2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.67mol，再通入4molH2O(g)達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是()A．等于0.6molB．等于lmolC．大于lmolD．等于0.94mol2、在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?2Z(g)，已知反應(yīng)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，物質(zhì)加入時(shí)不可能的數(shù)據(jù)是A．X為0.3mol·L-1B．Y為0.15mol·L-1C．X，Z均為0.25mol·L-1D．Z為0.4mol·L-13、在實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。有關(guān)敘述不正確的是（）A．長(zhǎng)導(dǎo)管起冷凝、導(dǎo)氣的作用B．用蒸餾法從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯C．Na2CO3飽和溶液的作用之一是吸收未反應(yīng)的乙酸D．導(dǎo)管末端不插入飽和Na2CO3溶液中是為了防倒吸4、下列物質(zhì)，將其在稀酸存在下分別進(jìn)行水解，最后生成物只有一種的是①蔗糖②淀粉③蛋白質(zhì)④油脂A．①和② B．② C．②③和④ D．④5、下列說(shuō)法不正確的是A．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OHB．總質(zhì)量一定時(shí)，乙酸和葡萄糖無(wú)論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等C．蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖D．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4溶液褪色6、某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程證明了海帶中存在碘元素：下列說(shuō)法不正確的是A．步驟①需要將干海帶放入蒸發(fā)皿中灼燒B．步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+2H++H2O2＝I2+2H2OC．步驟③操作后，觀察到試管中的溶液變?yōu)樗{(lán)色，則可說(shuō)明海帶中含有碘元素D．若步驟②僅滴加稀硫酸后通入氧氣，則步驟③操作后，試管中的溶液也變成藍(lán)色7、下列各組物質(zhì)，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的是序號(hào)XYZWASSO3H2SO4H2SBCuCuSO4Cu(OH)2CuOCSiSiO2Na2SiO3H2SiO3DAlAlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)4]A．A B．B C．C D．D8、下列有關(guān)周期表的說(shuō)法正確的是（）A．短周期是第一、二、三、四周期 B．元素周期表有18個(gè)族C．第ⅠA族的元素全部是金屬元素 D．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族9、下列烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是()A．CH3CH2CH2CH3B．(CH3)3CC(CH3)3C．CH3CH(CH3)CH3D．CH3C(CH3)2CH2CH2CH10、X、Y、Z、W為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．X的氫化物的水溶液顯堿性B．Y和Z只能組成一種化合物C．Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>Z11、下列敘述正確的是A．吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能C．核外電子總數(shù)相同的電中性原子，一定是同種元素的原子D．二氧化氮與水反應(yīng)能生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物12、如圖是一種氫能的制取、貯存及利用的關(guān)系圖，圖中能量轉(zhuǎn)化方式不涉及A．電能→化學(xué)能 B．光能→化學(xué)能C．化學(xué)能→電能 D．電能→機(jī)械能13、以下事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（）A．Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3B．氯與鈉形成離子鍵，氯與氫形成共價(jià)鍵C．與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，Mg比Al劇烈D．F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)14、化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是：A．離子化合物一定含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵B．共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用15、酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對(duì)酯化反應(yīng)理解不正確的是()A．酯化反應(yīng)的反應(yīng)物之一肯定是乙醇B．酯化反應(yīng)一般需要吸水C．酯化反應(yīng)中反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物D．酯化反應(yīng)一般需要催化劑16、自來(lái)水可用氯氣進(jìn)行消毒，如在實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是（）A．AgNO3B．NaOHC．KID．FeCl3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。C是海水中最多的鹽，D是常見(jiàn)的無(wú)色液體。E和G為無(wú)色氣體，其中E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。B、C、I、J的焰色反應(yīng)為黃色，其中I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過(guò)多。⑴F的化學(xué)式為_(kāi)_____。E的電子式為_(kāi)_____。⑵寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：______。