10其次節(jié)幾種重要的金屬化合物化合物的性質(zhì)。可以使鈉、鋁、鐵化合物的性質(zhì)學(xué)問更加系統(tǒng)化，更有利于學(xué)生的把握。而對于它們的物理性質(zhì)則不作具體介紹。本節(jié)內(nèi)容在編排上有以下特點：試驗多，有利于培育學(xué)生的感性生疏。圖片較多，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。課標(biāo)的精神在本節(jié)得到了充分的表達(dá)。教學(xué)過程中要留意以下幾個方面問題：認(rèn)真做好每一個試驗，充分發(fā)揮試驗的功能。本節(jié)有六個試驗，兩個科學(xué)探究，一個實踐活動，是試驗數(shù)量最多的一節(jié)。動手力氣，而且課堂氣氛活潑，學(xué)生主動學(xué)習(xí)、歡快學(xué)習(xí)，表達(dá)了人文關(guān)心。例Al2O3、Al(OH)3化學(xué)這正是我們的最高追求。運用比較的方法，全面理解各種金屬的各類化合物的性質(zhì)?？?，有助于表達(dá)學(xué)生的主體意識。Na2CO3和NaHCO3的比較，F(xiàn)e3+和Fe2+Na2OFe(OH)2區(qū)分其異同，更好地把握學(xué)問。正確指導(dǎo)學(xué)生觀看圖畫和閱讀資料，充分發(fā)揮圖畫、資料的功能。有物質(zhì)的制取和用途的圖片，有協(xié)作試驗呈現(xiàn)現(xiàn)象的圖片。例如，Na2CO3和NaHCO3。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真填好各個表格。5.多承受爭論式教學(xué)法、問題式教學(xué)法。提綱，讓學(xué)生爭論。1〕Al2O3、Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3哪些試劑可以實現(xiàn)以下轉(zhuǎn)化？Fe(OH)2、Fe(OH)3后知道鐵元素有+2、+3價，學(xué)生可能會問：鐵的氫氧化物只有兩種，為Al2O3、Al(OH)3可以供給大量的教學(xué)素材，有利于生動活潑的課堂教學(xué)模式的形成。教學(xué)重點Fe3Fe2+的相互轉(zhuǎn)化教學(xué)難點Fe2+的相互轉(zhuǎn)化課時安排31學(xué)設(shè)計三Na2ONa2O2把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同及二者之間的相互轉(zhuǎn)化。過程與方法Na2ONa2O2充分利用教材已有表格，使學(xué)生比較把握Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。誘導(dǎo)使學(xué)生加深生疏，深化理解到達(dá)穩(wěn)固學(xué)問之目的。情感、態(tài)度與價值觀進(jìn)展、人類的進(jìn)步而努力學(xué)習(xí)的責(zé)任感。NaHCO3教育。培育學(xué)生思維力氣和綜合分析力氣，培育學(xué)生試驗技能。教學(xué)重點教學(xué)難點NaHCO3教具預(yù)備Na2O2Na2CO3NaHCO3K2CO32mol·L-1鹽酸、酒精燈、鐵架臺〔帶鐵夾、試管〔帶膠塞、玻璃導(dǎo)管、藥匙、膠頭滴管、鉑絲〔或無銹鐵絲)、脫脂棉、玻璃管、石棉網(wǎng)、三腳架教學(xué)過程鐵都可以和哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響。學(xué)生活動：鈉、鋁、鐵和非金屬單質(zhì)的反響〔Cl2、O2〕與水的反響 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2與酸的反響 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑Al與堿的反響 2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑氧化物、氫氧化物及鹽。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)幾種重要的金屬化合物。[板書]其次節(jié) 幾種重要的金屬化合物(一)鈉的重要化合物師：自然界中有沒有游離態(tài)的鈉？