課題1金屬材料第1課時(shí)幾種重要的金屬第八單元金屬和金屬材料九年級(jí)化學(xué)·人教版人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)全套教學(xué)課件鐵鍋鋁鍋銅火鍋環(huán)顧你家里的日常生活用品，如鍋、壺、刀、鋤、水龍頭等，它們大都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。導(dǎo)入新課學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道什么是金屬材料，了解金屬材料的發(fā)展史；2.知道常見金屬的物理性質(zhì)和用途，知道性質(zhì)和用途的關(guān)系。（重點(diǎn)）導(dǎo)入新課金屬材料一1.金屬材料的種類

身邊的化學(xué)——金屬材料（純金屬和合金）講授新課石器時(shí)代青銅時(shí)代鐵器時(shí)代2.金屬材料的發(fā)展史講授新課3.幾種重要的金屬

鐵

目前世界年產(chǎn)量最高的金屬。講授新課

鋁

的利用僅有100多年，由于它密度小、延展性好、具有抗腐蝕等優(yōu)良性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過(guò)了銅，位于鐵之后，居第二位。講授新課

銅

人類利用最早的金屬材料，由于它的含量少等原因，現(xiàn)在世界上銅的年產(chǎn)量，位于鐵和鋁之后，居第三位。講授新課鈦——21世紀(jì)的重要金屬材料鈦應(yīng)用于醫(yī)學(xué)講授新課根據(jù)下面的圖片，你能說(shuō)出金屬的用途嗎？從中你又可以總結(jié)出金屬的哪些物理性質(zhì)？有光澤能夠?qū)щ娪醒诱剐裕梢岳山z有延展性，能壓成薄片能夠?qū)崮軌驈澢饘俚奈锢硇再|(zhì)二講授新課1.金屬共同的物理性質(zhì)①常溫下為固體；（汞除外）②有金屬光澤；（大多呈銀白色，鐵在粉末時(shí)呈黑色）③大多數(shù)為電和熱的良導(dǎo)體；④有延展性；⑤密度較大；⑥熔點(diǎn)較高。特例：汞常溫下液態(tài)銅呈紫紅色金呈黃色講授新課2.一些金屬的物理性質(zhì)的比較物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較導(dǎo)電性(以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn))銀銅金鋁鋅鐵鉛(優(yōu))10099746127177.9(良)密度/(g·cm-3)金鉛銀銅鐵鋅鋁(大)19.311.310.58.927.867.142.70(小)熔點(diǎn)/℃鎢鐵銅金銀鋁錫(高)3410153510831064962660232(低)硬度(以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn))鉻鐵銀銅金鋁鉛(大)94~52.5~42.5~32.5~32~2.91.5(小)講授新課了解了金屬的物理性質(zhì)，幾種重要金屬有哪些特性呢？金屬銅（Cu）鐵（Fe）鋁（Al）物理性質(zhì)銅具有紫紅色的金屬光澤，具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性純鐵具有銀白色的金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延展性，是電和熱的良導(dǎo)體鋁具有銀白色的金屬光澤，具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性講授新課3.為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？2.銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？1.為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？鐵比鉛的硬度大，且鉛有毒。銀的成本比銅高。

鎢的熔點(diǎn)比錫高。用錫制燈絲，通電后錫會(huì)熔化，燈絲會(huì)熔斷，燈泡不能正常發(fā)光。講授新課想一想5.以下鐵的用途，涉及了鐵的哪些性質(zhì)？（1）燒菜用的鏟子是鐵制的，一般都要裝上木柄。（2）鐵塊可以制成鐵絲或鐵片。（3）油罐車行駛時(shí)罐內(nèi)石油振蕩產(chǎn)生靜電，易發(fā)生火險(xiǎn)，因此，車尾有一條拖地的鐵鏈。鐵有良好的導(dǎo)熱性。鐵具有延展性。鐵具有導(dǎo)電性。4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金會(huì)怎樣？鉻比鐵的硬度大，耐磨，耐腐蝕性強(qiáng)，且美觀。鍍金雖然美觀，但成本高，不耐磨。講授新課使用是否便利資源廢料是否易于回收價(jià)格是否美觀對(duì)環(huán)境的影響

考慮物質(zhì)的用途時(shí)，首先要考慮物質(zhì)的_____，還需要考慮哪些因素？性質(zhì)講授新課講授新課金屬之最地殼中含量最高的金屬元素──鋁目前世界年產(chǎn)量最高的金屬──鐵導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬──銀人體中含量最高的金屬元素──鈣硬度最高的金屬──鉻熔點(diǎn)最高的金屬──鎢熔點(diǎn)最低的金屬──汞密度最大的金屬──鋨密度最小的金屬──鋰◆

人類從石器時(shí)代進(jìn)入青銅器時(shí)代，繼而進(jìn)入鐵器時(shí)代，銅和鐵作為金屬材料一直被廣泛地應(yīng)用著?！?/p>

鋁的利用要比銅和鐵晚得多，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過(guò)了銅，位于鐵之后，居第二位?！?/p>

大多數(shù)金屬呈銀白色，常溫下為固體，有金屬光澤，是電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體，有延展性。特例：汞常溫下為液態(tài)，銅呈紫紅色，金呈黃色?！?/p>

物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，使用時(shí)需考慮多方面。課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練1.下列關(guān)于金屬物理性質(zhì)的描述正確的是（）A.常溫下金屬都是固體B.常溫下金屬不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C.大多數(shù)金屬具有優(yōu)良的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性D.金屬都具有銀白色的金屬光澤C隨堂訓(xùn)練2.下列金屬制品的用途與其性質(zhì)不存在對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.刀具─硬度大B.導(dǎo)線─導(dǎo)熱性C.銅鏡─熔點(diǎn)高D.炊具─導(dǎo)熱性B課題1金屬材料第2課時(shí)合金第八單元金屬和金屬材料九年級(jí)化學(xué)·人教版制造飛機(jī)的材料中為什么大量使用鋁合金而不用純鋁？導(dǎo)入新課信息鏈接

