最新浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)期末復(fù)習(xí)歸納全冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化第1節(jié)物質(zhì)的變化知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)是在不斷變化著的1．物理變化和化學(xué)變化：產(chǎn)生新物質(zhì)的變化屬于化學(xué)變化，不產(chǎn)生新物質(zhì)的變化屬于物理變化。2．化學(xué)變化的基本特征是生成新物質(zhì)。化學(xué)變化一定伴隨發(fā)生物理變化，但物理變化中不一定發(fā)化學(xué)變化。知識(shí)點(diǎn)2探索物質(zhì)變化的方法1．化學(xué)變化中常伴隨發(fā)光、放熱、放出氣體、產(chǎn)生沉等現(xiàn)象，但有這些現(xiàn)象的變化不一定是化學(xué)變化。判斷化學(xué)變化的依據(jù)是生成了新物質(zhì)。2．探索物質(zhì)的變化和變化規(guī)律時(shí)，可以通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)等方法，從物質(zhì)的狀態(tài)、顏色、溫度（吸熱或放熱）、有無(wú)沉淀或氣體生成等方面尋找證據(jù)。第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性知識(shí)點(diǎn)1酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)1．電離：物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而形成自由移動(dòng)離子的過(guò)程，叫做電離。2．酸是由氫離子和酸根離子組成的化合物，堿是由金屬離子和氫氧根離子組成的化合物。3．酸在水中電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子都是氫離子；堿在水中電離時(shí)，生成的陰離子都是氫氧根離子。知識(shí)點(diǎn)2酸堿指示劑1．在酸性或堿性溶液里能顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，通常簡(jiǎn)稱指示劑。2．紫色的石蕊試液在酸性溶液中顯示紅色，在堿性溶液中顯示藍(lán)色；無(wú)色的酚酞試液在酸性溶液中不變色，在堿性溶液中顯示紅色；藍(lán)色石蕊試紙?jiān)谒嵝匀芤褐酗@示紅色，在堿性溶液中顯示藍(lán)色；紅色石蕊試紙?jiān)谒嵝匀芤褐酗@示紅色，在堿性溶液中顯示藍(lán)色。3．酸性溶液或堿性溶液使指示劑變色，不能說(shuō)成指示劑使酸性溶液或堿性溶液變色。因?yàn)樽兩奈镔|(zhì)是指示劑，不是酸性或堿性溶液。4．花瓣中含有一些植物色素，這些色素在酸性或堿性溶液中呈現(xiàn)不同的顏色，用花的汁液可以制成酸堿指示劑。知識(shí)點(diǎn)3溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度1．溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度簡(jiǎn)稱酸堿度。2．化學(xué)上通常用pH表示溶液的酸堿度。pH的范圍通常在0～14之間。3．pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，物質(zhì)酸性越強(qiáng)；pH>7，溶液呈堿性，pH越大，物質(zhì)堿性越強(qiáng)。4．pH=0的溶液是酸性溶液，但不是酸性最強(qiáng)的。pH=14的溶液是堿性溶液，但不是堿性最強(qiáng)的。5．測(cè)定溶液酸堿度的方法在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴在pH試紙上。將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，看與哪種顏色最接近，讀取整數(shù)，即為被測(cè)溶液的pH。6．測(cè)定溶液pH時(shí)，不能直接把pH試紙浸入待測(cè)的溶液中，以免污染待測(cè)液。不要潤(rùn)濕pH試紙，否則測(cè)得的酸性物質(zhì)的pH偏大，堿性物質(zhì)的pH偏小，中性物質(zhì)的pH不受影響。用廣泛pH試紙測(cè)得的pH為粗略值，一般取整數(shù)，不能有小數(shù)。第3節(jié)常見(jiàn)的酸知識(shí)點(diǎn)1鹽酸1．物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是一種無(wú)色液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)。打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，在瓶口會(huì)看到“白霧”現(xiàn)象，這是因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體結(jié)合了空氣中的水蒸氣，形成了鹽酸小液滴。2．用途：鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，用于金屬除銹、制造藥物等；人的胃液中含有鹽酸，可以幫助消化。3．檢驗(yàn)鹽酸或氯離子的方法是：向溶液中滴入硝酸銀和稀硝酸，若白色沉淀不消失，則原溶液是鹽酸或含有氯離子。知識(shí)點(diǎn)2硫酸1．物理性質(zhì)：純凈的濃硫酸是無(wú)色、黏稠、油狀的液體，密度大于水，不揮發(fā)。濃硫酸具有吸水性，跟空氣接觸，能夠吸收空氣中的水分。2．用途：硫酸是重要的化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。3．濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用濃硫酸時(shí)要特別小心。濃硫酸能將紙張、木材等有機(jī)物的氫元素和氧元素“脫出”而結(jié)合成水，因而具有脫水性。脫水過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化。4．稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷地?cái)嚢琛?．濃硫酸溶于水放熱。知識(shí)點(diǎn)3酸的相似化學(xué)性質(zhì)1．酸的相似化學(xué)性質(zhì)(1)與酸堿指示劑反應(yīng)。使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色。(2)酸與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。