⑶寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______。⑷寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。18、下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C．H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C．H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯D①由C．H、O三種元素組成；②球棍模型為回答下列問(wèn)題：（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___；反應(yīng)類型___。（2）B具有的性質(zhì)是___(填序號(hào))。①無(wú)色無(wú)味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)（3）C所含官能團(tuán)的名稱是___，D所含官能團(tuán)的名稱是___，C和D發(fā)生酯化的反應(yīng)方程式___。19、為驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子。Ⅴ.打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。(1)過(guò)程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為_(kāi)____________。作用是___________________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是______________________________。用______________(寫(xiě)試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____________。(5)能說(shuō)明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。20、SO2、NO2能形成酸雨，某同學(xué)以它們?yōu)橹黝}設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)一）用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖A、B、C所示。一段時(shí)間后，A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液（假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散），C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(考慮液體的擴(kuò)散)。（1）寫(xiě)出裝置A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________，假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為aL/mol，則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。（2）寫(xiě)出B裝置的溶液充滿集氣瓶時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______________。（3）實(shí)驗(yàn)前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是水槽中溶液___________________________（答顏色的變化），寫(xiě)出反應(yīng)的總化學(xué)方程式____________________________________。（實(shí)驗(yàn)二）利用上圖B的原理，設(shè)計(jì)下圖裝置測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計(jì)用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶D中溶液藍(lán)色剛好消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞K。（4）D中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡E，其作用是_______________________，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。（5）當(dāng)流量計(jì)中剛好通過(guò)2L尾氣時(shí)，D中溶液藍(lán)色剛好消失，立即關(guān)閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到4.66g白色沉淀，通過(guò)計(jì)算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為_(kāi)_______g/L。若洗氣瓶D中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞K，測(cè)得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。21、據(jù)報(bào)道，某煤礦井下采煤面瓦斯突然發(fā)生爆炸，當(dāng)場(chǎng)造成56人死亡，92人生死不明。截至記者發(fā)稿時(shí)，經(jīng)過(guò)全力搜救，目前又發(fā)現(xiàn)4名遇難礦工遺體，死亡人數(shù)增加至60人。其中，55人系窒息死亡。目前，尚有88名礦工下落不明。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出瓦斯爆炸的化學(xué)方程式____(2)可燃性氣體的爆炸都有一個(gè)爆炸極限，所謂爆炸極限是指可燃?xì)怏w（或蒸汽或粉塵等）與空氣混合后，遇火產(chǎn)生爆炸的最高或最低濃度（通常以體積百分?jǐn)?shù)表示）。下表是甲烷在空氣和純氧氣中的爆炸極限?？諝庵屑冄鯕庵屑淄榈谋O限5.0～15%5.0～60%下面是瓦斯和空氣組成的混和氣體中瓦斯的體積含量，從是否能夠爆炸方面考慮，請(qǐng)判斷哪些是不安全的____。A．3%B．10%C．30%D．60%(3)分子式為CnH20的烷烴中n為_(kāi)___，與二氧化碳密度相同（同溫同壓）的烷烴的分子式為_(kāi)___。(4)寫(xiě)出乙烯與溴水的反應(yīng)方程式：____，屬于_____反應(yīng)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】解：根據(jù)題意：CO+H2O（g）?CO2+H2，初始物質(zhì)的量：1

