．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．寧波市學(xué)年第一學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷考生須知：本試題分為第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分。本答題時(shí)不得使用計(jì)算器，不得使用修正（涂改液帶。答時(shí)將答案均填在答卷相應(yīng)題號(hào)的位置，按要求答題無(wú)效。可用到的相對(duì)原子質(zhì)量N-14O-16Cl-35.5第卷（擇題，共50分）一、選擇題（本大題共小，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分根物質(zhì)的組成進(jìn)行分類(lèi)，A.氧化物B.酸

NaClO

屬于C.堿

鹽“濾”操作中，需用到的實(shí)驗(yàn)儀器為A.B.D.3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且在該狀下能導(dǎo)電的是A.熔融

NaCl

B.

Cu

C.液

HCl

D.

KNO

34.下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法確的是A.鋼的含碳量比生鐵高B.不銹鋼是一種合金鋼，只含金元素C.常溫下，鋁不易與空氣中的氧反應(yīng)，因此日常用的鋁制品不需要特殊保護(hù)D.儲(chǔ)氫材料鑭鎳Ni)

合金能大量吸收

2

形成金屬氫化物5.下列說(shuō)法正確的是A.高純度的硅單質(zhì)可用于制作光纖維B.

3

易液化，液氨常用作制冷劑C.

SO

2

、

NO

2

或

2

都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成1

．．．．．．．．．．D.在玻璃窯中制造普通玻璃不涉化學(xué)變化6.下列說(shuō)法不正確的是A.侯氏制堿法的主要產(chǎn)物是碳酸B.湯姆孫認(rèn)為電子在原子核外空的一定軌道上繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)C.德國(guó)化學(xué)家哈伯經(jīng)過(guò)反復(fù)的實(shí)探究，所得成果為合成氨工業(yè)生產(chǎn)奠定了基礎(chǔ)D.俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫?qū)⒃匕聪鄬?duì)質(zhì)量由小到大依次排列，制出了第一張?jiān)刂芷诒?.在給定的條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不實(shí)的是A.C.

加熱Fe點(diǎn)燃

B.D.

AlO232高8.中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾持測(cè)定了鋼In等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為際新標(biāo)準(zhǔn)。下列關(guān)于115In

的說(shuō)法正確的是A.115In與In互同素異形體B.外電子數(shù)為66C.質(zhì)量數(shù)為164

D.中數(shù)與電子數(shù)的差值為9.下列說(shuō)法正確的是A.用激光筆照射氯化鈉水溶液，產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”B.氫氧化鐵膠體屬于固溶膠C.溶液、濁液、膠體都屬于混合D.PM2.5是對(duì)氣中直徑小于或于

m(2.5

m)

的固體顆?；蛞旱蔚目偡Q(chēng)，其分散在空氣中一定形成氣溶膠10.氧化還原反應(yīng)與四種基本反類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)中屬于區(qū)域3的A.

FeO2

3

高溫

2Fe

2

B.

2HgO

2

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．C.

4Li

2Li

D.

CuSOCu4411.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.碳酸鉀電離方程式：K

B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)：D.

CH

4

的分子結(jié)構(gòu)模型為：12.下列說(shuō)法不正確的是A.鋁制易拉罐分類(lèi)回收，可大大約礦物資源B.鈉著火可用泡沫滅火器滅火C.實(shí)驗(yàn)室一般用棕色試劑瓶保存硝酸D.大自然通過(guò)“雷雨發(fā)莊稼”這自然固氮，將

轉(zhuǎn)化為NO，終轉(zhuǎn)化為氮肥而被植物吸電213.下列各組離子能在呈強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是A.2、

、NO

、Cl

B.

2

、Cl

、OH

、SO

C.

K

、Cl

、

Al

3

、NO

D.

、

、Fe

、

14.下列有關(guān)新制氯水的說(shuō)法不的是A.新制氯水呈黃綠色，是因?yàn)槁戎泻?/p>

Cl

2B.新制氯水滴到

2

3

溶液中，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有

C.新制氯水滴到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀D.新制氯水光照一段時(shí)間，酸性減弱15.下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中必加入還劑的是A.

NH2

3

B.

C.

NaSO23

2

D.