要把“神舟”飛船送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飛行速度達(dá)到每秒8公里以上才行。在這樣快的速度下，火箭外殼與大氣摩擦將會(huì)產(chǎn)生上千度的高溫。與此同時(shí)，當(dāng)火箭發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)，還要噴出幾千度的高溫氣流，這樣一來(lái)，火箭尾部就得承受四千攝氏度以上的高溫。事實(shí)上，目前已制得的純金屬只有90余種。由于科學(xué)技術(shù)的日新月異，僅有的這些純金屬已經(jīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防技術(shù)現(xiàn)代化的需求。因此合金材料應(yīng)運(yùn)而生。導(dǎo)入新課學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金；2.知道生鐵和鋼等重要合金以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。導(dǎo)入新課定義：

兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)。合金一1.什么是合金講授新課鋼不銹鋼錳鋼鐵合金生鐵2.幾種常見的合金材料0.03%~2%2％～4.3%①鐵合金人類目前使用量最大，用途最廣的合金含碳量性能硬而脆硬而韌…生鐵與鋼性質(zhì)上的差異是由含碳量決定的（Fe、Ni、Cr）（Fe、Mn、C）講授新課②銅合金銅合金青銅（Cu、Sn）黃銅（Cu、Zn）白銅（Cu、Ni）戰(zhàn)國(guó)初期的曾侯乙編鐘光緒元寶五文黃銅樣幣講授新課寅生刻白銅墨盒超硬鋁合金

火箭外殼、飛船等硬鋁（AlCuMgSi）

制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料③鋁合金講授新課鎂、鋁合金

（Mg—Al）

10~30%

用于制造飛機(jī)、輪船、火箭等講授新課【實(shí)驗(yàn)8-1】比較黃銅片和銅片、硬鋁和鋁的光澤和顏色；將它們互相刻畫，比較它們的硬度。性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅銅硬鋁鋁光澤和顏色硬度結(jié)論暗、黃色

亮、紫紅色

暗、灰白色

亮、銀白色黃銅比銅硬硬鋁比鋁硬合金顏色較純金屬的暗；硬度較純金屬的大合金的性質(zhì)二講授新課【討論】比較表中數(shù)據(jù)可得出什么結(jié)論？焊錫（錫、鉛合金)；武德合金（鉛、鉍、錫、鎘的合金）合金的熔點(diǎn)低于組成它們的金屬的熔點(diǎn)純金屬合金鉛鎘鉍錫焊錫武德合金熔點(diǎn)/℃32732127123218370啟示

講授新課合金與純金屬相比1.更大的硬度2.較低的熔點(diǎn)3.更高的強(qiáng)度（韌性好、耐拉伸、耐彎曲）4.更好的抗腐蝕性能所以，盡管目前人類已制得的純金屬只有90余種，但人們?yōu)檫m用各種用途而將這些純金屬按一定組成和質(zhì)量比制得的合金已達(dá)幾千種。小結(jié)講授新課常見合金的主要成分、性能和用途合金主要成分主要用途主要性能球墨鑄鐵

鐵、碳、硅、錳在某些場(chǎng)合可以代替鋼機(jī)械強(qiáng)度好錳鋼鐵、碳、錳鋼軌、挖掘機(jī)鏟斗、坦克裝甲、自行車架

韌性好、硬度大不銹鋼鐵、鉻、鎳醫(yī)療器械、炊具、容器、反應(yīng)釜抗腐蝕性好講授新課白銅銅、鎳錢幣、代替銀做飾品

光澤好、耐磨、耐腐蝕、易加工黃銅銅、鋅機(jī)械零件、儀表、日用品強(qiáng)度高、可塑性好、易加工、耐腐蝕青銅銅、錫機(jī)器零件如軸承和齒輪強(qiáng)度高、可塑性好、耐磨、耐腐蝕合金主要成分主要用途主要性能講授新課18K白金金、銅、鎳、鋅金飾品

光澤好、耐磨、易加工硬鋁鋁、銅、鎂、硅火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)強(qiáng)度和硬度好18K黃金金、銀、銅金飾品、錢幣、電子元件光澤好、耐磨、易加工焊錫錫、鉛焊接金屬熔點(diǎn)低合金主要成分主要用途主要性能講授新課用鈦鎳形狀記憶合金制成的人造衛(wèi)星天線

形狀記憶合金是具有形狀記憶效應(yīng)的合金，被廣泛用于做人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線，水暖系統(tǒng)、防火門和電路斷電的自動(dòng)控制開關(guān)，以及牙齒矯正等醫(yī)療材料。講授新課

鈦和鈦合金具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好等。尤其是抗腐蝕性能非常好，即使把它們放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初，其抗腐蝕性能遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼，因此被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通訊設(shè)備等。鈦——21世紀(jì)的重要金屬材料講授新課

◆

合金是兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)。

◆

合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬的高，抗腐蝕性能也更好，但是熔點(diǎn)比組成它們的金屬的熔點(diǎn)低。課堂小結(jié)1.下列關(guān)于合金的敘述：①合金中至少含有兩種金屬；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金屬元素；④合金一定是混合物；⑤合金依然具有金屬特性。其中正確的是（）A.①④⑤B.①②③C.①③④D.③④⑤隨堂訓(xùn)練D隨堂訓(xùn)練2.下列合金都是生產(chǎn)生活中經(jīng)常用到的，請(qǐng)選擇其序號(hào)填空：①不銹鋼②焊錫③錳鋼④青銅⑤硬鋁（1）人類最早大規(guī)模使用的合金是

；（2）具有良好的抗腐蝕性能，常用于制作醫(yī)療器械、炊具、餐具的是

；（3）熔點(diǎn)較低，常用于電器中焊接固定電子元件的是

；（4）質(zhì)輕、強(qiáng)度高，常用作窗框的是

；（5）韌性好、硬度大，可用作鋼軌、坦克裝甲的是

。④①②⑤③第八單元金屬和金屬材料九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)（人教版）課題1金屬材料第1課時(shí)幾種重要的金屬1.