1

0

0變化物質(zhì)的量：0.67

0.67

0.67

0.67平衡物質(zhì)的量：0.33

0.33

0.67

0.67此時(shí)二氧化碳是0.67mol，再通入4mol水蒸氣，化學(xué)平衡會(huì)向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，假設(shè)一氧化碳全部轉(zhuǎn)化完畢，則會(huì)生成二氧化碳和氫氣各1mol，此時(shí)CO2的物質(zhì)的量1mol，但是一氧化碳不會(huì)全部轉(zhuǎn)化，所以達(dá)到新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量介于0.67mol-1mol之間，故選D。2、C【解析】

可逆反應(yīng)可以從正逆兩個(gè)方向建立平衡，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，據(jù)此判斷分析?！驹斀狻咳糸_(kāi)始時(shí)只加入了X、Y，反應(yīng)從正方向開(kāi)始，Z完全由X、Y反應(yīng)生成，可得X、Y的最大值是0.4mol·L-1、0.2mol·L-1；若開(kāi)始時(shí)只加入了Z，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，X、Y完全由Z分解生成，可得Z的最大值是0.4mol·L-1，所以X可能為0.3mol·L-1、Y可能0.15mol·L-1、Z可能為0.4mol·L-1；X，Z分別是反應(yīng)物和生成物，不可能都比平衡時(shí)的濃度大，故不可能X，Z均為0.25mol·L-1，選C。3、B【解析】分析：A．乙酸乙酯的制取中，長(zhǎng)導(dǎo)管具有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用；B．乙酸乙酯不溶于水；C．飽和碳酸鈉能夠吸收未反應(yīng)的乙醇、乙酸，且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較?。籇．導(dǎo)管的末端不能插入液面以下，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。詳解：A．由于有機(jī)物易揮發(fā)，則裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用除了導(dǎo)氣作用外，還能具有冷凝、回流的作用，A正確；B．乙酸乙酯不溶于水，從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯需要利用分液法，B錯(cuò)誤；C．吸收乙酸乙酯使用的是飽和碳酸鈉溶液，飽和Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，C正確；D．由于乙醇和乙酸易溶于飽和碳酸鈉溶液，導(dǎo)管末端若插入液面以下，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以導(dǎo)管不能插入液面以下，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了乙酸乙酯的制取原理、試劑作用及裝置判斷，題目難度不大，掌握乙酸乙酯的制取原理，明確濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液在制取中的作用。4、B【解析】

①在稀酸存在下，蔗糖水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖兩種，故錯(cuò)誤；②在稀酸存在下，淀粉水解的最終產(chǎn)物只有葡萄糖，故正確；③在稀酸存在下，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為多種氨基酸，故錯(cuò)誤；④在稀酸存在下，油脂的水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和甘油，故錯(cuò)誤；故選B。5、C【解析】分析：A.根據(jù)酯化反應(yīng)原理判斷；B.乙酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式相同；C.果糖是單糖；D.植物油含有碳碳雙鍵。詳解：A.酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，則在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，A正確；B.乙酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式相同，均是CH2O，則總質(zhì)量一定時(shí)，乙酸和葡萄糖無(wú)論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等，B正確；C.蔗糖和麥芽糖均為雙糖，果糖不能再水解，屬于單糖，C錯(cuò)誤；D.植物油中含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵，能使Br2/CCl4溶液褪色，D正確。答案選C。6、A【解析】

A.灼燒的時(shí)候需要把物質(zhì)放到坩堝中，而不是蒸發(fā)皿中，故A錯(cuò)誤；B.雙氧水具有氧化性，把碘離子氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生的離子方程式為2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O，故B正確；C.步驟③是檢驗(yàn)生成的碘單質(zhì)，操作后，可以觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說(shuō)明海帶中含有碘元素，故C正確；D.若步驟②僅滴加稀硫酸后通入氧氣，氧氣可以將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，4H++4I-+O2=2I2+2H2O，步驟③操作后，也可以觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，故D正確；故答案為：A。7、B【解析】

A．硫燃燒生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，均能一步完成，故B正確；C．硅酸不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)硅，故C錯(cuò)誤；D．Na[Al(OH)4]不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)鋁，故D錯(cuò)誤；故選B。8、D【解析】

A.短周期是指第一周期、第二周期、第三周期等3個(gè)周期，選項(xiàng)A不正確；B.元素周期表有18列，但是只分為16個(gè)族，選項(xiàng)B不正確；C.第ⅠA族的元素除H元素外全部是金屬元素，選項(xiàng)C不正確；D.鑭系元素和錒系元素分別都有15種，它們都在第ⅢB族，所以元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族，選項(xiàng)D正確。答案選D。9、B【解析】試題分析：A．CH3-CH2-CH2-CH3有中兩個(gè)甲基、兩個(gè)亞甲基分別相同，則有2種氫原子，所以一氯代烴有2種，故A錯(cuò)誤；B．(CH3)3CC(CH3)3有中六個(gè)甲基相同，則有1種氫原子，所以一氯代烴有1種，故B正確；C．CH3CH(CH3)CH3有中三個(gè)甲基相同，還有一個(gè)季甲基，有2種氫原子，所以一氯代烴有2種，故C錯(cuò)誤；D．CH3C(CH3)2CH2CH2CH3【考點(diǎn)定位】考查同分異構(gòu)體的判斷【名師點(diǎn)晴】判斷取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體的數(shù)目，其分析方法是分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，確定不同位置的氫原子種數(shù)，再確定取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體數(shù)目；或者依據(jù)烴基的同分異構(gòu)體數(shù)目進(jìn)行判斷。本題先確定烷烴的對(duì)稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴。10、B【解析】試題分析：Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y是氧元素，所以X是氮元素，Z是S元素，W是氯元素。氨氣溶于水顯堿性，A正確；B不正確，S和O可以形成SO2或三氧化硫；硫酸或亞硫酸以及氫硫酸都是酸，C正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，氯元素的非金屬性強(qiáng)于S元素的，D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。11、C【解析】A.吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，所以放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能，B錯(cuò)誤；C.核外電子總數(shù)相同的電中性原子，一定是同種元素的原子，C正確；D.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化氮不是酸性氧化物，D錯(cuò)誤，答案選C。12、A【解析】

