通州區(qū)2013高三年級期末摸底考試化學試卷2013年1月考1．本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）、第Ⅱ卷（非選擇題）共8頁；考試時間為120分生鐘，滿分為100分。2．試題所有答案一定填涂在答題卡或書寫在答題紙上，在試卷上作答無效。選擇題須一定用2B鉛筆作答；非選擇題一定用黑色筆跡的署名筆作答。知3．考試結(jié)束后，將答題紙及答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1O—16Na—23S—32Cl—35.5Cu—64第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、此題包含12小題。每題2分，共24分。每題只有一個選項切合題意。．．．．．．．．1．化學與生產(chǎn)、生活親密有關。以下做法合理的是．將地溝油回收再加工為食用油，提升資源的利用率B．實現(xiàn)化石燃料的潔凈利用，就無需開發(fā)新能源C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，用它制備硅膠和木材防火劑D．為改良食品的色、香、味并防備變質(zhì)，可在此中加入大批食品增添劑2．化學科學需要借助化學專用語言來描繪。以下有關化學用語表示正確的選項是．丙烷的球棍模型：B．CH3—CH—CH3的名稱：2－乙基丙烷CH2—CH3C．乙酸的分子式：CH3COOHD．氧化鈉的化學式：Na2O23．分類法是一種卓有成效、簡單易行的科學方法。某同學用如表所示的形式對所學知識進行分類，甲與乙、丙、丁是包含關系。此中正確的選項是選項甲乙、丙、丁A弱電解質(zhì)一水合氨、水、硫酸鋇B腐化品濃硫酸、燒堿、硝酸C堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵D合成高分子資料光導纖維、滌綸、玻璃4．以下對相應有機物的描繪完整正確的選項是①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生代替反響②乙烯：一個國家石油化工發(fā)展水平的標記，能夠發(fā)生加成反響③苯：平面構(gòu)造，每個分子中含有3個碳碳雙鍵④油脂：屬于高分子化合物，能夠發(fā)生水解反響⑤氨基酸：蛋白質(zhì)水解的最后產(chǎn)物，既能和酸反響，又能和堿反響，反響均生成鹽A．①②④B．②③④C．①④⑤D．①②⑤5．有關CaCO3的溶解均衡的說法中，不正確的是．．．A．CaCO3積淀析出和積淀溶解不停進行，但速率相等B．CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導電，屬于弱電解質(zhì)溶液C．高升溫度，CaCO3積淀的溶解度增大D．向CaCO3積淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解量降低6．以下裝置或操作能達到相應實驗目的的是A．制備少許氨氣B．海帶灼燒成灰C．分液時拿出基層液體D．檢查氣密性7．A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)挨次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D、E處于同一周期，E與B處于同一族，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。以下說法正確的選項是A．元素B、C、D擁有相同電子層構(gòu)造的離子，其半徑挨次增大B．元素A不可以與元素B形成化合物A2B2C．元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)固性:AmBAmED．元素D、E的最高價氧化物的水化物都是強酸8．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)H＝-270kJ/mol，以下說法正確的選項是A．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量B．1molH2與1molF2反響生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC．該反響的逆反響是放熱反響D．該反響過程的能量變化可用右圖來表示9．以下離子方程式正確的選項是A．鈉和冷水反響：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．AlCl3溶液中加入過度的濃氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHC．用小蘇打治療胃酸過多：CO32＋2H＋＝H2O＋CO2↑D．用FeCl3溶液腐化印刷電路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+10．以下說法正確的選項是A．168O、188O為不一樣的核素，有不一樣的化學性質(zhì)B．依據(jù)分別系能否擁有丁達爾效應，將分別系分為溶液、膠體和濁液C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也必定互為同系物D．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入硝酸鈉固體，銅粉仍不溶解11．以下各組離子必定能大批共存的是A．某無色透明的酸性溶液：－+2Cl、Na、MnO、SO4B．能使pH試紙變深藍色的溶液：+、NH4+2Na、K、CO3C．加入過度NaOH溶液后可獲取澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO、Cl－D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12－、NOmol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl12．以下有關說法正確的選項是．高溫加熱氧化鎂和碳的混淆物能夠制單質(zhì)鎂B．鐵的冶煉過程是經(jīng)過置換反響獲取單質(zhì)鐵C．海水提溴的過程中不發(fā)生氧化復原反響D．利用電解的方法能夠從海水中獲取淡水二、此題包含6小題。每題3分，共18分。每題只有一個選項切合題意。．．．．．．．．13．為考證銅與稀硝酸反響的復原產(chǎn)物是NO而不是NO2，設計了以以下圖的裝置，以下敘述錯誤的是．．．應先翻開活塞再從右邊加稀硝酸B．左邊稀硝酸須注滿C．封閉活塞后銅絲會所有溶解

