質(zhì)量守恒定律例題

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1、金屬與鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)差量求參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量或生成物的質(zhì)量。8.4gx+

=SO+Cu△m48Xx

2、金屬與酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)差量求天平平衡問題。入2.8鐵x

y+=22+↑△m

+=Ca+2gxyg/xx=gg入碳酸3、根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量差求反應(yīng)物或生成物質(zhì)量。灼熱的氧化銅，反應(yīng)一段時間后冷卻后7.2g，+H

x+HO△m264xggx=

4、根據(jù)溶液差量求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。：，x+

=C1+HO+CO22

△m）ggx=、

10克，加應(yīng)CuO的質(zhì)量是2、的混合氣體克，通后，得到2克，求中的質(zhì)2

23、入44、，則原5、為37克強(qiáng)化訓(xùn)練]克為()

w克克為()噸石后假，

()()克()

HSO2

的4H和的質(zhì)量比244()2克加為FeO23重克

()的a克b克，同d。已知氧2銅的相對)16d32bb16d32

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