A．電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能為電解裝置；B．光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，為貯存太陽(yáng)能；C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為原電池裝置；D．電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，為消耗電能的裝置。【詳解】A．氫能的制取、貯存及利用未涉及電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能為電解裝置部分，選項(xiàng)A選；B．太陽(yáng)光照射，貯存氫氣，為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)B不選；C．氫氣燃料電池的使用，為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)C不選；D．氫氣燃料電池車(chē)的工作過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、電能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，選項(xiàng)D不選；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，判斷能量的轉(zhuǎn)化，我們主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，因?yàn)榭偸窍牡哪芰哭D(zhuǎn)化為得到的能量，題目較簡(jiǎn)單。13、A【解析】

A．Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，與元素周期律無(wú)關(guān)，不能用元素周期律解釋，故A選；B．同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增加，故鈉是活潑的金屬元素，氯是活潑的非金屬元素，氯與鈉容易形成離子鍵；H和氯都是非金屬元素，氯與氫原子間容易形成1對(duì)共用電子，各自形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成共價(jià)鍵，可以用元素周期律解釋，故B不選；C．金屬性Mg＞Al，則單質(zhì)還原性Mg＞Al，與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，Mg比Al劇烈，能夠用元素周期律解釋，故C不選；D．同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，故非金屬性F＞I，故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；故選A。14、D【解析】試題分析：離子化合物一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵，故A錯(cuò)誤；共價(jià)化合物中不含離子鍵，離子化合物可以含有共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉為離子化合物，但是含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價(jià)鍵，例如稀有氣體分子，故C錯(cuò)誤；在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，故D正確，為本題的答案。考點(diǎn)：化學(xué)鍵點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵的知識(shí)，該考點(diǎn)是高考?？嫉目键c(diǎn)，本題要理解離子化合物和共價(jià)化合物的概念，該題難度適中。15、A【解析】

A．酯化反應(yīng)是醇跟羧酸或無(wú)機(jī)含氧酸生成酯和水的反應(yīng)，醇不一定就是乙醇，其它醇也可以，故A錯(cuò)誤；B．酯化反應(yīng)是醇跟羧酸或無(wú)機(jī)含氧酸生成酯和水的反應(yīng)，酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，為了平衡正向移動(dòng)，酯化反應(yīng)一般需要吸水，故B正確；C．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在一定的限度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故C正確；D．羧酸跟醇的酯化反應(yīng)是可逆的，并且一般反應(yīng)緩慢，故常用濃硫酸作催化劑，以提高反應(yīng)速率，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意酯化反應(yīng)中濃硫酸作催化劑和吸水劑，生成的水是取代反應(yīng)生成的，濃硫酸不做脫水劑。16、D【解析】分析：自來(lái)水可以用氯氣消毒，得到氯水中含H+、OH-、ClO-、Cl-，及水、HClO、氯氣三種分子，結(jié)合微粒的性質(zhì)來(lái)解答。詳解：A．硝酸銀可與氯水中的氯離子反應(yīng)，會(huì)發(fā)生變質(zhì)，A不選；B．氫氧化鈉與氯水中的氫離子反應(yīng)，可變質(zhì)，B不選；C．碘化鉀能夠被氯氣氧化，所以會(huì)變質(zhì)，C不選；D．氯化鐵不與氯水中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)變質(zhì)，D選；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查溶液的成分及溶液的配制，明確氯氣的性質(zhì)及氯水的成分是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大。注意新制氯水的主要性質(zhì)是酸性、強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3·H2ONH4+＋OH－NH3↑＋H2ONaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3【解析】