金屬材料包括_________和________，其中_____、______、_____是使用最多的金屬。2．金屬具有的共性(物理性質(zhì))：常溫下大多數(shù)金屬都是固體(_____除外)，有_________光澤，有__________、_________，延展性等。3．物質(zhì)的_______在很大程度上決定了物質(zhì)的_______，但這不是唯一的決定因素，同時(shí)還要考慮________、_________、是否_______、使用是否便利，以及廢料__________________和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。純金屬合金鐵鋁銅汞金屬導(dǎo)電性導(dǎo)熱性性質(zhì)用途價(jià)格資源美觀是否易于回收1.(4分)(2017·上海)屬于金屬的是()A．MgB．O2C．SD．P2．(4分)下列生活中的物品由金屬材料制成的是()AC3．(4分)人類大規(guī)模利用鐵、銅、鋁的時(shí)間順序由早到晚依次是()A．銅、鋁、鐵B．鐵、鋁、銅C．銅、鐵、鋁D．鋁、銅、鐵4．(4分)(2017·邵陽(yáng)模擬)某種新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬絲，當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，產(chǎn)生電信號(hào)，與金屬絲相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立即報(bào)警，這是利用了金屬的()A．延展性B．導(dǎo)電性C．彈性D．導(dǎo)熱性CB5．(4分)菜刀用鐵制而不用鉛制的原因是()A．鐵的硬度大，鉛的硬度小B．鐵的熔點(diǎn)高，鉛的熔點(diǎn)低C．鐵的密度大，鉛的密度小D．鐵的導(dǎo)電性好，鉛的導(dǎo)電性差A(yù)6．(4分)(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394000)金屬材料在現(xiàn)實(shí)生活中有極為重要的作用。下列金屬材料的運(yùn)用與金屬所具有的性質(zhì)不一致的是()A．制造白熾燈燈絲→熔點(diǎn)高B．制造飛機(jī)→堅(jiān)硬而質(zhì)輕C．制造各種形狀的容器→延展性D．制造保險(xiǎn)絲→硬度大D7．(4分)(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394001)我國(guó)第四套人民幣硬幣中，一元幣為鋼芯鍍鎳合金，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼，在選擇鑄造硬幣的材料時(shí)，不需要考慮的因素是()A．金屬的硬度B．金屬的導(dǎo)熱性C．金屬的耐腐蝕性D．金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度B8．(3分)下列鐵的用途中，涉及了鐵的哪些性質(zhì)？請(qǐng)把有關(guān)性質(zhì)填在橫線上。(1)燒菜用的鐵鍋、鐵鏟一般都要裝上木柄：___________。(2)鐵塊可以制成鐵絲或鐵片：___________。(3)油罐車行駛時(shí)，罐內(nèi)石油振蕩產(chǎn)生靜電，易發(fā)生火災(zāi)，因此車尾有一條拖地的鐵鏈：___________。導(dǎo)熱性延展性導(dǎo)電性9．(9分)在鐵、鋁、銅、鋅、鈦五種金屬中：(1)導(dǎo)電性最好的金屬是______，與其他四種金屬的顏色明顯不同的是銅。(2)常用于電鍍和作干電池電極的金屬是______。(3)常用于制造電線和電纜的金屬是___________。(4)被稱為“第四代金屬”，常用于航空工業(yè)制造飛機(jī)等材料的金屬是_________。(5)具有銀白色金屬光澤的金屬是___________________。(6)包裝香煙、糖果的銀白色金屬是________。銅鋅銅、鋁鈦鐵、鋁、鈦、鋅鋁10．(5分)下列生活用品用金屬材料制作而成的是()B11．(5分)下列金屬通過(guò)觀察外觀就能識(shí)別出來(lái)的是()A．Fe

B．Cu

C．Ag

D．Zn12．(5分)下列描述中不屬于鐵的物理性質(zhì)的是()A．鐵有鐵磁性和導(dǎo)電性B．鐵有良好的導(dǎo)電性C．鐵常溫下是固體D．鐵在潮濕空氣中會(huì)生銹BD13．(5分)在下列金屬的物理性質(zhì)中，鐵、銅、鋁三種金屬均具有的性質(zhì)是()①銀白色金屬

②延展性

③傳熱性

④導(dǎo)電性⑤能被磁鐵吸引A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①⑤14．(5分)很早的時(shí)候，人們將鉛塊壓制成細(xì)長(zhǎng)的鉛條來(lái)寫字，這就是最早的鉛筆。下列有關(guān)鉛的物理性質(zhì)，不能據(jù)此得出的是()A．鉛的硬度較小B．鉛具有良好的延展性C．鉛條呈深灰色D．鉛的密度較大BD15．(5分)下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．銅質(zhì)插頭是利用銅的導(dǎo)電性B．鎢制燈絲是利用鎢的熔點(diǎn)低C．鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性D．用鐵鍋炒菜時(shí)利用鐵的導(dǎo)熱性B16．(12分)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：(1)地殼中含量最多的金屬元素是______；(2)人體中含量最多的金屬元素是______；(3)目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是_________；(4)導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是_______；(5)熔點(diǎn)最低的金屬是

(填名稱)；(6)外觀為紫紅色的金屬是________。AlCaFeAg汞Cu17．(8分)鋼鐵在日常生活中很常見，它是純鐵的合金，我們先探究一下純鐵的物理性質(zhì)。(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394002)【實(shí)驗(yàn)器材】鐵片、細(xì)鐵絲、鐵釘、盛有水的燒杯、酒精燈、鉗子?！緦?shí)驗(yàn)步驟】(1)觀察一塊純鐵片的外觀，看到鐵的色澤是_________。(2)手拿鐵片靠近酒精燈火焰的外焰灼燒一會(huì)兒，感覺到________，說(shuō)明鐵具有____________。(3)將細(xì)鐵絲用鉗子拉，發(fā)現(xiàn)________________，說(shuō)明鐵具有_______。銀白色發(fā)燙導(dǎo)熱性鐵可以拉成鐵絲延展性(4)電工師傅在使用鉗子接電線的時(shí)候要戴絕緣手套，因?yàn)開_______________________。(5)將鐵錠投入盛有水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)鐵錠沉到杯底，說(shuō)明__________________________。(6)根據(jù)上述鐵的性質(zhì)，寫出任意一種性質(zhì)的用途：__________。鐵具有導(dǎo)電性鐵的密度比水的大做鐵鍋18．閱讀下面的短文，并回答問(wèn)題。某校太陽(yáng)能科技活動(dòng)小組的同學(xué)用口徑為1m的鐵鍋，內(nèi)壁貼上表面光亮的鋁箔，制成太陽(yáng)灶。把太陽(yáng)灶正對(duì)著太陽(yáng)，太陽(yáng)灶能將照射到它上面的光和熱集中在灶前某處，在該處放一盛水的鋁壺，就可將壺中的水加熱(如圖所示)。根據(jù)上述短文歸納鋁的物理性質(zhì)與用途，并填入下表中(至少寫出兩點(diǎn))。鋁的性質(zhì)鋁的用途123有較好的延展性可制成鋁箔。用于包裝香煙、糖果等是熱的良好導(dǎo)體可用于制造炊具，如鋁壺等鋁板有很好的反射性能可用于制造反射鏡，如太陽(yáng)灶反射鏡等第八單元金屬和金屬材料九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)（人教版）課題1金屬材料第2課時(shí)合金1．生鐵和鋼都是______的合金，生鐵和鋼的主要區(qū)別是__________不同。2．合金與組成它的純金屬相比，具有_________大、__________低、______________強(qiáng)等特點(diǎn)，因此，日常生活中使用的金屬材料大多數(shù)是_________。3．由于鈦和鈦合金具有很多優(yōu)良的性能，如_____________、____________、_____________、_______________、機(jī)械性能好等；尤其是___________非常好；被稱為21世紀(jì)的重要金屬材料。鐵含碳量硬度熔點(diǎn)抗腐蝕性合金熔點(diǎn)高密度小可塑性好易于加工防腐蝕性1.(10分)(2017·玉林)下列物質(zhì)中不屬于合金的是()

