2023年高考理綜化學(xué)真題試卷〔全國乙卷〕13678分.〔742分〕我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色進展至關(guān)重要。“碳中和”CO2的排放總量和削減總量相當(dāng)。以下措施中能促進碳中和最直接有效的是〔〕將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料大規(guī)模開采可燃冰作為能源通過清潔煤技術(shù)削減煤燃燒污染研發(fā)催化劑將CO2復(fù)原為甲醇化學(xué)試劑制備的氣體A ????(????)化學(xué)試劑制備的氣體A ????(????)2+????4????B ??????2+??????〔濃〕C ??????2+????????3D ????????+??2????4〔濃〕????2??2??????A B.B C.C3.以下過程中的化學(xué)反響，相應(yīng)的離子方程式正確的選項是〔〕34用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO2 +CaSO4=CaCO3+SO234過量鐵粉參加稀硝酸中：Fe+ 4H++NO3 = Fe3++NO↑+2H2O硫酸鋁溶液中滴如少量氫氧化鉀溶液：Al3++4OH =AlO2 +2H2O4.一種活性物質(zhì)的構(gòu)造簡式為，以下有關(guān)該物質(zhì)的表達(dá)正確的選項是〔〕能發(fā)生取代反響，不能發(fā)生加成反響既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C.與互為同分異構(gòu)體D.4.一種活性物質(zhì)的構(gòu)造簡式為，以下有關(guān)該物質(zhì)的表達(dá)正確的選項是〔〕能發(fā)生取代反響，不能發(fā)生加成反響既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C.與互為同分異構(gòu)體D.1mol44gCO21.731kg的月球土壤，經(jīng)分析覺察其構(gòu)成與地球土壤類似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次増大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不W同族，以下結(jié)論正確的選項是〔〕W>X>Y>ZXW中的化學(xué)健為離子鍵Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸沿海電廠承受海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水排故并降低冷卻效率。為解決這一問題，通常在管道口設(shè)置一對情性電極〔如下圖〕，通入肯定的電流。以下表達(dá)錯誤的選項是〔〕陽極發(fā)生將海水中的Cl 氧化生成Cl2的反響管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClO陰極生成的H2應(yīng)準(zhǔn)時通風(fēng)稀釋安全地排入大氣Mg(OH)2等積垢需要定期清理HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M)隨著c(H)而變化，M 不發(fā)生水解。試驗覺察，298K時c2〔??) c2〔??)為線性關(guān)系，如以下圖中實線所示。以下表達(dá)錯誤的選項是〔〕A.溶液pH=4時. c(M)<3.0×104mol???1B.MA的溶度積??(????)=5.0×108C.溶液pH=7時，c(M) c(H)=??(??) c(????)DHA????(????)≈2.0104129分〔343分〕磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有??????2、??????2、????2??3、MgO、CaO以及少量的????2??3，為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。金屬離子??e32.2????金屬離子??e32.2????3????2 ????2pH3.59.512.4沉淀完全(c=1.0×10*mol-L”)的pH3.2 4.7 11.1 13.8答復(fù)以下問題：〔1〕“焙燒”中，??????2、??????2幾乎不發(fā)生反響，????2??3、MgO、CaO、????2??3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，寫出????2??3轉(zhuǎn)化為????4????(????4)2的化學(xué)方程式 。〔2〕“水浸”后“濾液”pH2.0，在“分步沉淀”pH11.6，依次析出的金屬離子是 ?！?〕“母液①”中????2 濃度為 mol·

??1”水浸渣”在160℃“酸溶”，最適合的酸是 ?！八崛茉钡某煞质?、 ?！八崛堋焙?，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，??????2 水解析出??????2·????2??沉淀，該反響的離子方程式是 。將“母液①”和“母液②”混合，吸取尾氣，經(jīng)處理得 ，循環(huán)利用。氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀構(gòu)造，在能源、材料等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用前景，通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下〔裝置如下圖〕：H2SO、NaNO、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中。猛烈攪拌下，分批緩慢參加KMnO