H22216.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，具有安全意是重要的科學(xué)素養(yǎng)。下列說(shuō)法不正的3

A.氫氧化鈉試劑瓶上應(yīng)貼有

標(biāo)識(shí)B.可燃性氣體點(diǎn)燃前，應(yīng)先檢驗(yàn)體的純度C.在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)將未用完的鈉放回試劑瓶D.不慎將腐蝕性的酸沾到皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的

NaHCO

3

溶液沖洗17.設(shè)

N

A

表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1.7g

3

中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.4

N

AB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中有的分子數(shù)為0.52

N

AC.濃度為1mol/L的

K2

4

溶液中所含

K

數(shù)目為

N

AD.1mol

Na

與足量

2

反應(yīng)，生成

O2

和

NaO2

2

的混合物，鈉失去N個(gè)子A18.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)確的是A.鐵粉與鹽酸反應(yīng)：2Fe6H

3

3H2B.銅粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe

Cu

C.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H2D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba

2

OH

24

O4219.聯(lián)合國(guó)確定年“國(guó)際學(xué)元素周期表年紀(jì)門(mén)捷列夫發(fā)明元素周期表150周年?，F(xiàn)有短周期元素X、Z和M在周表的位置如圖所示。其中Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的半。下列說(shuō)法正確的是X

ZY

MA.Y元素位于第3周VA族C.Z的最高正價(jià)+7

B.X的原子半徑比Z的D.M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化是強(qiáng)酸20.下列說(shuō)法正確的是A.短周期共有18種素B.可以在周期表中金屬與非金屬分界處尋找半導(dǎo)體材料C.原子核外電子排布，先排滿(mǎn)K再排層、排滿(mǎn)M再排層4

．．．．．．．．．．．．．．．D.

Cl

2

和

CH

4

分子中每個(gè)原子的最外電子層都形成了具有個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)21.在催化劑作用下，與

2

反應(yīng)生成

2

的歷程如下（個(gè)別微粒未畫(huà)出）下列說(shuō)法不正確的是A.分的空間結(jié)構(gòu)是直線(xiàn)形2B.在催化劑作用下，

中的化學(xué)鍵未完全斷裂C.生成

2

的過(guò)程中有非極性鍵形成D.吸附在催化劑表面的氧原子和氧化碳分子發(fā)生了反應(yīng)22.某同學(xué)把

O

2

通入下圖所示裝置，以探究

O

2

的性質(zhì)。下列說(shuō)法不正確

的是A.若X溶液紫色石蕊試液，則石蕊試液變紅B.若X溶液酸性高錳酸鉀溶液，褪色后的溶液中含有S

C.若X溶液

2

溶液，則溶液中會(huì)有淡黃色沉淀生成D.若X溶液品紅溶液，溶液褪色的原因是具還原性223.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及象不相的是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論A

向

3

沉淀中滴加

溶液

沉淀溶解

Al

有一定的非金屬性B

用足量的鹽酸溶解鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體，再向溶液中滴加溶液

溶液不變紅

鐵與水蒸氣反應(yīng)生成5

C

向某溶液中加入溶液

生成的白色絮狀沉淀迅

該溶液中含有

速變成灰綠色最后變成紅褐色D

用鐵絲蘸取某溶液于酒精燈上灼燒

火焰呈黃色

溶液中一定含Na

24.

K、KCl、NaCl種固體溶于水得溶液，部分離子的物質(zhì)的量濃度如圖甲所示。2混合24溶液加水稀釋?zhuān)瑴y(cè)得

隨溶液體積的變化如圖乙所示。下列說(shuō)法正確的是甲

乙A.Y離子可能是SO

cB.1C.溶液M中

KCl

物質(zhì)的量濃度為0.10mol/LD.固體溶解時(shí)，

K與NaCl物的量之比為1:12425.溶液X中能存在Fe

、NH

、I

23

、SO

、中的若干種。為探究該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列關(guān)于溶液X的說(shuō)正確的是A.可能存在Fe

B.一定存在NH

、I

、

23C.2和SO3

至少有一種

D.一定不存在Na、6

第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）二、簡(jiǎn)答題（本大題包括4小，共44分26.分）Ⅰ.）①寫(xiě)出的名：▲；寫(xiě)出氮化鎂的化式：▲。3（2寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化方程式▲。Ⅱ.新型納米材料氧缺位鐵酸

