第八單元金屬和金屬材料九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)（人教版）專題一

金屬活動(dòng)性順序的理解與應(yīng)用1．(5分)根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度可知下列金屬中，活潑性最弱的是()

A．鋁

B．銅

C．金

D．鐵2．(5分)下列關(guān)于“大佛穿金”的說(shuō)法中不正確的是()A．金不易被腐蝕

B．金不易被氧化C．大佛更“顯靈”

D．增加大佛的觀賞性CC3．(5分)(2017·臨沂)(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394013)有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()A．X

Y

ZB．X

Z

YC．Y

Z

XD．Z

Y

X

B4．(5分)(2017·徐州)國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919機(jī)殼采用了先進(jìn)的鋁鋰合金材料。已知金屬鋰(Li)的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鋁鋰合金硬度大、密度小B．鋁在空氣中表面會(huì)形成致密的氧化膜C．鋰能與鹽酸反應(yīng)，放出熱量、生成氫氣D．鋰能與氧氣反應(yīng)，生成的Li2O中Li顯＋2價(jià)D5．(5分)將鐵、銅分別放入稀硫酸中，鐵表面有氣泡產(chǎn)生，而銅表面無(wú)明顯現(xiàn)象，通過這一現(xiàn)象可以判斷()A．鐵的導(dǎo)電性比銅強(qiáng)B．鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)C．鐵的導(dǎo)電性比銅弱D．鐵的金屬活動(dòng)性比銅弱B6．(5分)將少量灰黑色的生鐵粉末，投入盛有過量稀硫酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，待完全反?yīng)后過濾，濾紙上留有黑色的殘?jiān)?。該黑色殘?jiān)闹饕煞质?)A．鐵

B．碳C．鐵、碳混合物

D．硫酸亞鐵7．(5分)(2017·郴州)為驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，下列試劑可以選用的是()A．ZnSO4溶液

B．稀鹽酸C．AgNO3

溶液

D．CuSO4溶液BD8．(5分)(2017·宜昌)取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是()A．濾渣中一定有FeB．濾液中一定含有Cu(NO3)2C．濾渣中一定有AlD．濾液中一定沒有Fe(NO3)2A9．(5分)(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394014)等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是()A．t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞YB．t2時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X＞YC．t3時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X＝Y(jié)D．t3時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量：X＝Y(jié)D10．(5分)下列可用于驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序的一組藥品是()A．Fe、Cu、H2SO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液C11．(5分)(2017·無(wú)錫)(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394015)在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．若反應(yīng)完成后Zn無(wú)剩余，溶液中若有CuCl2，則一定有FeCl2B．若反應(yīng)完成后Zn無(wú)剩余，溶液中若無(wú)CuCl2，則可能有FeCl2C．若反應(yīng)完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無(wú)CuCl2和FeCl2D．若反應(yīng)完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無(wú)CuCl2，可能有FeCl2D12．(5分)(2017·紹興)往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是()A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋和Cu2＋B．bc段(不含兩端點(diǎn))析出的金屬是FeC．a(chǎn)b段(不含兩端點(diǎn))對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋、Ag＋、Cu2＋、Fe2＋

D．若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1>m2C比較活潑

劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱

黑色固體

14．(6分)如圖，為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)分析回答下列問題。(1)描述A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{(lán)色。(2)寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。(3)要證明Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是

(填序號(hào))。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑A、B15．(12分)(2017·濟(jì)寧)(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394016)(1)探究小組欲從含有FeCl3、CuCl2的廢液中回收金屬銅，取一定量的廢液樣品加入少量鐵粉，一段時(shí)間后鐵粉完全溶解，但未發(fā)現(xiàn)紅色固體沉淀，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是__________________________________________________________________；經(jīng)查閱資料，鐵粉在廢液中發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：①2FeCl3＋Fe===3FeCl2②CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu加入的鐵先和氯化鐵反應(yīng)，由于鐵的量不足，沒有來(lái)得及和氯化銅反應(yīng)(2)探究小組另取廢液，向廢液中加入一定且足量的鐵粉至充分反應(yīng)，溶液變?yōu)闇\綠色，過濾、干燥，稱得固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等。①固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等的原因是鐵和氯化鐵反應(yīng)固體質(zhì)量是減少的，而鐵和氯化銅反應(yīng)固體質(zhì)量是增大的，當(dāng)兩者變化量相同時(shí)則固體沉積物質(zhì)量和加入的鐵質(zhì)量相等；②經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)后得到銅的質(zhì)量為1.6g，其中，反應(yīng)①消耗鐵粉的質(zhì)量是_______，反應(yīng)②消耗鐵粉的質(zhì)量是

(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。0.2g1.4g16．(16分)(2017·聊城)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：【查閱資料】鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)?！具M(jìn)行猜想】對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：__________；猜想三：Fe>Cu>RFe>R>Cu【收集證據(jù)】為了驗(yàn)證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開實(shí)驗(yàn)探究?！窘涣鞣此肌咳煌瑢W(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種。【歸納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見方法有：(1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；(2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；(3)金屬與____________________________是否反應(yīng)。含金屬的化合物溶液第九單元溶液九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)（人教版）專題二

