本文格式為Word版，下載可任意編輯——2023高考押題卷化學（二）教師版封密不訂裝只卷號位座號場考此號證考名準姓級班絕密★啟用前

2023年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試

理科綜合能力測試

本卷須知：

1、答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2、回復選擇題時，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦清白后，再選涂其它答案標號?；貜头沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3、考試終止后，請將本試題卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Mn-55

7．化學與生產(chǎn)、生活相關，以下有關說法正確的是

A．汽車用壓縮自然氣代替燃油可減少NOx和PM2.5的排放

B．油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子物質后才能被吸收C．“天宮二號〞中使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料D．用二氧化硫漂白后的食品顯得白亮，二氧化硫可作食品漂白劑

A

8．化合物a、b、c的分子式均為C8H8，其結構如下所示，以下說法正確的是

A．b的同分異構體可與苯互為同系物B．c苯環(huán)上的二氯代物有10種C．a(chǎn)能與溴水發(fā)生取代反應D．c中所有原子可以處于同一平面D

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的是

A．0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應生成HCl分子數(shù)為0.1NAB．1LpH=12的氨水中參與足量鹽酸，生成NH4+數(shù)為0.01NAC．100g34%的H2O2中參與MnO2充分反應轉移電子數(shù)為2NA

D．0.1mol乙醇與0.1mol乙酸在濃硫酸作用下充分反應生成乙酸乙酯分子數(shù)為0.1NAA

10．2023年5月18日，我國海疆自然氣水合物試采成功，以下分析儀工作原理類似燃

理科綜合試卷第1頁（共8頁）

料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質是Y－

2O3－Na2O，O2可以在其

中自由移動。以下有關表達正確的是

A．該分析儀工作時，電極a為正極

B．電極a的反應式為：CH4+10OH－

－8e－

=CO－

32+7H2O

C．當固體電解質中有1molO2－

通過時，電子轉移4mol

D．該分析儀可用于分析空氣中的自然氣的含量D

11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X2－

與Y的簡單離子的核外電子排布相

同。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，參與稀鹽酸，有黃綠色氣體產(chǎn)生。以下說法不正確的是

A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B．Y的簡單離子半徑比X的簡單離子半徑大

C．X與Y形成化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍D．Z與X不屬于同一主族，與Y屬于同一周期B

12．以下試驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結論錯誤的是選項試驗現(xiàn)象結論A將充有NO2的密閉燒瓶放燒瓶內氣體顏色NO2生成N2O4的反應中，入熱水中變深△HKsp[Cu(OH)2]滴參與氨水C

13．總濃度為c的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)和c(CH－

3COO)分布圖如下(δ表示分

理科綜合試卷第2頁（共8頁）

布系數(shù))，以下說法錯誤的是

A．δ－

－

1是CH3COO的分布系數(shù)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO)=cC．A點時，pH=pK－

aD．當pH＜pKa時，主要存在形式是CH3COOD

26．（14分）氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機合成的催化劑，研究其制備及性質是一個重要的課題。

（1）氯化鐵晶體的制備（夾持及加熱裝置省略）：

①試驗過程中裝置丙中可能發(fā)生反應的離子方程式有_。

②該裝置氣密性檢查方法及操作：。

（2）氯化鐵的性質探究：

為探究氯化鐵的性質設計了如下試驗。（查閱文獻知：①氯化鐵的熔點為306℃、沸點為315℃，易升華，氣態(tài)FeCl3會分解成FeCl2和Cl2②FeCl2熔點670℃）

操作步驟試驗現(xiàn)象解釋原因理科綜合試卷第3頁（共8頁）

開啟K，充入氮氣D中有氣泡產(chǎn)生①充入N2的原因_____________________。關閉K，加熱至600℃，充分灼B中出現(xiàn)棕黃色固體②產(chǎn)生現(xiàn)象的原因燒固體____________________________。試驗終止，振蕩C靜置③_______________④__________________________。(用方程式解釋）（1）①OH－

+H+=HC1－

－

－

2O（只寫對這個給1分）；2+2OH=ClO+Cl+H2O

（只寫對這個給2分）（兩個全寫對給3分）

②關閉兩個分液漏斗活塞及彈簧夾2，開啟彈簧夾1、3，丙燒杯中盛蒸餾水，將導氣管插入燒杯中水中，用酒精燈微熱甲裝置中的燒瓶，若導管末端產(chǎn)生氣泡，中止微熱，有水柱形成，說明裝置不漏氣。（3分）

（2）①排出裝置內的空氣（1分）②FeCl3易升華（2分）③溶液分層，上層接近無色，下層為橙紅色（2分）

④2FeCl3

2FeCl2+Cl2；2Br－

+Cl2=Br2+2Cl－

（寫對一個給2分，兩個全寫對給3分）27．（14分）一種用軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）制取MnSO4·H2O并回收單質硫的工藝流程如下：

