第2節(jié)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律4/7/2023情景導(dǎo)入1.回憶:化學(xué)反應(yīng)的基本特征是什么?2.科學(xué)家就利用物質(zhì)與物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，制造出許許多多的新物質(zhì)，如合成材料PVC，塑料聚氯乙烯，化肥硫銨、碳銨等.3.哪些物質(zhì)之間可以反應(yīng)，哪些物質(zhì)之間不可反應(yīng)，它們又有什么規(guī)律？4/7/2023一、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化

實(shí)驗(yàn)：（一）硫燃燒的實(shí)驗(yàn)觀察硫磺外觀：在空氣點(diǎn)燃硫磺現(xiàn)象：淡黃色的粉末淡藍(lán)色火焰，刺激性氣味燃燒著的硫磺放進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶，觀察現(xiàn)象

明亮的藍(lán)紫色火焰，刺激性氣味

4/7/2023S+O2SO2點(diǎn)燃C+O2點(diǎn)燃P+O2點(diǎn)燃CO2P2O5452非金屬+氧氣非金屬氧化物

4/7/2023實(shí)驗(yàn)2:(1)二氧化碳與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn):蒸餾水CO2石蕊蒸餾水石蕊現(xiàn)象:現(xiàn)象:變紅不變色(紫色)(Ⅰ)(Ⅱ)4/7/2023(2)碳酸分解實(shí)驗(yàn):分別攪拌兩只燒杯中的液體,3分鐘后,靜置片刻,現(xiàn)象是:

.將盛有液體的兩只燒杯分別放到熱水中,3分鐘后,現(xiàn)象是:

.

沒有明顯現(xiàn)象紅色又變紫色4/7/2023討論:如何用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化?CCO2H2CO3思考：如何實(shí)現(xiàn)非金屬到酸的轉(zhuǎn)變？4/7/2023討論：如何用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化CCO2H2CO3C+O2====CO2

CO2+H2O====H2CO34/7/2023規(guī)律：非金屬氧化物+H2O酸（除二氧化硅外）CO2+H2O====H2CO3

SO2+H2O====

N2O5+H2O====H2SO32HNO3P2O5+H2O====H3PO432思考：如何實(shí)現(xiàn)非金屬到酸的轉(zhuǎn)變？4/7/2023規(guī)律1：金屬和非金屬（不包括氧）反應(yīng)生成鹽。Fe+SFeSFe+Cl2===Na+Cl2===4/7/2023在蒸發(fā)皿里放1小塊生石灰，加少量水，攪拌?，F(xiàn)象：反應(yīng)放出大量熱，水象沸騰一樣。CaO+H2O=====Ca（OH）2規(guī)律2：某些金屬氧化物和水反應(yīng)可以生成堿。討論：用化學(xué)方程式表示CaCaOCa（OH）2的轉(zhuǎn)化。2Ca+O2====2CaOCaO+H2O=====Ca（OH）24/7/20232.碳跟氧化銅的反應(yīng)現(xiàn)象:2CuO+C===2Cu+CO2

高溫黑色亮紅色澄清石灰水變渾濁方法一：碳與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)，碳能奪取金屬氧化物中的氧。4/7/2023氧化銅澄清石灰水銅4/7/2023方法三：氫氣也能將金屬氧化物變成游離態(tài)金屬點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨毾闰?yàn)純！

實(shí)驗(yàn)：1、觀察孔雀石（主要成分為堿式碳酸銅）的顏色：________________________2、把少量孔雀石粉末置于大試管，用酒精燈高溫加熱約15分鐘。用濕潤的pH試紙貼在試管壁上觀察顏色的變化，測定氣體的水溶液pH大約是多少___________________3、孔雀石在加熱時有什么變化：_____________Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O4/7/20235、待大試管內(nèi)的產(chǎn)物冷卻后，通入氫氣，過會兒再給氧化銅加熱，注意觀察大試管中的物質(zhì)有什么變化。

黑色的氧化銅變成亮紅色的銅

試管口有小水珠生成。注意：反應(yīng)完成后停止加熱，繼續(xù)通氫氣，直到試管冷卻。4/7/2023C和H2的化學(xué)性質(zhì)對比：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