溶解度與溶解度曲線1．(6分)下列方法能使硝酸鉀的溶解度發(fā)生改變的是()A．升高溫度B．增加溶質(zhì)C．增加溶劑D．增大壓強(qiáng)2．(6分)下列各種因素中，不會(huì)影響物質(zhì)溶解度大小的是()A．溫度的高低B．溶劑的質(zhì)量C．溶質(zhì)的種類D．溶劑的種類AB3．(6分)20℃時(shí)，某物質(zhì)在100g的水中最多溶解了4g，則該物質(zhì)的溶解性屬于()A．易溶

B．可溶C．微溶

D．難溶B4．(6分)(2017·烏魯木齊)熟石灰的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()AA．30℃時(shí)，熟石灰飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%B．將30℃的熟石灰飽和溶液升溫至75℃(溶劑的量不變)，溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁C．50℃時(shí)，要使接近飽和的熟石灰溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，可用蒸發(fā)溶劑的方法D．將熟石灰飽和溶液從80℃降溫至20℃，一定沒有氫氧化鈣析出5．(6分)(2017·新疆)2017年4月22日，貨運(yùn)飛船“天舟一號(hào)”升入太空和“天宮二號(hào)”完成第一次交會(huì)對(duì)接。高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進(jìn)劑，下表是高氯酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。下列說(shuō)法正確的是()A.20℃時(shí)高氯酸鉀的溶解度為1.68B．40℃時(shí)，將4g高氯酸鉀溶于100g水中可得到104g溶液C．80℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40℃有結(jié)晶現(xiàn)象D．高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小溫度/℃20406080溶解度/g1.683.737.313.4C6．(6分)20℃時(shí)，100g水中最多能溶解30gA物質(zhì)，30℃時(shí)，100g水中溶解35gB物質(zhì)恰好達(dá)到飽和。則A與B的溶解度的關(guān)系是()A．A＞BB．A＜BC．A＝BD．無(wú)法比較D7．(6分)(2017·內(nèi)江)下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．甲、乙、丙三種物質(zhì)中甲的溶解度最大B．t2℃時(shí)，10g水中加10g甲，充分?jǐn)嚢杩傻?0g甲溶液C．其它條件不變，升高溫度可使甲的飽和溶液變成不飽和溶液D．t1℃時(shí)甲、乙、丙三者的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C8．(6分)(2017·孝感)(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394052)甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.t1℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃時(shí)，乙的飽和溶液升溫或降溫均會(huì)析出晶體C．乙溶液從t3℃降溫到t1℃，乙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)發(fā)生改變D．t3℃時(shí)，50g水中加入40g的甲物質(zhì)充分溶解可得到90g甲的飽和溶液B9．(12分)(2017·綏化)圖1為甲、乙兩種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線圖。請(qǐng)回答下列問題。(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394053)(1)在10℃時(shí)，甲的溶解度

(填“>”“<”或“＝”)乙的溶解度。>(2)在20℃時(shí)，向盛有50g水的燒杯中加入25g甲物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬笕芤嘿|(zhì)量是

g。(3)取乙進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)，屬于飽和溶液的是

，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是

。(填字母序號(hào))70ACB10．(12分)下表列出了固體物質(zhì)A在不同溫度時(shí)的溶解度：(1)70℃時(shí)，向盛有100g水的燒杯中加入30g固體A，充分溶解形成的是

(填“飽和”或“不飽和”)溶液，再將燒杯內(nèi)溶液的溫度降至20℃，此時(shí)溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)；溫度/℃0102030405060708090溶解度/g36353433323130292827飽和3∶10(2)通過對(duì)上表數(shù)據(jù)的分析，物質(zhì)A的溶解度曲線應(yīng)是圖中的

(填“甲”或“乙”)；(3)80℃時(shí)，配制一定量甲物質(zhì)的溶液，將其降溫到60℃，是否有固體析出？

(填“有”“沒有”或“不確定”)。乙不確定11．(12分)(2017·武漢)R是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394054)(1)t1℃時(shí)，氯化銨的溶解度為

g。(2)①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。4025%(3)根據(jù)以上信息可推出R是

(寫名稱或化學(xué)式均可)。(4)關(guān)于圖2中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，以下幾種說(shuō)法正確的有

。A．①、②、③中，只有③中上層清液是飽和溶液B．若使③中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法C．①和②的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等D．①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小KNO3或硝酸鉀BC12．(16分)如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394055)(1)如圖甲所示，t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)，溶解度最大的是A。P點(diǎn)所表示的含義為

。t1℃時(shí)B、C溶解度相等(2)t2℃時(shí)，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有：________________________________。(3)如圖乙所示，20℃時(shí)，

把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條。再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時(shí)燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？

。恒溫蒸發(fā)溶劑或加入B物質(zhì)C第九單元溶液九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)（人教版）專題三

化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1．(5分)電解水時(shí)，常在水中加入少量硫酸以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，若用25g8%的硫酸通入直流電進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)，過一段時(shí)間后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則已電解的水的質(zhì)量為()