粉末，塞4 3 4好瓶口。轉(zhuǎn)至油浴中，35℃1小時，緩慢滴加肯定量的蒸餾水。升溫至98℃1小時。轉(zhuǎn)移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。參加大量蒸餾水，而后滴加H2O2至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色。IV.離心分別，稀鹽酸洗滌沉淀。蒸餾水洗滌沉淀。冷凍枯燥，得到土黃色的氧化石墨烯。答復(fù)以下問題：裝置圖中，儀器a、c的名稱分別是 、 ,儀器b的進水口是〔填字母〕。4步驟I中，需分批緩慢參加KMnO粉末并使用冰水浴，緣由是 .4步驟II中的加熱方式承受油浴，不使用熱水浴，緣由是＿ .2 步驟III中，HO的作用是 〔以離子方程式表示〕2 4步驟IV中，洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在SO2-來推斷。檢測的方法是 .4步驟V可用pH試紙檢測來推斷Cl-是否洗凈，其理由是 .一氯化碘〔ICl)是一種鹵素互化物，具有強氧化性，可與金屬直接反響，也可用作有機合成中的碘化劑。答復(fù)以下問題：歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液體，由于性質(zhì)相像，Liebig誤認(rèn)為是ICl,從而錯過了一種元素的覺察。該元素是 .〔BaPtCl)BaCl、PtCl,376.8℃K‘=1.0x104Pa2。在一硬4 2 2 p4BaPtCl,〔然后將支管封閉。在376.8℃,碘蒸氣4ICl 2 2初始壓強為20.0kPa.376.8℃平衡時，測得燒瓶中壓強為32.5kPa,則P = kPa,反響2ICl(g)=Cl(g)+IICl 2 2的平衡常數(shù)K= 〔列出計算式即可〕.PMcMorris測定和計算了在136-180℃范圍內(nèi)以下反響的平衡常數(shù)K ：P2NO(g)+2ICl(g)?2NOCl(g)+I(g) K2 P12 12NOCl(g)?2NO(g)+Cl(g) K2 11lgKP1～1

lgKP2～

均為線性關(guān)系，如以下圖所示：①由圖可知，NOCl分解為NO和Cl2反響的ΔH 0(填“大于”或“小于”〕.②反響2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的K= 〔用KP1、KP2表示〕：該反響的ΔH 0(填“大于”或“小于”)，寫出推理過程 .KistiakowskyNOCl光化學(xué)分解反響，在肯定頻率(v)光的照耀下機理為：NOCl+hv→NOC*NOCl+NOCl*→2NO+Cl2其中hv表示一個光子能量，NOCl*表示NOCl的激發(fā)態(tài)?？芍?，分解1mol的NOCl需要吸取 mol的光子。三、選考題〔230分〕11.[化學(xué)——3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]過渡金屬元素鉻〔Cr〕是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用，答復(fù)以下問題：對于基態(tài)Cr原子，以下表達(dá)正確的選項是 (填標(biāo)號)。A.軌道處于半布滿時體系總能量低,核外電子排布應(yīng)為[Ar]3d54s1B.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運動C.電負(fù)性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大33 2 三價鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH)(HO)Cl]2+33 2 中心離子的配位數(shù)為 。3〔3〕[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+NH、H2OPH3的空間構(gòu)造和相應(yīng)的鍵角如以下圖所示。3PH3中P的雜化類型是 ,NH3的沸點比PH3的 ，緣由是 。H2O的鍵角小于NH3的，分析緣由 ?！?〕在金屬材料中添加AlCr2顆粒，可以增加材料的耐腐蝕性、硬度和機械性能。AlCr2具有體心四方構(gòu)造，如下圖。處于頂角位置的是 原子。設(shè)Cr和Al原子半徑分別為??????和??????，則金屬原子空間占有率為 %(列出計算表達(dá)式)。12.W是一種抗失眠藥物，在醫(yī)藥工業(yè)中的一種合成方法如下答復(fù)以下問題：〔1〕A的化學(xué)名稱是 ?！?〕寫出反響③的化學(xué)方程式 ?！?〕D具有的官能團名稱是 ?！膊豢紤]苯環(huán)〕反響④中，Y的構(gòu)造簡式為 。反響⑤的反響類型是 。〔6〕C的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)并能發(fā)生眼鏡反響的化合物共有 種?！?〕寫出W的構(gòu)造簡式 。答案解析局部13678分.1.D【考點】含碳化合物的性質(zhì)和應(yīng)用【解析】【解答】A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油并不能削減CO2的排放量，達(dá)不到碳中和的目的，A不符合題意；22B.大規(guī)模開采可燃冰做為清潔燃料，會增大CO2的排放量，不符合碳中和的要求，B不符合題意；C.通過清潔煤技術(shù)削減煤燃燒污染，不能削減CO的排放量，達(dá)不到碳中和的目的，C不符合題意；D.研發(fā)催化劑將二氧化碳復(fù)原為甲醇，可以削減CO的排放量，到達(dá)碳中和的目的，D符合題意；22故答案為：D“碳中和“碳中和”是指CO的排放總量和削減總量相當(dāng)2【答案】C