Cu絲D．反響停止后翻開活塞氣體變?yōu)榧t棕色14．原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著寬泛應用。以下有關判斷中錯誤．．的是裝置①裝置②裝置③A．裝置①研究的是金屬的吸氧腐化，F(xiàn)e上的反響為Fe－2e=Fe2+B．裝置②研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能C．裝置③研究的是電解飽和食鹽水，電解過程中，B極上發(fā)生氧化反響D．三個裝置中波及的主要反響都是氧化復原反響15．氨氣溶于水獲取氨水，氯氣溶于水獲取氯水，以下對于新制的氨水、氯水的描繪正確的是A．“兩水”都是混淆物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)量相同B．“兩水”中都存在可逆反響的化學均衡和弱電解質(zhì)的電離均衡C．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素D．“兩水”擱置時間較久后都會由于相同的原理而變質(zhì)16．以下說法正確的選項是A．2mol/LKCl溶液與1mol/LK2SO4溶液混淆后，c(K＋)為2mol/LB．120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20gC．22.4LHCl

氣體溶于水制成

1L

溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為

1mo1/LD．把

5g

膽礬(CuSO4?5H2O)溶于

45g

水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

10%17．兩體積相同的密閉容器中均充入

1molX

和1molY，分別于

300℃和

500℃開始發(fā)生反響：

X（g）+Y（g）

3Z（g）。Z的含量（

Z%）隨時間

t的變化以以下圖所示。已知在t3時刻改變了某一實驗條件。以下判斷正確的選項是A．曲線a是500℃時的圖像B．正反響是吸熱反響C．t3時刻可能是增大了壓強D．t3時刻可能是降低了溫度18．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。以下說法正確的選項是．①中水的電離程度最小，②③④中水的電離程度相同大B．將②③混淆，若pH＝7，則耗費溶液的體積：②＜③C．將①、④混淆，如有c(CH3COOˉ)＞c(H+)，則混淆液必定呈堿性D．將①、④等體積混淆，所得溶液中必定有：c(OHˉ)＝c(H+)+c(CH3COOH)第Ⅱ卷（非選擇題共58分）19．（6分）酒后駕車已成為一個社會問題。檢測駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度（

BrAC

）的方法有多種。（1）初期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷

BrAC

，曾用以下反響檢測

BrAC

：3CH3CH2OH＋2KMnO

4→3CH3CHO＋2MnO2＋2KOH＋2H2O

。上述反響中發(fā)生復原反響的過程是

________

→_________。（2）受上述方法啟迪，以后用五氧化二碘的淀粉溶液檢測

BrAC

，溶液變藍，乙醇被氧化為乙醛。該反響的化學方程式為

_________。3）1994年美國初次同意使用唾液酒精含量檢測方法，成為血液、呼氣以后的第三種檢測手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇與氧氣反響生成乙醛和過氧化氫，判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過氧化氫四種物質(zhì)中氧化性最強的物質(zhì)是_______（填寫化學式）。20．（11分）X～R是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或構(gòu)造信息以下表：元素XYZWR平時生活中常有金性質(zhì)能形成+7屬，融化時其實不滴落,信息價的化合物好象有一層膜兜著