A．玻璃鋼B．黃銅C．生鐵D．硬鋁2．(10分)(2017·廣東)下列物品主要由合金制成的是()A．塑料水杯B．單車輪胎C．羊毛衣服D．青銅雕像AD3．(10分)金屬鈦有銀白色的金屬光澤，密度為1.5g/cm3。熔點(diǎn)為1725℃，具有良好的延展性和耐腐蝕性。下列不能用鈦制作的是()A．保險(xiǎn)絲B．醫(yī)療器械C．潛艇外殼D．眼鏡架A4．(10分)金屬材料的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途。下列說(shuō)法中不正確的是()A．不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制造醫(yī)療器械B．鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可以用于制造炊具C．鋁合金輕而堅(jiān)韌，可用作汽車、飛機(jī)的材料D．鋁銻合金的熔點(diǎn)較低，電阻率較大，常用于制成發(fā)熱體D5．(10分)下列有關(guān)合金的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鋼是一種化合物B．黃銅的硬度比純銅的硬度大C．生鐵是一種鐵的合金D．焊錫的熔點(diǎn)比純錫的熔點(diǎn)低A6．(10分)(2017·來(lái)賓)下列有關(guān)金屬的敘述，正確的是()A．鋼中含碳量低于生鐵中的含碳量B．合金的硬度比其純金屬的硬度小C．鋁、鐵、銅都是銀白色金屬D．鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X有很好的抗腐蝕性7．(12分)合金是重要的金屬材料。(1)下列物品所使用的主要材料屬于合金的是________。A．青花瓷瓶B．橡膠充氣艇C．不銹鋼鍋(2)生鐵是常用的合金，生鐵屬于

(填“純凈物”或“混合物”)。AC混合物(3)黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫(如圖所示)，純銅片上留下明顯的劃痕，說(shuō)明_____________________________。純銅比黃銅的硬度小8．(18分)某車間有一鐵合金，工人師傅不知道是生鐵還是鋼，取該合金樣品1.1g在純氧中充分燃燒，得到0.01gCO2，通過(guò)計(jì)算回答，該鐵合金是生鐵還是鋼？(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394003)9．(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394004)(多選)將兩種或多種金屬在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金，這是制取合金的常見方法之一。試根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷(其他條件均可滿足)，可采用上述方法制取的合金是()A.Fe～Cu合金B(yǎng)．Mg～Fe合金C．Al～Na合金D．Cu～Na合金AC金屬NaMgAlCuFe熔點(diǎn)∕℃97.564966010831535沸點(diǎn)∕℃88310902467256727501.合金具有金屬特征，但合金中不一定只含有金屬，有些合金中也含有非金屬。2．合金形成的條件：其中任一金屬的熔點(diǎn)不能高于另一金屬的沸點(diǎn)；合金的形成過(guò)程屬于物理變化。)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣、酸的反應(yīng)第八單元金屬和金屬材料金屬材料的發(fā)展青銅器鐵器鋁器導(dǎo)入新課

鋁的應(yīng)用非常廣泛，這不僅與鋁的物理性質(zhì)有關(guān)，還與鋁的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。思考：為什么鋁有這么好的抗腐蝕性能呢？鋁有很好的抗腐蝕性能導(dǎo)入新課1.知道鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣的反應(yīng)及劇烈程度；2.探究不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)，知道什么是置換反應(yīng)；3.初步了解一些常見金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入新課2Mg+O2===2MgO點(diǎn)燃3Fe+2O2===Fe3O4點(diǎn)燃知識(shí)回顧：鎂條和鐵絲的燃燒鎂條燃燒鐵絲燃燒金屬和氧氣的反應(yīng)一講授新課

許多金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。1.鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；2.鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在點(diǎn)燃或加熱時(shí)能與氧氣反應(yīng)；3.金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)（真金不怕火煉）。講授新課4Al+3O2===2Al2O3

在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。講授新課金屬活動(dòng)性：鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。銅片在空氣中加熱現(xiàn)象：銅片表面由紅色變?yōu)楹谏?Cu+O2===2CuO△金屬銅講授新課1.判斷金屬活動(dòng)性的方法一：

可根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者相同條件下反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度進(jìn)行判斷。2.大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)金屬的活動(dòng)性順序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au講授新課小結(jié)金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)二講授新課活動(dòng)探究（以鹽酸為例）：金屬與鹽酸的反應(yīng)鎂與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸銅與鹽酸講授新課金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅表面產(chǎn)生氣泡，非?？毂砻娈a(chǎn)生氣泡，較快產(chǎn)生氣泡較慢，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色無(wú)氣泡產(chǎn)生Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑+2價(jià)講授新課

為什么鎂、鋅、鐵、銅在相同的條件下與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象會(huì)不一樣呢？金屬活動(dòng)性（金屬的活潑程度）不一樣講授新課想一想鎂＞鋅＞鐵＞銅1.大多數(shù)金屬能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。2.判斷金屬活動(dòng)性的方法二：