CO2的排放量?！究键c】氣體發(fā)生裝置，氣體的收集，常見氣體制備原理及裝置選擇【解析】【解答】A.氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空法收集，A不符合題意；MnO2與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反響，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，B不符合題意；MnO2和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反響，能選用固固加熱裝置，氧氣的密度大于空氣，可選用向上排空氣法收集，C符合題意；氯化鈉與濃硫酸共熱制備為固液加熱反響，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，D不符合題意；故答案為：C【分析】由試驗裝置圖可知，制備氣體的裝置為固固加熱裝置，收集氣體的裝置為向上排空氣法，說明該氣體的密度大于空氣的密度?！敬鸢浮緼【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，硝酸的化學(xué)性質(zhì)，探究鋁與酸、堿溶液的反響，離子方程式的書寫A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化犯難溶的碳酸鈣，離子方程式為：3 4 3 CO2-+CaSO=CaCO+SO2- ，A3 4 3 過量的鐵粉與稀硝酸反響生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為：3Fe+8H++2NO-=3Fe2++2NO↑+4HO，B不符合題意；3 2硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反響生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，C不符合題意；硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應(yīng)為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ ，D不符合題意；故答案為：A【分析】A．依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化分析；3B．Fe過量生成Fe2+；C．KOH少量生成Al(OH)；D．H2S為弱電解質(zhì)，不能拆；3【答案】C【考點】乙烯的化學(xué)性質(zhì)，乙醇的化學(xué)性質(zhì)，羧酸簡介C.C10H18O3，的分子式為C10H18O3，所以二者的分子式一樣，構(gòu)造式不同，互為同分異構(gòu)體，C符合題意；【解析】【解答】A.該物質(zhì)含有羥基、羧基、碳碳雙鍵，能發(fā)生取代反響和加成反響，A不符合題意；B.同系物是構(gòu)造相像，分子式相差1個或C.C10H18O3，的分子式為C10H18O3，所以二者的分子式一樣，構(gòu)造式不同，互為同分異構(gòu)體，C符合題意；D.該物質(zhì)只含有一個羧基，1mol0.5mol22g，D不符合題意；故答案為：C【分析】A．依據(jù)官能團的性質(zhì)分析；B．同系物是指構(gòu)造相像、分子組成相差假設(shè)干個“CH2”原子團的有機化合物；C．同分異構(gòu)體是具有一樣分子式而構(gòu)造不同的化合物；DNa2CO3反響；5.B【考點】元素周期表中原子構(gòu)造與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，元素周期表的構(gòu)造及其應(yīng)用，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【解析】【解答】A.O原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小挨次為W>X>Y>ZMg＞Al＞Si＞O，即 ，A不符合題意；W>X>Y>ZB.XWMgO為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B符合題意；C.Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強，Z單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強于Z單質(zhì)的，C不符合題意；D.Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D不符合題意；故答案為：B【分析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Y、Z為同周期相鄰元素，可知W所在主族可能為第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，故W肯定不是第ⅢA族元素，即W肯定是第ⅥA族元素，進一步結(jié)合可推知W、X、Y、Z依次O、Mg、Al、Si。6.【答案】D【考點】電解池工作原理及應(yīng)用【解析】【解答】A.依據(jù)分析可知，陽極區(qū)海水中的Cl-會優(yōu)先失去電子生成Cl2 ，發(fā)生氧化反響，A正確；設(shè)置的裝置為電解池原理，依據(jù)分析知，陽極區(qū)生成的Cl2與陰極區(qū)生成的OH-在管道中會發(fā)生反響生成NaCl、NaClOH2ONaClO具有強氧化性，可氧化滅殺附著的生物，B正確；由于H2是易燃性氣體，所以陽極區(qū)生成的H2需準(zhǔn)時通風(fēng)稀釋，安全地排入大氣，以排解安全隱患，C正確；陰極的電極反響式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH- ，會使海水中的Mg2+沉淀積垢，所以陰極外表會形成Mg(OH)2等積垢需定期清理，D錯誤；故答案為：D【分析】海水中除了水，還含有大量的Na+、Cl-、Mg2+等，依據(jù)題干信息可知，裝置的原理是利用惰性電極電解海水，陽極區(qū)溶液中的Cl-會優(yōu)先失電子生成Cl2 ，陰極區(qū)H2O優(yōu)先得電子生成H2和OH-。7.【答案】C【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，鹽類水解的原理，鹽類水解的應(yīng)用，離子濃度大小的比較，電離平衡常數(shù)【解析】【解答】A.由圖可知pH=4，即c(H+)=10×10-5mol/L時，c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2 ，c(M+)=√7.5×10?8mol/L<3.0×10-4mol/L，A正確；B.由圖可知，c(H+)=0時，可看作溶液中有較大濃度的OH- ，此時A-的水解極大地被抑制，溶液中c(M+)=c(A-)，Ksp(MA)=c(M+)c(A-)=c2(M+)=5×10-8 ，B正確；C.MA飽和溶液中，M+不水解，A-pH=7，說明參加了酸，但該酸不肯定是HApH所用的酸為HnXc(M+)+c(H+)=c(OH-)+nc(Xn-)，題給等式右邊缺陰離子局部nc(Xn-)，C錯誤；D.Ka