(3)酸與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。(4)酸與碳酸鹽反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳。(5)酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。2．酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是酸溶液中都含有相同的氫離子。第4節(jié)常見(jiàn)的堿知識(shí)點(diǎn)1氫氧化鈉1．氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，溶解時(shí)放出熱量。氫氧化鈉在空氣中易吸收空氣中的水蒸氣而潮解。潮解屬于物理變化。2．氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，故俗名燒堿或苛性鈉。在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。3．氫氧化鈉在實(shí)驗(yàn)中常用作某些氣體（如H2、O2等）的干燥劑，但不能干燥CO2、SO2。4．氫氧化鈉是重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。5．生活中利用氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)來(lái)除油污，爐具清潔劑中含有氫氧化鈉。知識(shí)點(diǎn)2氫氧化鈣1．氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，它是白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱石灰水，腐蝕性與氫氧化鈉相似。2．氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中用途廣泛。建筑上用石灰漿砌、磚抹墻等；在樹(shù)木上涂刷含有硫黃的石灰漿可保護(hù)樹(shù)木，防止凍傷，并防止害蟲(chóng)生卵；石灰乳與硫酸銅可配制農(nóng)藥波爾多液；熟石灰還可用來(lái)改良酸性土壤。知識(shí)點(diǎn)3堿的相似化學(xué)性質(zhì)1．可溶性堿的相似化學(xué)性質(zhì)(1)堿的水溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅。(2)某些堿能和某些非金屬氧化物反應(yīng)。(3)堿能和酸發(fā)生反應(yīng)。(4)某些堿能與某些鹽發(fā)生反應(yīng)，如：2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（工業(yè)制取氫氧化鈉的反應(yīng)）第5節(jié)酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)1酸堿反應(yīng)1．酸和堿之間反應(yīng)能生成鹽和水。2．酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合成了水分子。3．酸堿反應(yīng)后的溶液不一定顯中性。因?yàn)樗釅A不一定完全中和，要根據(jù)二者量的關(guān)系才能作出正確判斷。若酸剩余，溶液呈酸性，pH<7；若堿剩余，溶液顯堿性，pH>7；二者恰好完全反應(yīng)后，pH=7。知識(shí)點(diǎn)2酸堿反應(yīng)的應(yīng)用酸堿之間的反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用很廣。用熟石灰可改良酸性土壤或處理酸性廢水；服用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物可治療胃酸過(guò)多等。第6節(jié)幾種重要的鹽知識(shí)點(diǎn)1幾種鹽的性質(zhì)1.碳酸鈉俗名純堿、蘇打，是白色粉末，易溶于水，水溶液顯堿性，故俗名純堿。碳酸鈉晶體的化學(xué)式為Na2CO3·10H2O，在常溫下干燥的空氣里，Na2CO3·10H2O易失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末，這種現(xiàn)象叫風(fēng)化。2．漢白玉、大理石、石灰石、貝殼、珍珠中都含碳酸鈣。石灰石的主要用途是生產(chǎn)水泥和生石灰。碳酸鈣是一種難溶的鹽。3．食鹽的化學(xué)式為NaCl，是重要的調(diào)味品和化工原料，食鹽還可以配制生理鹽水、消除積雪等。濃的食鹽溶液具有殺菌作用。知識(shí)點(diǎn)2酸、堿、鹽的溶解性1.根據(jù)鹽的組成里所含陰、陽(yáng)離子的特點(diǎn)，可將鹽分類并稱為某鹽。例如，組成里含有碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽，含有鉀離子的鹽稱為鉀鹽，含有銨根離子的鹽稱為銨鹽，等等。2．酸、堿、鹽的溶解性：酸類物質(zhì)全溶于水；堿類物質(zhì)多數(shù)不溶，能溶的有銨、鉀、鈉、鋇、鈣（氫氧化鈣微溶于水）；鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶于水；氯化物中氯化銀不溶；硫酸鹽中硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶；碳酸鹽多數(shù)不溶，能溶的有鉀、鈉、銨，碳酸鎂微溶。知識(shí)點(diǎn)3復(fù)分解反應(yīng)1．由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。2．復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是在水溶液中，化合物離子之間結(jié)合成氣體或沉淀或水的反應(yīng)。3．在水溶液中，酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物有氣體或沉淀或水。知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)肥料（簡(jiǎn)稱化肥）1．化肥主要包括含有氮元素的氮肥、含有磷元素的磷肥、含有鉀元素的鉀肥、含有兩種或兩種以上主要營(yíng)養(yǎng)元素（主要指氮、磷、鉀）的復(fù)合肥。2．銨鹽的性質(zhì)：銨鹽與堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣等）混合加熱后，都有氨氣放出，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，這種方法可用于銨鹽的檢驗(yàn)。