O2

鐵酸鹽

O2

4

在高溫條件下與

2

反應(yīng)制得。常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的S、NO等化為其單質(zhì)而除去，轉(zhuǎn)化流程如圖：22（1

O2

4

中Fe元的化合價(jià)為▲。（2除去

SO

2

時(shí)，

O2

x

在反應(yīng)中表現(xiàn)了▲（“氧化性”或“還原性（3某反應(yīng)體系中發(fā)生反應(yīng)FeOCu2Cu242

（未配平1mol

O

被還原時(shí)轉(zhuǎn)移▲mol電子。27.（12分）鹽受分后的產(chǎn)物與其它幾種常見(jiàn)物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)已略下，A、C都是無(wú)色氣體，F(xiàn)是棕色氣體，為無(wú)液體H淡黃色固體I為紅色固體單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的學(xué)式為▲，B的結(jié)構(gòu)式為▲，H含有的化學(xué)鍵為▲。（2寫(xiě)出C的學(xué)方程式▲。（3寫(xiě)出G的子方程式▲。（4若X受分解后產(chǎn)生的A和C質(zhì)的量相等，則X的化學(xué)式為▲。7

（10分化興趣小組利用二氧化錳鹽灰乳等試劑制取少量漂白粉計(jì)了如下實(shí)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1根據(jù)提供的試劑以下裝中可用于制取氯氣的是▲（字母方式為▲；裝置d中儀的名是▲。abcd（2為提高漂白粉有效成分的量A中放的溶液是▲，用是▲。（3）B中取漂白粉的化學(xué)方程為▲。（4）制取漂白粉是一個(gè)放熱反，當(dāng)溫度較高時(shí)，氯氣與石灰乳反應(yīng)生32

，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施為▲。29.（12分某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某品牌碳酸鈣咀嚼片中碳酸鈣的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)方案（已知該藥片中其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）①配制250mL稀酸和250mL1.00NaOH溶液②向一粒研碎后的碳酸鈣咀嚼中入適量蒸餾水?dāng)嚢枞患尤?0.00Ml1.00mol/L稀酸，充分反應(yīng)；③用1.00mol/L溶中和過(guò)量的鹽酸，記錄所消耗NaOH液的體積；④重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)3次。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1配制上述溶液需要

固體的質(zhì)量為▲g。（2容量瓶在使用前必須進(jìn)行一步操作是▲。8

（3右圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的意圖，指出其中的錯(cuò)誤之處：▲。（4在配制

溶液過(guò)程中，若其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是▲。A.稱(chēng)量的NaOH固已經(jīng)潮解B.燒杯和玻璃棒的洗滌液未完全入容量瓶中C.定容時(shí)俯視容量瓶上的刻度線(xiàn)D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線(xiàn)，不再加水至刻度線(xiàn)（5步驟②中反應(yīng)的離子方程為▲。（6若最后消耗溶液體積的平均值為15.00mL則此咀嚼片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲。三、計(jì)算題（本大題共1小題共6分30.（6分向100mL某度的

溶液中通入一定量的

2

氣體，得到溶液A，向A溶中緩慢滴加0.5moL的

HCl

溶液，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生

2

氣體的體積（假設(shè)氣體完全逸出）與所加

HCl

溶液的體積之間關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1

V1

▲mL。（2）A溶中的溶質(zhì)為▲（填化學(xué)式（3原NaOH溶物質(zhì)的量濃度為▲mol/L9

寧市學(xué)年第學(xué)期考高化參答一、選擇題（每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1D

2C

3A

4D

5B

6B

7A

8D

9C

10A11121314151617181920CBCDAADCDB2122232425CDBCB二、簡(jiǎn)答題（本大題包括4小，共44分26.分）（1）①小蘇打1分）②

N3

2

（1分(2)

Cu(濃4

△

CuSOSOO

（2分）Ⅱ.）+3（2分（2）還原性（分）（3）2（2）27.分）（1

3

(2分)

H

（2分）離鍵極）共價(jià)鍵（2分（2

2NaOO2223

2

（2分）（33Cu8H

2NO

3

2

2NO2

（2分28.分）（1）c（1分）)

△