為什么？同學(xué)們知道鈉的哪些化合物？NaOH、Na2CO3、NaHCO3、、Na2O師：鈉元素以化合態(tài)存在于自然界。NaOH過它的性質(zhì)及重要應(yīng)用，本課時我們主要來學(xué)習(xí)鈉的氧化物及鈉的幾種重要的鹽。[板書]1.氧化鈉和過氧化鈉些變化？變潮濕又漸漸消滅白色固體，最終會變成白色粉末。〔Na2O生：與水反響、與酸性氧化物反響、與酸反響。物質(zhì)Na2O物質(zhì)Na2ONa2O2性質(zhì)顏色、狀態(tài)與水反響CO2是否是堿性氧化物氧元素的化合價師：今日我們再來生疏一種的鈉的氧化物——過氧化鈉〔Na2O2。[投影]呈現(xiàn)過氧化鈉樣品的顏色和狀態(tài)，同時填充表格相關(guān)欄目。師：Na2O2的性質(zhì)是否與Na2O一樣呢，我們共同觀看下面的演示試驗。［35Na2O2引導(dǎo)學(xué)生觀看現(xiàn)象。師：過氧化鈉與水反響都生成了什么物質(zhì)？你是如何知道的？生：生成了O2，由于帶火星木條燃燒起來；有NaOH液使酚酞變紅色。生：試管燙手，說明反響放出了大量的熱。師：你能完成該反響的化學(xué)方程式嗎？〔教師指名板演。師：我們再來觀看下面的試驗。師：過氧化鈉和CO2的反響是怎樣的呢？［操作］Na2O2〔指名板演。O2Na2CO3氧元素的化合價是多少？請大家爭論后答復(fù)。生：都能與水、與CO2反響。Na2O2的反響中生成了O2，Na2O的反響中無O2Na2O2Na2O2-1O2；Na2O2-1教師顯示同學(xué)完成的表格投影，歸納講評。師：依據(jù)Na2O2的性質(zhì)，能否說出Na2O2的一項用途，大家爭論。生：過氧化鈉可用于呼吸面具中或潛水艇中作為氧氣的；試驗室可以用Na2O2O2。［例題剖析］Pa，4.76g37.16g40g。(1)混合氣體中二氧化碳和水蒸氣的物質(zhì)的量。分反響后，求生成物的物質(zhì)的量。H2ONa2O2這與題給固體質(zhì)量從37.16g變?yōu)?0g，增加2.84g式通過“質(zhì)量差量法”列式計算出兩種氣體的物質(zhì)的量。另外，4.76g+37.16g-40g=1.92g，1.92g即是生成的氧氣的質(zhì)量，同樣可以計算出兩種氣體的物質(zhì)的量。CO2、H2ONaOH①2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O②NaOH+CO2====NaHCO3NaOHCO22∶1Na2CO3；1∶1NaHCO3；NaOHCO22∶11∶1Na2CO3NaHCO3。H2O的物質(zhì)的量分別為x、y。2Na2O2 + 2CO2==== 2Na2CO3+O2 固體凈增2mol 1mol 56g2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2mol 1mol 4g解得x=0.1 mol y=0.02mol(2)NaOH和CO2的反響為：現(xiàn)象發(fā)生反響的化學(xué)方程式結(jié)論Na2CO3現(xiàn)象發(fā)生反響的化學(xué)方程式結(jié)論Na2CO3─n(NaOH)=2 mol·L-1×0.06L=0.12 n(CO2)=0.1mol，故生成物為Na2CO3和NaHCO3。2NaOH + CO2==== Na2CO3+H2O2 mol 1 mol 1mol0.12mol 0.06mol 0.06molNa2CO3 + CO2 + 1mol 1mol 2mol0.04 mol 0.04mol 0.08mol生成Na2CO3的物質(zhì)的量=0.06 mol-0.04 為0.08mol。案：(1)混合氣體中含CO20.1mol，水蒸氣0.02 。生成物中Na2CO30.02 mol，NaHCO3 0.08 mol。[板書]2.碳酸鈉和碳酸氫鈉步驟1gNa2CO31gNaHCO3①加1 mL水步驟1gNa2CO31gNaHCO3①加1 mL水②加10 mL水2初步結(jié)論[演示試驗]Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性試驗，觀看現(xiàn)象，并完成以下表格。