第2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用單元復(fù)習(xí)2.1金屬材料知識(shí)點(diǎn)1金屬與非金屬1．金屬的性質(zhì)(1)金屬都有金屬光澤。大多數(shù)金屬的顏色為銀白色或灰色，但金呈金黃色，銅為紫紅色。除汞外，所有金屬在室溫下都是固體。(2)金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。2．非金屬的性質(zhì)(1)大多數(shù)非金屬?zèng)]有光澤，外表暗淡。在常溫下，大多數(shù)非金屬單質(zhì)都是氣體，也有一些固體，溴是唯一的在常溫下呈液體的非金屬單質(zhì)。固體非金屬較脆，敲擊時(shí)易變成粉末。(2)非金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性能均較差，也沒(méi)有延展性。3．具有金屬光澤的物質(zhì)不一定是金屬，例如，石墨是具有金屬光澤的細(xì)鱗片非金屬。知識(shí)點(diǎn)2常見(jiàn)金屬材料1．金屬材料包括純金屬及其合金。2．把一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，稱為合金。大多數(shù)的金屬材料實(shí)際上都是合金。3．與純金屬相比，合金的硬度增大，熔點(diǎn)降低，抗腐蝕性能增強(qiáng)。知識(shí)點(diǎn)3金屬的污染和回收利用1．汞、鉛、鉻、鎘等有毒的金屬被腐蝕后會(huì)溶于水形成金屬離子，污染土壤和地下水源等。2．重金屬污染主要來(lái)源于工業(yè)污染，其次是交通污染和生活垃圾污染。3．基本上所有金屬都可以循環(huán)再生，而普遍回收的金屬包括鋁、鉛、鐵、銅、錫、銀和金等。2.2金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)1金屬的化學(xué)性質(zhì)1．金屬與氧氣的反應(yīng)(1)在一定條件下，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成金屬氧化物。但反應(yīng)的難易或劇烈程度不同。鎂、鋁等活潑金屬在常溫下就能與氧氣發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)。鐵、銅等金屬在常溫下、干燥的空氣中不反應(yīng)；加熱能反應(yīng)。金即使在高溫下，也不與氧氣反應(yīng)。(2)在常溫下，鋁與氧氣反應(yīng)，在鋁的表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，它能阻止金屬鋁繼續(xù)被空氣氧化，這就是鋁制器皿耐腐蝕的原因，4Al+3O2===2Al2O3。2．金屬與酸的反應(yīng)(1)鋅、鎂、鐵分別與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)）Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(2)鐵與酸發(fā)生的置換反應(yīng)中，生成了亞鐵鹽（鐵元素顯+2價(jià)）和氫氣。亞鐵鹽溶液都是淺綠色的。(3)氫前的金屬都能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬，與酸反應(yīng)得越劇烈。(4)濃硫酸、硝酸與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，不能生成氫氣。3．金屬能與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。即“前換后”。反之不能。Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（現(xiàn)象：鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色）2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu（現(xiàn)象：鋁絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，藍(lán)色溶液逐漸消失）Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag（現(xiàn)象：銅絲表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，無(wú)色溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色）Cu與Al2(SO4)3不發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)锳l比Cu活動(dòng)性強(qiáng)。知識(shí)點(diǎn)2置換反應(yīng)1．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。例如，H2+CuOCu+H2O，F(xiàn)e+2HCl===FeCl2+H2↑。2．置換反應(yīng)的特點(diǎn)是“一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”。有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。例如，CO+CuO=Cu+CO2就不是置換反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)3金屬活動(dòng)性順序1．常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序2．金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用(1)判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。(2)判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，氫后的金屬不能。(3)判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬（位置靠前的金屬）能把活動(dòng)性弱的金屬（位置靠后的金屬）從它的鹽溶液中置換出來(lái)，即“前換后”；反之，不能。知識(shí)點(diǎn)4探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法1．根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)越劇烈，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)；不與酸反應(yīng)的金屬，它的金屬活動(dòng)性較差。