(HA)=c(H+)c(A?)c(HA)

，當(dāng)c(A-)=c(HA)時，由物料守恒可知，c(A-)+c(HA)=c(M+)，c(A-)=c(M+) ，2Ksp

(MA)=c(M+)c(A-)=c2(M+)=5×10-8 ，c2(M+)=10×10-8 c(H+)=2.0×10-4mol/L，2K(HA)=c(H+)c(A?)=c(H+)≈2.0×10-4 D正確；a c(HA)故答案為：C【分析】依據(jù)電荷守恒和物料守恒結(jié)合圖像計算。129分8.【答案】〔1〕Al2O3+4(NH4)SO4=2NH4Al(SO4)2+3H2O+6NH3↑〔2〕Fe3+、Al3+、Mg2+〔3〕10-64 2 〔4〕H2SO；SiO；4 2 △〔5〕TiO2++(x+1)H2O _ TiO2·xH2O+2H+_〔6〕(NH4)2SO4氧化復(fù)原反響方程式的配平，pH的簡潔計算，難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，物質(zhì)的分別與提純【解析(1)氧化鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨發(fā)生的反響為氧化鋁、硫酸銨在高溫條件下反響生成硫酸鋁銨、Al2Al2O3+4(NH4)SO4=2NH4Al(SO4)2+3H2O+6NH3↑(2)由題給開頭沉淀和完全沉淀的pHpH2.0pH11.6時，F(xiàn)e3+首先沉淀、然后是Al3+、Mg2+ ，Ca2+沒有沉淀；(3)由鎂離子完全沉淀時，溶液pH為11.1可知，氫氧化鎂的溶度積為1×10-5×(1×10-2.9)2=1×10-10.8 ，當(dāng)溶pH11.61×10?10.8(1×10?2.4)2