A．2.5g

B．5g

C．8g

D．10gB2．(5分)把鋅片放入下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前減少的是()A．稀鹽酸B．硫酸亞鐵溶液C．硫酸鎂溶液D．硝酸銀溶液3．(5分)將7.3g已部分氧化的鋅粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)。則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為()A．14.5gB．15.5gC．16.1gD．18.1gDC4．(10分)硫酸銅溶液對(duì)過氧化氫(H2O2)的分解有催化作用。取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液6.6g，使過氧化氫完全分解。請(qǐng)按下列步驟計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(1)40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為g，根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算出過氧化氫完全分解后放出氧氣的質(zhì)量為g；(2)6.6g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量為

g，由于硫酸銅是

劑，故反應(yīng)后其質(zhì)量

；3.41.61.32催化不改變(3)由于過氧化氫已完全分解，故反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為

(填化學(xué)式)；(4)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)前兩種溶液質(zhì)量之和減去放出的氧氣質(zhì)量，可列算式為：反應(yīng)后溶液質(zhì)量＝

；(5)反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝_____g÷____g×100%＝_______。CuSO440g＋6.6g－1.6g＝45g1.32452.93%5．(10分)(2017·西寧)某興趣小組用73g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量鋅粒反應(yīng)，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？6．(10分)(2017·益陽(yáng))如圖所示，往水電解器中加入96g蒸餾水和2gNa2SO4(Na2SO4不參與反應(yīng)，僅起增加水的導(dǎo)電性的作用)組成的混合物，然后進(jìn)行電解，當(dāng)負(fù)極得到2g氣體時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)(所需相對(duì)原子質(zhì)量：H－1、O－16)。計(jì)算：(1)停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，電解消耗水的質(zhì)量是多少？(2)停止實(shí)驗(yàn)后，剩余溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？7．(10分)(2017·孝感)某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)未經(jīng)處理，會(huì)造成污染?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)廢水處理設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：試計(jì)算：(1)反應(yīng)完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為6g。(2)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)。(溫馨提示：Na2SO3＋CaC12===CaSO3↓＋2NaCl；氯化鈣不與廢水中的其它雜質(zhì)反應(yīng))8．(10分)(2017·吉林)將6.5gZn放入100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9．(12分)(2017·重慶)合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3?，F(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳，恰好完全反應(yīng)，得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50g，試計(jì)算：(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394056)(1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為

。(2)若把該50g溶液，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液，需要加入水的質(zhì)量。(3)原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。12∶2∶8解：(2)設(shè)加入水的質(zhì)量為m。則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，得50g×10%＝(50g＋m)×4%，解得m＝75g。10．(12分)(2017·徐州)徐州地區(qū)石灰石資源豐富。某化學(xué)興趣小組稱取4.0g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中(假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解)，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：(1)4.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是3.4g。(2)10g稀鹽酸能與1.0g碳酸鈣正好完全反應(yīng)。(3)求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%)。稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.6g11．(11分)(2017·菏澤)今天是某校實(shí)驗(yàn)室開放日，曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：試計(jì)算：(1)共制得氫氣

g。(2)實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g202020生成氫氣的質(zhì)量/g0.080.080.040.2第十單元酸和堿九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)（人教版）專題四酸的通性和堿的通性1．(5分)下列物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)但不產(chǎn)生氣體的是()A．ZnB．CuOC．AgD．CaCO32．(5分)(2017·成都)能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是()A．HClB．KNO3C．K2CO3D．FeCl3BC3．(5分)生活中遇到的下列污垢，不宜用鹽酸清洗的是()A．不銹鋼茶杯內(nèi)的茶垢B．陶瓷水槽內(nèi)的黃色鐵銹斑C．保溫瓶?jī)?nèi)的水垢D．盛石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁的白色固體A4．(5分)(2017·深圳)小明同學(xué)歸納總結(jié)了初中所學(xué)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，并用“H2SO4＋X→鹽＋Y”這種表達(dá)式進(jìn)行整理。下列小明的觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是()A選項(xiàng)X的物質(zhì)類別觀點(diǎn)描述A金屬若X為Cu，則反應(yīng)能夠發(fā)生B金屬氧化物若X為MgO，則Y為H2OC堿若X為NaOH，則鹽為Na2SO4D鹽若X為BaCl2，則生成白色沉淀5.(5分)下列試劑能一次性鑒別出NaOH、稀鹽酸、NaCl三種溶液的是()A．Na2CO3溶液B．澄清石灰水C．酚酞試液D．紫色石蕊試液D6．(5分)(2017·鄂州)(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394080)將一定質(zhì)量的鐵粉和氧化銅粉末投入到一定質(zhì)量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N，下列有關(guān)說(shuō)法：①濾液M中一定含有硫酸鐵，可能含有硫酸和硫酸銅；②在濾液M中放入一塊剛打磨過的鋅片，一定有置換反應(yīng)發(fā)生；③向?yàn)V渣N中滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生；④當(dāng)濾液M中含有硫酸銅時(shí)，濾渣N中一定沒有氧化銅。其中一定正確的說(shuō)法是()A．①②B．②③C．③④D．①④B7．(5分)(2017·眉山)向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)B．bc段發(fā)生反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)C．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以計(jì)算出氫氧化鈉溶液的濃度D．d點(diǎn)溶液中主要存在的離子為Na＋、Cu2＋、OH－、SO42－