例如，比較鎂、鐵、銅的活動(dòng)性順序，可將三種金屬分別放人稀硫酸中。2．根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，即被置換出來(lái)的金屬活動(dòng)性弱。2.3有機(jī)物和有機(jī)合成材料知識(shí)點(diǎn)1簡(jiǎn)單的有機(jī)物1．有機(jī)物是一類含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外），大多含有C、H、O、N等元素。2．甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，化學(xué)式為CH4。沼氣、管道天然氣、礦井瓦斯氣的主要成分都是甲烷。甲烷與空氣（或氧氣）混合點(diǎn)燃時(shí)，易發(fā)生爆炸，故點(diǎn)燃甲烷前要先檢驗(yàn)甲烷的純度。3．有機(jī)物的特性：大部分有機(jī)物不溶于水，易溶于汽油或酒精等有機(jī)物；大部分有機(jī)物易揮發(fā)，易燃燒，保存時(shí)要密封，遠(yuǎn)離明火，防止著火或爆炸。知識(shí)點(diǎn)2生物體中的有機(jī)物1．人體內(nèi)最基本的有機(jī)物有糖類、蛋白質(zhì)、脂肪、維生素等。2．糖類是生命活動(dòng)所需能量的主要來(lái)源。面條、面包、米飯等主要含有糖類物質(zhì)。3．蛋白質(zhì)是構(gòu)成生命體的基本物質(zhì)。雞肉、大豆、魚(yú)肉等富含蛋白質(zhì)。4．脂肪是生命體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，主要起到貯存能量的作用。5．檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的方法：灼燒，若產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，則是蛋白質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)3有機(jī)合成材料1．有機(jī)合成材料的主要成分是用人工合成的方法制得的高分子化合物，包括合成塑料、合減纖維和合成橡膠。2．有機(jī)合成材料在給人們的生產(chǎn)、生活帶來(lái)便利的同時(shí)，也對(duì)環(huán)境造成了影響，例如，塑料的不合理使用，帶來(lái)了“白色污染”。我們應(yīng)正確合理地使用有機(jī)合成材料。2.4物質(zhì)的分類知識(shí)點(diǎn)物質(zhì)分類的方法1．可以根據(jù)物質(zhì)的顏色和狀態(tài)對(duì)其進(jìn)行分類。2．可以根據(jù)物質(zhì)的組成及其性質(zhì)對(duì)其分類。3．物質(zhì)的分類圖(1)氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物稱為氧化物。(2)無(wú)機(jī)化合物一般是指由碳以外的其他元素組成的化合物，如水、食鹽，也包括少數(shù)的含碳化合物，如碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽。(3)有機(jī)化合物主要是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外）。(4)有機(jī)物一定是含碳的化合物，無(wú)機(jī)物不一定都不含碳。2.5物質(zhì)的轉(zhuǎn)化知識(shí)點(diǎn)1非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化有的非金屬可以轉(zhuǎn)化為非金屬氧化物，非金屬氧化物又可以轉(zhuǎn)化生成酸，不穩(wěn)定的酸受熱分解后又重新生成非金屬氧化物。例如，C+O2CO2CO2+H2O===H2CO3H2CO3===CO2↑+H2O知識(shí)點(diǎn)2金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化1．有的金屬與非金屬可以發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。例如，F(xiàn)e+SFeS。2．有些金屬氧化物可以與水反應(yīng)生成堿。例如，CaO+H2O===Ca(OH)2知識(shí)點(diǎn)3金屬的冶煉1．金屬冶煉就是要把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變成游離態(tài)。2．還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)，叫還原反應(yīng)。奪取氧的物質(zhì)具有還原性，具有還原性的物質(zhì)可作還原劑。3．常見(jiàn)的還原劑有碳、氫氣、一氧化碳。它們與氧化銅發(fā)生反應(yīng)的方程式依次為：C+2CuO2Cu+CO2↑H2+CuOCu+H2OCO+CuOCu+CO24．鐵礦石煉鐵的原理在高溫下，用還原劑（主要是一氧化碳）從鐵礦石里把鐵還原出來(lái)。知識(shí)點(diǎn)4化合物之間的轉(zhuǎn)化酸、堿、鹽、氧化物在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。2.6材料的利用與發(fā)展知識(shí)點(diǎn)1材料與人類社會(huì)發(fā)展人類歷史上材料的發(fā)展過(guò)程是：石器→陶器→青銅器→鐵器→合成材料→光纖材料、碳纖維復(fù)合材料等新型材料。知識(shí)點(diǎn)2新型材料1．新型材料是指那些新出現(xiàn)或正在發(fā)展中的、具有優(yōu)異特性和功能并能滿足技術(shù)進(jìn)步所需的材料。目前主要有：光電子信息材料、先進(jìn)復(fù)合材料、超級(jí)陶瓷材料、新型金屬材料、新型高分子材料、超導(dǎo)材料等。2．納米材料是指其基本顆粒在1～100納米范圍內(nèi)的材料。納米材料與普通材料相比，在機(jī)械強(qiáng)度、磁、光、聲、熱等方面都有很大的不同，納米材料在各個(gè)領(lǐng)域有著廣闊的應(yīng)用前景。知識(shí)點(diǎn)3材料制造與環(huán)境保護(hù)1．人們?cè)谥圃觳牧系倪^(guò)程中會(huì)產(chǎn)生許多污染。為了減少或消除材料制造過(guò)程中的污染，人們需要探尋無(wú)污染或低污染的“綠色”新工藝，需要探索污染物的防治、轉(zhuǎn)化和綜合利用的途徑。2．化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中，除了要及時(shí)處理好“三廢”，還要努力提高原料的利用率，增加產(chǎn)品的質(zhì)量，從根本上降低生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。