C+O2=CO22H2+O2=2H2OC+2CuO=2Cu+CO2H2+CuO=Cu+H2OCO2+C=2CO2C+O2=2CO點(diǎn)燃高溫高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃4/7/2023煉鐵

2、CO還原氧化鐵現(xiàn)象：————方程式—————

1、鐵的存在及分布固體由紅變黑,石灰水變渾濁。Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2高溫赤鐵礦Fe2O34/7/2023煉鐵2、主要原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。1、原理：高溫下用還原劑（主要是一氧化碳）從鐵礦石中把鐵還原出來。

3、主要設(shè)備：高爐4/7/2023例題：100噸含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鐵礦石中，能煉出含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵多少噸？你會做嗎？1、Fe2O3的質(zhì)量為多少？2、鐵元素的質(zhì)量是多少？3、含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵多少噸？4/7/2023石灰?guī)r地區(qū)溶洞的形成過程溶洞的形成原因：石灰?guī)r地區(qū)地下水長期溶蝕的結(jié)果。石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣（CaCO3），在有水和二氧化碳時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]，后者可溶于水，于是有空洞形成并逐步擴(kuò)大。

4/7/2023一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系金屬堿鹽堿性氧化物CaCa(OH)2CaO以金屬鈣為例，寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式。1、寫出金屬到堿性氧化物的化學(xué)方程式。

2、寫出堿性氧化物到堿的化學(xué)方程式CaO+H2O==2Ca(OH)23、寫出堿到鹽的化學(xué)方程式。Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCaCl2O2H2OHCl2Ca+O2==2CaO常見無機(jī)物間相互關(guān)系一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系非金屬鹽酸性氧化物酸CCO2H2CO3CaCO3以非金屬碳為例，寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式。C+O2===CO2點(diǎn)燃4、寫出非金屬到酸性氧化物的化學(xué)方程式。5、寫出酸性氧化物到酸的化學(xué)方程式。CO2+H2O==H2CO36、寫出酸到鹽的化學(xué)方程式。H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2H2OO2H2OCa(OH)2金屬鹽堿性氧化物堿鹽非金屬酸性氧化物酸一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系兩條縱線4/7/2023一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系金屬堿非金屬鹽酸性氧化物鹽酸堿性氧化物兩條縱線四條橫線一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系金屬堿非金屬鹽鹽鹽和水兩種新鹽酸性氧化物鹽酸堿性氧化物1、金屬+非金屬

無氧酸鹽

2Na+Cl2===點(diǎn)燃2、堿性氧化物+酸性氧化物CaO+SiO2===高溫3、堿+酸NaOH+HCl==鹽+水含氧酸鹽4、鹽+鹽新鹽+新鹽NaCl+AgNO3==2NaClCaSiO3NaCl+H2ONaNO3+AgCl一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系金屬堿非金屬鹽鹽鹽和水兩種新鹽酸性氧化物鹽酸堿性氧化物兩條縱線四條橫線四條交叉斜線一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系金屬堿非金屬鹽鹽鹽和水兩種新鹽堿和鹽酸和鹽酸性氧化物鹽酸堿性氧化物1、堿性氧化物+酸鹽+水CuO+H2SO4==鹽+水CO2+Ca(OH)2==2NaOH+CuSO4==H2SO4+BaCl2==CuSO4+H2OCaCO3+H2O新堿+新鹽Na2SO4+Cu(OH)2新酸+新鹽BaSO4+2HCl3、堿+鹽4、酸+鹽2、酸性氧化物+堿一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系金屬堿非金屬鹽鹽鹽和水兩種新鹽堿和鹽酸和鹽酸性氧化物鹽酸堿性氧化物兩條縱線四條橫線四條交叉斜線兩條彎線一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系金屬堿非金屬鹽鹽鹽和水兩種新鹽堿和鹽酸和鹽鹽和金屬鹽和氫氣酸性氧化物鹽酸堿性氧化物9、金屬+酸鹽+氫氣10、金屬+鹽金屬+新鹽Zn+2HCl==ZnCl2+H2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系金屬堿非金屬鹽鹽鹽和水兩種新鹽堿和鹽酸和鹽鹽和金屬鹽和氫氣酸性氧化物鹽酸堿性氧化物二三