第一節(jié)硫及其化合物

第1課時硫和硫的氧化物

人教版必修第二冊學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過實(shí)驗(yàn)探究，了解硫及其氧化物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對

生態(tài)環(huán)境的影響。2．了解二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴炯捌浞乐畏椒?。學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過從結(jié)構(gòu)分析硫及二氧化硫的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生“宏觀辨識與微觀探析”的學(xué)科素養(yǎng)。2．通過對二氧化硫的污染與防治的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生“科學(xué)精神與社會責(zé)任”的學(xué)科素養(yǎng)。素養(yǎng)目標(biāo)情境引入

這些硫磺被稱為“惡魔的黃金”。當(dāng)?shù)睾芏嗲鄩涯昴凶用半U去火山口采硫磺礦謀生。在印度尼西亞東部有一座著名的活火山——卡哇伊真火山，火山口以富含硫磺而著稱，為著名的旅游勝地，每年都吸引大量游客慕名前來參觀。(1)硫位于元素周期表中的第

周期第

族，硫原子最外層有

個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易

電子，形成

價硫的化合物。(2)硫元素的原子半徑比氯原子半徑

，硫原子得電子能力比氯原子

，硫化氫的穩(wěn)定性比氯化氫

。(3)硫元素的非金屬性比氧元素

，在富含氧氣的地表附近的含硫化合物中，硫常顯

價，氧為

價。三ⅥA6得到－2大弱弱弱＋4或＋6－2一、硫的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．硫元素的位置、結(jié)構(gòu)OS

*黃色晶體*質(zhì)脆，容易研成粉末。*不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

*俗稱：硫磺可用CS2洗去附著在試管壁上的S2、硫單質(zhì)的物理性質(zhì)：P2【思考1】若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時，如何洗滌除去?*密度比水大（約為2g/cm3)硫單質(zhì)在水中為淡黃色沉淀硫有多種同素異形體，如正交硫、單斜硫、斜方硫等。

實(shí)驗(yàn)把研細(xì)的硫粉和鐵粉混合物放在石棉網(wǎng)上堆成條狀，用一根加熱后的玻璃棒去引燃藥品的一端。

硫與鐵的反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)光發(fā)熱，生成黑色固體。

注意：生成硫化亞鐵FeS

Fe+S====FeS△不生成硫化鐵

Fe2S3反應(yīng)放出的熱能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。3、硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：

S+O2===SO2點(diǎn)燃Fe＋S＝FeS△2Cu＋S＝Cu2S△H2＋S＝H2S△注意：S與變價金屬反應(yīng)時，生成低價態(tài)金屬硫化物。還原性弱氧化性:能與許多金屬單質(zhì)(如Fe、Cu)及非金屬單質(zhì)(如H2)反應(yīng)-2、0、+4、+6

S既有氧化性又有還原性(純氧中燃燒為明亮的藍(lán)紫色火焰空氣中燃燒為淡藍(lán)色火焰)+2+1S+Hg=HgS[常溫下,可用S粉除去灑落在地上的汞珠]特殊地：+2補(bǔ)充：S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O【可用強(qiáng)堿溶液洗去附著在試管上的S】-2

+43、硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：2Cu+S====Cu2S△Fe+S====FeS△Cu+Cl2===CuCl2點(diǎn)燃2Fe+3Cl2====2FeCl3

點(diǎn)燃結(jié)論：氯氣的氧化性比硫強(qiáng)＋1＋2＋2＋3

討論交流

能不能根據(jù)Fe、Cu與S、Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物判斷S和Cl2的氧化性的強(qiáng)弱？4硫的用途：硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等,還用于制造黑火藥、煙花爆竹等。課堂練習(xí)下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是(

)①CuS

②FeS

③SO3

④H2S

⑤FeCl2

⑥Cu2S⑦FeCl3A．①③⑤

B．①②③⑤

C．①②④⑤ D．全部典例【答案】A【解析】2Cu＋SCu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl22FeCl3，F(xiàn)e和Cl2不能直接化合生成FeCl2。A典例2．下列關(guān)于硫的說法不正確的是()A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D．硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫【答案】D【解析】硫燃燒時只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D項(xiàng)錯誤。課堂練習(xí)D無色的氣體密度比空氣大SO2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一

有毒1.SO2的物理性質(zhì)：色、態(tài)：氣味：密度：毒性：有刺激性氣味易溶于水(常溫常壓下1:40)溶解性：注意:對比Cl2的物理性質(zhì)黃綠色氣體能溶于水(1:2)(二)SO2實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫溶于水【實(shí)驗(yàn)5-1】觀察現(xiàn)象并得到結(jié)論試管內(nèi)水位上升；說明SO2易溶水。用PH試紙測定，溶液呈酸性。

現(xiàn)象與結(jié)論SO2+H2OH2SO3①SO2跟水反應(yīng)：可逆反應(yīng)：在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，