第3章能量的轉(zhuǎn)化與守恒3.1~3.2能量及其形式機(jī)械能知識(shí)點(diǎn)1能量的形式1．能量的形式：機(jī)械能（動(dòng)能和勢(shì)能）、內(nèi)能、太陽(yáng)能、電能、化學(xué)能、地?zé)崮?、核能、潮汐能等?．能量轉(zhuǎn)化的表現(xiàn)形式：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；內(nèi)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能；機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能；電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能；太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能等。知識(shí)點(diǎn)2動(dòng)能、勢(shì)能區(qū)別類型概念特點(diǎn)影響其大小的因素動(dòng)能物體由于運(yùn)動(dòng)而具有的能量凡是運(yùn)動(dòng)的物體都具有動(dòng)能質(zhì)量、速度勢(shì)能重力勢(shì)能物體由于被舉高而具有的能且有的能重凡是被舉高的物體都具有重力勢(shì)能質(zhì)量、被舉高度彈性勢(shì)能物體由于發(fā)生彈性形變而具有的能量凡是發(fā)生彈性形變的物體都具有彈性勢(shì)能發(fā)生彈性形變的程度知識(shí)點(diǎn)3動(dòng)能與勢(shì)能的轉(zhuǎn)化1．各種形式的能量都可以相互轉(zhuǎn)化，動(dòng)能和勢(shì)能的相互轉(zhuǎn)化只是能量相互轉(zhuǎn)化中的一種形式，能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中總是一種能量減少，另一種能量增加，能量的轉(zhuǎn)化可以發(fā)生在同一物體上，也可以發(fā)生在不同物體之間。2．動(dòng)能和勢(shì)能之間可以相互轉(zhuǎn)化，在它們相互轉(zhuǎn)化的過(guò)程中，如果沒(méi)有機(jī)械能與其他形式的能之間的轉(zhuǎn)化，即沒(méi)有如空氣阻力等原因造成的機(jī)械能損失，那么機(jī)械能的總量是保持不變的，即動(dòng)能和勢(shì)能總和是不變的。3.3能量轉(zhuǎn)化的量度知識(shí)點(diǎn)1何判斷力對(duì)物體做了功判斷一個(gè)力是否做了功，就要分析它是否具有做功的兩個(gè)必要因素，即作用在物體上的力，物體在力的方向上通過(guò)一段距離，兩者缺一不可，否則就沒(méi)有做功。知識(shí)點(diǎn)2功的大小的計(jì)算對(duì)功的計(jì)算公式的理解：(1)要明確是哪個(gè)力對(duì)哪個(gè)物體做功，或者是哪個(gè)施力物體對(duì)哪個(gè)受力物體做功。(2)公式中的F是作用在物體上的力，公式中的s是物體在力F作用下，在力的方向上通過(guò)的距離。(3)W=Fs中的F，在使物體沿著F方向移動(dòng)s距離的過(guò)程中，始終作用在物體上，其大小和方向是不變的。知識(shí)點(diǎn)3功率1．概念：把單位時(shí)間里所做的功叫做功率。功率是表示物體做功快慢的物理量。2．計(jì)算功率的公式：。3．功率的單位：瓦特，簡(jiǎn)稱瓦，用符號(hào)“W”表示（1W=1J/s）。1kW=103W1MW=106W說(shuō)明：(1)使用時(shí)一定要注意三個(gè)量的對(duì)應(yīng)關(guān)系，功W一定是對(duì)應(yīng)的時(shí)間t內(nèi)完成的，這樣算出來(lái)的功率才是時(shí)間t內(nèi)的功率，不同的時(shí)間對(duì)應(yīng)的功率一般來(lái)說(shuō)是不同的，功率越大，反映了完成功的“速度”越快，但并不代表做功一定越多。(2)當(dāng)物體在力F的作用下，以速度v做勻速直線運(yùn)動(dòng)時(shí)，由W=Fs，，可得P=Fv。3.4簡(jiǎn)單機(jī)械知識(shí)點(diǎn)1杠桿一根硬棒在力的作用下能夠繞著一個(gè)固定的點(diǎn)轉(zhuǎn)動(dòng)，這根硬棒就叫杠桿。知識(shí)點(diǎn)2杠桿的平衡條件1．杠桿的平衡：杠桿在動(dòng)力和阻力的作用下靜止或勻速轉(zhuǎn)動(dòng)時(shí)，我們稱該現(xiàn)象為杠桿平衡。2．決定杠桿是否平衡的因素是兩側(cè)的力和力臂的乘積。杠桿平衡時(shí)，兩側(cè)力和力臂的大小一般不分別相等，但其乘積一定相等。如果兩側(cè)的力跟其力臂的乘積不相等，則杠桿不會(huì)平衡。知識(shí)點(diǎn)3杠桿的分類杠桿種類力臂的關(guān)系力的關(guān)系特點(diǎn)應(yīng)用舉例省力杠桿動(dòng)力臂>阻力臂動(dòng)力<阻力省力但費(fèi)距離鍘刀費(fèi)力杠桿動(dòng)力臂<阻力臂動(dòng)力>阻力費(fèi)力但省距離鑷子、釣魚(yú)竿等臂杠桿動(dòng)力臂=阻力臂動(dòng)力=阻力不省力也不省距離天平知識(shí)點(diǎn)4滑輪與定滑輪1．判斷一個(gè)滑輪是定滑輪還是動(dòng)滑輪，關(guān)鍵是看它的軸是否隨物體一起運(yùn)動(dòng)。拉動(dòng)繩子時(shí)，物體移動(dòng)，滑輪轉(zhuǎn)，但定滑輪軸的位置不動(dòng)，動(dòng)滑輪的軸隨物體移動(dòng)。2．定滑輪的工作特點(diǎn)是可以改變力的方向，但不能省力，也不能省距離，若不考慮摩擦和繩重，則作用在繩端的力等于重物的重力。3．使用動(dòng)滑輪可以省一半力，但不能改變用力的方向。知識(shí)點(diǎn)5滑輪組1．滑輪組既能做到省力，又能做到改變拉力的方向?；喗M中，承擔(dān)物重的是吊著動(dòng)滑輪的那幾段繩，包括拴在動(dòng)滑輪框上的和最后從動(dòng)滑輪引出的拉繩，而跨過(guò)定滑輪的繩子，包括最后從定滑輪引出的拉繩，只起改變作用力方向的作用。2．在設(shè)計(jì)滑輪組的繞線時(shí)，我們應(yīng)注意這樣幾點(diǎn)：(1)滑輪組的每一個(gè)滑輪都要用上，不得出現(xiàn)空著不用的滑輪。(2)繞線要符合所給的繩子自由端的拉力是總物重的幾分之幾的關(guān)系。(3)在用畫(huà)圖的方法繞線時(shí)，表示繩子的線不能重復(fù)纏繞。知識(shí)點(diǎn)6機(jī)械效率：1．機(jī)械效率是有用功占總功的百分比，它只有大小，沒(méi)有單位。2．由于有用功總小于總功，所以機(jī)械效率總小于1，通常用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示。3．