C8．(10分)(2017·遵義)根據(jù)下列要求回答問題。(1)在干冰、銅、氯化鈉三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的物質(zhì)是干冰；(2)在盛有少量稀鹽酸的試管中加入足量碳酸鈣，振蕩。①宏觀現(xiàn)象：可觀察到___________________，固體逐漸減少；②符號(hào)表征：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________；有氣泡生成CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑③微觀表征：加入碳酸鈣前后溶液中主要離子種類及個(gè)數(shù)比變化示意圖如圖。由圖判斷，增加和減少的離子是Ca2＋和____(填離子符號(hào))；H＋④能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)且與圖示離子種類和個(gè)數(shù)比變化相似的是____A．銀絲B．Al片C．CuO粉末D．BaCO3固體E．Ba(OH)2溶液CD9．(10分)硫酸、鹽酸是重要的化工原料。(1)濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊衉________性。(2)寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①與鐵粉反應(yīng)：_________________________________；②與碳酸鈉溶液反應(yīng)：_______________________________________；上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)是_____(填序號(hào))。(3)鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是_____(填編號(hào))。①金屬表面除銹②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中的少量NaOH吸水Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑①②②③10．(10分)(2017·宜賓)通過構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系。下圖是稀硫酸與不同類別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。(1)稀硫酸與鋅反應(yīng)的反應(yīng)類型是____________。(2)可用稀硫酸與_____、_______等不同類的物質(zhì)反應(yīng)制取硫酸銅。(3)向氯化鋇溶液中加入一定量的硫酸溶液，反應(yīng)后過濾，濾液中一定含有的溶質(zhì)是_____(填化學(xué)式，下同)，可能存在的溶質(zhì)是__________________________。置換反應(yīng)CuOCu(OH)2HClH2SO4或BaCl211．(12分)右圖中的甲、乙、丙表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙為不同類別的化合物，乙屬于氧化物。胃液中含有適量的甲，可幫助消化。圖中“—”表現(xiàn)兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物已略去。(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394081)(1)寫出甲的化學(xué)式________。HCl(2)①若乙在常溫下為液體，丙可用來(lái)改良酸性土壤，則乙的化學(xué)式為_____，丙的化學(xué)式為__________。②若乙在常溫下為氣體，且可由甲與大理石反應(yīng)得到，則乙的化學(xué)式為CO2，丙能與①中的丙反應(yīng)生成CaCO3，其化學(xué)方程式為___________________________________。(寫出一個(gè)即可)。③寫出①中的乙和②中的乙發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。H2OCa(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHCO2＋H2O===H2CO312．(14分)(2017·達(dá)州)小明、小芳二位同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394082)(1)試管A中的現(xiàn)象是____________________，反應(yīng)后試管B中一定有的陽(yáng)離子是________(寫離子符號(hào))。(2)試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。小芳同學(xué)把反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液。小芳同學(xué)欲探究無(wú)色濾液中的溶質(zhì)成分：小芳同學(xué)分析得出無(wú)色濾液中一定不含HCl，理由是______________________________________________________。溶液變?yōu)榧t色Fe2＋6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O因?yàn)榘咨恋硎翘妓徕}，如果有鹽酸，它們會(huì)起反應(yīng)【提出問題】無(wú)色濾液的溶質(zhì)是什么？【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl

、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。小明認(rèn)為猜想____一定不正確。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】③實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象猜想____成立②取少量濾液于試管中，滴加少量__________________有氣泡產(chǎn)生鹽酸(或硫酸等酸)④13.(9分)(2017·威海)測(cè)定抗酸藥物有效成分的含量。胃酸的主要成分為鹽酸，胃酸太多導(dǎo)致胃不舒服時(shí)，可以考慮服用抗酸藥物來(lái)中和胃酸。某抗酸藥物的有效成分為氫氧化鎂，為測(cè)定氫氧化鎂的含量，小霞同學(xué)取一片該藥物(規(guī)格為1g)于燒杯中，加入20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)(假設(shè)藥物中其他成分可溶于水，但不與鹽酸反應(yīng))。計(jì)算1g該藥物中含氫氧化鎂的質(zhì)量(要求寫出計(jì)算過程)。第十單元酸和堿九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)（人教版）專題五

