，設(shè)有1mol碳酸銨分解，則生成4mol氣體，且氣體的總質(zhì)量等于碳酸銨的質(zhì)量96克，則所得氣體的平均分子量=96/4=24第二十七頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日3.已知氮?dú)夂桶睔獾幕旌蠚怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g/L,求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。解析：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：

1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol

故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為22.4。

第二十八頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日第二十九頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日返回第三十頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日題型3、關(guān)于物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算答案：D第三十一頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日答案：C第三十二頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日3、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2R（g）+5Q（g）=4X（g）+ny（g）。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%,則化學(xué)方程式中的n值是（）。

A、2B、3C、4D、5

解析：因反應(yīng)完成后，壓強(qiáng)變小，故該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，即：2+5>4+n，得：n<3，只能選A。答案：A返回第三十三頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日（1）物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：C==1000ρa(bǔ)%/M溶液密度(ρ)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）物質(zhì)的量濃度（C）M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量題型4、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

（2）濃溶液的稀釋.

根據(jù)混和前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,得:C1V1=C2V2第三十四頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日答案：BD第三十五頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日第三十六頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日第三十七頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日3、在100g濃度為18mol/L、密度為dg/ml的濃硫酸中加入一定體積的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為（）

A.小于100mlB.等于100mlC.大于100mlD.等于100/dml答案：A解析：根據(jù)(100/d)×18=V稀×9

得出V稀=200/d則所加入水的體積為V水=m稀-m濃=d稀×200/d-100返回第三十八頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日能力提升答案：C第三十九頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日答案：C第四十頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日答案：D第四十一頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日三星學(xué)科,教師助手,學(xué)生幫手,家長(zhǎng)朋友！第四十二頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日答案：C第四十三頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日5、（08年廣東化學(xué)·6）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的