機(jī)械效率是表示機(jī)械做功性能好壞的物理量，機(jī)械效率越高，做的有用功占總功的比例就越大，這個(gè)機(jī)械的性能就越好。4．機(jī)械本身自重和機(jī)械之間的摩擦力大小會(huì)影響機(jī)械的效率。3.5物體的內(nèi)能知識(shí)點(diǎn)1物體的內(nèi)能1．物體內(nèi)所有的分子動(dòng)能與分子勢(shì)能的總和，叫做物體的內(nèi)能。其單位為焦耳，符號(hào)為J。2．影響內(nèi)能大小的因素有物體的溫度、質(zhì)量（分子的個(gè)數(shù)）、體積（分子間的距離）、存在的狀態(tài)等。同一物體在狀態(tài)不變時(shí)，溫度越高，內(nèi)能越大；相同溫度的同種物質(zhì)，狀態(tài)相同時(shí)，質(zhì)量大的內(nèi)能大；同種物質(zhì)，質(zhì)量相同、溫度相同時(shí)，它的內(nèi)能不．定相同，還與它的存在狀態(tài)有關(guān)，處于氣態(tài)時(shí)的內(nèi)能大于液態(tài)時(shí)的內(nèi)能，處于液態(tài)時(shí)的內(nèi)能大于固態(tài)時(shí)的內(nèi)能。知識(shí)點(diǎn)2改變內(nèi)能的兩種途徑改變物體內(nèi)能的方法有做功和熱傳遞兩種。(1)做功改變物體內(nèi)能的實(shí)質(zhì)是能量的轉(zhuǎn)化。對(duì)物體做功，物體的內(nèi)能會(huì)增加；物體對(duì)外做功，物體的內(nèi)能會(huì)減少。例如：摩擦生熱是克服摩擦做功，把物體的機(jī)械能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能。空氣膨脹推動(dòng)活塞做功，使空氣的內(nèi)能減少，把空氣內(nèi)能轉(zhuǎn)化為活塞的機(jī)械能。(2)熱傳遞改變物體內(nèi)能的實(shí)質(zhì)是能量的轉(zhuǎn)移。能量從高溫物體轉(zhuǎn)移到低溫物體或從同一物體的高溫部分轉(zhuǎn)移到低溫部分，在熱傳遞過(guò)程中，高溫物體放熱，內(nèi)能減少，低溫物體吸熱，內(nèi)能增加。(3)做功和熱傳遞在改變物體的內(nèi)能上是等效的。知識(shí)點(diǎn)3熱量的計(jì)算1．兩個(gè)溫度不同的物體放在一起時(shí)，高溫物體放出熱量，溫度降低，低溫物體吸收熱量，溫度升高，最后兩物體溫度相同，如果沒(méi)有熱損失，則Q吸=Q放，這就是熱平衡方程，利用這個(gè)關(guān)系和熱量的計(jì)算公式也可以求出物質(zhì)的比熱容、物體的質(zhì)量或溫度。2．計(jì)算熱量的公式Q=cm△t適用于物態(tài)不發(fā)生變化時(shí)物體升溫（或降溫）過(guò)程中吸熱（或放熱）多少的計(jì)算。如果吸放熱過(guò)程中存在著物態(tài)變化，則不能使用這個(gè)公式。例如冰熔化為水需要吸熱，此時(shí)冰的溫度（或冰水混合物的溫度）沒(méi)有變化，但需要從外界吸收熱量。知識(shí)點(diǎn)4熱機(jī)1．熱機(jī)：把燃料燃燒時(shí)釋放韻內(nèi)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能的機(jī)器叫做熱機(jī)。熱機(jī)的種類很多，例如蒸汽機(jī)、內(nèi)燃機(jī)、燃?xì)廨啓C(jī)、噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)等。2．內(nèi)燃機(jī)：燃料直接在發(fā)動(dòng)機(jī)汽缸內(nèi)燃燒產(chǎn)生動(dòng)力的熱機(jī)叫做內(nèi)燃機(jī)。其中常見(jiàn)的是汽車使用的汽油機(jī)，拖拉機(jī)使用的柴油機(jī)。知識(shí)點(diǎn)5燃料的熱值1．燃料熱值的意義：燃料的熱值表示燃料在完全燃燒時(shí)放熱本領(lǐng)的大小。2．定義：1kg某種燃料完全燃燒放出的能量（熱量），叫做這種燃料的熱值。3.6電能知識(shí)點(diǎn)1電功和電功率1．電流做功的過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為其他形式能的過(guò)程，電流做了多少功，就消耗了多少電能，計(jì)算電流所做功的公式為W=UIt，計(jì)算時(shí)注意公式中各物理量的單位要統(tǒng)一為國(guó)際單位。日常生活中測(cè)量消耗電能的儀表叫電能表。2．電功率表示做功的快慢，電功率大表示做功快，但不一定做功多，做功多少還與做功時(shí)間有關(guān)，電功率與電功的關(guān)系是W=Pt。3．在利用額定功率求實(shí)際功率時(shí)，注意一定要使公式中各物理量具有同一性和同時(shí)性，求解的關(guān)鍵是先根據(jù)額定條件求出用電器的電阻值，一般認(rèn)為電阻是不變的，再根據(jù)歐姆定律求出實(shí)際電流，則P實(shí)=U實(shí)×I實(shí)，這是常用的計(jì)算方式，還可以利用其他方法求出實(shí)際功率。知識(shí)點(diǎn)2測(cè)量小燈泡的電功率1．在伏安法測(cè)電阻的實(shí)驗(yàn)中，多次測(cè)量的目的是取平均值，減小誤差；在測(cè)小燈泡電功率的實(shí)驗(yàn)中，多次測(cè)量的目的是測(cè)小燈泡在不同電壓下的電功率，不能求平均值。2．若將小燈泡兩端的實(shí)際電壓記作U實(shí)，小燈泡的額定電壓記作U額，小燈泡實(shí)際消耗的電功率記作P實(shí)，小燈泡的額定功率記作P額，則可以發(fā)現(xiàn)：當(dāng)U實(shí)>U額時(shí)，P實(shí)>P額；當(dāng)U實(shí)=U額時(shí)，P實(shí)=P額；當(dāng)U實(shí)<U額時(shí)，P實(shí)<P額。3．燈泡的亮度是由燈泡發(fā)光時(shí)的實(shí)際功率決定的，比較燈泡的亮度就是比較其實(shí)際功率。知識(shí)點(diǎn)3焦耳定律應(yīng)用焦耳定律計(jì)算電流產(chǎn)生的熱量時(shí)應(yīng)注意：(1)焦耳定律Q=I2Rt是由實(shí)驗(yàn)總結(jié)出來(lái)的，只要有電流通過(guò)導(dǎo)體，都可以用它來(lái)計(jì)算所產(chǎn)生的熱量。(2)公式中的各物理量都是對(duì)同一段電路或同一導(dǎo)體而言的，也是對(duì)應(yīng)于同一狀態(tài)的。(3)公式中各物理量的單位要統(tǒng)一，I—安(A)，R一歐(Ω)，t一秒(s)，Q一焦(J)。3.7核能知識(shí)點(diǎn)1裂變與聚變1．獲取核能的兩種途徑是裂變和聚變，它們都是原子核在轉(zhuǎn)變過(guò)程中，釋放出巨大能量的現(xiàn)象。2．裂變是重核發(fā)生的，而聚變是輕核發(fā)生的，熱核反應(yīng)是指聚變，因?yàn)檩p核聚變時(shí)需要很高的溫度。