同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。特點(diǎn)1.同條件、同時發(fā)生2.反應(yīng)物和生成物共存。H2SO3是一種弱酸，但酸性：H2SO3>醋酸>碳酸思考：2H2+O2===2H2O,2H2O===2H2+O2是否是可逆反應(yīng)？點(diǎn)燃通電你學(xué)過的哪些反應(yīng)是屬于可逆反應(yīng)？1）具有酸性氧化物的通性：（類似CO2）SO2+H2OH2SO3（亞硫酸不穩(wěn)定）CO2+H2OH2CO3Cl2+H2OHCl+HClO2、SO2的化學(xué)性質(zhì)：③SO2跟堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaOCaSO3(用于煤的脫硫)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2少量）SO2+NaOH=NaHSO3

（SO2過量）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓

+H2O（SO2少量）2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

（SO2過量）

④SO2跟某些鹽的反應(yīng)CaSO3＋SO2＋H2O

=

Ca(HSO3)22NaHCO3＋SO2=

Na2SO3＋2CO2＋H2O

(用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2)或:

NaHCO3+SO2

=NaHSO3+CO23、SO2的化學(xué)性質(zhì)：①SO2跟水反應(yīng)：1）具有酸性氧化物的通性：（類似CO2）SO2+H2OH2SO3（亞硫酸不穩(wěn)定）②SO2跟堿反應(yīng)：能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不一定是CO2，還可能是SO2。實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的漂白作用加熱，又恢復(fù)原來的顏色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液褪色是SO2跟有色物質(zhì)化合生成一種無色的不穩(wěn)定化合物。SO2的漂白原理：特別注意：SO2不能漂白酸堿指示劑應(yīng)用：SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。SO2的漂白性特點(diǎn)：1、暫時性、可逆的2、選擇性屬于非氧化還原反應(yīng).向SO2水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液

。只變紅不褪色3、SO2的漂白性:—常用于檢驗(yàn)SO2[實(shí)驗(yàn)5－2]一些商家用SO2來加工漂白一些食物這種做法可取嗎？可以，但有使用限量！【思考】某同學(xué)發(fā)現(xiàn)夏天爺爺買的白草帽,用了一段時間后變黃了,通過詢問身邊的人了解到草帽是用“硫黃熏”過的,你是否認(rèn)可該說法?白草帽變黃的原因是什么?提示:“硫黃熏”這個說法不準(zhǔn)確,漂白的原理是利用硫黃在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成SO2,SO2具有漂白性,將草帽漂白,并非硫黃直接作用;SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì),在受熱(太陽光照射)等條件下分解放出SO2,又會恢復(fù)原色。氯水（HClO）、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、Na2O2、O3

SO2活性炭、膠體原理實(shí)質(zhì)效果范圍強(qiáng)氧化劑，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變色后褪色SO2溶于水與有色物質(zhì)直接化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)永久性（加熱也不恢復(fù)）暫時性（加熱后可恢復(fù)）漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅)吸附有色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理變化漂白性物質(zhì)的對比(氧化型)(化合型)(吸附型)部分吸附劑可以重復(fù)使用【特別提醒】(1)漂白是有機(jī)色素失去原有顏色的過程，可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如氧化型和結(jié)合型，也可能不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如吸附型。(2)SO2的漂白性實(shí)質(zhì)是H2SO3與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色化合物。

干燥的SO2無漂白性。思考：SO2使高錳酸鉀溶液、氯水(溴水、碘水)等褪色，

是否是利用漂白性？不是！是SO2強(qiáng)還原性3）SO2的強(qiáng)還原性：

與氧化劑如O2、KMnO4、氯水、HNO3、Fe3+、H2O2等反應(yīng)①SO2在加熱并有催化劑時，能被O2氧化為SO32SO2+O22SO3催化劑

△（可逆反應(yīng)）補(bǔ)充：三氧化硫

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4SO3+H2O＝H2SO4化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性物理性質(zhì)：無色針狀晶體，熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃。問題：標(biāo)況下，1molSO3體積約為22.4L？（放出大量的熱）②

SO2能與KMnO4溶液反應(yīng)使其褪色。5SO2+2KMnO4+

2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42+2Mn2++4H+（此反應(yīng)也可用來吸收SO2）③

SO2能使氯水(溴水、碘水)等褪色SO2+Cl2

+

2H2O=H2SO4+2HCl（兩種氣體生成兩種強(qiáng)酸）SO2+Cl2+

2H2O=4H++SO42-

+2Cl-3）SO2的強(qiáng)還原性：

與氧化劑如O2、KMnO4、氯水、HNO3、Fe3+、H2O2等反應(yīng)注意：常溫下，H2S、SO2不能共存2H2S+SO2==3S+2H2O體現(xiàn)SO2氧化性的唯一反應(yīng)+40淡黃色沉淀4）SO2的弱氧化性課堂練習(xí)典例．下列有關(guān)二氧化硫說法中正確的是()A．二氧化硫可用于抑制酒類中細(xì)菌生長，可在葡萄酒中微量添加B．二氧化硫能使品紅褪色，加熱后不恢復(fù)到紅色