可根據(jù)金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。Mg>Zn>Fe>（H）>Cu講授新課小結(jié)Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物講授新課這四個(gè)化學(xué)方程式有什么特點(diǎn)？回顧：化學(xué)反應(yīng)基本類型化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)A+B==ABCaO+H2O===Ca(OH)2A==B+C(+D)C+O2===CO2點(diǎn)燃2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑△講授新課思考：這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)嗎？CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3置換反應(yīng)用字母怎么表示呢？A+B===C+DA+BC===B+AC必須是一種單質(zhì)置換出另一種單質(zhì)？講授新課試一試：學(xué)過(guò)的反應(yīng)中有置換反應(yīng)嗎？H2+CuO===Cu+H2OC+CuO===Cu+CO2CO+CuO===Cu+CO2√√△△△講授新課

◆金屬的化學(xué)性質(zhì)：

1.與氧氣反應(yīng)

2.與稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）◆置換反應(yīng)

A+BC===B+AC◆金屬活動(dòng)性

Mg>Zn>Fe>（H）>Cu課堂小結(jié)1.下列金屬不能與氧氣反應(yīng)的是（）A.金箔B.鐵絲C.銅D.鎂2.下列物質(zhì)中不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（）A.FeCl3B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl2隨堂訓(xùn)練AA3.芯片是電腦、“智能家電”的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)：SiO2+2C══Si+2CO↑,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是（）A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.以上都不是隨堂訓(xùn)練高溫C課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序第八單元金屬和金屬材料九年級(jí)化學(xué)·人教版將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4藍(lán)色溶液

紅色淺綠色溶液

活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。導(dǎo)入新課1.探究鋁和銅、銀和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；2.知道金屬活動(dòng)性順序，會(huì)應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序。學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入新課1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷Al和Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)藥品：

鋁片、銅絲、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液(Al、Cu、Al2(SO4)3、

CuSO4)金屬活動(dòng)性順序講授新課實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁片浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁片表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色無(wú)明顯現(xiàn)象2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu結(jié)論：活動(dòng)性強(qiáng)弱Al>Cu講授新課2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷Cu、Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱提供的實(shí)驗(yàn)藥品：

銅絲（Cu）、硝酸銀溶液(AgNO3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層黑色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色結(jié)論：活動(dòng)性強(qiáng)弱Cu>AgCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag講授新課Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)講授新課交流與討論

通過(guò)上述探究，你能得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序嗎？

FeCuAg金屬活動(dòng)性：強(qiáng)弱講授新課金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。注意：鉀鈣鈉，要除外。講授新課

可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？或者說(shuō)：能否用鐵桶配制農(nóng)藥波爾多液？（配制波爾多液時(shí)用到硫酸銅溶液）Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4生活常識(shí)講授新課判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？（1）銅和硫酸鋅溶液（2）鋅和硫酸銅溶液（3）金和硫酸銅溶液（4）鐵和氯化銀KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu不反應(yīng)不反應(yīng)能反應(yīng)難溶物不反應(yīng)講授新課

有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y的表面有銀析出，而Z無(wú)變化。根據(jù)以上事實(shí)，判斷XYZ的金屬活動(dòng)順序。答案:金屬活動(dòng)性順序X>Y>Z學(xué)以致用講授新課2.判斷金屬活動(dòng)性的方法（2）金屬能否與其他金屬化合物的溶液反應(yīng)（1）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1.金屬活動(dòng)性順序課堂小結(jié)第八單元金屬和金屬材料九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)（人教版）課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)1．金屬與氧氣的反應(yīng)：(1)常溫下能反應(yīng)：___________________________________________；(2)鐵絲、銅絲在氧氣中加熱的化學(xué)方程式分別為：____________________________________________________；(3)高溫下也不與氧氣反應(yīng)的是________。2Mg＋O2===2MgO、4Al＋3O2===2Al2O3金2．鎂、鐵、鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑、Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。3．由_____________________________________________________的反應(yīng)，叫置換反應(yīng)。一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物1．(5分)下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是()①M(fèi)g②S③Fe④P⑤Cu

A．①③B．③C．③④⑤D．③⑤2．(5分)(2017·郴州)下列金屬單質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣的是()A．CuB．ZnC．MgD．FeDAB

4．(5分)收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存十分完好，該藝術(shù)品不易銹蝕的主要原因是()A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)C．鋁不易氧化D．鋁易被氧化，其表面生成的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用D5．(5分)生鐵和足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，總會(huì)有一些殘?jiān)Ｓ?，殘?jiān)闹饕煞质?)A．鐵B．氯化鐵C．氯化亞鐵D．碳6．(5分)下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)制得的是()A．CuSO4B．MgCl2C．FeCl3D．ZnODB7．(5分)(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394005)金屬與鹽酸的反應(yīng)的示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室可用銅和稀鹽酸制氫氣B．四種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鎂C．鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來(lái)D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑B8．(5分)黃金是Au對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。而假黃金是銅鋅合金，顏色和外形似黃金。下列不能區(qū)分黃金與假黃金的方案是()A．在空氣中灼燒B．放在鹽酸中C．觀察顏色D．放在稀硫酸中C9．(5分)下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的觀點(diǎn)中正確的是()A．所有的金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)B．鎂只有在高溫時(shí)才能與空氣中的氧氣反應(yīng)C．鋁在空氣中表面生成致密的氧化物薄膜，使鋁具有很好的抗腐蝕性D．金屬與氧氣反應(yīng)都必須點(diǎn)燃或加熱CD

B

12．(5分)把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中：①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④液體的質(zhì)量增加。以上敘述正確的是()A．①②③B．①③④C．①④D．①②③④D13．(5分)(2017·德陽(yáng))向盛有10g某Cu－Al合金樣品的燒杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為109.4g。則該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．73%B．54%C．46%D．27%C14．(5分)(2017·泰安)現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為＋2價(jià))。則下列說(shuō)法中不正確的是()A．生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙B．相對(duì)原子質(zhì)量：乙>丙>甲C．金屬活動(dòng)性：乙>甲>丙D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙B15．(10分)(2017·菏澤改編)2017年5月5日，我國(guó)國(guó)產(chǎn)大型客機(jī)C919在上海浦東機(jī)場(chǎng)首飛成功，標(biāo)志著我國(guó)航空事業(yè)有了重大突破。結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394006)(1)大型客機(jī)大量使用了鋁鋰合金、鈦合金等，其原因是合金較純金屬具有____________________________。(2)空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性。原因是