往常情況下能位于第IVA，焰色反形成短周期中是形成化合應為黃最穩(wěn)固的雙原物種類最多色子分子的元素請用化學用語回答以下問題：．．．．（1）X在元素周期表中的地點是_______。（2）元素W的離子構(gòu)造表示圖為_________。（3）元素R的最高價氧化物的電子式為_________。（4）X的氫化物和Z的氫化物反響形成化合物A，A中含有的化學鍵種類為_________，將A溶于水，其水溶液中離子濃度由大到小的次序是_______________。（5）含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原由是。（用離子方程式表示）（6）W的氫氧化物是重要的基本化工原料。寫出工業(yè)上制取該氫氧化物的離子反響方程式_______________。21．（12分）某?；瘜W興趣小組在研究鐵與濃硫酸的反響時，將教材中銅與濃硫酸反響的實驗裝置(圖Ⅰ)改為以下圖Ⅱ所示的裝置。請回答以下問題：（1）寫出圖Ⅰ中虛框處發(fā)生反響的化學方程式_________。（2）圖Ⅱ?qū)嶒炑b置與圖Ⅰ對比較，其長處是：①能更好地汲取有毒氣體SO2，防備其污染環(huán)境；②_________。（3）以下對導管a的作用剖析中正確的選項是_________(填字母)。A．加熱反響過程中，可上下挪動導管a，起攪拌作用B．停止加熱，試管內(nèi)的壓強減小，從導管a進入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強，防備倒吸C．停止反響，撤裝置以前去導管a中通入空氣，可清除裝置內(nèi)的SO2氣體，防備其污染環(huán)境（4）反響一段時間后，將試管A取下，而后將試管A中溶液倒入另一盛有適當水的試管中。該小組同學為確立溶液中所存在的金屬離子，進行以下研究過程。①提出假定：假定Ⅰ：只含有Fe3＋。假定Ⅱ：_________。假定Ⅲ：_________。②實驗設計：分別取少許試管D中溶液，采用供給的試劑，設計簡單的實驗查驗溶液中所存在的金屬離子。請?zhí)顚懴卤砜瞻?能夠不填滿，也能夠增添)。供給的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液。步驟

所選試劑

現(xiàn)象及結(jié)論12322．（12分）開發(fā)、使用潔凈能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)良的潔凈燃料，可制作燃料電池。（1）已知：①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=–1275.6kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=–566.0kJ/mol③H2O(g)=H2O(1)ΔH3=–44.0kJ/mol寫出甲醇不完整焚燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：___________。（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2根源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H>0①必定條件下CH4的均衡轉(zhuǎn)變率與溫度、壓強的關系如圖a。則Tl________T2(填“<、”“>、”“=，”下同)；A、B、C三點處對應均衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關系為___________。100℃時，將1molCH4和2molH2O通入容積為1L的定容密封容器中，發(fā)生反響，能說明該反響已經(jīng)達到均衡狀態(tài)的是__________a．容器內(nèi)氣體密度恒定b．單位時間內(nèi)耗費0.1molCH4同時生成0.3molH2c．容器的壓強恒定d．3v正(CH4)=v逆(H2)假如達到均衡時CH4的轉(zhuǎn)變率為0.5，則100℃時該反響的均衡常數(shù)K=___________（3）某實驗小組利用CO(g)、O2(g)、KOH（aq）設計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負極的電極反響式為___________。23．（17分）紫外線汲取劑寬泛用作有機高分子資料的抗老化劑及化妝品中的防曬劑，其系列產(chǎn)品有很多種類，此中第Ⅰ類產(chǎn)品為二苯甲酮（）及其衍生物，第Ⅱ類為苯甲酸苯酯（）的衍生物，某紫外線汲取劑UV-0（屬于第Ⅰ類產(chǎn)品）的合成路線以下：已知：請回答：（1）A的構(gòu)造簡式為，③的反響種類為；（2）反響②的化學方程式為；（3）產(chǎn)物UV-0的同分異構(gòu)體中，切合第Ⅱ類產(chǎn)品構(gòu)造的有機化合物共有種；（4）BAD也是一種紫外線汲取劑，屬于第Ⅱ類產(chǎn)品，它的構(gòu)造簡式以下：BAD中的含氧官能團為（填名稱），1molBAD最多能和含molNaOH的溶液進行反響；（5）BAD水解2+MM的核磁共振氫譜表示共含有種不一樣環(huán)境的氫；寫出含有相同種類的氫且比率關系相同的此中一種同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式。高三化學期末摸底考試參照答案第Ⅰ卷（選擇題共42分）評分：1—12小題每題2分，共24分123456789101112CABDBDCABCDA13—18小題每題3分，共18分131415161718CCBADD第Ⅱ卷（非選擇題共58分）19．（共6分）（1）KMnO4MnO2(2分)；2）I2O5＋5CH3CH2OH=I2＋5CH3CHO＋5H2O（2分）；3）O2（2分）；20．（共11分）（1）第三周期ⅦA族（2分）；（2）（1分）（3）（4）離子鍵、（極性）共價鍵

（1分）（各1分）；c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）（1分）5）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2分）；（6）2Cl－222－+2HOH↑+Cl↑+2OH（2分）。21．（共12分）（1）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑（2分）；（2）能隨開隨停，便于控制反響的進行（2分）；3）BC（2分）①假定Ⅱ：只含有Fe2＋（1分）假定Ⅲ