pH與酸堿中和反應(yīng)1．(6分)對(duì)酸堿指示劑與pH試紙的敘述正確的是()A．都可檢驗(yàn)溶液的酸堿性B．都可檢驗(yàn)溶液的酸堿度C．兩者只能檢驗(yàn)酸堿溶液D．測(cè)試的意義相同，但測(cè)試方法不同A2．(6分)(2017·內(nèi)江)下表是生活中幾種常見物質(zhì)的pH，其中能使無(wú)色酚酞試液變紅的是()D選項(xiàng)ABCD物質(zhì)新鮮牛奶檸檬西紅柿肥皂水pH72.2～2.44.0～4.4103．(6分)(2017·濰坊)人體內(nèi)幾種液體的正常pH范圍如下：體液血漿胃液膽汁胰液pH7.35～7.450.9～1.57.1～7.37.5～8.0下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．血漿顯堿性B．胃液和膽汁顯酸性C．胰液比血漿的堿性強(qiáng)D．胃酸過多的人應(yīng)少飲碳酸飲料B4．(6分)用pH試紙測(cè)定石灰水的pH，如圖所示，則測(cè)得結(jié)果與實(shí)際值相比()BA．偏高B．偏低C．相等D．無(wú)法確定5．(6分)(2017·臨沂)類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列類推正確的是()A．活潑金屬與酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的—定是活潑金屬B．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C．單質(zhì)一定是由同種元素組成的物質(zhì)，則由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D．堿性溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性溶液D6．(6分)下列沒有運(yùn)用中和反應(yīng)原理的是()A．服用含氫氧化鎂的藥物，可以治療胃酸過多癥B．用熟石灰改良酸性土壤C．蚊蟲叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢D．用生石灰作干燥劑D7．(6分)向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH變化的曲線合理的是()A8．(5分)實(shí)驗(yàn)室有A、B兩種溶液，A能使紫色石蕊溶液變紅色，B能使無(wú)色酚酞溶液變紅色，則A、B兩種溶液的pH大小關(guān)系是A______B(填“大于”或“小于”)。要測(cè)定A、B溶液的酸堿度，其做法是___________________________________________________________________________________________________________________。小于分別用玻璃棒沾取A、B兩種待測(cè)液(或用滴管吸取)，分別滴在兩張pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，確定A、B的pH9．(6分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常伴隨明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，但氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象。為了證明氫氧化鈉與硫酸確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)取2mL

NaOH溶液于試管中，滴入1～2滴酚酞試劑，振蕩。然后，逐滴加入稀硫酸，同時(shí)不斷振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是___________________。(2)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明：隨著稀硫酸的滴入，溶液堿性_______。這是由于________________________________________________。由此證明，上述實(shí)驗(yàn)過程確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。溶液由紅色變成無(wú)色減弱NaOH與H2SO4發(fā)生了中和反應(yīng)10．(12分)“宏觀——微觀——符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請(qǐng)結(jié)合下圖所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，回答下列問題。(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394083)(1)寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。(2)寫出圖中C方框內(nèi)甲、乙兩種粒子的符號(hào)：甲_____、乙______。(3)從微觀的角度分析，上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_____(填粒子符號(hào)，下同)和________結(jié)合成_______。H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2ONa＋SO42－H＋OH－H2O11．(10分)經(jīng)測(cè)定，在任何水溶液中，均存在一定數(shù)量的H＋[用n(H＋)表示]和一定數(shù)量的OH－[用n(OH－)表示]，n(H＋)與n(OH－)的相對(duì)大小對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性如表所示：n(H＋)與n(OH－)的相對(duì)大小溶液的酸堿性n(H＋)＞n(OH－)酸性n(H＋)＝n(OH－)中性n(H＋)＜n(OH－)堿性據(jù)此分析：(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394084)(1)常溫下測(cè)得水中pH＝7，可知水中n(H＋)

___(填“＞”“＝”或“＜”，下同)n(OH－)。(2)向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現(xiàn)象是_________，原因是該溶液中n(H＋)

____n(OH－)。(3)往上述試管中再滴入適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說(shuō)明硫酸氫鈉溶液中n(H＋)

____n(OH－)。＝溶液變紅＜＞12．(9分)某同學(xué)用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖的方式進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________；(2)向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量，在這個(gè)過程中，能夠說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。HCl＋NaOH===NaCl＋H2O溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色(3)以下證明鹽酸過量的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是_____(填字母代號(hào))。A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán)B．滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變D．加入金屬Zn片，產(chǎn)生氣泡BD13．(16分)甲、乙兩同學(xué)想了解碳酸鉀溶液的酸堿性。他們做了以下研究：實(shí)驗(yàn)操作檢測(cè)結(jié)果甲同學(xué)取pH試紙放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液沾在pH試紙上；將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較pH>7乙同學(xué)將pH試紙直接浸入碳酸鉀溶液中，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較pH>7(1)根據(jù)兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可得出碳酸鉀溶液酸堿性的結(jié)論：__________________________________。(2)根據(jù)兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，你認(rèn)為_____同學(xué)操作不規(guī)范，原因是____________。(3)如果實(shí)驗(yàn)沒有pH試紙，又要一次測(cè)定未知溶液的酸堿性，可選用________溶液來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該試劑從__色變成__色，能確定其堿性。碳酸鉀溶液顯堿性乙污染藥品紫色石蕊紫藍(lán)專題六復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件與實(shí)質(zhì)九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)（人教版）B