知識(shí)點(diǎn)2核電站1．利用核裂變的關(guān)鍵技術(shù)是如何有效地控制鏈?zhǔn)椒磻?yīng)的速度，使核反應(yīng)緩慢地進(jìn)行，并源源不斷地釋放核能，科學(xué)家們利用特殊的吸收材料吸收中子，從而達(dá)到控制核裂變反應(yīng)速度的目的。2．核電站的發(fā)電原理：已建成的核電站都是利用重核裂變產(chǎn)生的能量發(fā)電的。核電站的核心是反應(yīng)堆，它以鈾等為核燃料，反應(yīng)堆中放出的核能轉(zhuǎn)化為高溫蒸汽的內(nèi)能，通過(guò)汽輪發(fā)電機(jī)轉(zhuǎn)化為電能。其能量轉(zhuǎn)化情況是：核能→內(nèi)能→機(jī)械能→電能。3.8能量的轉(zhuǎn)化與守恒知識(shí)點(diǎn)1能量守恒定律能量既不會(huì)憑空消滅，也不會(huì)憑空產(chǎn)生，它只會(huì)從一種形式轉(zhuǎn)化為其他形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體，而在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移的過(guò)程中，能量的總量保持不變。能量守恒定律是自然界中最普遍、最重要的基本定律之一。無(wú)論什么現(xiàn)象，都服從能量守恒定律，它是人類認(rèn)識(shí)自然、保護(hù)自然的有力武器。知識(shí)點(diǎn)2能量的轉(zhuǎn)移和轉(zhuǎn)化的方向性能量的轉(zhuǎn)移、轉(zhuǎn)化都是有方向性的，能量的利用是有條件的，也是有代價(jià)的。例如：冬天，火爐把自己的內(nèi)能傳遞給房間里的空氣，供人們?nèi)∨?，到了春天，不能把這些內(nèi)能重新收集起來(lái)供來(lái)年使用；汽車制動(dòng)時(shí)，由于摩擦，動(dòng)能轉(zhuǎn)化成地面、輪胎、空氣等的內(nèi)能，這些能量雖然沒(méi)有消失，但不能夠自動(dòng)地再次用來(lái)開(kāi)動(dòng)汽車。第4章代謝與平衡單元復(fù)習(xí)4.1食物與營(yíng)養(yǎng)知識(shí)點(diǎn)1食物體內(nèi)氧化和體外燃燒共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)，都能釋放熱量不同點(diǎn)：體內(nèi)氧化是一個(gè)緩慢的氧化過(guò)程，能量是逐步釋放的；體外燃燒是一個(gè)劇烈的氧化過(guò)程，迅速地放出熱量。知識(shí)點(diǎn)2食物中的營(yíng)養(yǎng)素及其作用水(1)細(xì)胞的重要組成成分(2)各種生理活動(dòng)的基礎(chǔ)糖類(1)是人體細(xì)胞最重要的供能物質(zhì)(2)人體細(xì)胞的一種組成成分蛋白質(zhì)(1)是細(xì)胞生長(zhǎng)和修補(bǔ)的主要原料(2)可以為人體生命活動(dòng)提供部分能量(3)參與人體的各種生理活動(dòng)脂肪生物體貯存能量的物質(zhì)無(wú)機(jī)鹽不能提供能量，但是人體維持正常生理活動(dòng)所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)維生素(1)是維持人體正常生理活動(dòng)不可缺少的微量有機(jī)物(2)除維生素D外，其他維生素人體均不能合成，必須從食物中獲得粗纖維(1)來(lái)源于植物性食物，由纖維素組成，不能被人體消化吸收，但對(duì)人體有非常重要的作用(2)刺激消化腺分泌消化液，促進(jìn)腸道蠕動(dòng)，利于排便等常見(jiàn)維生素的名稱、來(lái)源和缺乏癥名稱缺乏癥主要來(lái)源維生素A夜盲癥、皮膚干燥肝、魚(yú)肝油、卵黃、牛乳、胡蘿卜維生素B1腳氣病米糠、麥麩、卵黃、酵母維生素B2口角炎、唇裂癥卵黃、酵母、大豆、胚芽、肝維生素C壞血病蔬菜、水果維生素D成人骨軟化、兒童佝僂病魚(yú)肝油、卵黃維生素E肌肉萎縮等谷物胚芽、植物油、綠葉知識(shí)點(diǎn)3平衡膳食1．合理膳食(1)每日三餐、按時(shí)進(jìn)餐。(2)不偏食、不挑食、不暴飲暴食。2．食品安全(1)食品原料的成分和質(zhì)量問(wèn)題。(2)食品在生產(chǎn)、加工、運(yùn)輸、貯存、銷售過(guò)程中人為改變其性質(zhì)而產(chǎn)生的安全問(wèn)題。3.2食物的消化與吸收知識(shí)點(diǎn)1消化系統(tǒng)的組成消化系統(tǒng)由消化道和消化腺組成。食物在由消化腺分泌的消化液作用下消化。消化道口，咽，食道，胃，小腸，大腸，肛門消化腺唾液腺：分泌唾液，流入口腔胃腺：分泌胃液，進(jìn)入胃肝臟：分泌膽汁，暫存膽囊，流入小腸中促進(jìn)脂肪的消化，膽汁不含消化酶腸腺：分泌腸液，進(jìn)入小腸胰腺：分泌胰液，進(jìn)入小腸牙齒是人體中最堅(jiān)硬的器官，牙齒的結(jié)構(gòu)分為牙冠、牙頸和牙根三部分。根據(jù)組成成分又分為牙釉質(zhì)（琺瑯質(zhì)）、牙本質(zhì)（象牙質(zhì)）、牙髓（神經(jīng)腺）等。牙釉質(zhì)位于牙冠的表面，損壞后不能再生。知識(shí)點(diǎn)2三類大分子物質(zhì)最終消化產(chǎn)物淀粉→葡萄糖蛋白質(zhì)→氨基酸脂肪→甘油與脂肪酸知識(shí)點(diǎn)3小腸是消化和吸收的主要場(chǎng)所具有的特點(diǎn)：小腸很長(zhǎng)，內(nèi)壁有許多皺襞，小腸內(nèi)壁有絨毛，小腸內(nèi)有多種消化液，小腸有豐富的毛細(xì)血管。知識(shí)點(diǎn)4七大營(yíng)養(yǎng)素在消化道被吸收的情況胃：酒精和少量的水；小腸：葡萄糖、氨基酸、甘油、脂肪酸、水、維生素、無(wú)機(jī)鹽；大腸：少量的水、無(wú)機(jī)鹽、部分維生素。知識(shí)點(diǎn)5消化分為兩類物理消化：牙齒——切、撕、磨（咀嚼）；胃——攪拌；小腸——蠕動(dòng)；膽汁——乳化作用。化學(xué)消化：各種消化液中的消化酶的作用。3.3體內(nèi)物質(zhì)的運(yùn)輸知識(shí)點(diǎn)1血液1．成年人的血液總量約占體重的7%~8%。一個(gè)體重50千克的人，他體內(nèi)的血量約為3.5～4.0升。這些血液一刻不停地循環(huán)，為人體細(xì)胞輸送各種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。2．紅骨髓擔(dān)負(fù)血細(xì)胞的再生任務(wù)。3．血液的功能血液具有輸送氧、二氧化碳、各種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)及代謝產(chǎn)物的功能，還能起預(yù)防保護(hù)作用，對(duì)調(diào)節(jié)體溫也有重要作用。4．會(huì)讀血樣分析報(bào)告如果紅細(xì)胞數(shù)量或血紅蛋白值低于正常值，稱為貧血；白細(xì)胞大值于正常值通?