(用化學(xué)方程式)。硬度大、抗腐蝕等特性4Al＋3O2===2Al2O3(3)鐵絲可以在氧氣中燃燒，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。(4)銅鋅合金的外觀與黃金極為相似，市場(chǎng)上一些不法分子以假亂真，禍害百姓。利用簡(jiǎn)單的化學(xué)知識(shí)，將其放入稀鹽酸中，觀察是否有___________產(chǎn)生即可鑒別真?zhèn)巍馀?6．(10分)“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394007)(1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的___________。(2)黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅

(填“大”或“小”)。延展性大(3)將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份濃度相等的稀鹽酸中。生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。金屬X是_

(填化學(xué)式，下同)，反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是____________，一定有剩余的金屬是_________。MgZn、FeMg17．(2017·武漢)鋼是鐵的合金。為測(cè)定某鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取11.4g鋼樣，向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(不考慮鋼樣中其它成分與稀硫酸的反應(yīng))。(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394008)(1)鋼是(填“是”或“不是”)金屬材料。(2)計(jì)算此鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第八單元金屬和金屬材料九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)（人教版）課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)、金屬活動(dòng)性順序1．鐵釘放入硫酸銅溶液中時(shí)，鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)開______色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。將銅絲放在硝酸銀溶液中，銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由____色變成_____色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；以上反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是___________。淺綠Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu無(wú)藍(lán)Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2置換反應(yīng)2．在金屬活動(dòng)性順序里：(1)金屬的位置越靠_______，它的活動(dòng)性就越_______。(2)位于___________的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的________。(3)位于_________的金屬能把位于_________的金屬?gòu)乃鼈兊腳____________________中置換出來(lái)。前強(qiáng)H前面氫前面后面化合物溶液1．(5分)(2017·南京)下列金屬中，金屬活動(dòng)性最弱的是()

A．金B(yǎng)．銀C．銅D．鐵2．(5分)(2017·江西)我省明代科學(xué)家宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，詳細(xì)記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法，記述的金屬中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是()A．金B(yǎng)．鋼C．鐵D．鋅AD3．(5分)下列四種金屬中，有一種金屬的化合物溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是()A．AgB．CuC．FeD．Mg4．(5分)(2017·成都)右圖所示反應(yīng)，有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．鋁絲需要砂紙打磨B．溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色C．金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：Al＞CuD．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al＋CuSO4===Cu＋AlSO4

AD5．(5分)(2017·濱州)(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394009)有X、Y、Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而X、Z不能與稀硫酸反應(yīng)，將Z浸入X的鹽溶液中，Z的表面有X析出，則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A．X、Y、ZB．Y、Z、XC．Y、X、ZD．Z、X、YB6．(5分)探究Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序。下列試劑的選擇方案不可行的是()A．Mg、Cu、FeSO4溶液B．Mg、Fe、Cu、稀硫酸C．Fe、Cu、MgSO4溶液D．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液C7．(5分)金屬R與CuCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R＋CuCl2===RCl2＋Cu，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．金屬R可能是鋁C．金屬R活動(dòng)性比Cu強(qiáng)D．該反應(yīng)前后R的化合價(jià)發(fā)生了改變B8．(5分)學(xué)完“金屬活動(dòng)性順序”以后，化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面對(duì)“金屬活動(dòng)性順序”進(jìn)行了總結(jié)。請(qǐng)你認(rèn)真填寫下面的空白內(nèi)容：(1)金屬活動(dòng)性順序表：K

Ca

Na

______

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

______

Ag

Pt

Au(2)金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的規(guī)律是_______________________________________________________。試舉出實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例(可用化學(xué)方程式表示)

(合理即可)。MgHg位于H前面的金屬能置換出HCl、H2SO4中的氫Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑9．(5分)(2017·廣州)化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)方案。下列說(shuō)法不正確的是()A．由實(shí)驗(yàn)甲可知金屬活動(dòng)性：Al＞CuB．由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動(dòng)性：Cu＞AgC．由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活動(dòng)性：Al＞Cu＞AgD．實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實(shí)驗(yàn)探究D10．(5分)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序Fe＞Cu＞Ag判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)Cu＋FeSO4===Fe＋CuSO4可以發(fā)生B．反應(yīng)Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2可以發(fā)生C．銅片放入硝酸銀溶液中，顏色由無(wú)色變成藍(lán)色D．鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出A11．(5分)(2017·來(lái)賓)(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394010)為了探究鎂、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，將形狀、大小相同的三種金屬分別放入裝有X溶液的試管中，通過(guò)觀察現(xiàn)象即能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。則X溶液是()A．稀硫酸B．硝酸銀溶液C．氯化銅溶液D．氯化鎂溶液A12．(5分)(2017·廣安)(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394011)下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是()①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明鎂比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)

②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器盛放

③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁的金屬性強(qiáng)A．①②③B．①②C．③④D．①②③④A13．(6分)(2017·隨州)將一定量的金屬M(fèi)(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，成分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和無(wú)色濾液，向?yàn)V渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。(1)金屬M(fèi)不可能是

(填名稱)；(2)濾渣中一定含有的金屬是_______________________；無(wú)色液體中含有的陰離子是

(填符號(hào))。鐵Cu、Ag(或銅、銀)NO3－14．(8分)用化學(xué)方程式解釋下列現(xiàn)象。(1)鋁制品在空氣中耐腐蝕的原因：________________________；(2)鐵釘浸在硫酸銅溶液中表面變成紅色：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；(3)將鋁片浸入少量硫酸銅溶液中，溶液逐漸變無(wú)色：2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3；(4)銅片浸在硝酸銀溶液中表面變成銀白色：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。4Al＋3O2===2Al2O315．(6分)(2017·廣安)我國(guó)早在古代，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)，得到單質(zhì)銅。例如：CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4。(1)CuSO4中硫元素的化合價(jià)為________，其溶液顏色為________。(2)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為________________。(3)除去ZnSO4溶液中少里CuSO4雜質(zhì)，下列試劑中最好的是()A．NaOH溶液B．Fe