由C是海水中最多的鹽可知，C為氯化鈉；由D是常見(jiàn)的無(wú)色液體可知，D為水；由E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)可知，E為氨氣；由B、C、I、J的焰色反應(yīng)為黃色可知，B、C、I、J為含有鈉元素的化合物；由I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過(guò)多可知，I為碳酸氫鈉；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為氯化銨，氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液混合，會(huì)反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則B為氫氧化鈉、F為一水合氨、G為二氧化碳、H為碳酸氫銨、J為碳酸鈉。【詳解】（1）由以上分析可知，F(xiàn)為一水合氨；E為氨氣，氨氣為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：NH3·H2O；；（2）反應(yīng)①為氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O，故答案為：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；（3）反應(yīng)②為碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓，故答案為：NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓；（4）反應(yīng)③為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3，故答案為：2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3?！军c(diǎn)睛】由題意推出C為氯化鈉、D為水、E為氨氣，并由此確定A為氯化銨、B為氫氧化鈉是推斷的難點(diǎn)，也是推斷的突破口。18、加成反應(yīng)②③羥基羧基【解析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結(jié)合比例模型可以知道A為CH2=CH2；B由C、H兩種元素組成，有球棍模型可知B為苯()；由D的球棍模型可知，D為CH3COOH；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)，能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯，則C為CH3CH2OH，據(jù)此解答問(wèn)題?！驹斀狻?1)A是乙烯，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；加成反應(yīng)；(2)B是苯，苯是無(wú)色有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，且密度比水小，與酸性高錳酸鉀溶液和溴水都不發(fā)生反應(yīng)，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，因此②③正確，故答案為：②③；(3)C為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)為羥基，D為CH3COOH，含有的官能團(tuán)為羧基，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為，故答案為：羥基；羧基；。19、排出裝置中的氧氣氫氧化鈉溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液變紅2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋乙丙【解析】

（1）根據(jù)裝置中含有空氣能干擾實(shí)驗(yàn)判斷；（2）根據(jù)氯氣和二氧化硫能污染空氣分析；（3）根據(jù)A裝置制備氯氣解答；（4）根據(jù)氯氣能氧化亞鐵離子分析；（5）根據(jù)鐵離子能把二氧化硫氧化為硫酸分析；（6）根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性分析判斷?！驹斀狻浚?）打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，目的是排出裝置中的氧氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)。（2）棉花中浸潤(rùn)的為氫氧化鈉溶液，它能夠吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；（3）A中為二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應(yīng)方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；氧化產(chǎn)物中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，如果溶液變?yōu)檠t色，證明有鐵離子生成；（5）Fe3+在酸性條件下能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身還原為Fe2+，可以說(shuō)明氧化性Fe3+＞SO2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-；（6）甲中第一次有Fe3+無(wú)Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；甲中第二次含有SO42﹣，可能是過(guò)量的氯氣把二氧化硫氧化為SO42﹣，不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致；甲錯(cuò)誤；乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，說(shuō)明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子；乙中第二次含有SO42﹣，說(shuō)明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；乙正確；丙中第一次有Fe3+無(wú)Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；第二次有Fe2+，說(shuō)明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；丙正確；答案選乙、丙。20、4NO2+O2+2H2O===4HNO31/amol/LSO2+Cl2+2H2O===4H++SO42﹣+2Cl﹣紅色加深2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(2H2SO3+O2===2H2SO4也可)有利于SO2與碘水反應(yīng)(或被碘水充分吸收)0.64偏低【解析】分析：【實(shí)驗(yàn)一】由題意可知，A瓶NO2、O2按適當(dāng)比例混合可以完全溶于水生成HNO3；B中二氧化硫和氯氣適當(dāng)比例混合可以完全溶于水生成硫酸和鹽酸；C中二氧化硫溶于水生成亞硫酸，通入氧氣后可以把部分亞硫酸氧化為硫酸，據(jù)此解答?！緦?shí)驗(yàn)二】將尾氣通入一定體積的碘水，