2．(6分)(2017·襄陽(yáng))小杰學(xué)習(xí)時(shí)獲知“元素化合價(jià)發(fā)生變化(升與降)的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)”。據(jù)此判斷下列基本反應(yīng)類型一定不是氧化還原反應(yīng)的是()A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)D3．(6分)初中化學(xué)的很多反應(yīng)可以表示為甲＋乙===丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質(zhì)也可能是化合物。下列說(shuō)法中，正確的是()A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)B．若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一定是水C．若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙一定是二氧化碳D．若甲是鋅，丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸B4．(6分)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組是()A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液B．NaOH溶液和鹽酸溶液C．CuSO4溶液和BaCl2溶液D．K2SO4溶液和NaCl溶液D5．(6分)(2017·濟(jì)寧)有四瓶無(wú)色溶液，它們分別是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，僅利用下面試劑就能將它們區(qū)別開的是()A．HCl、Na2SO4B．NaCl、HNO3C．HNO3、Ba(NO3)2D．NaCl、NaOHA6．(6分)甲、乙、丙、丁四瓶溶液分別是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一種，其中甲分別能與乙、丙、丁發(fā)生反應(yīng)，甲是()A．K2SO4B．H2SO4C．Ba(NO3)2D．K2CO3C7．(6分)(2017·泰安)下列物質(zhì)能在pH＝13的無(wú)色溶液中大量共存的是()A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOHD8．(6分)(2017·涼山)現(xiàn)有氯化鋅、燒堿、硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉五種物質(zhì)的溶液，將其兩兩混合如圖Ⅰ，其反應(yīng)可以得到符合圖Ⅱ關(guān)系的是()C9．(6分)(2017·湖州)化學(xué)課上，老師告訴學(xué)生“能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種鹽通常是可溶的”。有“通?！本陀小袄狻?，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的證據(jù)呢？科學(xué)興趣小組進(jìn)行了探究。(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394096)【查閱資料】①水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數(shù)目的多少)減小的方向進(jìn)行。②了解到某些可溶性鹽的溶解能力和顏色?！緦?shí)驗(yàn)取證】取一支試管，加入少量AgNO3溶液，再加入過量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往該試管中加入少量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀?！痉治鲇懻摗?1)為什么要加入過量的NaCl溶液？請(qǐng)說(shuō)明理由：________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出加入少量KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。(3)該反應(yīng)能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力__________AgCl(填“大于”“等于”或“小于”)?！镜贸鼋Y(jié)論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若AgNO3過量，AgI沉淀可能是過量AgNO3與KI反應(yīng)生成的，無(wú)法說(shuō)明該反應(yīng)一定發(fā)生AgCl＋KI===AgI↓＋KCl小于10．(14分)(2017·北京)下圖為“領(lǐng)取獎(jiǎng)杯游戲”的物質(zhì)階梯。當(dāng)階梯上相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，方可向上攀登。例如，攀登階梯甲能領(lǐng)取獎(jiǎng)杯。(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394097)(1)認(rèn)識(shí)階梯甲①階梯上的5種物質(zhì)中，屬于氧化物的是__________，俗稱純堿的是____________。②攀登過程中，H2SO4與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。CO2Na2CO3Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑(2)搭建階梯乙請(qǐng)你從O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中選擇4種物質(zhì)，寫在圖中相應(yīng)的臺(tái)階上，能領(lǐng)取獎(jiǎng)杯。________________________________(3)共享物質(zhì)、重塑階梯階梯乙搭建完成后，若在階梯甲和階梯乙中各選擇一種物質(zhì)進(jìn)行互換，也均能領(lǐng)取獎(jiǎng)杯，則這兩種物質(zhì)是_______________________(任寫一組即可)。從高到低：NaOH、HCl、Fe、O2H2SO4和HCl(Fe和Mg)11．(22分)在復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394098)【知識(shí)回答】通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：(1)一個(gè)中和反應(yīng)：_____________________________________；(2)一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)________________________________________________________________________________。H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3[或K2CO3＋Ba(NO3)2===BaCO3↓＋2KNO3]【挖掘?qū)嵸|(zhì)】(3)NaOH在水中解離出Na＋和OH－，依次類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是_______________(填離子符號(hào))；(4)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H＋＋OH－===H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：_______________________________；Ba2＋和NO3－2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑(5)通過探究上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)槿芤褐械腍＋和OH－不能大量共存；____________________________溶液也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(任寫一組物質(zhì)下同)，因?yàn)開___________________________________；_____________和____________________溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)開_________________________________________________。H2SO4和Ba(NO3)2(合理即可)Ba2＋和SO42－不能大量共存(合理答案均可)NaOHBa(NO3)2Na＋、OH－、Ba2＋和NO3－在溶液中可以大量共存【知識(shí)升華】(6)通過對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的實(shí)質(zhì)是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子互換的反應(yīng)，只要反應(yīng)物中某些離子濃度減小了(或不能大量共存)，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生(合理答案均可)12．(10分)(2017·襄陽(yáng))某興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做如下實(shí)驗(yàn)：小雯探究碳酸鈉固體和稀鹽酸之間的反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________；小棋探究H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四種溶液之間的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)完畢，小雯和小棋將試管中的剩余物都倒入同一大燒杯中，過濾后得到了沉淀A和無(wú)色濾液M，并接著進(jìn)行如下探究：(查閱資料：Na2SO4溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性)(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394099)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①向所得沉淀A中加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)；出現(xiàn)白色沉淀B和藍(lán)色溶液，沒有氣泡產(chǎn)生白色沉淀B是______②取少量無(wú)色濾液M于試管中，滴入酚酞溶液；溶液不變色則濾液M中一定含有的溶質(zhì)是_______③取步驟②