C．CuO

D．Zn＋6藍(lán)色置換反應(yīng)D16．(10分)(2017·濰坊)金屬材料在人類的生產(chǎn)、生活中有著十分重要的作用。(導(dǎo)學(xué)號(hào)71394012)(1)多種金屬可以壓成薄片、抽成細(xì)絲，說(shuō)明金屬具有________性。(2)實(shí)驗(yàn)室有打磨過(guò)的鋁片、鐵片和硫酸銅溶液。興趣小組同學(xué)欲驗(yàn)證鋁、鐵和銅的活潑性順序，進(jìn)行如下操作：①取少量硫酸銅溶液于試管A中，將鐵片(足量)插入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后將鐵片取出，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________________。延展鐵片上有紫紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色②____________________________________________(請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)具體操作)。③取少量硫酸銅溶液于試管B中，將鋁片插入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。結(jié)論：三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱順序是_______________。 將鋁片插入A試管的溶液中(合理即可)2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3Al>Fe>Cu17．同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性。小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一支試管，取一次稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)你和他們一起完成下表的探究方案并回答有關(guān)問(wèn)題。(1)填表：結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al＞Fe＞Cu。(2)將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。用砂紙打磨其表面的氧化鋁1.金屬與酸的反應(yīng)是置換出酸中的氫，而不是氫氣。2．在金屬活動(dòng)性順序中，前面的金屬可以置換出后面的金屬，與氫的位置無(wú)關(guān)。

課題3金屬資源的利用和保護(hù)第1課時(shí)鐵的冶煉第八單元金屬和金屬材料九年級(jí)化學(xué)·人教版金屬活動(dòng)性順序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱導(dǎo)入新課1.知道常見的金屬礦物；2.理解鐵的冶煉方法和原理，會(huì)計(jì)算含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入新課地球上的金屬資源廣泛存在于地殼海洋存在形式為少數(shù)很不活潑的金屬如Au、Ag等有單質(zhì)形式存在多數(shù)金屬都以化合物形式存在有很地球上的金屬資源一講授新課自然界以單質(zhì)形式存在的金自然界以單質(zhì)形式存在的銀講授新課赤鐵礦:Fe2O3黃鐵礦:FeS2菱鐵礦:FeCO3常見的金屬礦石講授新課鋁土礦:Al2O3黃銅礦：CuFeS2輝銅礦：Cu2S講授新課金屬元素在地殼中的含量元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%鋁7.73鎂2.00鐵4.75鋅0.008鈣3.45銅0.007鈉2.74銀0.00001鉀2.47金0.0000005講授新課鐵的冶煉二講授新課1.冶鐵的目的鐵的化合物鐵單質(zhì)2.冶鐵的化學(xué)原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫鐵的冶煉（實(shí)驗(yàn)室）講授新課石灰水Fe2O3

COABFe注意：酒精燈B的作用：處理尾氣，防止CO污染大氣。⑥熄滅點(diǎn)燃尾氣的酒精燈3.步驟：①通CO；③點(diǎn)燃加熱Fe2O3的酒精燈；④停止加熱Fe2O3；⑤停止通CO；現(xiàn)象：紅棕色的物質(zhì)變?yōu)楹谏?；澄清的石灰水變渾濁。②點(diǎn)燃處理尾氣的酒精燈；講授新課先后先停止后停止通CO氣體加熱實(shí)驗(yàn)開始時(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入CO氣體加熱氧化鐵排凈空氣，防止爆炸防止鐵被氧化CO熱源早來(lái)晚走遲到早退講授新課1.原料：焦炭、石灰石、鐵礦石黃鐵礦FeS2赤鐵礦Fe2O3菱鐵礦FeCO3磁鐵礦Fe3O42.原理：

在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫3.主要設(shè)備：煉鐵高爐鐵的冶煉（工業(yè)）講授新課將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣點(diǎn)燃(1)C+O2===CO2高溫(2)C+CO2===2CO生鐵出鐵口爐渣出渣口

⑶Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高溫高爐氣體高爐氣體①產(chǎn)生一氧化碳②提供熱量講授新課認(rèn)識(shí)鐵礦石、氧化鐵和鐵；鐵與生鐵的關(guān)系鐵礦石Fe2O3Fe

混合物

化合物（純凈物）

單質(zhì)（純凈物）生鐵（主要含鐵）

合金（混合物）

純凈物的質(zhì)量物質(zhì)的純度=

×100%

不純物的總質(zhì)量

講授新課例：用1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵多少t?解：設(shè)理論上可以煉出含鐵96的生鐵的質(zhì)量為xFe2O3------------------2Fe1602×561000t×80％x·96%∵1602×561000t×80％x·96%∴x=2×56×1000t×80％

160×96%=583t答：略。講授新課

◆鐵的冶煉1.原料：焦炭、石灰石、鐵礦石

2.原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)◆涉及雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，在計(jì)算用料和產(chǎn)量時(shí)，應(yīng)注意雜質(zhì)問(wèn)題。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫課堂小結(jié)課題3金屬資源的利用和保護(hù)第2課時(shí)金屬資源保護(hù)第八單元金屬和金屬材料九年級(jí)化學(xué)·人教版

法國(guó)巴黎埃菲爾鐵塔導(dǎo)入新課【提出問(wèn)題】鋼鐵制品為什么會(huì)生銹呢？導(dǎo)入新課1.知道金屬銹蝕的原理；2.知道防護(hù)金屬銹蝕的一些措施，有保護(hù)金屬資源的意識(shí)。學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入新課

取3枚潔凈無(wú)銹的鐵釘，分別放入3支試管中進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)步驟1：在試管1中加入少量的蒸餾水，使鐵釘?shù)囊话虢]在水中。步驟2：在試管2中注滿迅速冷卻的沸水，上面覆蓋一層植物油，塞緊橡皮塞。步驟3：在試管3中加入少量干燥劑（生石灰或無(wú)水氯化鈣）再放一團(tuán)干棉球，把鐵釘放在干棉球上，塞緊橡皮塞。1.金屬的腐蝕與保護(hù)講授新課金屬資源保護(hù)一現(xiàn)象分析結(jié)論試管Ⅰ試管Ⅱ

試管Ⅲ生銹不生銹不生銹鐵既與水接觸，又與氧氣接觸鐵只與水接觸鐵只與氧氣接觸在水、氧氣同時(shí)存在的環(huán)境中鐵能生銹。（緩慢氧化，放熱）講授新課①試管Ⅱ中為什么要用煮沸過(guò)的蒸餾水，且要加入植物油？為了防止蒸餾水中溶有氧氣。

加植物油是為隔絕空氣②鋁與氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁能起到保護(hù)里層鋁的作用。鐵銹是否也能保護(hù)里層的鐵呢？