=1×10-6mol/L4增大溶液中硫酸根離子濃度，有利于使微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為沉淀，為了使微溶的硫酸鈣完全沉淀，減TiOSO溶液中含有硫酸鈣的量，應(yīng)參加濃硫酸加熱到160℃酸溶；由分析可知，二氧化硅和硫酸鈣與濃硫酸不反響，則酸溶渣的主要成分為二氧化硅和硫酸鈣；4TiOSO4溶液參加熱水稀釋并適當(dāng)加熱，能使TiOSO4TiO2·xH2O沉淀和硫酸，反TiO2++(x+1)HTiO2++(x+1)H2OTiO2·xH2O+2H+應(yīng)的離子方程式為 _ ；_由分析可知，尾氣為氨氣，母液①為硫酸銨、母液②為硫酸，將母液①和母液②混合后吸取氨氣得到硫酸銨溶液，可以循環(huán)使用。【分析】由題給流程可知，高鈦爐渣與硫酸銨混合后焙燒時，二氧化鈦和二氧化硅不反響，氧化鋁、氧化鎂、氧化鈣、氧化鐵轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，尾氣為氨氣；將焙燒后物質(zhì)參加熱水水浸，二氧化鈦、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸鈣局部溶于水，硫酸鐵、硫酸鎂和硫酸鋁銨溶于水，過濾得到含有二氧化鈦、二氧化硅、硫酸鈣的水浸渣和含有硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸鋁銨和硫酸鈣的濾液；向pH2.0的濾液中參加氨水至11.6，溶液中鐵離子、鋁離子和鎂離子依次沉淀，過濾得到含有硫酸銨、硫酸鈣的母液①和氫氧化物沉淀；向水浸渣中參加濃硫酸加熱到160℃酸溶，二氧化硅和硫酸鈣與濃硫酸不反響，二氧化鈦與稀硫酸反響得到TiOSO4 ，過濾得到含有二氧化硅、硫酸鈣的酸溶渣和TiOSO4溶液；將TiOSO4溶液參加熱水稀釋并適當(dāng)加熱，使TiOSO4TiO2·xH2O沉淀和硫酸，過濾得到含有硫酸的母液②TiO2·xH2O【答案】〔1〕滴液漏斗；三頸燒瓶/三口燒瓶反響放熱，為防止體系溫度急劇增加而反響過快98℃100℃，而油浴更易提溫〔4〕2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O取洗滌液，參加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，假設(shè)無，說明洗滌干凈洗滌液含有的離子主要有H+和Cl-,依據(jù)電荷守恒，當(dāng)洗滌液接近中性時，可認(rèn)為Cl-洗凈【考點】氧化復(fù)原反響方程式的配平，常用儀器及其使用，性質(zhì)試驗方案的設(shè)計，物質(zhì)檢驗試驗方案的設(shè)計【解析】【解答】(1)由圖中儀器構(gòu)造可知，a的儀器名稱為滴液漏斗，c的儀器名稱為三頸燒瓶；儀器b為球形冷凝管，起冷凝回流作用，為了是冷凝效果更好，冷卻水要從d口進，a口出；(2)反響為放熱反響，為掌握反響速率，避開反響過于猛烈，需分批緩慢參加KMnO4粉末并使用冰水?。?3)油浴和水浴相比，由于油的比熱容較水小，油浴掌握溫度更加靈敏和準(zhǔn)確，該試驗反響溫度接近水的沸點，故不承受熱水浴，而承受油?。籋2O2后發(fā)生的現(xiàn)象可知，參加的目的是除去過量的KMnO4，則反響的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；4該試驗中為推斷洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在SO2-來推斷，檢測方法是：取最終一次BaCl2溶液，假設(shè)沒有沉淀說明洗滌完成；4IV用稀鹽酸洗滌沉淀，步驟V洗滌過量的鹽酸，H+Cl-電荷守恒，洗出液接近中性時，可認(rèn)為洗凈?！痉治觥?1)依據(jù)裝置中的儀器分析；依據(jù)反響放熱分析；4依據(jù)加熱溫度選擇加熱方式；(4)依據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式；(5)Ba2+SO2-；4(6)依據(jù)電荷守恒分析；【答案】〔1〕溴〔Br〕〔2〕2.=4.8；