NaHCO3NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3NaHCO3生：Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2，NaHCO3NaOH;Na2CO3NaHCO3;Na2CO3CaCl2NaHCO3們思考。CO2NaHCO3,NaHCO3Na2CO3;NaHCO3Na2CO3。NaHCO3？NaHCO3Na2CO3?請課后思考，并完成有關(guān)反響的化學(xué)方程式。Na2CO3NaHCO3生：向兩種溶液中分別參與CaCl2Na2CO3;分別置于大試管中加熱，有氣體生成，且氣體能使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO3。表達(dá)〔Na2CO3xH2O〕用堿的緣由。化學(xué)上叫焰色反響。[板書]3.焰色反響金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈特別的顏色,在化學(xué)上叫做焰色反響。［3-6］演示碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液的焰色反響,觀看現(xiàn)象。生：碳酸鈉的火焰呈黃色,透過藍(lán)色鈷玻璃觀看碳酸鉀火焰呈紫色。[設(shè)疑]焰色反響應(yīng)如何操作?有何用途?〔或無銹鐵絲〕應(yīng)灼燒到無色。也可先用鹽酸清洗，再灼燒至無色。焰色反響用于鑒別金屬元素。教師總結(jié)：焰色反響的操作步驟可概括為：洗、蘸、燒、看……[試驗改進(jìn)]用甲醇配制金屬鹽溶液，裝入噴霧器向火焰處噴射，焰色明顯。將粉筆先吸足酒精，再點燃，在火焰上進(jìn)展焰色反響試驗，現(xiàn)象很明顯。呈洋紅色、銅鹽呈綠色。板書設(shè)計其次節(jié)幾種重要的金屬化合物〔一〕鈉的重要化合物物質(zhì)Na2O物質(zhì)Na2ONa2O2性質(zhì)顏色、狀態(tài)白色粉末淡黃色粉末2Na2O2+2H2O====4NaOH+O與水反響Na2O+2H2O====2NaOH2↑2Na2O2+2CO2====2Na2CO3CO2Na2O+CO2====Na2CO3+O2是否堿性氧化物是不是氧元素化合價-2-1碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO32NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2ONa2CO3NaHCO3焰色反響鉑絲〔或無銹鐵絲：操作：洗、蘸、燒、看……活動與探究試驗?zāi)康尿炞C小蘇打片中含有NaHCO3試驗原理試驗?zāi)康尿炞C小蘇打片中含有NaHCO3試驗原理NaHCO3研缽藥匙小燒杯玻璃棒鐵架臺鐵夾酒精燈大試管儀器及藥品小試管玻璃導(dǎo)管及膠塞澄清石灰水小蘇打片稀鹽酸鉑絲蒸餾水13~52水中33~54用處理好的鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒，觀看焰色現(xiàn)象及結(jié)論隨堂練習(xí)向飽和的燒堿溶液中參與確定量的過氧化鈉充分反響后恢復(fù)到原來溫度，以下說法正確的選項是( )B.pHH2D.pHO2答案:C1mol氣中(最終物質(zhì)不考慮潮解狀況)，最終質(zhì)量增加的大小關(guān)系是()①氧化鈉②過氧化鈉③氫氧化鈉④亞硫酸鈉A.①=③>②>④ B.①>②>④>③C.③>①=②>④ 答案:B向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是( )333A.Na+、CO2 B.HCO、CO23333C.Na+、HCO D.Na+、OH-3答案:C可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的試驗方法是( A.加熱時有無氣體放出B.滴加鹽酸時有無氣泡放出D.溶于水后，滴加澄清石灰水，看有無白色沉淀生成答案:CNa2O2，CO2O2，假設(shè)用超氧化鉀〔KO2〕Na2O2也可起到同樣的作用。寫出KO2與CO2反響的化學(xué)方程式： 。分別和CO2反響，生成的O2的體積比〔同溫、同壓下〕為 。溫、同壓下〕為 ?！?〕你認(rèn)為選用 作補(bǔ)氧劑更合適，理由是 。(2)0.6∶1(3)1∶3(4)KO2由于KO2〔1〕NaHCO3溶液中混有Na2CO3Na