鐵銹成分復(fù)雜，并且疏松多孔、易吸水，不能阻礙里層的鐵與氧氣、水蒸氣反應(yīng)。

鋁與氧氣反應(yīng)是生成致密的Al2O3薄膜，覆蓋在鋁的表面，從而保護(hù)里層的鋁不再與氧氣反應(yīng)，所以鋁耐腐蝕。想一想講授新課①為了使月餅保鮮，月餅包裝盒中常常放入一小袋黑色鐵粉，其主要作用是什么？吸收氧氣和水分，延長(zhǎng)月餅的保質(zhì)期。②比較吐魯番盆地和海南島兩地，鐵生銹相對(duì)較慢的地區(qū)是？說(shuō)明理由。新疆吐魯番盆地氣候干燥③根據(jù)銅綠的化學(xué)式Cu2(OH)2CO3分析銅生銹的條件又是什么？與氧氣、水和二氧化碳接觸氧化鐵與氧化鋁性質(zhì)比較鐵銹(Fe2O3)氧化鋁(Al2O3)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)若不除去結(jié)果疏松多孔完全銹蝕致密結(jié)實(shí)使鋁“自我保護(hù)”講授新課想一想？應(yīng)如何防止鐵生銹？自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施？刷油漆鍍鉻涂油講授新課在機(jī)械表面涂防銹油還可以在鋼鐵表面鍍上一層能起保護(hù)作用的其他金屬。如：在鋼鐵表面鍍錫、鍍鋅、和鍍鉻鍍銅車船的表面噴油漆制成合金噴漆噴鉻防止生銹的方法講授新課金屬防腐蝕的方法：原理：（1）隔絕空氣或氧氣（2）隔絕水方法：①保持鐵制品的潔凈和干燥（改善腐蝕環(huán)境）②在鐵的表面涂上一層保護(hù)膜，如涂油、噴漆、電鍍、搪瓷、烤藍(lán)（即表面生成致密的氧化膜保護(hù)層），使鐵制品與水、空氣隔絕。③制成合金，提高抗腐蝕能力，如不銹鋼。就是在鋼中加入一點(diǎn)鎳和鉻而制成的合金。講授新課①用砂皮紙磨②用酸除銹（物理變化）（化學(xué)變化）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O如何除銹呢？講授新課對(duì)于金屬資源除了采取防止金屬腐蝕的措施外，還可以通過(guò)什么途徑來(lái)使金屬資源得到保護(hù)呢？廢品收購(gòu)站為什么要收購(gòu)廢鐵、廢銅、和易拉罐等金屬？講授新課2.金屬資源保護(hù)【資料】根據(jù)已探明的一些礦物的儲(chǔ)藏量和目前消耗速度，有人估計(jì)一些礦物可供開采的年限如下圖所示。

講授新課怎樣保護(hù)金屬資源？1.防止金屬的腐蝕；2.回收利用廢舊金屬；3.合理有效地開采礦物；4.尋找金屬的代用品。講授新課

◆鐵生銹的主要條件是與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸，如果隔絕了空氣和水，就能在一定程度上防止鋼鐵生銹。在鋼鐵表面涂油、刷漆、鍍耐磨和耐腐蝕的合金如不銹鋼等，都能防止鋼鐵生銹。

◆

保護(hù)金屬資源的有效途徑是防止金屬的腐蝕，回收利用廢舊金屬，合理有效地開采礦物，尋找金屬的代用品。

課堂小結(jié)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)第八章金屬和金屬材料九年級(jí)化學(xué)·人教版【實(shí)驗(yàn)用品】試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導(dǎo)線、小燈泡、火柴。鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片（或白銅片）、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。你還需要的實(shí)驗(yàn)用品：

。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.鞏固和加深對(duì)金屬性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。2.培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力?！緦?shí)驗(yàn)步驟】1.金屬的物理性質(zhì)（1）觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。金屬材料鎂鋁鐵銅顏色、光澤金屬材料銅片、鋁片銅片、黃銅片硬度比較（2）采取相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片（或白銅片）的硬度。觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。金屬材料鎂鋁鐵銅顏色、光澤銀白銀白銀白紫紅

采用相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片（或白銅片）的硬度?？坍嫿饘俨牧香~片、鋁片銅片、黃銅片硬度比較Cu>Al黃銅>Cu①導(dǎo)電性：將金屬銅（或鋁）接入電路中，如果燈泡亮，證明金屬能導(dǎo)電（有導(dǎo)電性）；（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明金屬具有導(dǎo)電性（或?qū)嵝?、延展性）。②?dǎo)熱性：剪一段金屬，加熱一端，如果另一端也能感受到變熱，證明金屬具有導(dǎo)熱性；③延展性：將一根鐵絲在空氣中持續(xù)加熱至紅熾，并在兩端用鑷子輕拉，鐵絲明顯拉長(zhǎng)，證明金屬具有延展性。2.金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。銅片表面變黑2Cu+O2==2CuO（2）向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5mL稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成的氣體是什么。（2）向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5mL稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成的氣體是什么。金屬

現(xiàn)象鎂鋁鋅

鐵

銅緩慢反應(yīng)，有極少量氣泡產(chǎn)生沒有明顯變化很快反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡迅速劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（金屬活動(dòng)性）

將鐵片插入硫酸銅溶液中鐵片表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生鐵>銅將銅片插入硝酸銀溶液中銅片表面有銀白色物質(zhì)產(chǎn)生銅>銀結(jié)論：鐵>銅>銀【問(wèn)題與交流】鐵是銀白色金屬。在上述實(shí)驗(yàn)中，你觀察到的鐵片和鐵粉是什么顏色的？你有什么問(wèn)題？查閱資料，與同學(xué)交流。鐵粉：灰黑色鐵片：銀白色因?yàn)殍F粉比較細(xì)，光學(xué)原因造成漫反射，只有很少的光進(jìn)入我們的眼睛，所以鐵粉顯黑色。第八單元金屬和金屬材料九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)（人教版）課題3金屬資源的利用和保護(hù)第1課時(shí)煉鐵1．地球上的金屬資源除________等少數(shù)以單質(zhì)形式存在，其余都以化合物形式存在。幾種常見的礦石有：赤鐵礦，其主要成分為______；磁鐵礦，其主要成分為_________