回復以下問題：

（1）步驟①混合研磨成細粉的主要目的是________________________；步驟②浸取時

若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學方程式為__________________________________。

（2）步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的方法是_____________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下參與堿調理pH4～5，再繼續(xù)煮沸一段時間，“繼續(xù)煮沸〞的目的是_________________。步驟⑤所得濾渣為____________（填化學式）。

（3）步驟⑦需在90～100℃下進行，該反應的化學方程式為____________________。（4）測定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是：確鑿稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，參與適量ZnO

及H－2O煮沸，然后用cmol·L

1

KMnO4標準溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪，消耗標準溶液

VmL，滴定反應的離子方程式為_______________________________，產(chǎn)品中Mn2+的質量分

理科綜合試卷第4頁（共8頁）

數(shù)為w(Mn2+)=_____________。

（1）提高硫酸浸取時的浸取率（1分）

3MnO2+2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S↓+6H2O（2分）

（2）參與軟錳礦粉或H2O2溶液（2分）；破壞Fe(OH)3膠體并使沉淀顆粒長大，便于過濾分開（2分）Fe(OH)3（1分）

（3）(NH4)2Sx+1

2NH3+H2S+xS↓（2分）

8.25cV?10－2（4）2MnO－

4+3Mn2+

?100%+2H2O

5MnO2↓+4H+（2分）

a（2分）28．（15分）硫及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。回復以下問題：

（1）鐵銨礬是一種化學物質，分子式是NH4Fe(SO4)2·12H2O，其溶于水后，溶液中的離子濃度大小關系為__________________。

（2）已知某溶液中含有CO－

－

32、SO42等離子，取一定量的該溶液，向其中滴加BaCl2

c(CO2?3)溶液，當CO－c(SO2?4)為_____。（已知K－

32開始沉淀時，溶液中sp(BaSO4)=1.0×1010，

Ksp(BaCO3)=2.5×10

－9

）

（3）已知：S2Cl2(l)＋Cl2(g)

2SCl2(l)ΔH＝－50.2kJ·mol

－1

。斷裂1molCl－Cl鍵、

1molS－S鍵分別需要吸收243kJ、268kJ的能量，則斷裂1molS－Cl鍵需要吸收的能量為______________kJ。

（4）某密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)△H=－197kJ·mol

－1

。

①該反應的平衡常數(shù)的表達式K=____________。以下能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________。

a．體系壓強保持不變b．混合氣體的密度保持不變c．SO3和O2的體積比保持不變d．每消耗1molSO3的同時生成1molSO2

②向同溫、同體積的兩個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；恒溫、恒容下反應達平衡時，兩個容器內的壓強大小關系為__________（用p甲、p乙表示），SO3的質量大小關系為_______________（用m甲、m乙表示）。

（5）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可以制備H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。

理科綜合試卷第5頁（共8頁）

陽極的電極反應式為______________________；其中可循環(huán)使用的物質是________。（1）c(SO－

＋

42)>c(NH4)>c(Fe3＋

)>c(H＋

)>c(OH－

)（2分）

（2）25（1分）（3）280.6（2分）

c2(SO3)（4）①c2(SO2)?c(O2)（1分）ac（2分）

②p乙2m乙（2分，寫m甲>m乙給1分）

（5）SO－

－

－

＋

32－2e＋H2O=SO42＋2H（2分）NaOH（1分）

35．（15分）

氮及其化合物廣泛存在于自然界中。回復以下問題：（1）寫出N原子的電子排布式__________。在基態(tài)14

N原子中，核外存在______個未

成對電子。

（2）原子第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所

需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為_______________。

（3）氮氣和氫氣在一定條件下可合成氨，其中N2中共價鍵的類型有___________，其個數(shù)比為____________；NH3中氮原子的雜化方式為_________雜化。

（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是______________。

（5）X的+1價陽離子中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－

形成的晶

體結構如下圖。X的元素符號是_____________，X離子與N3－

形成的化合物化學式為

________。

（6）與NO－

2等電子體的粒子為：_____________(寫出一種即可)。（1）1s22s22p3（1分）3（2分）（2）N＞P＞As（2分）

（3）σ鍵與π鍵（1分）1∶2（1分）sp3（1分）

（4）HN3分子間存在氫鍵（2分）

理科綜合試卷第6頁（共8頁）

（5）Cu（1分）Cu3N（2分）O3、SO2、SeO2（任選一種）（2分）

36．（15分）

尼美舒利是一種非甾體抗炎藥，它的一種的合成路線如下：

BrONaA2FeBr3BHNO3H2SO4CDH2雷尼鎳ENHSO2CH3CNCHO5H53SO2ClHNO3FNO2尼美舒利

NO2H2NH已知：

雷尼鎳2（易氧化）

回復以下問題：

（1）A的化學名稱為__________。

（2）B的結構簡式為__________________。