7.6×105(24.8×103)2〔3〕大于；KP

·KP

；△H＞0；當(dāng)

1103=2.3時，??=

·

≈101 103 =104

1×103=1 2

1 2 ??2.4時，??=????1?????2≈100.7 ?103.4 =104.1 即降溫,K減小，平衡逆移，說明△H＞0〔4〕12【考點】反響熱和焓變，化學(xué)反響速率，化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用【解析】【解答】(1)紅棕色液體，推想為溴單質(zhì)，因此錯過覺察的元素是溴(或Br)；4 2 376.8℃時玻璃燒瓶中發(fā)生兩個反響：BaPtCl〔s〕?BaCl〔s〕+Pt〔s〕+2Cl〔4 2 C1(g)+I(g)?2ICl(g)，BaPtCl〔s〕?BaCl〔s〕+Pt〔s〕+2Cl〔g〕的平衡常數(shù)K=1.0×104Pa2 ，則平2 2 4 2 2 p2 2 衡時p2(Cl)=1.0×104Pa2 ，平衡時p(Cl)=100Pa，設(shè)到達(dá)平衡時I(g)的分壓減小pkPa，則376.8℃2 2 32.5kPa，則0.1+20.0+p=32.5p=12.4p(ICl)=2pkPa=2×12.4kPa=24.8kPa；則平衡時，I2(g)的分壓為(20.0-p)kPa=7.6kPa=7.6×103Pa，p(ICl)=24.8kPa=24.8×103Pa，p(Cl2)=0.1kPa=100Pa，因此反響

(g)+I

7.6×105 ；2 2 (24.8×103)2①結(jié)合圖可知，溫度越高，越小，lgKp2

Kp2

越大，說明上升溫度平衡2NOCl(g)?2NO(g)+Cl2(g)NOClNOCl20；②Ⅰ.2NO+2ICl?2NOCl Kp1Ⅱ.2NOCl(g)?2NO(g)+Cl2(g)Kp2Ⅰ+Ⅱ得2ICl(g)?Cl2(g)+I2(g) ，故K=Kp1Kp2；1??該反響的Δ1??該反響的ΔH

×103=2.3

??=????1?????2≈101 ?103 =104 ×1??時，103=1??時，

??=????1?????2≈100.7 ?103.4 =104.1 ；時，即降溫,K減小，平衡逆移，說明△時，即降溫,K減小，平衡逆移，說明△H＞02Ⅱ.NOCl+NOCl*→2NO+Cl22Ⅰ+Ⅱ2NOCl+hv=2NO+Cl2

2molNOCl1mol1mol的NOCl0.5mol光子?！痉治觥?1)依據(jù)紅棕色液體推斷；依據(jù)三段式及平衡常數(shù)公式計算；依據(jù)圖像中曲線的趨勢和所對應(yīng)的數(shù)據(jù)進展估算；(4)依據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算；三、選考題【答案】〔1〕AC〔2〕NOCl；63 2 ????3；高；NH分子間形成氫鍵增大分子間作用力；HONH分子有一對孤對電子,所以H2ONH33 2 4????3×24????3×4Al；3

????

3??2??×??

????【考點】原子核外電子排布，推斷簡潔分子或離子的構(gòu)型，協(xié)作物的成鍵狀況，晶胞的計算，原子軌道雜化方式及雜化類型推斷，氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響【解析【解答(1)A.基態(tài)原子滿足能量最低原理，Cr有24個核外電子，軌道處于半布滿時體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為[Ar]3d54s1 ，A