中溶液，加入適量Na2SO4溶液，充分反應(yīng)；無(wú)明顯現(xiàn)象④另取少量無(wú)色濾液M于試管中，加入幾粒鋅粒；___________硫酸鋇無(wú)明顯現(xiàn)象氯化鈉小棋分析后認(rèn)為：步驟④中加入鋅粒沒有必要；濾液M中還可能存在其它成分。如果將步驟④中的鋅粒換成另一種試劑，可確定該成分是否存在。請(qǐng)寫出小棋用所選試劑鑒定可能存在成分的化學(xué)方程式：_________________________________________。BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl專題七NaOH變質(zhì)的探究九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)（人教版）1．(8分)為了檢驗(yàn)長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，下列方法正確的是()A．放入水中，看是否全部溶解B．滴加稀鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生C．滴加酚酞，看是否變色D．用手接觸，看是否有滑膩感B2．(8分)下列是分析已變質(zhì)氫氧化鈉溶液的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中合理的是()A.②③B．①②C．②④D．①④序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程①證明變質(zhì)取少量溶液，滴加鹽酸，將生成的氣體通入石灰水②確定成分取少量溶液，加入石灰水，過濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液③測(cè)定純度取一定量溶液，加入鹽酸，用氫氧化鈉固體吸收氣體，稱重④除去雜質(zhì)取溶液，滴加石灰水至恰好完全反應(yīng)，過濾D3．(14分)(2017·齊齊哈爾)某實(shí)驗(yàn)小組在探究堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394111)(1)甲同學(xué)不小心將這兩種溶液混合在一起，結(jié)果產(chǎn)生___________________________________________的現(xiàn)象，說(shuō)明氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。寫出變質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。白色沉淀(白色渾濁；澄清的石灰水變渾濁)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(2)同學(xué)們對(duì)變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行如下探究：【提出問題】氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：________________(寫化學(xué)式)【進(jìn)行討論】甲同學(xué)取少量待測(cè)液加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。認(rèn)為猜想一成立。乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點(diǎn)，理由是_________________________________________________________。Na2CO3和NaOH猜想二中也含有碳酸鈉，加入足量的鹽酸也能產(chǎn)生氣泡【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你驗(yàn)證猜想二成立，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取一定量的待測(cè)液于試管中，加入_______________溶液。②充分反應(yīng)后靜置，取上層淸液加入無(wú)色酚酞溶液猜想二成立過量的氯化鈣產(chǎn)生白色沉淀；無(wú)色酚酞溶液變紅【反思評(píng)價(jià)】在實(shí)驗(yàn)室中，氫氧化鈉應(yīng)__________保存。密封4．(15分)(2017·菏澤)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無(wú)色溶液(如下圖)，化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過尋問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認(rèn)原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的探究活動(dòng)：(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394112)【進(jìn)行猜想】猜想I：原溶液的溶質(zhì)是NaCl；猜想II：原溶液的溶質(zhì)是NaOH；猜想III：原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3；猜想IV：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3?！静殚嗁Y料】常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如下表：從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因?yàn)開_____________________________________________。物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g3610921.59.6常溫下稀溶液的pH713119在形成飽和溶液時(shí)，碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)取少量樣品，測(cè)得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是__________。NaCl(2)同學(xué)們另取樣品又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：①生成白色沉淀A的化學(xué)方程式_______________________________。②通過實(shí)驗(yàn)可以判斷樣品無(wú)色溶液中含有的溶質(zhì)有_______________【獲得結(jié)論】實(shí)驗(yàn)完成后，最終得到的結(jié)論：原瓶中的溶質(zhì)是_____________，且已變質(zhì)。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClNa2CO3、NaOHNaOH5．(16分)化學(xué)興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室久置的一瓶Ca(OH)2是否已變質(zhì)進(jìn)行了探究。(1)猜想：A.全部變質(zhì)為CaCO3；B.部分變質(zhì)為CaCO3；C.氫氧化鈣沒有變質(zhì)。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：下表是對(duì)猜想A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的過程示例：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣，加適量水，攪拌，過濾①取少量濾液于試管中，滴入酚酞溶液②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸①濾液不變色②有氣泡產(chǎn)生氫氧化鈣全部變成碳酸鈣請(qǐng)你另選擇一種猜想?yún)⑴c探究，完成下表。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣，加適量水，攪拌，過濾①取少量濾液于試管中，滴入酚酞溶液②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸①_______________②______________________________————————————————————————濾液變?yōu)榧t色有氣泡產(chǎn)生(或②無(wú)氣泡產(chǎn)生)氫氧化鈣部分變質(zhì)為碳酸鈣(或氫氧化鈣沒有變質(zhì))(3)原理與用途：①氫氧化鈣俗稱_____________________，農(nóng)業(yè)上一般采用氫氧化鈣改良_________(填“酸”或“堿”)性土壤。②氫氧化鈣變質(zhì)是由于與空氣中的__________發(fā)生反應(yīng)的緣故，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________，因此氫氧化鈣應(yīng)______保存。熟石灰(或消石灰)酸CO2CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O密封6．(24分)(2017·南充)(1)如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一些裝置，據(jù)圖回答：(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394113)①圖B中儀器a的名稱是___________。②用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置是_________(填序號(hào))，若用C裝置收集氧氣，驗(yàn)滿時(shí)，應(yīng)將帶火星的木條放在