；加醒装Y。知識(shí)點(diǎn)2心臟1．位于人體胸中部偏左下方，心臟能自主地節(jié)律性收縮舒張，是推動(dòng)血液在血管中流動(dòng)的動(dòng)力來(lái)源。2．心臟被心肌隔成左右不相通的兩部分。左右兩部分又被能夠控制血液定向流動(dòng)的、只能向一個(gè)方向開(kāi)的瓣膜（房室瓣）分別隔成上下兩個(gè)腔，整個(gè)心臟可分為4個(gè)腔（左右心房和左右心室）。知識(shí)點(diǎn)3血管血管類型管壁特點(diǎn)管腔特點(diǎn)血流速度主要功能動(dòng)脈厚、彈性大小快把血液從心臟送到全身各處?kù)o脈較薄、彈性小大，內(nèi)有防止血液回流的瓣膜較慢把血液從全身各處送回心臟毛細(xì)血管僅由一層上皮細(xì)胞構(gòu)成最小最慢便于血液與組織細(xì)胞進(jìn)行物質(zhì)交換知識(shí)點(diǎn)4血液循環(huán)血液循環(huán)：血液在由心臟和全部血管組成的封閉的管道中，按一定方向周而復(fù)始地流動(dòng)。1．血液在一次完整的循環(huán)過(guò)程中要流經(jīng)心臟兩次，血液循環(huán)可分為體循環(huán)（為組織細(xì)胞提供氧氣、養(yǎng)料，把廢物排出）和肺循環(huán)（進(jìn)行氣體交換）。(1)體循環(huán)過(guò)程：左心室→主動(dòng)脈→全身各級(jí)動(dòng)脈→全身毛細(xì)血管網(wǎng)→上、下腔靜脈→右心房(2)肺循環(huán)過(guò)程：右心室→肺動(dòng)脈→肺部毛細(xì)血管網(wǎng)→肺靜脈→左心房2．重要提示：肺循環(huán)中動(dòng)脈流靜脈血，靜脈流動(dòng)脈血；體循環(huán)中動(dòng)脈流動(dòng)脈血，靜脈流靜脈血。3．動(dòng)脈血：含氧量高，呈鮮紅色；靜脈血：含氧低，呈暗紅色。4．血液循環(huán)的主要功能：不斷將氧氣、營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)和激素等運(yùn)送到全身各個(gè)組織器官，并將組織器官呼吸作用產(chǎn)生的二氧化碳和其他代謝產(chǎn)物帶到排泄器官排出體外，以保證生理活動(dòng)的正常進(jìn)行。知識(shí)點(diǎn)5脈搏與血壓1．心率心臟每分鐘跳動(dòng)的次數(shù)稱為心率。健康的成人安靜時(shí)心率約為每分鐘75次。2．脈搏心臟每次收縮都會(huì)產(chǎn)生很大的壓力，此壓力沿著動(dòng)脈向前推動(dòng)血液，使所有動(dòng)脈都受到壓力，形成脈搏。一般情況下，脈搏和心率是一致的。中醫(yī)在診斷疾病時(shí)常把手指放在腕部的橈動(dòng)脈處來(lái)診斷疾病。3．血壓血液在血管內(nèi)向前推動(dòng)時(shí)對(duì)血管壁產(chǎn)生的壓強(qiáng)叫血壓（一般指體循環(huán)的動(dòng)脈血壓），可用血壓計(jì)在上臂肱動(dòng)脈處測(cè)定，單位用千帕或毫米汞柱表示。知識(shí)點(diǎn)6輸血和血型1．輸血以輸同型血為原則。除了同血型者之間可以相互輸血外，血型為AB型者為萬(wàn)能受血者，而O型血者為萬(wàn)能輸血者（在萬(wàn)不得已的情況下才行）。2．ABO血型是由紅細(xì)胞上的凝集原決定的。血型紅細(xì)胞上的凝集原血清中的凝集素A型A抗BB型B抗AAB型A和B無(wú)O型無(wú)抗A和抗B3．ABO血型之間的相互關(guān)系獻(xiàn)血者紅細(xì)胞（含凝集原）受血者血清（含凝集素）O型（抗A、抗B）A型（抗B）B型(抗A)AB型（無(wú)）O型（無(wú)）————A型(A)+—+—B型(B)++——AB型(A、B)+++—注：“+”表示有凝集反應(yīng)，“一”表示無(wú)凝集反應(yīng)。4．獻(xiàn)血一個(gè)人一次獻(xiàn)血200毫升（僅占血液總量的5%左右），由于儲(chǔ)備血液的替補(bǔ)，血液量在幾分鐘到幾十分鐘內(nèi)就可恢復(fù)正常；由于肝臟合成功能的加速，血漿蛋白一兩天就能恢復(fù)正常。有規(guī)律地獻(xiàn)血還可以預(yù)防心臟病。3.4能量的獲得知識(shí)點(diǎn)1氧化供能和無(wú)氧呼吸1．氧化供能（有氧呼吸）細(xì)胞在氧的參與下，通過(guò)酶的催化作用，把糖類等有機(jī)物徹底氧化分解，產(chǎn)生二氧化碳和水，同時(shí)釋放出大量能量的過(guò)程就是有氧呼吸。2．無(wú)氧呼吸細(xì)胞在缺氧的條件下，將糖類等有機(jī)物分解成不徹底氧化的產(chǎn)物，釋放少量能量的過(guò)程。3．有氧呼吸與無(wú)氧呼吸的異同呼吸類型比較項(xiàng)目有氧呼吸無(wú)氧呼吸反應(yīng)物有機(jī)物有機(jī)物反應(yīng)條件需酶、氧氣需酶、缺氧反應(yīng)程度徹底氧化分解不徹底氧化分解產(chǎn)物CO2、H2OCO2、酒精或乳酸能量多少大量少量實(shí)質(zhì)相同：分解有機(jī)物，釋放能量。知識(shí)點(diǎn)2多樣的呼吸器官動(dòng)物在生活過(guò)程中不停地消耗能量，這些能量來(lái)自食物的氧化分解。食物到達(dá)動(dòng)物體內(nèi)經(jīng)消化吸收后進(jìn)入組織細(xì)胞，在細(xì)胞內(nèi)進(jìn)行氧化分解產(chǎn)生所需的能量，不同的動(dòng)物獲取氧氣的方式是不同的。1．蚯蚓的呼吸器官蚯蚓等低等無(wú)脊椎動(dòng)物沒(méi)有專門的呼吸器官，它們只能通過(guò)濕潤(rùn)的體壁進(jìn)行呼吸。2．蝗蟲(chóng)的呼吸器官蝗蟲(chóng)的身體有十對(duì)氣門，位于從胸到腹部第八節(jié)，與氣門相連的是氣管，氣管分支形成了微氣管，所以蝗蟲(chóng)用氣管呼吸。3．鯽魚(yú)的呼吸器官鯽魚(yú)用鰓呼吸，鰓絲中有豐富的毛細(xì)血管。鯽魚(yú)用口吞水，當(dāng)水流經(jīng)鰓絲時(shí)，水中的氧氣通過(guò)擴(kuò)散作用進(jìn)入血液，血液中的二氧化碳進(jìn)入水中，所以說(shuō)鯽魚(yú)不停地用口吞水，由鰓孔排水，其意義是完成呼吸，同時(shí)也完成取食。魚(yú)的口與鰓蓋的張開(kāi)和閉合是交替進(jìn)行的。4．鳥(niǎo)的呼吸器官鳥(niǎo)類可以進(jìn)行雙重呼吸，氣囊能協(xié)助肺完成呼吸。鳥(niǎo)類在吸氣和呼氣時(shí)肺部都能進(jìn)行氣體交換，從而滿足了飛行時(shí)對(duì)氧氣的需要。5．兩棲動(dòng)物（青蛙）的呼吸器官正?；顒?dòng)時(shí)期的青蛙主要用肺呼吸，皮膚有輔助呼吸的作用；冬眠時(shí)期的青蛙幾乎完全用皮膚呼吸；青蛙的幼體——蝌蚪用鰓呼吸。6．爬行動(dòng)物和哺乳動(dòng)物都是用肺完成呼吸。5.5體內(nèi)物質(zhì)的動(dòng)態(tài)