(填“b”或“c”)端導(dǎo)管口，若木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣已滿。(2)小明在幫老師整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的KOH固體，對(duì)其成分提出以下假設(shè)，并在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。鐵架臺(tái)Ac【查閱資料】①KOH與NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋KOH變質(zhì)的原因是_____________________________。②K2CO3溶液呈堿性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性?！静孪爰僭O(shè)】假設(shè)I：只含KOH；假設(shè)Ⅱ：含KOH和K2CO3；假設(shè)Ⅲ：只含K2CO32KOH＋CO2===K2CO3＋H2O【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生假設(shè)I不正確②另取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過量的BaCl2溶液，振蕩，靜置__________假設(shè)Ⅲ正確③?、谥猩蠈忧逡?，滴加無(wú)色酚酞溶液____________有沉淀產(chǎn)生溶液不變色【問題討論】：步驟②中加入過量BaCl2溶液的作用是______________________________________________。【拓展應(yīng)用】：完全變質(zhì)的KOH也有利用價(jià)值，從K2CO3的組成或性質(zhì)看，這瓶變質(zhì)的試劑在農(nóng)業(yè)上的用途是__________。除盡溶液中的碳酸鉀，排除對(duì)KOH存在的干擾作鉀肥7．(15分)實(shí)驗(yàn)室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻)，為測(cè)量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。①取質(zhì)量、大小相同的3個(gè)燒杯，分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100克；②向上述3個(gè)燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品；③充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前稀鹽酸＋燒杯質(zhì)量(克)150150150反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量(克)4812反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)＋燒杯質(zhì)量(克)m155.8158.7已知實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。(1)分析表中教據(jù)，寫出判斷實(shí)驗(yàn)二中的樣品已完全反應(yīng)的理由_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)表中的m值為___________。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150＋12－158.7＝3.3(克)，實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150＋8－155.8＝2.2(克)，實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實(shí)驗(yàn)二，所以實(shí)驗(yàn)二中稀鹽酸有剩余，8克樣品已完全反應(yīng)。152.9(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。專題八化學(xué)與環(huán)境保護(hù)九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)（人教版）1．(7分)霧霾天氣與空氣中PM2.5超標(biāo)有關(guān)。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物。下列措施不能減少PM2.5污染的是()A．鼓勵(lì)乘坐公交車出行B．鼓勵(lì)用作物秸稈做燃料C．鼓勵(lì)用水力、風(fēng)力發(fā)電D．鼓勵(lì)使用新能源汽車B2．(7分)(2017·青島)“改善環(huán)境質(zhì)量，推動(dòng)綠色發(fā)展”是當(dāng)前環(huán)保工作的重點(diǎn)。下列做法不符合這一要求的是()A．燃放煙花爆竹，增添節(jié)日氣氛B．提倡公交出行，減少尾氣排放C．加強(qiáng)植樹造林，改善空氣質(zhì)量D．垃圾分類回收，增強(qiáng)節(jié)約意識(shí)A3．(7分)(2017·天水)綠色化學(xué)有助于解決環(huán)境污染問題，下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是()A．大力發(fā)展公共交通，提倡綠色出行B．使用可降解塑料，減少白色污染C．加速石油的開采，可以快速提高人類生活質(zhì)量D．為了防止水污染，農(nóng)業(yè)上要合理使用化肥、農(nóng)藥C4．(7分)(2017·金華)“浙中生態(tài)走廊”不僅是深化金華“五水共治”的新戰(zhàn)場(chǎng)，也是一條集生態(tài)保護(hù)、休閑觀光、文化體驗(yàn)于一體的“山水林田湖”生命共同體。下列關(guān)于“浙中生態(tài)廊道”的敘述不合理的是()A．有利于治理水污染B．可以杜絕酸雨的形成C．有利于治理霧霾污染D．有利于保護(hù)水域生態(tài)系統(tǒng)B5．(7分)(2017·甘肅)今年“地球一小時(shí)”活動(dòng)的主題是“藍(lán)色未來(lái)”，旨在引導(dǎo)人們從細(xì)微之處踐行環(huán)保理念。下列做法不符合這一環(huán)保主題的是()A．自帶布袋購(gòu)物B．草稿紙盡可能兩面使用C．使用一次性木筷D．選擇自行車作為出行工具C6．(7分)(2017·隨州)2017年6月1日，